高中化学第1节 铁的多样性导学案

这是一份高中化学第1节 铁的多样性导学案，共7页。

3.3.1 铁及其化合物
1．通过氯化亚铁、氯化铁的氧化性和还原性的探究实验，使学生掌握从物质类别、物质所含核心元素的化合价这两个基本角度去预测物质可能具有的性质的方法
2．掌握亚铁盐、铁盐、铁单质、铁的氢氧化物的性质。
重点：亚铁盐、铁盐、铁单质、铁的氢氧化物的性质
难点：从物质类别、物质所含核心元素的化合价这两个基本角度去预测物质可能具有的性质。
1.铁是重要的金属元素。
2.铁在地壳的含量仅次于 、 、铝元素。
3.纯净的铁是光亮的 金属，具有良好的延展性、导电性和导热性，可以被磁铁 。
4.铁丝在氧气中燃烧现象是 。
5.铁与硫酸铜溶液反应现象是 ，化学方程式是
，该反应中还原剂是铁，氧化剂是 。
铁与稀硫酸反应现象是 ，反应化学方程式是 ，该反应中还原剂 ，氧化剂是稀硫酸。
7.赤铁矿主要成分是 。
认真阅读课本内容，回答问题
1.亚铁盐：组成中含有 的盐，如
铁盐：组成中含有 的盐，如
2.活动探究
亚铁盐和铁盐的性质
实验目的
以硫酸亚铁、氯化铁为例，通过实验探究亚铁盐和铁盐的性质。
实验用品
FeSO 4溶液，FeCl3 溶液，NaOH溶液，酸性KMnO4 溶液， 氯水，0.1 ml • L KSCN (硫氰酸钾)溶液，KI 溶液，淀粉溶液，稀硫酸，铁粉， 锌片，铜片；
试管，胶头滴管，镊子。
实验方案设计及实施
3.从物质类别角度，亚铁盐（如硫酸亚铁）和铁盐（如氯化铁）都属于 类，都能 。
4.铁盐含有 价铁元素的铁盐具有 。
亚铁盐含有 价铁元素的亚铁盐既具 ，又具有较强的 。
5.总结
7.铁的物理性质：
光亮的银白色金属,密度较 。
熔沸点较高：熔点1535℃，沸点2750℃。
纯铁有良好的导电性和导热性,导电性比铜、铝差。铁能被磁铁 。
8.铁的化学性质
9.铁的氧化物
10、铁的氢氧化物
1.对铁及其化合物的叙述不正确的是（ ）
A. 可用KSCN溶液检验Fe3+ B. Fe(OH)2能在空气中稳定存在
C. Fe能从CuSO4溶液中置换出Cu D. Fe2O3与Al可发生铝热反应
2.除去氯化亚铁溶液中的少量氯化铁，可行的办法是（ ）
A．滴入KSCN溶液 B．通入氯气 C．滴入NaOH溶液 D．加入铁粉
3.要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋，进行如下实验操作时最佳顺序为( )
①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4 ③加入少量KSCN溶液
A．①③ B．③② C．③① D．①②③
4. 为了检验某FeCl2溶液是否变质，应选用的试剂是（ ）
A.NaOH溶液 B.铁片 C.KSCN溶液 D.石蕊试液
5.铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述白色沉淀和红棕色残渣分别是（ ）
A、Fe（OH）3 , Fe2O3 B、Fe（OH）2 , Fe2O3
C、Fe（OH）2 , Fe（OH）3 D、Fe（OH）2 ,Fe3O4
6.有一种物质俗称铁红，常用作红色油漆和涂料，它的化学式为( )
A．FeO B．Fe2O3 C．Fe D．Fe3O4
7.将铁片投入下列溶液中，不放出气体，并且Fe片质量减轻的是( )
A．CuSO4 B．H2SO4 C．AgNO3 D．FeCl3
8.下列关于Fe(OH)2的制备能够成功的是( )
A． 向FeCl2溶液中逐滴加入NaOH溶液
B． 向FeSO4溶液中逐滴加入氨水
C． 先将装有NaOH溶液的长滴管插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液可制得Fe(OH)2白色沉淀
D． 取适量新配制的FeSO4溶液于试管中，再加入一层植物油(密度小于水，且不溶于水)，然后向试管内逐滴加入NaOH溶液
9.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是
A. FeCl2 B. AlCl3 C. FeCl3 D. CuCl2
10.向Fe2O3和Fe粉组成的混合物中加入适量的稀H2SO4，各物质均恰好完全反应，测得所得溶液中不含Fe3+，且Fe2+与H2的物质的量之比为4：1，那么在反应中Fe2O3、Fe、H2SO4之间的物质的量之比为（ ）
A．1：1：1 B．1：2：4 C．1：2：3 D．2：3：5
11.已知A为常见的金属单质，根据下图所示的关系：
（1）确定A、B、C、D、E、F的化学式，A为________，B为________，C为________，D为________，E为________，F为________。
（2）写出①⑧的化学方程式，④、⑤的离子方程式。
①_________________________________________________，
⑧_________________________________________________，
④________________________________________________，
⑤___________________________________________________。
12.铁是应用最广泛的金属之一，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
(1)某课题小组采用离子交换和滴定的方法来测定铁的某氯化物FeClx的化学式。实验中称取0.54g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预防处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换。交换完成后，流出溶液的OH-用0.40ml·L-1的盐酸滴定，滴定至终点时消耗盐酸25.00mL。通过计算求出FeClx中x的值为 （取整数）。
(2)在实验室中，FeCl2可用铁粉和 反应制备，FeCl3可用铁粉和 反应制备。现有一瓶FeCl2溶液，某同学欲检验该溶液是否已经变质，首先取适量溶液于洁净的试管中，然后向溶液中滴加几滴 ，观察溶液是否变成红色即可得出结论。
(3)FeCl3与氢碘酸混合时有棕色物质生成，写出该反应的离子方程式： ；
工业上还可以用FeCl3溶液来腐蚀印刷电路板上的铜，向反应所得的溶液中加入—定量的锌粉充分反应后，从理论上分析，下列说法合理的是 （填序号）。
A．若无固体剩余，则溶液中可能含有Fe3+、Cu2+、Fe2+、Zn2+四种离子
B．若溶液中有Cu2+，则体系中一定没有固体剩余
C．若有固体剩余，则溶液中一定有反应Zn+Cu2+=Cu+Zn2+发生
D．当溶液中有Fe2+存在时，则一定没有Cu析出
(4)高铁酸钾（K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池的电极材料。在K2FeO4中铁元素的化合价为 ，FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为 。（并用单线桥法标出电子转移的方向和数目）
1---5BDCCB 6---10BDCBB
11. (1). Fe (2). Fe3O4 (3). FeCl2 (4). FeCl3 (5). Fe(OH)2 (6). Fe(OH)3 (7). Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ (8). 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 (9). 2Fe2＋＋Cl2===2Cl－＋2Fe3＋ (10). Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋
12.（1）3 （2）稀盐酸或FeCl3溶液 Cl2 KSCN溶液
（3）2Fe3+ + 2I-=I2 + 2Fe2+ AC
（4）+6
物质
预测性质
选取试剂
实验现象
结论及离子方程式
硫酸亚铁
氯化铁
内容
亚铁盐
铁盐
与碱溶液反应
氧化性
还原性
内容
化学方程式
现象
与氧气反应
与氯气反应
与稀硫酸反应
与硫酸铜溶液反应
与水蒸气反应
名称
FeO
Fe2O3
Fe3O4
俗名
——
颜色状态
水溶性
化合价
与非氧化性酸
与还原剂
化学式
Fe(OH)2
Fe(OH)3
色态
溶解性
稳定性
与O2反应
与酸反应
制备