高考一轮复习第二十三课第3节：盐类水解的应用学案

这是一份高考一轮复习第二十三课第3节：盐类水解的应用学案，共8页。学案主要包含了技高一筹等内容，欢迎下载使用。
第二十三课：盐类水解第3节：盐类水解的应用操作现象原理及离子方程式1.①向一支试管中加入少量FeCl3 晶体，然后加入5 mL蒸馏水，振荡，观察并记录现象。②再向试管中加入 2 mL浓盐酸，振荡，观察并记录现象①棕黄色溶液有少许沉淀②沉淀溶解Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋；H＋抑制Fe3＋的水解2.向三支试管中分别加入5 mL混有少量泥土的浑浊水，然后向①号试管加入2 mL饱和FeCl3溶液、②号试管加入2 mL 1 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液，振荡。把三支试管放在试管架上，静置5 min, 观察并记录现象，同时进行比较①澄清②澄清③浑浊Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋胶体的净水作用3.向一个烧杯中加入40 mL蒸馏水，加热至水沸腾，然后向沸水中逐滴加入5～6滴饱和FeCl3溶液。继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，用激光手电照射一条光亮的通路Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋胶体丁达尔效应4.向两支试管中分别加入5 mL饱和Na2CO3溶液，然后各滴入2～3滴植物油，振荡。将①号试管加热煮沸一会儿，然后再振荡。把两支试管中的液体倒掉，并用水冲洗试管，比较两支试管的内壁哪支更干净①号内壁更干净CO＋H2OHCO＋OH－，碱使油脂水解的更彻底盐溶液蒸干灼烧时所得产物的几种判断类型（1）弱金属阳离子对应盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，如CuSO4(aq)CuSO4(s)；盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如AlCl3(aq)Al(OH)3Al2O3。（2）酸根阴离子易水解的强碱盐，如Na2CO3溶液等蒸干后可得到原物质。（3）考虑盐受热时是否分解Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为Ca(HCO3)2CaCO3(CaO)；NaHCO3Na2CO3；KMnO4K2MnO4+MnO2；NH4ClNH3↑+HCl↑。（4）还原性盐在蒸干时会被O2氧化例如，Na2SO3(aq)Na2SO4(s)。 三、探究讨论1．下列说法错误的是(　　)A．除去CuCl2溶液中少量的FeCl3，可选用CuO固体B．配制一定浓度的FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀硫酸中，然后稀释至所需浓度C．在NaHS溶液中，滴入少量CuCl2溶液，产生黑色沉淀，HS－的水解程度增大，pH增大D．用饱和氯化铵溶液可以清洗钢铁表面的锈迹答案　C解析　首先Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，然后CuO与H＋结合，使上述水解平衡右移，最终生成Fe(OH)3沉淀，A正确；稀硫酸抑制亚铁离子的水解，B正确；NaHS溶液中存在以下平衡：HS－＋H2OH2S＋OH－、HS－H＋＋S2－，Cu2＋与S2－结合生成黑色沉淀CuS，使平衡HS－H＋＋S2－右移，HS－浓度减小，水解平衡HS－＋H2OH2S＋OH－左移，HS－水解程度减小，pH减小，C错误；氯化铵溶液水解显酸性，与铁锈反应，D正确。2．化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的是(　　)A．向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是氢气B．某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为溶液中的SO水解C．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制备Fe(OH)3胶体，利用的是盐类水解原理D．不能用Na2S溶液与AlCl3溶液混合制备Al2S3答案　B解析　硫酸铜溶液水解呈酸性，可以与镁条反应生成氢气，A项正确；雨水放置一段时间后，H2SO3被氧化成H2SO4，所以pH变小，B项错；Fe3＋在沸水中水解生成Fe(OH)3胶体，C项正确；铝离子与硫离子发生相互促进的水解反应而不能在溶液中大量共存，D正确。3．下面的问题中，与盐类水解有关的是(　　)①为保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量盐酸②实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡胶塞③用酚酞溶液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液④长期使用硫酸铵，土壤酸性增强A．只有①④   B．只有②③C．只有③④   D．全部答案　D解析　①保存FeCl3溶液，在溶液中加入少量盐酸，可以抑制FeCl3发生水解反应生成Fe(OH)3沉淀；②Na2CO3、Na2SiO3可以发生水解使溶液显碱性，从而能与玻璃中的SiO2反应，故实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡胶塞，不能用玻璃塞，避免瓶塞和瓶口粘连在一起；③碳酸钠水解呈碱性，而氯化钠不水解呈中性，故可以用酚酞进行鉴别；④硫酸铵水解呈酸性，长期使用此化肥，土壤酸性将增强。四、好题精做1.聚合硫酸铁［Fe(OH)SO4］n能用作净水剂(絮凝剂),可由绿矾(FeSO4·7H2O)和KClO3在水溶液中反应得到。下列说法不正确的是A. KClO3作氧化剂,每生成1 mol［Fe(OH)SO4］n消耗6/nmol KClO3B.生成聚合硫酸铁后,水溶液的pH增大C.聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水D.在相同条件下,Fe3+比［Fe(OH)］2+的水解能力更强    【答案】A 【解析】本题以聚合硫酸铁的制备和性质为背景考查氧化还原反应，盐类水解的原理、应用以及胶体的性质。FeSO4和KClO3反应生成\[Fe(OH)SO4\]n的化学方程式为6nFeSO4+nKClO3+3nH2O6\[Fe(OH)SO4\]n+nKCl，根据化学方程式可知，KClO3作氧化剂，每生成1 mol\[Fe(OH)SO4\]n消耗n/6 mol KClO3，A项错误；［Fe(OH)］2+的水解能力小于Fe2+，导致生成聚合硫酸铁后，溶液碱性增强，B项正确；\[Fe(OH)\] 2+可在水中水解生成Fe(OH)3胶体而净水，C项正确；比较Fe3+和\[Fe(OH)\]2+的水解能力，可以从二者所带电荷的多少来分析，所带正电荷越多，结合OH-的能力就越强，水解能力就越强，D项正确，故选A。【技高一筹】利用氧化还原反应中得失电子守恒，可以快速求算消耗KClO3的物质的量：每生成1 mol [Fe(OH)SO4]n转移的电子为n mol，而1 mol KClO3参与反应时转移的电子为6 mol，故每生成1 mol［Fe(OH)SO4］n消耗KClO3的物质的量为n/6 mol，A项错误。2.LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下，LiH2PO4溶液的pH随c初始(H2PO4–)的变化如图1所示，H3PO4溶液中H2PO4–的分布分数δ随pH的变化如图2所示，[]下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是(   ) A．溶液中存在3个平衡B．含P元素的粒子有H2PO4–、HPO42–、PO43–C．随c初始(H2PO4–)增大，溶液的pH明显变小D．用浓度大于1 mol·L-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，当pH达到4.66时，H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4【答案】D【解析】本题考查电解质溶液的相关知识。应该从题目的两个图入手，结合磷酸的基本性质进行分析。D．由图2得到，pH=4.66的时候，δ=0.994，即溶液中所有含P的成分中H2PO4–占99.4%，所以此时H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4。选项D正确。3.常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是(    )[来A．Ka2(H2X)的数量级为10–6B．曲线N表示pH与的变化关系C．NaHX溶液中D．当混合溶液呈中性时，【答案】D【解析】A、己二酸是二元弱酸，第二步电离小于第一步，即Ka1=＞Ka2=，所以当pH相等即氢离子浓度相等时＞，因此曲线N表示pH与的变化关系，则曲线M是己二酸的第二步电离，根据图像取－0.6和4.8点， =10－0.6 mol·L－1，c(H＋)=10－4.8 mol·L－1，代入Ka2得到Ka2=10－5.4，因此Ka2(H2X)的数量级为10–6，A正确；B.根据以上分析可知曲线N表示pH与的关系，B正确；C. 曲线N是己二酸的第一步电离，根据图像取0.6和5.0点， =100.6 mol·L－1，c(H＋)=10－5.0 mol·L－1，代入Ka1得到Ka1=10－4.4，因此HX－的水解常数是=10－14/10－4.4＜Ka2，所以NaHX溶液显酸性，即c(H＋)＞c(OH－)，C正确；D.根据图像可知当＝0时溶液显酸性，因此当混合溶液呈中性时，＞0，即c(X2–)＞c(HX–)，D错误；答案选D。4.在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是(   )A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH–C．c点，两溶液中含有相同量的OH–D．a、d两点对应的溶液均显中性【答案】C【解析】5.下列说法正确的是(    )A．氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子B．0.1 mol/L Na2CO3溶液加热后，溶液的pH减小C．常温常压下，22.4 L Cl2中含有的分子数为6.02×1023个D．室温下，稀释0.1 mol/L CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强【答案】A【解析】A、氢氧燃料电池工作时，H2发生氧化反应，在负极上失去电子，A正确；B、升高温度，促进碳酸钠的水解，溶液的pH增大，B错误；C、常温常压下，气体的摩尔体积大于22.4 L/mol，22.4 L Cl2中的物质的量小于1 mol，含有的分子数小于6.02×1023个，C错误；D、室温下，稀释稀醋酸，虽然电离平衡正向移动，自由移动离子的数目增加，但溶液体积的增大起主导作用，自由移动离子的浓度减小，溶液的导电能力减弱，D错误。答案选A。6.室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质。有关结论正确的是(   ) 加入的物质结论A50mL  1 mol·L－1H2SO4反应结束后，c(Na+)=c(SO42－)B0.05molCaO溶液中 增大C50mL H2O由水电离出的c(H+)·c(OH—)不变D0.1molNaHSO4固体反应完全后，溶液pH减小，c(Na+)不变【答案】B【解析】室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液，溶液中存在CO32—+H2O HCO3—+OH—溶液呈碱性；A项加入50mL  1 mol·L－1H2SO4，H2SO4与Na2CO3恰好反应，则反应后的溶液溶质为Na2SO4，故根据物料守恒反应结束后c(Na+)=2c(SO42－)，故A项错误；向溶液中加入0.05molCaO，则CaO+ H2O=Ca(OH)2，则c(OH—)增大，且Ca2++CO32—=CaCO3↓，使CO32—+H2O HCO3—+OH—平衡左移，c(HCO3—)减小，故增大，故B项正确；C项加入50mL H2O，溶液体积变大，CO32—+H2O HCO3—+OH—平衡右移，但c(OH—)减小，Na2CO3溶液中H+、OH—均由水电离，故由水电离出的c(H+)·c(OH—)减小，故C项错误；D项加入0.1molNaHSO4固体，NaHSO4为强酸酸式盐电离出H+与CO32—反应，则反应后溶液为Na2SO4溶液，溶液呈中性，故溶液pH减小，引入了Na+，故c(Na+)增大，D项错误；本题选B。7.下列关于0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液的说法正确的是(　　)A．溶质的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋COB．25 ℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大C．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋c(CO)D. 温度升高，c(HCO)增大【答案】B【解析】NaHCO3的正确电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO，A项错误；根据KW＝c(H＋)·c(OH－)可得KW·V2＝n(H＋)·n(OH－)，温度一定时，则KW不变，B项正确；C项电荷不守恒，错误；温度升高，HCO的水解和电离程度都增大，则c(HCO)减小，D项错误。8.下列叙述正确的是(　　)A．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体B．CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO－)增大C．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可得到Ca(OH)2D．25 ℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度【答案】D【解析】浓氨水中滴加氯化铁饱和溶液产生氢氧化铁沉淀，A项错误；醋酸钠溶液中滴加浓盐酸后促使醋酸根离子的水解平衡向右移动，使醋酸根离子浓度减小，B项错误；碳酸氢钙与过量的氢氧化钠反应生成碳酸钙、水、碳酸钠，得不到氢氧化钙，C项错误；Cu(NO3)2溶液中的Cu2＋能抑制Cu(OH)2的溶解，D项正确。9.我省盛产矿盐(主要成分是NaCl，还好有SO42-等其他可溶性杂质的离子)。下列有关说法正确的是A．有矿盐生成食盐，除去SO42- 最合适的实际是Ba(NO3)2 B．工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气C．室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度D．用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液【答案】D【解析】A、除去硫酸根的同时，引入了新的杂质硝酸根，错误；B、要得到钠和氯气需要电解熔融的NaCl,错误；C、增加氯离子的量，AgCl的沉淀溶解平衡向逆向移动，溶解度减小，错误；D、氯化钠溶液显中性，纯碱水呈碱性，正确。10.对于0.1mol•L-1Na2SO3溶液，正确的是A、升高温度，溶液的pH降低B、c(Na＋)=2c(SO32―)+ c(HSO3―)+ c(H2SO3)C、c(Na＋)+c(H＋)=2 c(SO32―)+ 2c(HSO3―)+ c(OH―)D、加入少量NaOH固体，c(SO32―)与c(Na＋)均增大【答案】D【解析】本题考察盐类水解及外界条件对水解平衡的影响和溶液中离子浓度大小判断。Na2SO3属于强碱弱酸盐，水解显碱性，方程式为SO32－＋H2OHSO3－＋OH－、HSO3－＋H2OH2SO3＋OH－，因为水解是吸热的，所以升高温度，有利于水解，碱性会增强，A不正确；加入少量NaOH固体，c(OH―)增大，抑制水解，所以c(SO32―)增大，D是正确的；由物料守恒知钠原子个数是硫原子的2倍，因此有c(Na＋)=2c(SO32―)+2 c(HSO3―)+ 2c(H2SO3)，所以B不正确，有电荷守恒知c(Na＋)+c(H＋)=2 c(SO32―)+ c(HSO3―)+ c(OH―)，因此C也不正确。