（科粤版）九年级化学上学期期末测试卷03（解析版）

这是一份化学九年级上册本册综合练习题，文件包含科粤版九年级化学上学期期末测试卷03原卷版doc、科粤版九年级化学上学期期末测试卷03解析版doc等2份试卷配套教学资源，其中试卷共25页， 欢迎下载使用。

化 学
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷共9页，六个大题，28个小题。
2．第一大题为选择题，其余为非选择题。
相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 Na：23 Zn：65
一、选择题：（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每题只有一个选项符合题目要求）
1．每年的6月5日是“世界环境日”。下列措施不利于保护环境的是( )
A．深埋废旧电池B． 活垃圾分类科学处理
C．开发利用新能源D．提倡坐公共交通工具出行
【答案】A
【解析】A、深埋废旧电池会造成水污染，土壤污染，不利于保护环境，故A符合题意；B、生活垃圾分类科学处理，有利于保护环境，故B不符合题意；C、开发利用新能源，减少化石能源的消耗，有利于保护环境，故C不符合题意；D、提倡坐公共交通工具出行可以减少汽车尾气污染，有利于保护环境，故D不符合题意。故选A。
2．下列现象不涉及化学变化的是（ ）
A．蜡烛燃烧B．酒精挥发
C．食物腐败D．塑料降解
【答案】B
【解析】A、蜡烛燃烧产生了二氧化碳和水，生成了新物质，属于化学变化；故不符合题意；B、酒精挥发只是分子在运动，没有生成新物质，属于物理变化；故符合题意；C、食物腐败生成了新物质，属于化学变化；故不符合题意；D、塑料降解生成了新物质，属于化学变化；故不符合题意；故选B。
3．下列物质属于纯净物的是（ ）
A．海水B．稀盐酸
C．洁净的空气D．冰水混合物
【答案】D
【解析】A、海水中混有多种物质，属于混合物，故不符合题意；B、稀盐酸中含有水、氯离子、氢离子；属于混合物；故不符合题意；C、空气含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等物质，属于混合物；故不符合题意；D、冰水混合物是水的固态和液态的混合体，都是由水一种物质组成，故属于纯净物，故符合题意；
故选D。
4．下列实验操作正确的是（ ）
A．倾倒液体B．取固体药品
C．点燃酒精灯D．向试管中滴加液体
【答案】D
【解析】A、取用液体时：①试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出；②标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；③瓶塞没有倒放桌面上，可能会污染瓶塞，从而污染药品，故A错误；B、取用块状固体药品时，先将试管横放，用摄子夹取块状固体放到管口，再把试管慢慢竖起，故B错误；C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，故C错误；D、向试管内滴加药品时，应将胶头滴管垂悬在试管的上方，不能伸入试管内，更不能接触试管内壁，防止污染试剂，故D正确。故选D。
5．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．两个氢分子: 2HB．三个氮原子: 3N
C．一个镁离子: Mg+2D．氧化钠中氧元素的化合价:
【答案】B
【解析】A、氢分子表示为H2，两个氢分子表示为2H2，化学用语表示错误；故不符合题意；B、三个氮原子3N，化学用语表示正确；故符合题意；C、一个镁离子表示为Mg2+，化学用语表示错误，故不符合题意；
D、氧化钠中氧元素的化合价为：；化学用语表示错误，故不符合题意；故选B。
6．已知K2O中O元素的化合价为-2，则K元素的化合价是（ ）
A．-1B．0
C．+1D．+2
【答案】C
【解析】氧元素显-2价，设钾元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（-2）=0，则x=+1价。故选C。
7．空气是一种宝贵的资源，下列生产生活中用到的气体不是来自空气的是（ ）
A．作为燃料电池燃料的H2B．手于生产氮肥的N2
C．用于医疗急救的O2D．用于飞艇的He
【答案】A
【解析】A、空气中没有氢气，无法分离，故A不正确；B、空气的主要成分就是氮气，氮气化学性质较稳定，无毒，可以分离出来，故B正确；C、空气中含有氧气，可以分离出来并用于医疗急救，故C正确；
D、用于飞艇的He，空气中含有稀有气体，可以分离出来，故D正确。故选A。
8．下列物质由离子构成的是（ ）
A．铜B．氧气
C．金刚石D．氯化钠
【答案】D
【解析】根据金属和大多数固态非金属单质等由原子构成，有些物质是由分子构成的，如水、气态非金属单质等，有些物质是由离子构成的，如氯化钠，进行分析判断即可A、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，故A错误；B、氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，故B错误；C、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故C错误；D、氯化钠是由钠离子（阳离子）和氯离子（阴离子）构成的，故D正确。故选D。
9．燃料、能源与生活息息相关。下列说法错误的是（ ）
A．石油是一种可再生能源B．加油站、油库等场所要严禁烟火
C．使用完燃气及时关闭阀门D．炒菜时油锅着火，可用锅盖盖灭
【答案】A
【解析】A、石油、天然气、煤属于化石能源，不可再生能源，A错；B、汽油属于易燃物，加油站、油库等场所要严禁烟火，B正确；C、燃气和空气混合容易形成爆炸性混合物，使用完燃气及时关闭阀门，C正确；D、炒菜时油锅着火，可用锅盖隔绝氧气盖灭，D正确。故选A。
10．硒元素有防癌抗癌作用。硒原子的结构示意图及硒元素在周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．x的数值为4B．硒元素属于金属元素
C．硒原子的质子数为34D．硒的相对原子质量为78．96g
【答案】C
【解析】A、当质子数=核外电子数，为原子，34=2+8+18=x，x=6，说法错误。故不符合题意；B、硒带“石”字旁，属于固态非金属元素，说法错误。故不符合题意；C、由硒原子结构示意图为可以看出：圆圈内的数字是34，则硒原子的质子数为34，说法正确。故符合题意；D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为78．96，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，说法错误。故不符合题意；故选C。
11．电解水实验装置如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．电解前后元素种类不变B．实验说明水由H2和O2组成
C．反应的化学方程式为2H2O=2H2↑+O2↑D．a管收集的气体能使燃着的木条燃烧更旺
【答案】A
【解析】A、根据质量守恒定律，电解前后元素种类，原子个数都不变，说法正确；故符合题意；B、由实验可知，水电解生成了氢气和氧气，但不能说明水由H2和O2组成，说法错误；故不符合题意；C、水在通电的情况下才能生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑；说法错误；故不符合题意；D、a管收集的气体为氢气，能燃烧，b管收集的气体是氧气，能使燃着的木条燃烧更旺，说法错误；故不符合题意；故选A。
12．下列各组物质按单质、化合物、混合物的顺序排列的是（ ）
A．氮气、过氧化氢、氯酸钾B．汞、蒸馏水、石油
C．稀有气体、石灰石、烧碱D．洁净空气、氧化镁、液态氧
【答案】B
【解析】A、氮气是单质，过氧化氢、氯酸钾均属于化合物，不符合题意；B、汞属于单质，蒸馏水属于化合物，石油属于混合物，符合题意；C、稀有气体属于混合物，石灰石属于混合物，烧碱属于化合物，不符合题意；D、洁净空气属于混合物，氧化镁属于化合物，液态氧属于单质，不符合题意。故选B。
13．冰毒（主要成分：甲基苯丙胺）对人的中枢神经系统有强烈的刺激作用，人吸食后会产生强烈的生理兴奋，大量消耗体力，降低免疫力，严重损害心脏和大脑组织，吸食过量会导致死亡，青少年应拒食毒品，远离毒品。甲基苯丙胺的化学式为C10H15N，下列有关甲基苯丙胺的说法错误的是（ ）
A．甲基苯丙胺是一种有机物
B．甲基苯丙胺是氢元素质量分数最大
C．甲基苯丙胺由碳、氢、氮三种元素组成
D．甲基苯丙胺中碳、氢、氮元素质量比为120：15：14
【答案】B
【解析】A、甲基苯丙胺的化学式为C10H15N，甲基苯丙胺是含碳的化合物，是一种有机物，故A正确；B、甲基苯丙胺中碳元素、氢元素、氮元素的质量比为则碳元素质量分数最大，故B不正确；C、甲基苯丙胺的化学式为C10H15N，则由碳、氢、氧三种元素组成，故C正确；D、甲基苯丙胺中碳、氢、氧元素质量比为，故D正确。故选B。
14．燃料和能源与生活息息相关，下列说法正确是（ ）
A．石油是一种清洁能源，也是一种可再生能源
B．炒菜时油锅着火，应立即用水浇灭
C．“钻木取火”的原理是通过摩擦生热提高木材的着火点
D．燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色时，可增大灶具进风口
【答案】D
【解析】A、石油燃烧生成二氧化硫等污染性气体，不是清洁能源，是不可再生能源，故A不正确；B、炒菜时油锅着火时，不能用水浇灭,因为油的密度比水的小，会浮在水面,水起不到灭火的作用，故B不正确；C、钻木取火可以实现摩擦生热提高了温度达到可燃物的着火点从而实现了燃烧，故C不正确；D、锅底出现黑色,那是碳C，说明没有完全燃烧,所以应该调大进风口，是参与燃烧的氧气更多,使得燃烧更充分，故D正确。故选D。
15．下列为某化学反应微观示意图。下列说法错误的是( )
A．甲的化学式为CO2
B．反应中，乙发生了氧化反应
C．该反应属于置换反应
D．反应前后，原子的种类和数目都不变
【答案】A
【解析】观察物质的微观示意图可知，反应物是碳和水，生成物H2和一氧化碳，反应的条件是高温。反应的方程式是：C+H2O CO+H2；A、由微粒的构成可知，甲的化学式为H2O，故A错误；B、由氧的得失可知，反应中，乙得到了氧，发生了氧化反应，故B正确；C、该反应是一种单质和一种化合物反应生成一种单质和一种化合物，属于置换反应，故C正确；D、由微粒的变化可知，反应前后，原子的种类和数目都不变，故D正确。故选A。
16．从安全的角度考虑，下列做法合理的是( )
A．进入加油站，禁止使用手机
B．冬天在室内关紧门窗烧木炭取暖
C．用品尝的方法检验实验室里的氯化钠
D．电器起火立即用水扑灭
【答案】A
【解析】A、汽油属于易燃物，加油站内的空气中混有可燃的汽油蒸汽，使用手机会产生电火花，为防止发生燃烧或爆炸，在禁止使用手机，故A正确；B、木炭不完全燃烧生成一氧化碳，冬天在室内关紧门窗烧木炭取暖，可能会发生一氧化碳中毒，故B错误；C、实验室中不得品尝任何样品的味道，故C错误；D、电器着火，首先应切断电源，为防止触电，不能用水扑灭，故D错误。故选A。
17．在2A+3B=C+2D反应中，36gA与56gB恰好完全反应生成28gC和一定量的D，若C的化学式量为14，则C和D的化学式量之比为( )
A．7：1B．7：8
C．7：16D．7：32
【答案】C
【解析】在2A+3B=C+2D反应中，36gA与56gB恰好完全反应生成28gC和一定量的D，根据质量守恒定律可知，同时生成D的质量=36g+56g-28g=64g；
设：D的化学式量为x。

x=32；则C和D的化学式量之比=14：32=7：16。故选C。
18．分子、原子和离子都是构成物质的基本粒子，下列说法正确的是（ ）
A．分子由原子构成，分子比原子大
B．水遇冷凝结成冰，水分子停止了运动
C．原子是最小的粒子，不可再分
D．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的
【答案】D
【解析】A、分子是由原子构成的，但是分子不一定比原子大，例如：一个水分子大于一个氢原子，但一个铁原子大于一个氢分子，故A选项错误；B、分子在做永不停歇的无规则运动，水虽然凝结成冰，但冰中的水分子仍然在做无规则运动，没有停止，故B选项错误；C、原子是化学变化中最小粒子，不可再分，但在结构上还可以再分为原子核与核外电子，故C选项错误；D、氯化钠属于由离子直接构成的物质，所以说氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故D选项正确。故选D。
19．《吕氏春秋》记载“金（即铜单质）柔锡（即锡单质）柔，合两柔则刚（即坚硬）”。这句话说明合金具有的特性是（ ）
A． 合金的熔点一般比其组分低B． 合金的硬度一般比其组分大
C． 合金的抗腐蚀性一般比其组分强D． 合金的耐磨性一般比其组分好
【答案】B
【解析】合金与其组分相比：硬度大、熔点低、抗腐蚀性增强，“金（即铜单质）柔锡（即锡单质）柔，合两柔则刚（即坚硬）”这里说的是合金的硬度大。故选B。
20．将炉甘石(碳酸锌和杂质)与木炭粉的混合物51．2 g隔绝空气加热到约800℃，恰好完全反应后得到固体质量38 g(杂质不含锌元素，也不反应，碳元素完全转化成二氧化碳），则炉甘石中锌元素的质量分数为（ ）
A． 25.4%B． 32.4%
C． 26%D． 50%
【答案】C
【解析】根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据氧元素全部来自碳酸锌求算炉甘石中锌元素的质量分数。
设炉甘石中锌元素的质量为x，碳酸锌的质量为y，根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为51．2g-38g=13．2g
根据氧元素全部来自碳酸锌可得关系式为
炉甘石中锌元素的质量分数为
故选：C。
二、填空题（本题包括4小题，共26分）
21．（5分）2020年6月23日，我国用长征三号乙运载火箭成功发射第55颗北斗导航卫星，化学材料在其中起到了重要作用。
（1）铝合金和钛合金被广泛用于航天工业。一般情况下，铝合金的强度和硬度比纯铝的_____（填“高”或“低”）。
（2）写出铝与稀盐酸反应的化学方程式______________，其反应类型是________。
（3）室温下，钛与水、稀盐酸和稀硫酸均不反应，可判断钛的金属活动性比铝的_______（填“强”或“弱”）。
（4）卫星发射过程中使用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮作为推进剂。在C2H8N2中，碳、氢元素的质量比为______。
【答案】（1）高 ；（2）；置换反应；（3）弱；（4）3∶1
【解析】（1）合金的强度和硬度比组成它的纯金属大。因此一般情况下，铝合金的强度和硬度比纯铝的高。
（2）铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为：，该反应的特征是：一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，故其反应类型是：置换反应。
（3）室温下，钛与水、稀盐酸和稀硫酸均不反应，而铝能与稀盐酸和稀硫酸反应，因此可判断钛的金属活动性比铝的弱。（4）在C2H8N2中，碳、氢元素的质量比为：（12×2）∶（1×8）=3∶1。
22．（6分）2019 年是“国际化学元素周期表年”
（1）中国科学院院士张青莲对铟、铱、锗等的相对原子质量的测定做出了杰出贡献。锗 元素在元素周期表中的部分信息如下图所示，锗的相对原子质量为_________，该元素属于________（填“金属元素”或“非金属元素”）。
（2）中国科学家姜雪峰当选为“全球青年化学家元素周期表硫元素大使”。
①下图是硫原子结构示意图，硫原子的最外层电子数是________；硫离子的符号为________；硫离子与硫原子的化学性质________（填“相同”或“不同”）。
②火药是中国古代四大发明之一。黑火药爆炸的反应为S+3C+2KNO3 X+3CO2↑+N2↑，X 的 化 学 式 是 ________ 。
【答案】（1）72.63 ；金属元素；（2）6 ； S2－ ；不同；K2S
【解析】（1）由锗元素在元素周期表中的部分信息可知，锗的相对原子质量为72．63，锗元素是金字旁，故属于金属元素。（2）①由硫原子结构示意图，硫原子的最外层电子数是6；硫原子易得到2个电子，故硫离子的符号为；最外层电子数决定元素的化学性质，硫离子与硫原子的最外层电子数不同，故化学性质不同。②黑火药爆炸的反应为S+3C+2KNO3 X+3CO2↑+N2↑，根据质量守恒定律，反应前后原子个数相同，反应前有1个硫原子，3个碳原子，2个钾原子，2个氮原子，6个氧原子，反应后有3个碳原子，6个氧原子，2个氮原子，故X的化学式为。
23．（7分）自然界中的“碳循环”和“氧循环”为生态系统的正常运转提供了可靠的资源保障，循环过程中CO2起着非常重要的作用，如图是这种作用的具体体现之一。
（1）CO2的水溶液能使紫色石蕊试液变红色，其原因是__________（用化学方程式表示）。
（2）有机物A完全燃烧的化学方程式：，则A的化学式是_____________。
（3）下列关于“碳循环”和“氧循环”的说法错误的是______（填序号，下同）。
A．无机物和有机物性质不同，但在一定条件下能相互转化
B．碳循环和氧循环分别是指二氧化碳和氧气的循环
C．绿色植物通过光合作用，将太阳能转化成化学能
D．碳循环和氧循环有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定
（4）煤的燃烧会产生大量CO2；通过煤的综合利用可获得多种产品，有很多用途，其中焦炭广泛应用于炼铁。下列说法正确的是____。
A．煤加工成焦炭的变化属于物理变化
B．人类只能通过燃料的燃烧获取能量
C．煤燃烧产生的二氧化碳是污染空气的主要物质
D．煤是复杂的混合物，除了含有碳、氢元素外，还含有少量硫、氮等元素
【答案】 （1） ；（2）C6H12O6 ；（3）B ；（4）D
【解析】（1）二氧化碳的水溶液能使紫色石蕊试液变红色，其原因是二氧化碳溶于水并与水反应生成碳酸，使紫色石蕊溶液变红，反应的化学方程式为。（2）根据有机物A完全燃烧的化学方程式：，已知反应前：12个氧原子，反应后：6个碳原子、18个氧原子、12个氢原子，则A中含6个碳原子、12个氢原子、6个氧原子，则A的化学式是C6H12O6。（3）A、无机物和有机物性质不同，但在一定条件下能相互转化，如植物的光合作用，二氧化碳与水通过光合作用生成有机物葡萄糖，说法正确；B、碳循环和氧循环分别是指含有碳元素和含有氧元素的物质的循环，不是指二氧化碳和氧气的循环，，故说法错误；C、光合作用生成的葡萄糖提供人体所需要的能量，该能量来自于光合作用储存的太阳能。因此说，光合作用是把太阳能转化为化学能储存在葡萄糖中。所以绿色植物通过光合作用，将太阳能转化成化学能，说法正确；D、碳循环和氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定，故说法正确；故填B。（4）A、煤加工成焦炭的变化中生成了新物质，属于化学变化，说法错误；B、人类除了通过燃料的燃烧获取能量，还可以通过风力、潮汐、太阳等获取能量，说法错误；C、煤燃烧产生的二氧化碳是造成温室效应的主要气体，不是污染性气体，说法错误；D、煤是复杂的混合物，除了含有碳、氢元素外，还含有少量硫、氮等元素，说法正确；故填D。
24．（8分）兴趣小组将浑浊的河水净化，并制成蒸馏水，流程如图甲所示。
（1）明矾的作用是______________。
（2）操作Ⅰ中需要将圆形滤纸折叠处理，图中不该出现的情形是____（填序号）。
（3）操作Ⅱ（如图乙所示）能除去液体A中的异味和色素，液体A应从____（填“a”或“b”）口通入。
（4）操作Ⅲ可用下图所示装置进行。
①两套装置中作用相当的仪器：漏斗与____（填“a”“b”或“c”）。
②装置改进后，下列说法正确的是_____（填字母）。
A、同样可以降低水的硬度
B、冰块与水的性质完全相同
C、比原装置得到的蒸馏水更纯
D、利用太阳光、塑料袋、矿泉水瓶等作替代品可户外自制饮用水
【答案】（1）吸附水中悬浮颗粒，加速沉降；（2）④ ；（3）b；（4）①b ；②AD
【解析】（1）明矾溶于水后形成胶体状物质，能够吸附水中悬浮的颗粒状杂质，加速颗粒状杂质的沉降，故填吸附水中悬浮颗粒，加速沉降。（2）制作过滤器时，需要将圆形滤纸对折两次，正确操作步骤为①②③，所以不应该出现的是④，故填④。（3）利用活性炭的吸附性除去液体A中的异味与色素，液体A应从b管进入，可以延长液体A与活性炭的接触时间，使A中的异味与色素被充分吸附，故填b。（4）①原装置中的冷凝管用来存放起冷凝作用的水，改进装置中的漏斗用来盛放起冷凝作用的冰块，所以与漏斗作用相当的仪器是冷凝管，故填b；②A、两套装置均是将水加热成水蒸气冷凝制成蒸馏水，均能降低水的硬度，选项正确；B、冰块是固体，水是液体，两种物质的性质不完全相同，但两种物质的化学性质相同，选项错误；C、两套装置均是将水加热成水蒸气冷凝制成蒸馏水，得到的蒸馏水是相同的，选项错误；D、利用太阳光、塑料袋、矿泉水瓶等作替代品可户外自制饮用水，选项正确，故填AD。
三、推断题（共6分）
25．A-G是初中化学常见的物质，A是石灰石的主要成分，B、C是组成元素相同的氧化物，农业上通常用E和F配制农药波尔多液，G是紫红色固体。（图中“一”表示两物质间能反应，“→”表示两物质间的转化关系，反应条件和部分物质已略去。）
请回答下列问题:
（1）A、E的化学式分别为_____、_____。
（2）写出反应③的化学方程式____，实验现象为_______。
（3）在反应①-⑥中，属于置换反应的是_____（填序号）。
【答案】（1）CaCO3 ；Ca(OH)2；（2）； 黑色固体变红；（3）⑥
【解析】A-G是初中化学常见的物质，A是石灰石的主要成分，可推出A为碳酸钙，B、C是组成元素相同的氧化物，且A能转化为B，B能转化为C，可推出B为二氧化碳，C为一氧化碳，农业上通常用E和F配制农药波尔多液，且E能与二氧化碳反应，则E是氢氧化钙，F是硫酸铜，G是紫红色固体，且F能转化为G，可推出G是铜，A能转化为D，D能转化为E，可推出D为氧化钙，代入验证，符合题意。（1）A为碳酸钙，化学式为：CaCO3；E为氢氧化钙，化学式为：Ca(OH)2；（2）反应③为一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：，氧化铜是黑色的，铜是红色的，故实验现象为：黑色固体变红；（3）反应①：，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；反应②：，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；反应③：，该反应不属于基本反应类型；反应④：，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；反应⑤：，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；反应⑥：，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应。故属于置换反应的是：⑥。
四、实验题（共9分）
26．请结合A、B、C、D、E图回答下列问题。
(1)写出A装置中仪器的名称：a___；b____。
(2)实验室用A装置制取CO2的化学方程式为_____。
(3)进行CO2性质实验时，观察到B中无明显现象，C中试液变红色，D中充有某气体的超薄气球由烧杯底部往上升，最后悬于烧杯中。B中无明显现象的原因是____，D中气球充入的气体可能是____(填序号)
A．H2 B．O2
C．NH3 D．SO2
(4)图E中四种方法都可以得到氧气，在初中化学实验室中，更符合环保、节能、安全要求的方法是___(填数字序号)
【答案】（1）锥形瓶；长颈漏斗；（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ；（3）二氧化碳气体中混有氯化氢气体；B ；（4） ①
【解析】（1）A装置中仪器a的名称是锥形瓶；仪器b的名称是长颈漏斗；（2）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（3）盐酸具有挥发性，制得的二氧化碳气体可能混有少量的氯化氢，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸能与氢氧化钙反应生成氯化钙。B中无明显现象的原因是：二氧化碳气体中混有氯化氢气体；D中气球充入的气体可能是氧气、氢气、氨气的密度均比空气的密度小，若D中气球充入的气体是氢气或氨气，则超薄气球不能放在烧杯底部；二氧化硫的密度比二氧化碳大，当烧杯中充满二氧化碳时，气球不能悬于烧杯中，仍在烧杯底部，故选B；（4）过氧化氢和二氧化锰制氧气得到的产物是水和氧气，高锰酸钾制氧气的产物是锰酸钾、二氧化锰和氧气，氯酸钾制氧气的产物是氯化钾和氧气，电解水的产物是氢气和氧气，在初中化学实验室中，更符合环保、节能、安全要求的方法是用过氧化氢和二氧化锰制氧气，故选①。
五、探究题（共9分）
27．某化学兴趣小组在完成“常见金属的性质”实验时进行了以下一些探究活动。
（探究话动）将铝丝插入硫酸铜溶液中未发现明显的实验现象。
（现象分析）请分析出现上述实验现象的原因：__________________。为顺利完成实验， 你的建议是_____________。
（继续实验）
（1）兴趣小组同学根据你的建议，重新进行了实验，观察到了明显的实验现象。经充分反应后，该实验的现象是_________________。
（2）①硫酸铜溶液中含有的微粒有________________种。
②经研究发现该反应的微观示意图如图所示（图中微粒未完全画出）。则用实际参加反应的微粒符号来表示化学反应的式子是________________。
（3）兴趣小组在完成上述实验时，还发现了铝丝表面有少量气泡生成。根据已有知识和资料信息判断这种气体有可能是___________________（资料信息：硫酸铜在水中会发生一些变化，生成微量的稀硫酸），反应的化学方程式是___________________。
【答案】（现象分析）铝表面氧化物保护膜阻碍了反应的发生；用砂纸除去铝表面的保护膜 ；（继续实验）（1）铝表面有红色物质生成，溶液由蓝色变成无色 ；（2）①3 ；②2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu；③H2（氢气）； 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
【解析】{现象分析}将铝丝插入硫酸铜溶液中未发现明显的实验现象，可能的原因是铝与空气中的氧气反应生成的致密的氧化铝薄膜阻止了铝与硫酸铜的接触，从而使铝不能与硫酸铜反应，故填铝表面氧化物保护膜阻碍了反应的发生；用砂纸除去铝表面的保护膜，铝就能够与硫酸铜接触，反应就能够发生，故填用砂纸除去铝表面的保护膜。{继续实验}（1）铝与硫酸铜反应生成铜和硫酸铝，观察到的现象是铝表面有红色物质生成，溶液由蓝色变成无色。（2）①硫酸铜溶于水后解离出铜离子和硫酸根离子，水是由水分子构成的，所以硫酸铜溶液中含有铜离子硫酸根离子和水分子3种微粒，故填3；②由图可知，参加反应的是铝原子和铜离子，生成的是铝离子和铜原子，故用实际参加反应的微粒符号来表示化学反应的式子写为：2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu。（3）硫酸铜在水中会发生一些变化，生成微量的稀硫酸，硫酸能够与铝反应生成氢气，即观察到的气泡中的气体是氢气，故填氢气；铝与硫酸反应生成硫酸铝和氢气，故反应的化学方程式写为：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑。
六、计算题（共10分）
28．某纯碱样品中含有少量的氯化钠，某化学兴趣小组欲测定其中碳酸钠的质量分数，他们称取6.0g样品放入锥形瓶中，加入稀硫酸知道不再产生气体为止，反应中生成气体的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示：
计算：
（1）反应生成的二氧化碳的质量为 g。
（2）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）。
【答案】（1）2.2；（2）88.3%（过程见解析）
【解析】（1）稀硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，因此图示中的气体产生的质量既是二氧化碳气体的质量，为2.2 g。
（2）设碳酸钠的质量为x

由
解得x=5.3g，则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数：。