沪教版九年级下册化学课件 期末复习 专题1 物质的检验、鉴别与除杂

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1．下列区分物质的方法或试剂不正确的是(　　) A．用带火星的木条区分氧气和氮气 B．用熟石灰区分氯化铵和氯化钾 C．灼烧后闻气味区分羊毛线和腈纶线 D．用酚酞溶液区分硫酸和硫酸钠溶液
【点拨】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。硫酸和硫酸钠溶液分别显酸性、中性，均不能使酚酞溶液变色，不能鉴别。
2．【中考·苏州】鉴别下列各组物质，所选用的试剂不正确的是(　　) A．面粉和米粉：碘酒 B．NaOH固体和NH4NO3固体：水 C．硬水和软水：肥皂水 D．NaCl溶液和NaNO3溶液：AgNO3溶液
3．下列各组物质，仅用水无法鉴别的是(　　) A．CuSO4、Na2SO4 B．KCl、NaCl C．CaCO3、Na2CO3 D．NH4NO3、NaNO3
【点拨】硫酸铜溶液是蓝色，硫酸钠溶液无色，可以鉴别；氯化钾、氯化钠均易溶于水形成无色溶液，且溶于水溶液温度均无明显变化，不能鉴别；碳酸钙难溶于水，碳酸钠易溶于水形成无色溶液，可以鉴别；硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，硝酸钠溶于水，溶液温度几乎无变化，可以鉴别。
4．【中考·丹东】用括号内试剂不能一次性将组内物质鉴别出来的是 (　　) A．固体：NaOH、NH4NO3、NaCl(水) B．液体：稀盐酸、H2O、Ca(OH)2溶液(石蕊溶液) C．固体：ZnSO4、CaCO3、KCl(水) D．液体：Ba(NO3)2溶液、MgCl2溶液、K2CO3溶液(稀硫酸)
【点拨】ZnSO4、KCl均易溶于水形成无色溶液，CaCO3难溶于水，用水不能鉴别，故选C。
5．【中考·哈尔滨】区分下列各组物质的两种方法都正确的是(　　)
6.【中考·梧州】下列各组物质的水溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是(　　) A．Ba(NO3)2、NaCl、H2SO4、HCl B．NaOH、FeCl3、MgSO4、KOH C．Ca(OH)2、KCl、Na2SO4、NaNO3 D．NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOH
7．【中考·济宁】为鉴别氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠和硫酸钠四种物质的溶液，设计如下实验。下面对试剂①、试剂②和试剂③的选择，合理的是(　　)
  A．①酚酞　②稀盐酸　③氯化钡 B．①酚酞　②稀盐酸　③稀盐酸 C．①石蕊　②氯化钡　③稀盐酸 D．①石蕊　②氯化钡　③碳酸钠
8．【中考·绥化】实验室有失去标签的两瓶无色溶液，分别是氢氧化钡溶液和稀硫酸。为了鉴别它们设计如下鉴别方法：先把两瓶溶液分别贴上标签A、B，然后进行实验。
化学小组同学对方法2进一步探究，设计了如下实验方案。
溶液C和溶液D混合，可能有以下三种情况：(1)若有气泡产生，写出反应的化学方程式：______________________________________________。(2)若有沉淀产生，通过现象可推断出溶液C中的溶质是____________________________ 。(3)若无明显现象，混合物E中所含溶质种类最多时，写出所有溶质的化学式：____________________________。
H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋CO2↑＋H2O
NaOH、 Na2SO4、Na2CO3
9．【中考·泰州改编】除去CaCO3固体中的少量Na2CO3可选用的试剂是(　　) A．稀盐酸　 B．水　 C．石灰水　 D．氯化钙溶液
10．【中考·广州】除去下列物质中所含杂质(括号内为杂质)的实验，能达到目的的是(　　) A．NaOH(Na2CO3)：加入适量稀盐酸 B．CO(CO2)：通过装有浓硫酸的洗气瓶 C．CuO(C)：在空气中充分灼烧 D．MgSO4(Na2SO4)：溶解，过滤
【点拨】Na2CO3和NaOH均能与稀盐酸反应，主成分与杂质均被除去，不符合除杂原则。二氧化碳不能与浓硫酸反应，不能除去杂质。C在空气中充分灼烧生成二氧化碳气体，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则。Na2SO4、MgSO4均易溶于水，不能用溶解，过滤的方法除去MgSO4中的Na2SO4。
11．【中考·雅安】除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂和主要操作均正确的是(　　)
【点拨】K2SO4能与适量BaCl2反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，能除去硫酸钾，但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故A错误；加入过量NaOH溶液，过滤，引入了新的杂质NaOH，故B错误；CuCl2与铁生成氯化亚铁和铜，能除去杂质，应采用过滤操作除去金属，故C错误；浓硫酸具有吸水性，通过洗气除去氧气中的水蒸气，故D正确。
12.【中考·潍坊】除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作方法都正确的是(　　)
【点拨】氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜与稀盐酸不反应，过滤得到铜，再洗涤干燥就可以得到纯净的铜了，故A正确；二氧化碳不支持燃烧，一氧化碳含量少，所以一氧化碳不能被点燃，所以该方法错误，应该通过灼热的氧化铜，除去一氧化碳，故B错；硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，引入了新的杂质氢氧化钠，故C错；
氯酸钾易溶于水，二氧化锰不溶于水，所以加水溶解，再过滤，洗涤干燥，就可以得到二氧化锰了，不能过滤、蒸发，如果过滤、蒸发得到的是氯酸钾，不是二氧化锰，故D错。
13.【中考·厦门】氯化钾固体样品中混有少量碳酸钾和硫酸钾两种杂质，为了获得纯净的氯化钾，将样品溶解，按如图所示步骤进行提纯。已知试剂Ⅰ为氯化钡溶液，B、C为固体难溶物，每步均加稍过量的试剂。
(1)固体难溶物B含有碳酸钡和________________。(2)检验步骤①已除去杂质的方法是(操作、现象、结论)_______________________________________________________________________________________。(3)试剂Ⅱ中溶质的化学式为________，试剂Ⅲ的名称是________。(4)由E获得氯化钾晶体的分离操作名称是__________。
取少量A溶液向其中滴加BaCl2溶液，如果没有出现白色沉淀，说明K2CO3和K2SO4已除去
14．【中考·宜昌】物质除杂是化学实验中经常遇到的问题。【方法探究】为除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳，小明设计了三种方案。
上述方案中有两个是合理的，写出合理方案中任意一个反应的化学方程式：____________________________________________________________________________________________。【方法提炼】上述两种合理方案体现了物质除杂的不同思路：思路一：将杂质直接转化为所需物质；思路二：将所需物质转化为中间物质，再将中间物质转化为所需物质。
【方法运用】运用思路一：除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡，先加足量的水溶解，再向溶液中加入适量的_______溶液，过滤、蒸发，即得氯化镁固体。运用思路二：除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡、氯化钠和硫酸钾。
步骤①中反应的化学方程式是_______________________________，滤液B中一定含有的溶质是_______________________。
K2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2KCl
MgCl2、KCl、NaCl