2021-2022学年人教版化学中考复习之化学方程式课件PPT

这是一份2021-2022学年人教版化学中考复习之化学方程式课件PPT，共60页。PPT课件主要包含了参加化学反应，质量总和，各物质反应物，物质生成物，化学式，意义与读法，生成物，反应条，二氧化碳，碳和氧气等内容，欢迎下载使用。

【主干回顾】一、质量守恒定律1.对质量守恒定律的实验探究(详见P40“实验素养提升”)。2.内容:_________________的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的_____________。 
3.适用范围:质量守恒定律只适用于_________变化,不适用于物理变化,即任何化学反应都遵守质量守恒定律。 
【微点拨】 质量守恒定律应用的注意事项(1)“参加反应”是基础。概念中明确指出是“参加反应”的各物质的质量总和,不参加反应的物质质量不能计算在内。
(2)“质量总和”是核心。无论是参加反应的物质,还是反应后生成的物质,计算时不能漏掉任何一项。沉淀、气体也应考虑在内。
4.微观解释:(1)化学反应的实质:化学反应的过程,就是参加反应的___________________的原子,重新组合而生成______________________的过程。 
(2)微观解释。在化学反应中,反应前后原子的_________没有改变,_________没有增减,原子的_________也没有改变。 
5.化学反应前后的“变”与“不变”:
6.质量守恒定律的应用:
二、化学方程式1.定义:用___________来表示化学反应的式子。 
【微点拨】 在求算反应物和生成物的质量比时,是化学计量数乘以相对分子(或原子)质量之比,而非相对分子(或原子)质量之比。
3.书写原则:(1)要以______________为基础。 (2)要遵守__________________。 
【微点拨】 如果反应物和生成物中都有气体,气体生成物就不标“↑”。同样,溶液中的反应如果反应物和生成物中都有固体,固体生成物也不标“↓”。
三、根据化学方程式的计算1.计算的依据:(1)理论依据是_________________。 (2)列比例依据:反应物和生成物各物质间的____________________。 
2.计算步骤(以求6.8 g H2O2分解可以得到氧气的质量为例)。
3.基本类型:(1)已知反应物(或生成物)的质量,求生成物(或反应物)的质量。(2)含杂质的反应物、生成物的计算。(3)溶液中的有关化学方程式的计算。
(4)利用图象或表格中的数据分析而进行的化学方程式计算。(5)无数据或缺数据计算。
【微点拨】 (1)代入方程式计算的必须是纯净物的质量(纯净物的质量=混合物的质量×纯净物的质量分数),不包括未参加反应的物质的质量及参加反应但有剩余的物质的质量,也不包括杂质。(2)涉及物质体积时,可用公式:质量=密度×体积,将体积转化为质量。
【自我测评】1.(2019·怀化中考)化学反应前后一定发生变化的是 (　 　)A.原子数目　　B.分子数目C.物质种类D.反应前后物质的总质量
2.(2019·湘潭中考)2019年5月,华为宣布做好了启动备用芯片的准备,硅是计算机芯片的基体材料。高温下氢气与四氯化硅反应制硅的化学方程式为:2H2+SiCl4 Si+4X,其中X的化学式为(　 　)A.Cl2　　　　B.HCl　　　　C.H2O　　　　D.SiH4
3.(2019·防城港质检)下列现象可用质量守恒定律解释的是(　 　)A.100 g水受热后变成100 g水蒸气B.蜡烛受热融化,冷却后质量不变C.10 mL的水中加入10 mL的酒精,所得酒精溶液体积小于20 mLD.纸张燃烧后化为灰烬,灰烬的质量比纸张的质量小
4.(2019·河南中考)钠着火不能用二氧化碳灭火。钠在二氧化碳中燃烧生成炭黑和一种白色固体,它可能是(　 　)A.碳酸钠B.硫酸钠C.碳酸氢钠D.氢氧化钠
5.(2019·平凉质检)下列实验能证明质量守恒定律的是(　 　)
6.根据化学方程式:2H2O 2H2↑+O2↑,无法获取的信息是(　 　)A.反应所需条件B.生成物的状态C.生成物的质量之比D.氧气可助燃
7.(2019·奉贤区一模)下列化学方程式书写正确的是(　 　)A.C+O2 CO2↑ B.C+2CuO 2Cu+CO2C.4Fe+3O2 2Fe2O3 D.CaCO3 CaO+CO2↑
8.(易错题)已知反应A+3B====3C,取7 g A和一定量的B完全反应,可生成8.5 g C,则A、B的相对分子质量之比为(　 　)A.7∶1.5　　　B.1∶3　　　C.14∶1　　　D.14∶3
9.(2019·洛龙区质检)写出下列化学反应的化学方程式。(1)加热高锰酸钾制取氧气_____________________________; (2)铁在氧气中燃烧___________________; (3)加热氯酸钾制取氧气________________________; 
　2KMnO4 K2MnO4+MnO2+
　3Fe+2O2 Fe3O4　
　2KClO3 2KCl+3O2↑　
(4)二氧化碳通入紫色石蕊溶液中变成红色___________________; (5)澄清石灰水变浑浊______________________________。 
　CO2+H2O====H2CO3　
　Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+
10.(2019·巴中中考)下图是汽车尾气处理的微观模拟图,请回答下列问题:
(1)写出该反应的化学方程式_________________________。 
　2NO+2CO N2+
(2)该变化前后没有发生改变的微粒是_________(选填“分子”或“原子”)。 
11.质量守恒定律是一条重要规律,请利用该规律的相关知识回答下列问题。
(1)镁条在空气中完全燃烧后生成氧化镁(只考虑氧气参加反应,下同),反应的化学方程式为____________________,若固体质量变化用图1表示,则m2与m1之差表示___________________的质量。 
(2)实验过程中,镁条点燃后实验现象如图2所示,镁条完全燃烧后,称量得知石棉网上留下的固体质量反而比反应前镁条还轻,其原因可能是____________________________。 (3)若使该实验符合质量守恒定律,则应将该实验在_____________条件中进行。 
12.(2019·北海质检)实验室用48.0 g过氧化氢溶液和2.0 g二氧化锰制取氧气,实验的相关数据如图所示。(1)反应中二氧化锰的作用是_______________________。 (2)反应生成氧气的质量为________g。 
　加快过氧化氢的分解　
(3)计算参加反应的过氧化氢的质量。(写出必要的计算过程)
解:设参加反应的过氧化氢的质量为x,2H2O2 2H2O+O2↑68 32x 1.6 g = 　x=3.4 g答:参加反应的过氧化氢的质量为3.4 g。
命题点一质量守恒定律的理解及应用【典例1】(2019·湘潭中考)某反应的微观示意图如下所示,下列说法错误的是(　 　)
A.反应中甲、乙的分子个数之比为1∶2B.反应前后分子数目不变C.反应后丙、丁的分子个数之比为1∶1D.反应前后原子数目不变
【方法点拨】解答微观反应示意图的方法1.抵消化学反应前后相同的物质(即由相同的小球组成,且结构也相同的物质)。2.观察反应前后的分子或原子的种类及个数,结合质量守恒定律判断原子种类、个数,元素的种类,分子种类和个数是否发生变化。
3.根据抵消后的反应物分子和生成物分子的个数,可以确定参加反应的分子或生成物分子的个数比。4.若小球代表的原子已知,则可以根据反应示意图写出反应过程中的化学方程式,若小球代表的原子未知,则根据各种小球的种类和数目不变进行配平。
【典例2】(2019·随州中考)把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一个密闭容器中,在一定条件下反应一段时间后,测得反应后各物质的质量如下表。下列说法不正确的是.(　 　)
A.该反应是化合反应B.x=2.0,乙可能是催化剂C.参加反应的甲、丙的质量比为1∶2D.丙可能是单质
【方法点拨】质量守恒定律的表格数据分析题的解法(1)根据反应前物质的质量总和=反应后物质的质量总和,计算出未知量。
(2)计算出各种物质减少的质量或增加的质量。
(5)判断基本反应类型等其他信息的正误。
【题组过关】1.(2019·邵阳中考)某纯净物X在氧气中高温煅烧的化学方程式为:4X+11O2 2Fe2O3+8SO2,则X的化学式是(　 　)A.FeS　　　B.FeSO4　　　C.FeS2　　　D.Fe2O3
2.(2019·襄阳中考)工业上常用煤制备水煤气,其主要反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是(　 　).
A.反应前后原子的数目发生改变B.反应前后各元素的化合价不变C.该反应属于置换反应D.分子在化学变化中不可再分
3.(2019·益阳中考)在一个密闭容器中放入X、Y、Z、M四种物质,使之在一定条件下发生化学反应。一段时间后,测得有关数据如下表:
关于此反应的认识不正确的是(　 　)A.物质Z可能是该反应的催化剂B.该反应一定是化合反应C.参加反应的Y、M的质量比为5∶4D.待测值为13
命题点二化学方程式的书写【典例3】(2019·邵阳中考)下列化学方程式书写正确的是(　 　)A.S+O2 SO2B.2KClO3 2KCl+3O2C.Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2D.HCl+NaNO3====NaCl+HNO3
【方法点拨】化学方程式的常见配平方法
【题组过关】1.(2019·淄博中考)许多化学反应的发生离不开反应条件的支持,以下化学方程式的书写,来自同学们的作业中,其中反应条件错误的是(　 　)
A.3Fe+2O2 Fe3O4B.2H2O2 2H2O+O2C.MgCl2 Mg+Cl2↑D.KOH+H2SO4====K2SO4+H2O
2.(2019·自贡中考)下列化学方程式书写正确的是(　 　)A.Fe与稀HCl:2Fe+6HCl====2FeCl3+3H2↑B.Ba(NO3)2溶液与稀HCl:Ba(NO3)2+2HCl====BaCl2+2HNO3C.NaOH溶液通入CO2:2NaOH+CO2====NaCO3+H2OD.乙醇燃烧:C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O
3.(2018·长沙中考)请写出下列变化的化学方程式:(1)硫酸铜溶液和氯化钡溶液反应:　_____________________________; (2)在稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液:________________________。 
CuSO4+BaCl2====CuCl2+BaSO4↓　
　HCl+NaOH====H2O+NaCl　
命题点三根据化学方程式的计算【典例4】(2019·自贡中考)实验室用34克过氧化氢溶液和1克二氧化锰制取氧气,实验的相关数据如图。请回答:(1)二氧化锰作为催化剂在化学反应前后本身的_________________都没有发生变化。 
(2)反应生成氧气的质量为________g。 (3)计算过氧化氢溶液中溶质的质量分数。(此问必须要有计算过程)
解:设过氧化氢溶液中溶质的质量分数为x2H2O2 2H2O+O2↑68 3234 g×x 1.6 g = 　 x=10%答:过氧化氢溶液中溶质的质量分数为10%。
【方法点拨】对于用化学方程式计算的试题,首先进行信息梳理:①需要求的量;②分析选用计算公式;③需要知道的量;④已知条件,其次根据未知量设未知数,然后写出化学方程式,最后找出相关物质列比例求解即可。
【题组过关】1.(2018·辽阳中考)根据如图信息进行计算(已知石灰石中的杂质既不溶于水,也不与酸反应):
(1)15 g石灰石中碳酸钙的质量为_______g。 (2)所得溶液中溶质的质量分数为________。 
2.(2019·雅安中考)洁厕灵是常用的陶瓷清洗液,某同学对某品牌洁厕灵的有效成分含量进行探究。向一锥形瓶中加入100 g该品牌的洁厕灵,再加入足量的溶质质量分数为8%的NaHCO3溶液120 g,反应结束后溶液的总质量是215.6 g。试计算下列问题:.
【知识卡片】洁厕灵有效成分是HCl,洁厕灵中其他成分均不跟NaHCO3反应。(1)产生的二氧化碳质量为________克。 (2)该品牌洁厕灵中HCl的质量分数是多少?(写出计算过程)
解:设HCl的质量为xHCl+NaHCO3====NaCl+H2O+CO2↑36.5 44x 4.4 g =3.65 g。HCl的质量分数= ×100%=3.65%答:HCl的质量分数为3.65%。
【实验】 对质量守恒定律的实验探究1.必记基础知识(1)药品的选择:若在敞口容器中进行,需要选择化学反应现象明显且没有气体生成的药品,通过对比实验得出结论。
2.突破关键点(1)实验A中,为了防止红磷燃烧时锥形瓶底部受热不均匀而炸裂,因此锥形瓶底部要_______________。 (2)气球的作用:一是调节锥形瓶内的压强,起缓冲作用,二是起密封作用,防止实验时锥形瓶内外发生物质交换。
3.实验改进:某同学按如图对实验C进行改进:
反应结束后,气球鼓起,天平向右倾斜,原因是_____________________________。 
膨胀,受到的浮力增大　
【典例1】(2019·淄博中考)兴趣小组的同学利用下图装置,探究化学反应前后物质的质量是否守恒。应选用的药品是.(　 　)
A.铁粉和稀盐酸　　　　　B.硝酸钾晶体和水C.碳酸钡粉末和稀硫酸D.铜粉和硝酸银溶液
【典例2】(2017·青岛中考)为了探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变, 甲同学和乙同学分别设计了下面两个实验, 请根据图示回答问题:
(1)甲同学设计的实验如图A所示,反应前,托盘天平的指针指向刻度盘的中间;两种物质反应后,托盘天平的指针_________(填“向左”“向右”或“不”)偏转,原因是_________________________________________________________。 
　锌与稀硫酸反应产生的氢气扩散到空气中,
(2)乙同学设计的实验如图B所示,通过实验得出结论:化学反应前后物质的总质量_________。 (3)两位同学通过交流反思得到启示: 在探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时, 对于有气体参加或有气体生成的反应一定要在_________装置中进行。