高中化学鲁科版 (2019)必修 第一册第3节 氧化还原反应当堂检测题

2.3.2  氧化还原反应的应用

1.根据下列反应：

①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2

②Br2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Br－

判断相关物质的氧化性由强到弱的顺序是 (　　)

A. I－ > Fe2＋> Br－                              B. Br2 > Fe3＋ > I2

C. Br2 > I2 > Fe3＋                               D. I2 > Fe3＋> Br2

【答案】B    反应①中Fe元素的化合价由+3降低为+2价，则Fe3+为氧化剂，I元素的化合价从-1价升高为0价，所以I2是氧化产物，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性Fe3+＞I2；同理，反应②中Br元素的化合价由0降低为-1价，则Br2为氧化剂，Fe元素的化合价由+2升高为+3价，则Fe3+为氧化产物，则氧化性Br2＞Fe3+，因此氧化性为Br2＞Fe3+＞I2，故选B。

2.取软锰矿石（主要成分为MnO2）116g 跟足量浓盐酸发生如下反应(杂质不参与反应)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，制得22.4L Cl2（标准状况）。下列有关说法中不正确的是

A. 这种软锰矿石中MnO2的质量分数为75%

B. 被氧化的HCl的物质的量为4mol

C. 参加反应的HCl的质量为146g

D. 被还原的MnO2的物质的量为1mol

【答案】B    A．22.4L Cl2（标准状况）的物质的量为1mol；根据方程式，生成1mol氯气需要1mol MnO2参加反应；1mol MnO2的质量为87g；生成1mol氯气需要4molHCl参加反应；MnO2的质量分数为75%，故A正确；

B．被氧化的HCl的物质的量为参加反应的HCl的一半，故B错误；

C.参加反应的HCl的质量为，故C正确；

D.生成1mol氯气需要1mol MnO2参加反应，参加反应的MnO2都被还原，故D正确。

故选B。

3.运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应5KClO3+6P===3P2O5+5KCl，下列有关该反应的叙述错误的是（　　）

A. KClO3是氧化剂

B. P2O5是氧化产物

C. 1 mol KClO3参加反应有6 mol e﹣转移

D. 每有6 mol P被还原，生成5 mol KCl

【答案】D     A.反应5KClO3+6P===3P2O5+5KCl中，KClO3中的氯元素化合价由+5价降低为KCl中-1价，KClO3是氧化剂，故A正确；

B. P发生氧化反应生成P2O5，P2O5是氧化产物，故B正确；

C. 反应5KClO3+6P===3P2O5+5KCl中，KClO3中的氯元素化合价由+5价降低为KCl中-1价，所以反应中消耗1 mol KClO3时，转移电子的物质的量为1mol×6=6mol，故C正确；

D. 每有6 mol P被氧化，生成5 mol KCl，故D错误；

答案选D。

4.NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2+2H2O．下列关于该反应的说法中，正确的是（　　）

A. NH4Cl中的N元素被还原

B. 生成1 mol N2时转移的电子数为6 mol

C. NaNO2是氧化剂

D. N2既是氧化剂又是还原剂

【答案】C    A、NH4Cl中的N元素化合价升高，被氧化，故A错误；B、NH4Cl中的N失3个电子，或NaNO2中N得3个电子，生成1 mol N2时转移的电子数为3 mol，故B错误；C、NaNO2中N得3个电子，NaNO2是氧化剂，故C正确；D、N2既是氧化产物又是还原产物，故D错误；故选C。

5.已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化还原反应能发生的是 (　)

    A．2NaW＋Z2===2NaZ＋W2                 B．2NaX＋Z2===2NaZ＋X2

    C．2NaW＋Y2===2NaY＋W2           D．2NaZ＋X2===2NaX＋Z2

【答案】C     解：A、根据2W-+Z2=2Z-+W2，可知氧化性是Z2＞W2，不符合题干已知条件，所以化学方程式不成立，故A错误；
B、根据2X-+Y2=2Y-+X2，可知氧化性是Y2＞X2，不符合题干已知条件，所以化学方程式不成立，故B错误；
C、根据2Y-+W2=2W-+Y2，可知氧化性是W2＞Y2，符合题干已知条件，所以化学方程式成立，故C正确；
D、根据2Z-+X2=2X-+Z2，可知氧化性是X2＞Z2，不符合题干已知条件，所以化学方程式不成立，故D错误；
故选C．

6.若M2O7x－+3S2－+14H+=2M3++3S↓+7H2O，则M2O7x－中的M的化合价为(　　)      

   A．+2                B.+3             C．+4                D.+6

【答案】D     设M2O7x－中的M的化合价为＋n价，根据方程式可知S元素的化合价从－2价升高到0价，失去2个电子，所以依据电子的得失守恒可知，2×（n－3）＝3×2，解得n＝6，答案选D。

7.下列反应中硝酸既表现出酸性又表现出氧化性的是(　　)

A．使石蕊试液变红

B．与铜反应放出NO气体，生成Cu(NO3)2

C．与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO3

D．与S单质混合共热时生成H2SO4和NO2

【答案】B     在上述反应A、C项中硝酸均只表现出酸性。在B、D项中HNO3中氮元素的化合价均降低，表现出氧化性，并且在B项中又有Cu(NO3)2和水生成，说明此反应中硝酸还表现出酸性。

答案：　B

8.一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应可得AtI.它与Zn、NH3能发生反应，化学方程式如下：2AtI＋2Zn＝ZnI2＋ZnAt2， AtI＋2NH3(I)＝NH4I＋AtNH2.下列叙述正确的是(      )

A． ZnI2既是氧化产物，又是还原产物

B． ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物

C． AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂

D． AtI与液Zn反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂

【答案】B     在AtI中，因碘和砹属于同一主族，根据元素周期律可知，碘的非金属性比砹的强，所以在AtI中，At为+1价，I为-1价。A项，根据2AtI＋2Zn＝ZnI2＋ZnAt2可知，Zn的化合价从0价升高到+2价，是还原剂，而在AtI和ZnI2中I的化合价均为-1价，所以I的化合价没有变化，则ZnI2只是氧化产物而不是还原产物，故A错误；B项，根据2AtI＋2Zn＝ZnI2＋ZnAt2可知，Zn的化合价从0价升高到+2价，是还原剂，而在ZnAt2中At的化合价是-1价，则At的化合价从+1降低到-1价，所以ZnAt2既是氧化产物又是还原产物，故B正确；C项，因为NH4I中I为-1价，在AtNH2中At为+1价，所以AtI与液氨反应时没有化合价的变化，则AtI既不是氧化剂，又不是还原剂，故C错误；D项，AtI与液Zn反应时，只有AtI中的At化合价从+1价降低到-1价，而I的化合价没有变化，所以AtI只是氧化剂，不是还原剂，故D错误。

9.在反应2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中(　　)

A． 氧化产物与还原产物粒子个数比是2∶5

B． 被氧化的HCl占参加反应HCl总分子数的5/8

C． KMnO4只有一部分发生还原反应

D． KMnO4与HCl恰好分别完全发生还原反应和氧化反应

【答案】B    A.由反应可知，2mol氧化剂与10mol还原剂转移电子相等，则氧化剂、还原剂的物质的量之比为1：5，故A错误；B.由反应分析可知，16molHCl参加反应，10molHCl被氧化，则被氧化的HCl占参加反应HCl总分子数的5/8，故B正确；C.在反应中KMnO4所含锰元素的全部被还原，故C错误；D.在反应中HCl只有部分被氧化，故D错误。

10.抱朴子·金丹》中有如下描述：“凡草木烧之即烬，而丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂，或以硫黄覆之，亦复得”对此段话的理解中肯定错误的是（  ）

A． “草木烧之即烬”的烬含有K2CO3    B． “丹砂烧之”过程中没有发生电子的转移

C． 该过程的 “积变” 是化合反应     D． 丹砂可能是HgS

【答案】B    A. 草木燃烧后剩余的物质“烬”中含有K2CO3，A正确；B. 丹砂是HgS，加热分解为汞和硫，属于氧化还原反应，B错误；C. 丹砂是HgS，加热分解为汞和硫，遇冷Hg和S化合为HgS，C正确；D. 《抱朴子·金丹》中的描述，以硫黄覆之（水银），亦复得，说明汞与硫常温下反应可生成硫化汞，丹砂可能是HgS，D正确。

11.有关反应H－＋NH3===H2＋NH的说法正确的是(　　)

A．该反应属于置换反应

B．NH3是氧化剂

C．NH是还原产物

D．若反应中有1 mol电子转移，则生成1 g H2

【答案】B   该反应不属于置换反应，A项错误；该反应中只有氢元素的化合价发生变化，H－作还原剂，NH3作氧化剂，H2既是氧化产物又是还原产物，B项正确，C项错误；该反应中有1 mol电子转移，则生成1 mol H2，质量为2 g，D项错误。

12.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质在反应中的产物与物质的浓度有关的是 (　　)

①Cu与HNO3溶液　②Cu与FeCl3溶液　③Zn与H2SO4溶液　④Fe与HCl溶液

A．①③  B．③④  C．①②  D．①③④

【答案】A    铜与浓硝酸反应生成NO2，与稀硝酸反应生成NO，硝酸氧化性的强弱与浓度有关；铜与氯化铁溶液反应，产物与浓度和温度无关；锌与硫酸反应：稀硫酸生成氢气，浓硫酸则生成二氧化硫，铁与盐酸反应只生成氯化亚铁和氢气。

13.在汽车尾气处理装置中发生如下反应：4CO＋2NO24CO2＋N2。下列有关该反应的说法中正确的是

A. NO2是还原剂                                 B. CO被氧化

C. NO2发生氧化反应                             D. CO得到电子

【答案】B   A．4CO＋2NO24CO2＋N2中，N元素的化合价降低，NO2为氧化剂，选项A错误；

B．4CO＋2NO24CO2＋N2中，C元素的化合价升高，CO为还原剂，被氧化，选项B正确；

C．4CO＋2NO24CO2＋N2中，N元素的化合价降低，NO2为氧化剂被还原，发生还原反应，选项C错误；

D．4CO＋2NO24CO2＋N2中，C元素的化合价升高，CO失电子，被氧化，选项D错误。

答案选B。

14.如图所示，将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO2的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置B和C，然后再通过加热的石英玻璃管D（放置有铁粉）。请回答：

（1）仪器A的名称是__，烧瓶中反应的化学方程式是__。

（2）装置B中盛放液体是__，气体通过装置B的目的是__。装置C中盛放的液体是__。

（3）D中反应的化学方程式是__。

（4）烧杯E中盛放的液体是__，反应的离子方程式是__。

（5）资料表明D中产物有以下性质：①受热易升华，冷却后易凝华；②遇H2O（g）剧烈反应。为收集D中产物，在D与E之间，除增加收集装置外，还需要增加__装置。

【答案】 (1). 分液漏斗    (2). MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O    (3). 饱和NaCl溶液    (4). 吸收氯气中混有的杂质HCl    (5). 浓硫酸    (6). 2Fe+3Cl22FeCl3    (7). 氢氧化钠溶液    (8). Cl2+2OH﹣Cl﹣+ClO﹣+H2O    (9). 干燥

（1）由图可知，装置A的仪器名称为分液漏斗；将浓盐酸滴加到MnO2中，在加热时发生反应MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；

（2）浓盐酸易挥发，生成的氯气中含有水蒸气和氯化氢，与铁反应前需要净化，B瓶中的试剂是饱和食盐水，作用是吸收氯气中混有的杂质HCl；装置C中盛放的液体是浓硫酸，该试剂的作用是吸收水蒸气，干燥氯气；

（3）铁和氯气在加热的条件下化合生成氯化铁，则D中反应的化学方程式是2Fe+3Cl22FeCl3；

（4）氯气有毒，不能排放到大气中，烧杯E中盛放的液体是NaOH溶液用来吸收氯气，防止污染环境，氯气与NaOH溶液反应的离子方程式为2OH－+Cl2＝Cl－+ClO－+H2O；

（5）资料表明D中产物有以下性质：①受热易升华，冷却后易凝华；②遇H2O(g)剧烈反应。为收集D中产物，在D与E之间，除增加收集装置外，还需要增加一个干燥装置，防止水蒸气进入影响产品纯度。