物理第一章 运动的描述综合与测试学案及答案

这是一份物理第一章 运动的描述综合与测试学案及答案，共6页。学案主要包含了专题整合，强化训练等内容，欢迎下载使用。

【专题整合】
【强化训练】
1．常温下，某反应M＋N→盐＋水，其中M、N的类别不可能是( )
A．酸、碱 B．单质、氧化物
C．氧化物、酸 D．氧化物、碱
解析：选B。单质与氧化物不可能生成盐。
2．利用镁及其化合物的转化关系，你能列举制备硫酸镁的四种方法吗？用化学方程式表示。
答案：①Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑
②MgO＋H2SO4===MgSO4＋H2O
③Mg(OH)2＋H2SO4===MgSO4＋2H2O
④MgCO3＋H2SO4===MgSO4＋H2O＋CO2↑
⑤Mg＋CuSO4===MgSO4＋Cu
(任写四种即可)
eq \a\vs4\al(专题二 离子方程式的书写与判断)
【专题整合】
1．抓住两易、两等、两查
(1)两易：即易溶、易电离的物质(包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、难电离的物质(包括弱酸、弱碱、水等)、难溶物、单质、气体、氧化物等用化学式表示。
(2)两等：离子方程式两边的原子个数、电荷总数均对应相等。
(3)两查：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反应条件。
2．注意步骤、溶解性、酸式酸根离子
(1)初学者严格按照“写、拆、删、查”四个步骤进行。熟练者可目测心想，简便、快速地写出有关反应的离子方程式，但实际上还是离不开这四个步骤。
(2)熟记常见酸、碱、盐溶解性表中的常见不溶物和微溶物。微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式；微溶物作为生成物，一般写化学式(标↓)，如Ca(OH)2等。
(3)多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开，如HCOeq \\al(－,3)不能拆成H＋和COeq \\al(2－,3)；多元强酸的酸式酸根离子要拆开，如HSOeq \\al(－,4)拆成H＋和SOeq \\al(2－,4)。
【强化训练】
3．下列离子方程式正确的是( )
A．铜与硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag
B．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H＋＋OH－===H2O
C．碳酸镁与稀H2SO4反应：MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋H2O＋CO2↑
D．石灰乳与稀盐酸反应：H＋＋OH－===H2O
解析：选C。A项，电荷不守恒，应为Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋；B项，CH3COOH应写成分子形式，应为CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O；D项，石灰乳应写成化学式，应为Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O。
4．判断下列离子方程式是否正确，如错误请指明原因，并写出正确的离子方程式。
①氢氧化铜溶于盐酸：OH－＋H＋===H2O
②氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合：2OH－＋Cu2＋===Cu(OH)2↓
③铝与氯化铜溶液发生置换反应：Al＋Cu2＋===Al3＋＋Cu
④稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：H＋＋OH－＋SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O
⑤碳酸钙溶于硝酸溶液：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
⑥碳酸氢钙溶液与足量氢氧化钠溶液混合：HCOeq \\al(－,3)＋OH－===COeq \\al(2－,3)＋H2O
答案：
eq \a\vs4\al(专题三 “六看”突破离子共存的判断)
【专题整合】
1．看清题目要求：“能大量共存”还是“不能大量共存”；“一定大量共存”还是“可能大量共存”。
2．看清前提条件
(1)若“在强酸性溶液中”，则每组离子中再增加H＋；
(2)若“在强碱性溶液中”，则每组离子中再增加OH－；
(3)若要求是“无色透明溶液”，则不可能存在MnOeq \\al(－,4)、Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋等有色离子。
3．看能否生成难溶物或微溶物，如Mg2＋与OH－，Ca2＋与COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)均不能大量共存。
4．看能否生成水，如在酸性溶液中OH－不能大量共存；在碱性溶液中H＋不能大量共存。
5．看能否生成挥发性物质，如H＋与COeq \\al(2－,3)、HCOeq \\al(－,3)等不能大量共存。
6．看能否发生氧化还原反应。
【强化训练】
5．对四组无色透明溶液进行离子检验，四位同学各鉴定一组，他们的实验报告的结论如下，其中可能正确的是( )
A．MnOeq \\al(－,4)、K＋、S2－、Na＋
B．Mg2＋、NOeq \\al(－,3)、OH－、Cl－
C．K＋、H＋、Cl－、COeq \\al(2－,3)
D．Na＋、OH－、Cl－、NOeq \\al(－,3)
解析：选D。选项A中MnOeq \\al(－,4)为紫红色，溶液不可能为无色；选项B中Mg2＋与OH－不能共存；选项C中H＋与COeq \\al(2－,3)不能共存。
6．下列离子组合，能够大量共存的是( )
A．酸性溶液中：Ag＋、Fe3＋、NOeq \\al(－,3)、Cl－
B．透明溶液中：MnOeq \\al(－,4)、K＋、Na＋、SOeq \\al(2－,4)
C．强碱性溶液中：Na＋、NOeq \\al(－,3)、K＋、HCOeq \\al(－,3)
D．强酸性溶液中：Na＋、NHeq \\al(＋,4)、COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)
解析：选B。选项A中Ag＋与Cl－不能大量共存；选项B中的离子之间不反应，可大量共存；选项C中HCOeq \\al(－,3)与OH－不能大量共存；选项D中H＋与COeq \\al(2－,3)不能大量共存。
eq \a\vs4\al(专题四 氧化还原反应的基本规律)
【专题整合】
1．守恒规律
还原剂失去电子总数＝氧化剂得到电子总数，
化合价降低的总数＝化合价升高的总数，
应用：氧化还原反应方程式的配平和相关计算。
2．强弱规律
氧化剂 ＋ 还原剂 === 还原产物 ＋ 氧化产物
eq \a\vs4\al( （较强,氧化性）) eq \a\vs4\al( （较强,还原性）) eq \a\vs4\al( （较弱,还原性）) eq \a\vs4\al( （较弱,氧化性）)
应用：比较物质的氧化性、还原性的强弱。
3．先后规律
(1)同一氧化剂与多种还原剂混合，还原性强的先被氧化。
(2)同一还原剂与多种氧化剂混合，氧化性强的先被还原。
应用：判断物质的氧化性、还原性强弱或判断反应的先后顺序。
4．价态规律
(1)高低规律：最高价态只有氧化性，最低价态只有还原性，中间价态既有氧化性又有还原性。
(2)归中规律：同种元素不同价态之间发生氧化还原反应，元素的化合价“只向中间靠拢，不出现交叉”。例如：
应用：判断氧化还原反应能否进行及反应产物。
【强化训练】
7．反应KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为( )
A．1∶6 B．6∶1
C．1∶5 D．5∶1
解析：选D。同种元素的不同价态之间发生氧化还原反应时，高价态元素和低价态元素反应生成中间价态元素(即两头变中间，只靠拢，不交叉)。KClO3中的氯元素由＋5价被还原成0价，HCl中的氯元素一部分由－1价被氧化成0价，由得失电子守恒知，被氧化的氯原子(化合价升高的氯原子)和被还原的氯原子(化合价降低的氯原子)的个数之比为5∶1。
8．已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2＞Z2＞X2＞Y2，下列反应的化学方程式或叙述不正确的是( )
A．Z2与X－在水溶液中不能大量共存
B．还原性：Y－＞Z－＞W－
C．2NaW＋Y2===2NaY＋W2
D．W2通入NaX和NaY的混合溶液中，W2优先氧化Y－
解析：选C。A.因为氧化能力：Z2＞X2，所以Z2能置换出X2，则Z2与X－在水溶液中不能大量共存，故A正确；B.因为氧化能力：W2＞Z2＞X2＞Y2，所以还原性：Y－＞Z－＞W－，故B正确；C.因为氧化能力：W2＞Y2，所以Y2不能置换出W2，即2NaW＋Y2===2NaY＋W2不能发生，故C错误；D.因为氧化能力：W2＞Z2＞X2＞Y2，所以还原性：Y－＞X－＞Z－＞W－，则W2通入NaX和NaY的混合溶液中，W2优先氧化Y－，故D正确。
转化
实例
(1)金属＋非金属→盐
2Na＋Cl2eq \(=====,\s\up7(△))2NaCl
(2)金属＋酸→盐＋氢气
Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
(3)金属＋盐→新金属＋新盐
Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
(4)酸性氧化物＋碱性氧化物→盐
Na2O＋CO2===Na2CO3
(5)酸性氧化物＋碱→盐＋水
CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
(6)碱性氧化物＋酸→盐＋水
CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O
(7)酸＋碱→盐＋水
HCl＋NaOH===NaCl＋H2O
(8)酸＋盐→新酸＋新盐
2HCl＋CaCO3===CaCl2＋CO2↑＋H2O
(9)碱＋盐→新碱＋新盐
Ba(OH)2＋Na2CO3===2NaOH＋BaCO3↓
(10)盐＋盐→新盐＋新盐
NaCl＋AgNO3===NaNO3＋AgCl↓
序号
正误判断
错误原因
正确的离子方程式
①
×
氢氧化铜不能写成OH－，应写化学式
Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O
②
×
生成Cu(OH)2沉淀的同时生成BaSO4沉淀
Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
③
×
离子方程式两边电荷不守恒
2Al＋3Cu2＋===2Al3＋＋3Cu
④
×
生成BaSO4与H2O的个数之比为1∶2
2H＋＋SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
⑤
√
⑥
×
Ca2＋应参加反应，有CaCO3沉淀生成
Ca2＋＋2HCOeq \\al(－,3)＋2OH－===CaCO3↓＋COeq \\al(2－,3)＋2H2O