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仁爱湘教版九年级上册单元2 物质的溶解性精品课后测评
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这是一份仁爱湘教版九年级上册单元2 物质的溶解性精品课后测评，共8页。试卷主要包含了单选题，填空题，解答题，综合题等内容，欢迎下载使用。
1.保持其他条件不变，欲使接近饱和的KNO3溶液变为饱和溶液，下列方法中不可行的是( )
A. 蒸发溶剂 B. 升高温度 C. 降低温度 D. 加入KNO3固体
2.20℃时，向40g食盐饱和溶液中再加入5g食盐，则在20℃时，该食盐饱和溶液中溶质的质量 ( )
A. 增大 B. 不变 C. 减少 D. 无法确定
3.周末，感到有点饿的甲同学泡了一杯白糖开水，他用筷子充分搅拌杯中的白糖后，将杯子放在一边等待糖水变凉，喝糖水时，发现杯底有少量未溶解的白糖(如图所示)。下列操作或现象能说明糖水一定属于饱和溶液的是( )
A.泡糖水时进行了充分搅拌
B.糖水热的时候白糖全部溶解
C.凉的糖水底部有剩余的白糖
D.喝糖水时感到很甜
4.25℃时向氯化钙饱和溶液中加入一定量的水后，下列有关该溶液的叙述正确的是（ ）
A. 溶质的溶解度不变 B. 溶质的质量分数不变 C. 仍为饱和溶液 D. 溶液的质量不变
5.怎样判断某一溶液是否是饱和溶液（ ）
A. 保持溶剂的质量不变，降低温度看是否有溶质析出
B. 保持溶液的温度不变，蒸发水分看是否有溶质析出
C. 保持溶液的温度不变，继续加同种溶质，看能否继续溶解
D. 保持溶液的温度不变，继续加不同种溶质，看能否继续溶解
6.欲使某不饱和溶液变成饱和溶液，最可靠的方法是（ ）
A. 降温 B. 升温 C. 倒出一些溶液 D. 再加足够的溶质
7.对“20℃时，硝酸钾溶解度为31.6g”这句话解释正确的是( )
A.20℃时，100g硝酸钾溶液中含有31.6g硝酸钾
B.在100g水中溶解31.6g硝酸钾就达到饱和状态
C.20℃时，100g水中最多能溶解31.6g硝酸钾
D.20℃时，溶解31.6g硝酸钾最多需要100g水
8.将m克硝酸钾饱和溶液，从50℃冷却到0℃时，溶液保持不变的是（ ）
A. 溶液质量 B. 溶液浓度 C. 溶质质量 D. 溶剂质量
9.将60℃饱和的硝酸钾溶液降温至20℃，没有发生变化的是 （）
A. 溶液的质量 B. 溶质的质量 C. 溶剂的质量 D. 溶质的质量分数
10.一定温度下，向一杯硝酸钾饱和溶液继续加入硝酸钾晶体并充分搅拌，说法中正确的是（ ）
A. 晶体质量减小 B. 晶体质量增加 C. 溶液质量不变 D. 溶液质量增加
11.t℃时，有两份硝酸钾溶液，一份是饱和溶液（溶质的质量分数为40﹪），另一份是溶质的质量分数为10﹪的溶液，下列实验操作中无法区分这两种溶液的是（ ）
A. 加一定量的水 B. 加入少量硝酸钾晶体 C. 降低温度 D. t℃时蒸发少量的水
二、填空题
12.已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表．
回答下列有关问题：
（1）将50℃时的KNO3饱和溶液降温至30℃，________ （填“有”或“没有”）晶体析出．
（2）20℃时，在131.6g KNO3饱和溶液中含有 ________ g KNO3 ．
13.根据表中内容回答下列问题：
（1）随温度升高，硝酸钾溶解度的变化趋势是________ （填“增大”“减小”或“不变”）；
（2）根据上表推断硝酸钾与氯化钠溶解度相等时的温度范围是________ ；
（3）取KNO3、NaCl两种固体各36g分别放入20℃时的100g水中充分溶解，20℃时有如图所示的实验现象，烧杯B中溶解的物质________ ．
14.20℃时食盐的溶解度为36g，20℃时将20g食盐放入50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为________ ．
15.用“不变”、“增加”或“减少”填空：在一定温度下，向饱和NaCl溶液中，
（1）加入少量NaCl后，溶液的质量________ ；
（2）若向其中加入少量水，则溶液的质量________；
（3）若温度不变蒸发掉少量水，则溶质的质量________ ；
（4）若再加入少量KCl全部溶解后，则溶剂的质量________ ．
16.如图所示，在室温下的饱和食盐水中放了一个塑料小球．
（1）现加入少量食盐晶体，充分搅拌和静置后，在温度不变的情况下，小球在液面沉浮情况有何变化，并简叙原因：________ ；
（2）若要在不用外力的情况下使小球略上浮，你准备采取的具体方法是：________ ．
三、解答题
17.使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液的方法是什么？
四、综合题
18.100克t℃10%的硝酸钾溶液，加10克硝酸钾晶体可以使溶液达到饱和，问： 1）恒温蒸发多少克水可析出晶体2克？
19.A,B,C,D四个烧杯分别盛有质量相等的同种溶剂，在相同的温度下，向四个烧杯中加入20 g、15 g、10 g、5 g的某固体溶质，充分溶解后(如图所示)，回答下列问题(填字母)。
A. B. C. D.
（1）________中盛的一定是饱和溶液；________中盛的可能是饱和溶液；________中盛的一定是不饱和溶液。
（2）若固体溶质为KNO3 ， 对A、B两烧杯同时升高温度(均匀进行)，固体物质先消失的是________。
（3）在一定温度下，在A、B中分别加入相同质量的水，B中固体刚好溶解，A中是否也全溶？________。
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】B
【解析】【解答】蒸发溶剂、降低温度、加硝酸钾固体都能使硝酸钾不饱和溶液变成饱和溶液，而升高温度不能使硝酸钾不饱和溶液变饱和；
故答案为：B。
【分析】根据硝酸钾的饱和溶液与不饱和溶液的转化方法分析。
2.【答案】B
【解析】【解答】20℃时，向50g食盐饱和溶液中再加入5 g食盐，在温度不变时加入的食盐不再溶解，因此该食盐饱和溶液中溶质的质量不变．所以选B．【分析】在一定的温度下，在一定的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液就是该种物质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，称为该物质的不饱和溶液.
3.【答案】C
【解析】【解答】A.泡糖水时进行了充分搅拌不能改变饱和溶液的状态，不符合题意；
B.糖水热的时候白糖全部溶解可能是刚好饱和，也可能仍是不饱和溶液，不符合题意；
C.有固体剩余的溶液一定是饱和溶液，符合题意；
D.喝糖水时感到很甜是因为糖溶解在水里了，只能由甜的程度判断浓稀，不能判断饱和与否，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据饱和溶液不饱和溶液的定义与判断方法分析。
4.【答案】A
【解析】
【分析】饱和溶液加水后会稀释溶液，是溶质的质量分数变小溶液变为不饱和．
【解答】一定温度下，饱和溶液中加入溶剂，该溶液会变成该温度下这一物质的不饱和溶液．所以溶质的质量分数和溶剂质量、溶液质量均改变．溶解度作为溶质的属性，同一温度下该值不发生变化．
故选A
【点评】此题是对溶液稀释后特点的考查，溶液稀释后溶液变为不饱和，溶液的组成发生了变化
5.【答案】C
【解析】【分析】根据饱和溶液和不饱和溶液的定义来回答本题，找出二者的差别．寻找出判断依据．
【解答】 饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不能继续溶解某种溶质的溶液，叫做该种溶质的饱和溶液，还能继续溶解某中溶质的溶液，叫做该种溶质的不饱和溶 液；二者的区别是否能继续溶解某中溶质，所以证明某一溶液是饱和溶液还是不饱和溶液，只要向试管中加入该种溶质，如晶体能溶则为不饱和溶液，反之为饱和溶 液．
故选C．
【点评】通过回答本题知道了饱和溶液的鉴别方法是：在该温度下继续加入该种溶质，看是否能继续溶解．
6.【答案】D
【解析】【解答】A、对于溶解随温度升高而增大的物质，降低温度，会使不饱和溶液变成饱和溶液；对于溶解度随温度降低而增大的物质，降低温度不饱和溶液仍不饱和；故选项方法不一定可行．
B、对于溶解随温度升高而增大的物质，升高温度会使不饱和溶液仍不饱和；对于溶解度随温度升高而减小的物质，升高温度可使不饱和溶液变成饱和溶液；故选项方法不一定可行．
C、倒出一些溶液不会使不饱和溶液变成饱和溶液，故选项方法一定不可行．
D、向不饱和溶液中增加溶质，不饱和溶液继续溶解溶质而变成饱和溶液，故选项方法一定可行．
故选：D．
【分析】根据不饱和溶液转变为饱和溶液的方法进行分析判断：增加溶质或蒸发溶剂，都可使不饱和溶液变成饱和溶液；对于溶解度随温度升高而增大的物质，降温可使不饱和溶液变成饱和溶液；对于溶解度随温度升高而减小的物质，升温可使不饱和溶液变成饱和溶液．
7.【答案】C
【解析】【解答】A、20℃时，硝酸钾溶解度为31.6g，是指20℃时，硝酸钾在100g水中溶解31.6g达到饱和状态，A不符合题意。
B、没有说明温度的情况下，溶解度的数值没有意义，B不符合题意。
C、20℃时，100g水中溶解31.6g硝酸钾达到饱和状态，C符合题意。
D、20℃时，硝酸钾溶解度为31.6g，是指20℃时，100g水中最多溶解31.6g硝酸钾，20℃时，溶解31.6g硝酸钾最少需要100g水，D不符合题意。
故答案为：C
【分析】固体溶解度是指，在一定温度下，某固态物质在100克溶剂中溶解达到饱和状态的溶质的质量，就是该温度下这一物质的溶解度，据此分析解答
8.【答案】D
【解析】【解答】解：因为硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，“从50℃冷却到0℃时”，降低温度时，硝酸钾的饱和溶液中会析出晶体，即溶质质量减少了，但溶剂不变，所以溶液质量会随溶质的质量减少而减少；而溶液的浓度也会减小．所以保持不变的是溶剂的质量． 故选D．
【分析】温度改变，物质的溶解度发生了改变，硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，所以会析出溶质，析出溶质后，溶液的质量也发生了改变，但溶剂的量没有增减．
9.【答案】C
【解析】
【分析】根据硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，将60℃时的硝酸钾饱和溶液降温至20℃，一定有硝酸钾晶体析出且析出的晶体不含有结晶水而使溶液的溶质质量减小进行解答．
【解答】A、将60℃时的硝酸钾饱和溶液降温至20℃，一定有硝酸钾晶体析出，而使溶液的质量减小，故A错误；
B、将60℃时的硝酸钾饱和溶液降温至20℃，随硝酸钾溶解度的减小而析出硝酸钾晶体，溶液中溶质质量减小；故B错误；
C、降温时，饱和溶液硝酸钾溶液析出硝酸钾晶体，而硝酸钾晶体中不含结晶水，因此析出晶体后的溶液中溶剂的质量不变；故C正确；
D、由于降温而使溶液中的溶质硝酸钾结晶析出，因此析出晶体后的溶液中溶质的质量分数减小；故D错误．
故选C．
【点评】固体溶质的溶解度一般随温度降低而减小，其饱和溶液降温后会析出晶体而使溶液组成发生改变
10.【答案】C
【解析】【解答】在温度和溶剂都不发生变化时，向硝酸钾饱和溶液中加入一定量的硝酸钾晶体，晶体不会溶解，原饱和溶液不发生变化，所以溶液质量不变．
故选C．
【分析】本题考查饱和溶液的概念，在饱和溶液中溶质不能再溶解．
11.【答案】A
【解析】【解答】A、各加入少量水振荡，没有现象．故此选项错误．
B、向硝酸钾的饱和溶液中各加入少量硝酸钾晶体，振荡．晶体不溶解．可区分开饱和溶液和不饱和溶液，故此选项正确．
C、硝酸钾的饱和溶液在降低温度时会有晶体析出，不饱和的不会析出晶体，故此选项正确．
D、蒸发少量水饱和的溶液会有晶体析出，不饱和的不会析出晶体，故此选项正确．
故选：A．
【分析】（1)在一定的温度下，在一定的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液就是该种物质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，称为该物质的不饱和溶液；
（2)要想说明溶液是否饱和，必须在温度一定、溶剂的量一定的情况下．
（3)判断溶液是否饱和，可以采用加入少量该溶质看是否溶解．此题主要考查了饱和溶液和不饱和溶液的区分．在一定的温度下，在一定的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液就是该种物质的饱和溶液；要想说明溶液是否饱和，必须温度一定、溶剂的量一定．
二、填空题
12.【答案】有；31.6
【解析】【解答】解：（1）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故将50℃时的KNO3饱和溶液降温至30℃，有晶体析出，故填：有；
（2）20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，故在131.6g KNO3饱和溶液中含有31.6gKNO3 ， 故填：31.6．
【分析】根据表格提供的数据结合溶解度的概念进行分析解答即可．
13.【答案】增大；20℃～40℃；NaCl
【解析】【解答】解：（1）根据表格可以看出，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故填：增大；
（2）根据表格可以看出，在温度在20℃～40℃范围之内时，硝酸钾与氯化钠溶解度相等，故填：20℃～40℃；
（3）20℃时氯化钠的溶解度为36g，硝酸钾的溶解度为31.6g，加入的100g水中充分溶解，氯化钠全部溶解，故B中是氯化钠，故填：NaCl．
【分析】根据表格提供的数据结合已有的知识进行分析解答，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，根据硝酸钾和氯化钠的溶解度的影响进行解答．
14.【答案】68g
【解析】【解答】20℃时食盐的溶解度为36g，其涵义是20℃时，100g水中最多溶解36g食盐，溶液达到饱和状态；则20℃时将20克食盐放入到50克水中，最多只能溶解18g，充分搅拌后所得溶液的质量为68g．
故答案为：68g．
【分析】20℃时食盐的溶解度为36g，其涵义是20℃时，100g水中最多溶解36g食盐，溶液达到饱和状态；据此判断20℃时将20克食盐放入到50克水中溶解的质量，进而计算出所得溶液的质量．
15.【答案】不变；增加；减少；不变
【解析】【解答】（1）饱和溶液是指温度一定、溶剂一定的条件下，加入该种溶质不会再溶解，所以溶液的质量不变；
（2）加入水后，溶剂的质量增大，溶质的质量不变．溶液的质量会增大；
（3）当温度不变时，蒸发少量水．由于水的减少，溶质会有析出，所以溶质的质量减少，溶液的质量也减少；
（4）再加入少量KCl全部溶解后，则溶剂的质量不变．
故答案为：（1）不变；
（2）增加；
（3）减少；
（4）不变．
【分析】（1）在一定的温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液称为饱和溶液；当条件不改变时，饱和溶液中不会溶解该种溶质；
（2）饱和溶液中加入水，溶剂的质量会增加，溶液的质量也会增加；
（3）当温度不变时，蒸发饱和溶液．由于水的减少，溶质会有析出，溶液的质量会减少；
（4）溶剂的质量和加入的溶质没有关系．
16.【答案】沉浮情况不变；因为将氯化钠晶体投入水氯化钠饱和溶液中，不会继续溶解，溶液密度不变，小球排开水的体积不变；①可加入如硝酸钾等（不反应的其他晶体）晶体；②可加入如硝酸银等（反应但使溶液质量和密度增大）晶体；③可升高温度后加入氯化钠晶体，使溶液密度增大；④可加入密度比饱和食盐水大的其他可与食盐水混溶的溶液
【解析】【解答】（1）向饱和食盐水中加入少量食盐晶体，在温度不变的情况下，食盐不会溶解．
故答案为：沉浮情况不变；因为将氯化钠晶体投入水氯化钠饱和溶液中，不会继续溶解，溶液密度不变，小球排开水的体积不变．
（2）要在不用外力的情况下使小球略上浮，即让小球的V排减小，溶液的密度会增大．可以采用加入其它晶体使之溶解，增大溶液的密度等方法．
故答案为：①可加入如硝酸钾等（不反应的其他晶体）晶体；②可加入如硝酸银等（反应但使溶液质量和密度增大）晶体；③可升高温度后加入氯化钠晶体，使溶液密度增大；④可加入密度比饱和食盐水大的其他可与食盐水混溶的溶液．
【分析】（1）塑料小球在饱和食盐水中受到了浮力．其浮力大小为：F=ρgV排；
（2）向氯化钠的饱和溶液中加入少量的食盐晶体，食盐晶体不会溶解，所以溶液的密度不会改变，V排也不会改变．因此沉浮情况也不会改变；
（3）由于小球所受的浮力不变，在不用外力的情况下使小球略上浮，即V排减小，所以溶液的密度会增大．
三、解答题
17.【答案】加入硝酸钾；蒸发溶剂；降低温度．
【解析】【解答】由硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，所以不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有：加入溶质，蒸发溶剂，降低温度，所以使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液方法有：加入硝酸钾，蒸发溶剂，降低温度．
故答案为：加入硝酸钾；蒸发溶剂；降低温度．
【分析】根据饱和溶液与不饱和溶液的转化关系考虑本题．
四、综合题
18.【答案】解：要找出饱和体系，根据题意“100克t℃10%的硝酸钾溶液，加10克硝酸钾晶体可以使溶液达到饱和”，则：设为了析出晶体2克，恒温蒸发水的质量为x，则 ，解得x=54； 2）t℃硝酸钾的溶解度是多少？
解：设t℃硝酸钾的溶解度是x，则 ，解得x≈22.2g
【解析】【分析】根据溶解度的概念分析即可，溶解度：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所能溶解的溶质质量． 本题关键是要找出饱和体系，根据题意“100克t℃10%的硝酸钾溶液，加10克硝酸钾晶体可以使溶液达到饱和”，说明原来溶液不是饱和溶液．
19.【答案】（1）A、B；C；D
（2）B
（3）不是
【解析】【解答】（1）A和B杯底都有物质未溶解，一定是饱和溶液，C可能是刚好的饱和溶液也可能是不饱和溶液，而D则一定是不饱和溶液；（2）若固体溶质为KNO3 ， 硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，对A、B两烧杯同时升高温度(均匀进行)，因B中剩余固体质量少，所以固体物质先消失的是B；（3）在一定温度下，在A、B中分别加入相同质量的水，B中固体刚好溶解，B中所剩余固体与A中少，所以A中不能全溶。
【分析】根据饱和溶液和不饱和溶液的判断方法分析，有固体剩余的溶液一定是饱和溶液，但没有固体剩余的溶液可能是饱和溶液也可能是不饱和溶液；根据相同溶剂相同物质所溶解的量也一定相同分析。温度/℃
0
10
20
30
40
50
溶解度/g
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
温度/℃
溶解度/g
0
20
40
60
80
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
Ca（OH）2
0.173
0.165
0.121
0.116
0.094
1.保持其他条件不变，欲使接近饱和的KNO3溶液变为饱和溶液，下列方法中不可行的是( )
A. 蒸发溶剂 B. 升高温度 C. 降低温度 D. 加入KNO3固体
2.20℃时，向40g食盐饱和溶液中再加入5g食盐，则在20℃时，该食盐饱和溶液中溶质的质量 ( )
A. 增大 B. 不变 C. 减少 D. 无法确定
3.周末，感到有点饿的甲同学泡了一杯白糖开水，他用筷子充分搅拌杯中的白糖后，将杯子放在一边等待糖水变凉，喝糖水时，发现杯底有少量未溶解的白糖(如图所示)。下列操作或现象能说明糖水一定属于饱和溶液的是( )
A.泡糖水时进行了充分搅拌
B.糖水热的时候白糖全部溶解
C.凉的糖水底部有剩余的白糖
D.喝糖水时感到很甜
4.25℃时向氯化钙饱和溶液中加入一定量的水后，下列有关该溶液的叙述正确的是（ ）
A. 溶质的溶解度不变 B. 溶质的质量分数不变 C. 仍为饱和溶液 D. 溶液的质量不变
5.怎样判断某一溶液是否是饱和溶液（ ）
A. 保持溶剂的质量不变，降低温度看是否有溶质析出
B. 保持溶液的温度不变，蒸发水分看是否有溶质析出
C. 保持溶液的温度不变，继续加同种溶质，看能否继续溶解
D. 保持溶液的温度不变，继续加不同种溶质，看能否继续溶解
6.欲使某不饱和溶液变成饱和溶液，最可靠的方法是（ ）
A. 降温 B. 升温 C. 倒出一些溶液 D. 再加足够的溶质
7.对“20℃时，硝酸钾溶解度为31.6g”这句话解释正确的是( )
A.20℃时，100g硝酸钾溶液中含有31.6g硝酸钾
B.在100g水中溶解31.6g硝酸钾就达到饱和状态
C.20℃时，100g水中最多能溶解31.6g硝酸钾
D.20℃时，溶解31.6g硝酸钾最多需要100g水
8.将m克硝酸钾饱和溶液，从50℃冷却到0℃时，溶液保持不变的是（ ）
A. 溶液质量 B. 溶液浓度 C. 溶质质量 D. 溶剂质量
9.将60℃饱和的硝酸钾溶液降温至20℃，没有发生变化的是 （）
A. 溶液的质量 B. 溶质的质量 C. 溶剂的质量 D. 溶质的质量分数
10.一定温度下，向一杯硝酸钾饱和溶液继续加入硝酸钾晶体并充分搅拌，说法中正确的是（ ）
A. 晶体质量减小 B. 晶体质量增加 C. 溶液质量不变 D. 溶液质量增加
11.t℃时，有两份硝酸钾溶液，一份是饱和溶液（溶质的质量分数为40﹪），另一份是溶质的质量分数为10﹪的溶液，下列实验操作中无法区分这两种溶液的是（ ）
A. 加一定量的水 B. 加入少量硝酸钾晶体 C. 降低温度 D. t℃时蒸发少量的水
二、填空题
12.已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表．
回答下列有关问题：
（1）将50℃时的KNO3饱和溶液降温至30℃，________ （填“有”或“没有”）晶体析出．
（2）20℃时，在131.6g KNO3饱和溶液中含有 ________ g KNO3 ．
13.根据表中内容回答下列问题：
（1）随温度升高，硝酸钾溶解度的变化趋势是________ （填“增大”“减小”或“不变”）；
（2）根据上表推断硝酸钾与氯化钠溶解度相等时的温度范围是________ ；
（3）取KNO3、NaCl两种固体各36g分别放入20℃时的100g水中充分溶解，20℃时有如图所示的实验现象，烧杯B中溶解的物质________ ．
14.20℃时食盐的溶解度为36g，20℃时将20g食盐放入50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为________ ．
15.用“不变”、“增加”或“减少”填空：在一定温度下，向饱和NaCl溶液中，
（1）加入少量NaCl后，溶液的质量________ ；
（2）若向其中加入少量水，则溶液的质量________；
（3）若温度不变蒸发掉少量水，则溶质的质量________ ；
（4）若再加入少量KCl全部溶解后，则溶剂的质量________ ．
16.如图所示，在室温下的饱和食盐水中放了一个塑料小球．
（1）现加入少量食盐晶体，充分搅拌和静置后，在温度不变的情况下，小球在液面沉浮情况有何变化，并简叙原因：________ ；
（2）若要在不用外力的情况下使小球略上浮，你准备采取的具体方法是：________ ．
三、解答题
17.使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液的方法是什么？
四、综合题
18.100克t℃10%的硝酸钾溶液，加10克硝酸钾晶体可以使溶液达到饱和，问： 1）恒温蒸发多少克水可析出晶体2克？
19.A,B,C,D四个烧杯分别盛有质量相等的同种溶剂，在相同的温度下，向四个烧杯中加入20 g、15 g、10 g、5 g的某固体溶质，充分溶解后(如图所示)，回答下列问题(填字母)。
A. B. C. D.
（1）________中盛的一定是饱和溶液；________中盛的可能是饱和溶液；________中盛的一定是不饱和溶液。
（2）若固体溶质为KNO3 ， 对A、B两烧杯同时升高温度(均匀进行)，固体物质先消失的是________。
（3）在一定温度下，在A、B中分别加入相同质量的水，B中固体刚好溶解，A中是否也全溶？________。
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】B
【解析】【解答】蒸发溶剂、降低温度、加硝酸钾固体都能使硝酸钾不饱和溶液变成饱和溶液，而升高温度不能使硝酸钾不饱和溶液变饱和；
故答案为：B。
【分析】根据硝酸钾的饱和溶液与不饱和溶液的转化方法分析。
2.【答案】B
【解析】【解答】20℃时，向50g食盐饱和溶液中再加入5 g食盐，在温度不变时加入的食盐不再溶解，因此该食盐饱和溶液中溶质的质量不变．所以选B．【分析】在一定的温度下，在一定的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液就是该种物质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，称为该物质的不饱和溶液.
3.【答案】C
【解析】【解答】A.泡糖水时进行了充分搅拌不能改变饱和溶液的状态，不符合题意；
B.糖水热的时候白糖全部溶解可能是刚好饱和，也可能仍是不饱和溶液，不符合题意；
C.有固体剩余的溶液一定是饱和溶液，符合题意；
D.喝糖水时感到很甜是因为糖溶解在水里了，只能由甜的程度判断浓稀，不能判断饱和与否，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据饱和溶液不饱和溶液的定义与判断方法分析。
4.【答案】A
【解析】
【分析】饱和溶液加水后会稀释溶液，是溶质的质量分数变小溶液变为不饱和．
【解答】一定温度下，饱和溶液中加入溶剂，该溶液会变成该温度下这一物质的不饱和溶液．所以溶质的质量分数和溶剂质量、溶液质量均改变．溶解度作为溶质的属性，同一温度下该值不发生变化．
故选A
【点评】此题是对溶液稀释后特点的考查，溶液稀释后溶液变为不饱和，溶液的组成发生了变化
5.【答案】C
【解析】【分析】根据饱和溶液和不饱和溶液的定义来回答本题，找出二者的差别．寻找出判断依据．
【解答】 饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不能继续溶解某种溶质的溶液，叫做该种溶质的饱和溶液，还能继续溶解某中溶质的溶液，叫做该种溶质的不饱和溶 液；二者的区别是否能继续溶解某中溶质，所以证明某一溶液是饱和溶液还是不饱和溶液，只要向试管中加入该种溶质，如晶体能溶则为不饱和溶液，反之为饱和溶 液．
故选C．
【点评】通过回答本题知道了饱和溶液的鉴别方法是：在该温度下继续加入该种溶质，看是否能继续溶解．
6.【答案】D
【解析】【解答】A、对于溶解随温度升高而增大的物质，降低温度，会使不饱和溶液变成饱和溶液；对于溶解度随温度降低而增大的物质，降低温度不饱和溶液仍不饱和；故选项方法不一定可行．
B、对于溶解随温度升高而增大的物质，升高温度会使不饱和溶液仍不饱和；对于溶解度随温度升高而减小的物质，升高温度可使不饱和溶液变成饱和溶液；故选项方法不一定可行．
C、倒出一些溶液不会使不饱和溶液变成饱和溶液，故选项方法一定不可行．
D、向不饱和溶液中增加溶质，不饱和溶液继续溶解溶质而变成饱和溶液，故选项方法一定可行．
故选：D．
【分析】根据不饱和溶液转变为饱和溶液的方法进行分析判断：增加溶质或蒸发溶剂，都可使不饱和溶液变成饱和溶液；对于溶解度随温度升高而增大的物质，降温可使不饱和溶液变成饱和溶液；对于溶解度随温度升高而减小的物质，升温可使不饱和溶液变成饱和溶液．
7.【答案】C
【解析】【解答】A、20℃时，硝酸钾溶解度为31.6g，是指20℃时，硝酸钾在100g水中溶解31.6g达到饱和状态，A不符合题意。
B、没有说明温度的情况下，溶解度的数值没有意义，B不符合题意。
C、20℃时，100g水中溶解31.6g硝酸钾达到饱和状态，C符合题意。
D、20℃时，硝酸钾溶解度为31.6g，是指20℃时，100g水中最多溶解31.6g硝酸钾，20℃时，溶解31.6g硝酸钾最少需要100g水，D不符合题意。
故答案为：C
【分析】固体溶解度是指，在一定温度下，某固态物质在100克溶剂中溶解达到饱和状态的溶质的质量，就是该温度下这一物质的溶解度，据此分析解答
8.【答案】D
【解析】【解答】解：因为硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，“从50℃冷却到0℃时”，降低温度时，硝酸钾的饱和溶液中会析出晶体，即溶质质量减少了，但溶剂不变，所以溶液质量会随溶质的质量减少而减少；而溶液的浓度也会减小．所以保持不变的是溶剂的质量． 故选D．
【分析】温度改变，物质的溶解度发生了改变，硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，所以会析出溶质，析出溶质后，溶液的质量也发生了改变，但溶剂的量没有增减．
9.【答案】C
【解析】
【分析】根据硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，将60℃时的硝酸钾饱和溶液降温至20℃，一定有硝酸钾晶体析出且析出的晶体不含有结晶水而使溶液的溶质质量减小进行解答．
【解答】A、将60℃时的硝酸钾饱和溶液降温至20℃，一定有硝酸钾晶体析出，而使溶液的质量减小，故A错误；
B、将60℃时的硝酸钾饱和溶液降温至20℃，随硝酸钾溶解度的减小而析出硝酸钾晶体，溶液中溶质质量减小；故B错误；
C、降温时，饱和溶液硝酸钾溶液析出硝酸钾晶体，而硝酸钾晶体中不含结晶水，因此析出晶体后的溶液中溶剂的质量不变；故C正确；
D、由于降温而使溶液中的溶质硝酸钾结晶析出，因此析出晶体后的溶液中溶质的质量分数减小；故D错误．
故选C．
【点评】固体溶质的溶解度一般随温度降低而减小，其饱和溶液降温后会析出晶体而使溶液组成发生改变
10.【答案】C
【解析】【解答】在温度和溶剂都不发生变化时，向硝酸钾饱和溶液中加入一定量的硝酸钾晶体，晶体不会溶解，原饱和溶液不发生变化，所以溶液质量不变．
故选C．
【分析】本题考查饱和溶液的概念，在饱和溶液中溶质不能再溶解．
11.【答案】A
【解析】【解答】A、各加入少量水振荡，没有现象．故此选项错误．
B、向硝酸钾的饱和溶液中各加入少量硝酸钾晶体，振荡．晶体不溶解．可区分开饱和溶液和不饱和溶液，故此选项正确．
C、硝酸钾的饱和溶液在降低温度时会有晶体析出，不饱和的不会析出晶体，故此选项正确．
D、蒸发少量水饱和的溶液会有晶体析出，不饱和的不会析出晶体，故此选项正确．
故选：A．
【分析】（1)在一定的温度下，在一定的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液就是该种物质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，称为该物质的不饱和溶液；
（2)要想说明溶液是否饱和，必须在温度一定、溶剂的量一定的情况下．
（3)判断溶液是否饱和，可以采用加入少量该溶质看是否溶解．此题主要考查了饱和溶液和不饱和溶液的区分．在一定的温度下，在一定的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液就是该种物质的饱和溶液；要想说明溶液是否饱和，必须温度一定、溶剂的量一定．
二、填空题
12.【答案】有；31.6
【解析】【解答】解：（1）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故将50℃时的KNO3饱和溶液降温至30℃，有晶体析出，故填：有；
（2）20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，故在131.6g KNO3饱和溶液中含有31.6gKNO3 ， 故填：31.6．
【分析】根据表格提供的数据结合溶解度的概念进行分析解答即可．
13.【答案】增大；20℃～40℃；NaCl
【解析】【解答】解：（1）根据表格可以看出，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故填：增大；
（2）根据表格可以看出，在温度在20℃～40℃范围之内时，硝酸钾与氯化钠溶解度相等，故填：20℃～40℃；
（3）20℃时氯化钠的溶解度为36g，硝酸钾的溶解度为31.6g，加入的100g水中充分溶解，氯化钠全部溶解，故B中是氯化钠，故填：NaCl．
【分析】根据表格提供的数据结合已有的知识进行分析解答，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，根据硝酸钾和氯化钠的溶解度的影响进行解答．
14.【答案】68g
【解析】【解答】20℃时食盐的溶解度为36g，其涵义是20℃时，100g水中最多溶解36g食盐，溶液达到饱和状态；则20℃时将20克食盐放入到50克水中，最多只能溶解18g，充分搅拌后所得溶液的质量为68g．
故答案为：68g．
【分析】20℃时食盐的溶解度为36g，其涵义是20℃时，100g水中最多溶解36g食盐，溶液达到饱和状态；据此判断20℃时将20克食盐放入到50克水中溶解的质量，进而计算出所得溶液的质量．
15.【答案】不变；增加；减少；不变
【解析】【解答】（1）饱和溶液是指温度一定、溶剂一定的条件下，加入该种溶质不会再溶解，所以溶液的质量不变；
（2）加入水后，溶剂的质量增大，溶质的质量不变．溶液的质量会增大；
（3）当温度不变时，蒸发少量水．由于水的减少，溶质会有析出，所以溶质的质量减少，溶液的质量也减少；
（4）再加入少量KCl全部溶解后，则溶剂的质量不变．
故答案为：（1）不变；
（2）增加；
（3）减少；
（4）不变．
【分析】（1）在一定的温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液称为饱和溶液；当条件不改变时，饱和溶液中不会溶解该种溶质；
（2）饱和溶液中加入水，溶剂的质量会增加，溶液的质量也会增加；
（3）当温度不变时，蒸发饱和溶液．由于水的减少，溶质会有析出，溶液的质量会减少；
（4）溶剂的质量和加入的溶质没有关系．
16.【答案】沉浮情况不变；因为将氯化钠晶体投入水氯化钠饱和溶液中，不会继续溶解，溶液密度不变，小球排开水的体积不变；①可加入如硝酸钾等（不反应的其他晶体）晶体；②可加入如硝酸银等（反应但使溶液质量和密度增大）晶体；③可升高温度后加入氯化钠晶体，使溶液密度增大；④可加入密度比饱和食盐水大的其他可与食盐水混溶的溶液
【解析】【解答】（1）向饱和食盐水中加入少量食盐晶体，在温度不变的情况下，食盐不会溶解．
故答案为：沉浮情况不变；因为将氯化钠晶体投入水氯化钠饱和溶液中，不会继续溶解，溶液密度不变，小球排开水的体积不变．
（2）要在不用外力的情况下使小球略上浮，即让小球的V排减小，溶液的密度会增大．可以采用加入其它晶体使之溶解，增大溶液的密度等方法．
故答案为：①可加入如硝酸钾等（不反应的其他晶体）晶体；②可加入如硝酸银等（反应但使溶液质量和密度增大）晶体；③可升高温度后加入氯化钠晶体，使溶液密度增大；④可加入密度比饱和食盐水大的其他可与食盐水混溶的溶液．
【分析】（1）塑料小球在饱和食盐水中受到了浮力．其浮力大小为：F=ρgV排；
（2）向氯化钠的饱和溶液中加入少量的食盐晶体，食盐晶体不会溶解，所以溶液的密度不会改变，V排也不会改变．因此沉浮情况也不会改变；
（3）由于小球所受的浮力不变，在不用外力的情况下使小球略上浮，即V排减小，所以溶液的密度会增大．
三、解答题
17.【答案】加入硝酸钾；蒸发溶剂；降低温度．
【解析】【解答】由硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，所以不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有：加入溶质，蒸发溶剂，降低温度，所以使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液方法有：加入硝酸钾，蒸发溶剂，降低温度．
故答案为：加入硝酸钾；蒸发溶剂；降低温度．
【分析】根据饱和溶液与不饱和溶液的转化关系考虑本题．
四、综合题
18.【答案】解：要找出饱和体系，根据题意“100克t℃10%的硝酸钾溶液，加10克硝酸钾晶体可以使溶液达到饱和”，则：设为了析出晶体2克，恒温蒸发水的质量为x，则 ，解得x=54； 2）t℃硝酸钾的溶解度是多少？
解：设t℃硝酸钾的溶解度是x，则 ，解得x≈22.2g
【解析】【分析】根据溶解度的概念分析即可，溶解度：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所能溶解的溶质质量． 本题关键是要找出饱和体系，根据题意“100克t℃10%的硝酸钾溶液，加10克硝酸钾晶体可以使溶液达到饱和”，说明原来溶液不是饱和溶液．
19.【答案】（1）A、B；C；D
（2）B
（3）不是
【解析】【解答】（1）A和B杯底都有物质未溶解，一定是饱和溶液，C可能是刚好的饱和溶液也可能是不饱和溶液，而D则一定是不饱和溶液；（2）若固体溶质为KNO3 ， 硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，对A、B两烧杯同时升高温度(均匀进行)，因B中剩余固体质量少，所以固体物质先消失的是B；（3）在一定温度下，在A、B中分别加入相同质量的水，B中固体刚好溶解，B中所剩余固体与A中少，所以A中不能全溶。
【分析】根据饱和溶液和不饱和溶液的判断方法分析，有固体剩余的溶液一定是饱和溶液，但没有固体剩余的溶液可能是饱和溶液也可能是不饱和溶液；根据相同溶剂相同物质所溶解的量也一定相同分析。温度/℃
0
10
20
30
40
50
溶解度/g
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
温度/℃
溶解度/g
0
20
40
60
80
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
Ca（OH）2
0.173
0.165
0.121
0.116
0.094
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