鲁科版 (2019)第1节 铁的多样性学案设计

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1.能辨识Fe、FeCl2、FeCl3等含铁元素的物质的重要的物理性质和化学性质及其实验现象，并能用化学方程式、离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质。
2．能从元素化合价的角度、依据氧化还原反应原理预测铁及其化合物的性质及其物质间的转化，设计实验进行验证，并能分析、解释有关现象。
3．能利用铁及其化合物的性质和转化关系，设计制备、分离、检验等简单任务的方案，并分析科学实验、生产、生活中的某些常见问题 ，说明妥善保存、合理使用化学品的常见方法
1. 依据核心元素的化合价推断物质的氧化性或还原性。
2．通过反应实现物质转化，提出有依据的假设，选取试剂，设计实验方案并实施，基于实验事实得出结论。
1.铁元素可以形成三种氧化物，分别是 。
2.铁有两种氢氧化物， 和氢氧化亚铁（Fe(OH)2）它们可以分别由相对的可溶性盐与碱溶液反应而制得。
3.在试管中加入少量的FeCl3溶液，然后滴入NaOH溶液。观察到 。
4.含有Fe3+的盐溶液遇到KSCN溶液时变成 ，我们可以利用这一反应检验Fe3+的存在。
阅读课本相关内容，回答问题
1.列举含铁的物质并书写其化学式：
单质：铁
铁氧化物：氧化铁 、氧化亚铁 、四氧化三铁
铁的氯化物：氯化铁 、氯化亚铁
铁的氢氧化物：氢氧化亚铁 、氢氧化铁
2.与同伴说一说上述含铁元素物质中铁元素化合价分别是多少？在图中适当位置标注含有铁元素物质，完成铁及其化合物的“价----类”二维图。能否用箭头标明物质之间的转化关系并说明依据。
3.能否图中转化关系的化学方程式或离子方程式写下来。












4.铁及其化合物之间存在两种转化关系
1.含有相同价态铁元素的物质之间的转化，可借助 反应等实现；
2.含有不同价态铁元素的物质之间的转化，可借助 反应实现。
5.补铁剂中铁元素价态的检验
实验目的：检验某补铁口服液中铁元素的价态
实验用品：某补铁口服液、稀硫酸溶液、氢氧化钠溶液、酸性高锰酸钾溶液、
氯水、硫氰化钾溶液、试管、胶头滴管
实验方案设计与实施
活动五：思考与交流
①.在你所设计的实验方案中，涉及哪些含铁物质之间的转化？为什么要利用这些转化？
②.可以用氢氧化钠溶液检验补铁剂中铁元素的价态吗？为什么？
③.补铁剂中含有的其他成分是否会影响实验结果的可靠性？
1.为检验FeCl2溶液是否氧化变质，可向溶液中加入的试剂是（ ）
A．盐酸 B．KSCN溶液 C．氯水 D．石蕊溶液
2.许多富脂糕点的包装盒内都装有一小包黑色的还原性铁粉，长时间放置的糕点，其包装盒内的还原性铁粉往往会变成红棕色(主要成分是Fe2O3)。下列说法正确的是( )
A.还原性铁粉变成红棕色的过程中铁粉发生了氧化反应
B.富脂食品长时间放置易被还原
C.Fe2O3是还原产物
D.如果在包装盒内放入Fe2(SO4)3，也可起到与铁粉同样的作用
3.在下列溶液中加入KSCN溶液，溶液不会显红色的是( )
A.加入足量铁粉后的Fe2(SO4)3溶液
B.Fe在Cl2中燃烧所得产物的水溶液
C.长期暴露在空气中的绿矾溶液
D.加入氯水后的FeSO4溶液
4.了验证Fe3＋的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是( )
A.①④ B．②③ C．③④ D．①②⑤
5.已知有下列三个实验：①向KMnO4晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是( )
A.上述实验证明氧化性：MnOeq \\al(－,4)>Cl2>Fe3＋>I2
B.上述实验中，共有两个氧化还原反应
C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
D.实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性
6.个体重50 kg的健康人，体内约含2 g铁，这2 g铁在人体内以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。Fe2＋易被吸收，补充铁时，应给予含Fe2＋的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3＋还原成Fe2＋，有利于人体吸收。
(1)Fe2＋Fe3＋的转化时，①需要加________(填“氧化”或“还原”)剂；若加入少量锌粒，能否实现②的转化________(填“能”或“否”)，原因是____________________________________________________________________。
(2)“服用维生素C，可使食物中的Fe3＋还原成Fe2＋”这句话指出，维生素C在这一反应中具有________(填“氧化”或“还原”)性。
(3)市面出售的某种麦片中含有微量颗粒细小的铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转成亚铁盐，此反应的离子方程式为___________________________。
7.已知：I2遇淀粉溶液变蓝。某班同学用如下实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质。回答下列问题：
(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 ml·L－1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是________________________。
(2)甲组同学取2 mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2＋氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为__________________________。
(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是____________________。
(4)丙组同学取10 mL 0.1 ml·L－1 KI溶液，加入6 mL 0.1 ml·L－1 FeCl3溶液混合。分别取2 mL此溶液于3支试管中进行如下实验：
①第一支试管中加入淀粉溶液，溶液变蓝；
②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀；
③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。
实验②检验的离子是________(填离子符号)；实验①和③说明：在I－过量的情况下，溶液中仍含有________(填离子符号)。
(5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成黄色，发生反应的离子方程式为______________________________________。
1.B 2.A 3. A 4.C 5.A
6.(1)氧化 能 实现Fe3＋→Fe2＋要加入还原剂，Zn具有还原性，能实现②的转化 (2)还原 (3)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
7.(1)防止Fe2＋被氧化
(2)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
(3)隔绝空气(排除氧气对实验的影响)
(4)Fe2＋ Fe3＋
(5)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
实验步骤
实验现象
实验结论