初中科学华师大版九年级上册1 化学方程式示范课ppt课件

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化学方程式：用元素符号和分子式来表示化学反应的式子，是描述化学变化的科学语言。
物质发生化学变化时，生成了新物质，参加反应的各物质的质量总和，跟反应后的各物质的质量总和相比较，是增加，减少，还是相等？
1. 通过实验探究质量守恒定律。2.学习质量守恒定律内容。3. 学习如何书写化学方程式。
1.在底部铺有一层干燥细砂的锥形瓶中，放进一粒火柴头那样大的白磷，用橡皮塞塞紧瓶口，把瓶子放在天平的左托盘上，在右托盘上加砝码并调节游码位置，使天平达到平衡。
2.然后取下锥形瓶，加微热，使白磷燃烧，观察瓶内出现的现象，发生的变化。
现象：剧烈燃烧；发出黄光；生成白烟；这个过程发生了化学变化。
3.等锥形瓶冷却到室温后，再把它放回左托盘上，观察到天平的平衡 。这说明在化学反应前后，总质量 。
1.把盛有无色氢氧化钠溶液的短试管小心地放入盛有蓝色硫酸铜溶液的锥形瓶里，塞进瓶塞，再把盛有短试管的锥形瓶放在天平的左托盘上，在右托盘上加砝码并调节游码位置，使天平达到平衡。
2.然后拿起锥形瓶并使它倾斜，让短试管的氢氧化钠溶液倒入硫酸铜溶液中，两种溶液接触后，观察到瓶内出现的现象和发生的变化。
现象：锥形瓶的溶液变为无色，并有蓝色絮状沉淀生成。该过程发生了化学变化。
3.再锥形瓶放回左托盘上，观察到天平的平衡 。这说明在化学反应前后，总质量 。
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各种物质的质量总和 —— 质量守恒定律
上述活动中，发生化学反应后，两边都仍然保持平衡。
当白磷在锥形瓶中燃烧时，如果不用橡皮塞塞紧瓶口，天平是否仍然保持平衡？为什么？
答：天平不能保持平衡。白磷在锥形瓶中燃烧，当没有塞紧锥形瓶瓶口时，一部分生成物质从瓶口跑到空气中，造成了锥形瓶内的质量减少，所以天平不再保持平衡。
蜡烛燃烧后质量变小，是否仍然符合质量守恒定律？如何解释？
答：符合质量守恒定律。根据质量守恒定律，蜡烛燃烧时是与空气中的氧气发生了化学变化，其反应物的质量等于生成的二氧化碳和水的质量总和。由于二氧化碳和水是气态，散发到空气中，所以蜡烛燃烧后质量变小了。
试画出氢分子和氧分子反应生成水分子的示意图
反应前有： ；反应后有： ；——化学反应前后，原子的种类 ，原子数目 。
化学反应前后，原子的种类保持不变，各种原子的数目保持不变，原子的质量也保持不变，只是原子进行了重新组合，所以化学反省前后物质的质量总和必然相等。
一个可能改变：分子数目可能改变
（1）根据质量守恒定律反驳伪科学
在一项科学实验中，某科学学者利用一些化合物经过一系列十分复杂的化学反应，制造出人类现还未知的物质X。该学者的科学成果说明报告中提到“我们制造出了一种新元素X”。
该说法是 ；原因： ；
化学变化中，元素的种类不变，不会合成新元素
（2）根据质量守恒定律解题
在加热高锰酸钾制氧气的实验中，总共取出高锰酸钾30克，充分反应后，剩余固体18.6克，则生成的氧气有 克。
根据质量守恒定律，反应前后物质总质量不变。30g-18.6g=11.4g
（3）根据质量守恒定律推测物质的组成
植物进行光合作用时：H₂O+CO₂淀粉+O₂，由此判断：淀粉中一定含有 元素，可能含有 元素。
根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变。式子左边有H、O、C，式子右边有O，故一定有C、H，可能会有O。
化学方程式：更准确地表示化学反应的变化。
火箭中氢气和氧气的反应： （文字表示） 氢气+氧气 水（化学方程式表示） 2H₂+O₂ 2H₂O
比较这两种表达方式，思考为什么说化学方程式可以更准确地表示化学反应的变化过程？
化学反应表达的意义：（1）表示反应前后的反应物与生成物及反应条件；（2）表示化学反应中的反应物和生成物各物质的质量关系（质量比）；（3）表示化学反应中的反应物、生成物各物质之间粒子数量的关系（化学计量数比）；
相对于文字表达，化学反应方程式更加直观，且反应的信息更加具体明了。
CH4 + 2O₂ CO₂ + 2H₂O
16 64 44 36
表示的意义：（1）甲烷燃烧生成二氧化碳和水；（2）反应条件是点燃；（3）反应中，甲烷、氧气、二氧化碳和水分子间的个数比为1:2:1:2；（4）反应中，甲烷、氧气、二氧化碳和水的质量比为：16:64:44:36；
化学方程式是世界通用的化学语言
遵守质量守恒定律，反应前后各种原子的数目必须相等。
C+2CuO 2Cu+SO₂
C+2CuO 2Cu+CO₂
元素不会凭空产生，不符合事实。
C+2CuO Cu+CO₂
左右原子数目不相等，不符合质量守恒定律。
写（以磷和氧气反应生成的五氧化二磷为例）
左 （箭头连接） 右反应物分子式 生成物分子式 P + O₂ P₂O5
配 P + O₂ P₂O5
4P + 5O₂ 2P₂O5
注：4P + 5O₂ 2P₂O5
4P + 5O₂ 2P₂O5
注明反应条件和生成物的状态：条件： 点燃、加热（ ）、催化剂（条件多种时，一般催化剂写在上方）注意： ①点燃≠加热（ ） ≠高温 ②点燃≠燃烧状态： 气体“ ” 沉淀“ ”（在表明生成物状态时，观察反应物中是否有同种状态的物质出现，如果有，则不用表明该状态下的生成物，否则必须表明。）
写：写出参加反应的反应物和生成物的分子式。
配：配平化学方程式，使箭头两百年的每一种元素的原子总数都相等。
注：注明反应条件，生成物的状态。
例如：KClO₃  KCl + O₂ ↑
氧原子数目的最小公倍数为6。
2KClO₃  KCl + 3O₂ ↑
同理，找出其它原子数目最小公倍数，配平。
2KClO₃ 2KCl + 3O₂ ↑
思路：（1）找出出现次数较多且原子个数相差较大的原子；（2）求出它们的最小公倍数；（3）由最小公倍数确定相关化学式的化学计量数；
练一练、配平方程式： Al(OH) ₃+ HCl AlCl₃+ H₂O
2C₂H₂ +5O₂ 4 CO₂+2H₂O
例如：C₂H₂ +O₂ CO₂+H₂O
右边氧气决定了氧原子总数为偶数。
同理，根据上一步找出其它分子系数，配平。
C₂H₂ +O₂ CO₂+2H₂O
思路：（1）找出反应式两边原子个数一奇一偶的元素；（2）将奇数配成偶数；（3）以上一步为依据，求出其他化学式的化学计量数；
练一练、配平方程式： Ca(ClO)₂ + HCl CaCl₂ + HClO
1. NH4ClO4(高氯酸氨可用作做火箭推进剂）当它发生分解反应时，不能生成的物质是( ) A.CO₂ B.Cl₂ C.O₂ D.N₂
2.在一个密闭容器里放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，下列说法不正确的是（ ）A.反应后物质甲的质量为13g B.乙是反应物C.反应中乙、丁的质量比为5:4 D.物质丙可能是该反应的催化剂
3. 在2Mg+O₂ 2MgO的反应中，按照质量守恒定律，下列各组数值中正确的是 （ ） A. Mg:2g, O₂:3g, MgO:5gB. Mg:3g, O₂:2g, MgO:5gC. Mg:1g, O₂:4g, MgO:5gD. Mg:4g, O₂:1g, MgO:5g
4. 10克水加热后变成10克水蒸气，着一变化是否符合质量守恒定理？
不符合，因为质量守恒定律只适用于化学反应。
5.我们用过氧化氢和二氧化锰制取氧气时，反应后试管的总质量为什么会减小？
因为试管是未密封的，反应后产生的气体逸出，导致质量减小。