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科学版九年级下册化学课件 专题6 实验探究
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这是一份初中化学科粤版九年级下册本册综合背景图课件ppt，共24页。PPT课件主要包含了答案呈现，见习题，溶液变红色，CaCO3，Na2CO3，无明显现象，黑色固体变红，吸收CO2，盐酸或HCl等内容，欢迎下载使用。
1．【中考·北京】丙酸钙为白色固体，易溶于水，可作食品防霉剂，国家标准规定了其用于制作面食、糕点时每千克面粉中的最大使用量。小组同学实验探究其性质和防霉的效果。Ⅰ.探究丙酸钙的性质【进行实验】用下图装置（夹持仪器已略去）完成实验，记录如下：
【解释与结论】（1）②中现象说明有CO2产生。CO2与石灰水反应的化学方程式为 。
（2）查阅资料得知丙酸钙与盐酸反应无气体生成。由实验②可得出的结论是___________________________________________________。Ⅱ.探究丙酸钙防霉的效果【进行实验】分别按下列①～⑧的配方蒸制8个馒头，冷却后置于密封袋中，记录如下：
丙酸钙受热后产生的物质能与稀盐酸反应且生成二氧化碳
【解释与结论】（3）设计第1组实验的目的是___________________________________________________。
探究丙酸钙的质量大小是否对于丙酸钙防霉效果有影响
（4）第2组，⑦中x为 。（5）对比第1组、第2组实验可得到的结论是________________________________________________________________________________________。
在加入面粉质量相 同，酵母质量相同以及其他条件相同时，有无蔗糖对丙酸钙 防霉效果无影响
【反思与评价】（6）某同学认为“制作面食、糕点时，丙酸钙用量越大越好”你是否同意此观点，并说明理由：__________________________________________________________________________________________________________________________。
不同意。国家标准规定了丙酸钙用于作面食、糕点时每千克面粉中的最大使用量，说明过量使用可能有害。故不是越多越好
2．【中考·恩施】实验室常用的干燥剂有浓硫酸、碱石灰（CaO和NaOH的固体混合物）等，后者在潮湿的空气中易变质。某化学兴趣小组对实验室中一瓶久置的碱石灰展开探究。【查阅资料】①碱石灰易吸收空气中的水蒸气和二氧化碳 ②氯化钙溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性 ③碳酸钠和氢氧化钙溶于水温度变化不明显④Ca（OH）2加热到580 ℃时脱水成氧化钙，CaCO3分解温度为825 ℃，Na2CO3的分解温度为1 744 ℃
【提出问题】碱石灰是否变质？其成分可能有哪些？【进行猜想】①若没有变质，碱石灰吸水性良好，成分只有CaO和NaOH； ②若变质，该碱石灰中可能含有CaO、NaOH、Ca（OH）2、Na2CO3、CaCO3中的两种或两种以上。
【实验过程】（1）验证碱石灰是否变质：如图中的B为干燥装置，常用于固体干燥剂干燥气体。现用A、B装置检验碱石灰是否变质，取 适量的无水硫酸铜和碱石灰样品分别装入A、B中，连接好A、B装置，从 （填“c”或“d”）端向B中缓缓通入水蒸气，观察A装置中的现象为 ，证明碱石灰已变质。
白色无水硫酸铜迅速变蓝
（2）验证碱石灰是否完全变质：取适量碱石灰样品放入试管中，加入足量蒸馏水使其充分溶解，溶液变浑浊，用手触摸试管外壁，温度无明显变化，证明碱石灰已完全变质，则样品成分最多有 （填数字）种可能性。
(3)为进一步确定碱石灰样品的成分，该小组继续实验并记录如下：
取操作③中上层清液少许于试管中，向试管中滴加酚酞试液
除尽溶液中的碳酸根离子
【探究结论】通过整个探究活动分析得知碱石灰样品的成分是__________ _______（填化学式），其中盐的质量分数为 。【反思与评价】通过探究活动，大家知道该碱石灰变质的化学反应过程，其中生成盐的化学方程式为 ；明白了碱石灰要密封保存的原因。
Ca(OH)2、Na2CO3
3．【中考·滨州】钙元素是一种重要的金属元素，它可组成氯化钙、氢氧化钙等多种物质。（1）氢化钙（CaH2）固体是登山运动员常用的能源提供剂。 某实验探究小组的同学通过查阅资料得知，氢化钙在常 温下能与水反应生成氢氧化钙和氢气，请你写出该反应 的化学方程式 。
（2）该实验探究小组将Na2CO3溶液滴加到Ca（OH）2溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钙。【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？【猜想与假设】猜想一：NaOH；猜想二：NaOH和Ca（OH）2；
猜想三：NaOH和 ；猜想四：NaOH、Na2CO3和Ca（OH）2。经过讨论，大家认为猜想四不合理，原因是_______________________________________________________________________________。【实验过程】
碳酸钠与氢氧化钙能够反应(或氢氧化钙和碳酸钠不能共存，或用化学方程式表示)
【拓展延伸】在分析反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外，还需考虑_______________________________。
反应物(或反应物是否过量)
4．【中考·陕西】一种自加热食品包装中加热包的成分有：生石灰、活性炭、铝粉、铁粉、碳酸钠、氯化钙、硫酸镁。使用时需向加热包加水，课堂上老师分别取适量加热包中的固体样品进行如图1实验：
（1）实验A中，将样品加入水里，触摸烧杯外壁发烫，其原因是__________________________（用化学方程式表示）。（2）实验B中将一定量稀盐酸加入锥形瓶中，剧烈反应，生成大 量气体，学习小组同学对气体成分和锥形瓶内溶液进行探究。Ⅰ.对气体成分进行探究。【作出假设】假设一：只有H2，
假设二：只有CO2， 假设三：H2和CO2。【实验验证】小明同学设计了如图2的实验，对气体成分进行探究。 ①当气体通过甲时，澄清石灰水变浑浊，证明假设___不成立。②丁中出现 的现象时，证明假设三成立。③乙的作用是_______________。
Ⅱ.对锥形瓶内的溶液进行探究。实验后，小萍同学取少量锥形瓶内的溶液于试管中，向其中滴加NaOH溶液，开始一段时间无沉淀生成，其原因是锥形瓶内的溶液中存在 。【总结反思】通过以上探究，小林同学做了如下的反思归纳：a．加热包应密封防潮保存
1．【中考·北京】丙酸钙为白色固体，易溶于水，可作食品防霉剂，国家标准规定了其用于制作面食、糕点时每千克面粉中的最大使用量。小组同学实验探究其性质和防霉的效果。Ⅰ.探究丙酸钙的性质【进行实验】用下图装置（夹持仪器已略去）完成实验，记录如下：
【解释与结论】（1）②中现象说明有CO2产生。CO2与石灰水反应的化学方程式为 。
（2）查阅资料得知丙酸钙与盐酸反应无气体生成。由实验②可得出的结论是___________________________________________________。Ⅱ.探究丙酸钙防霉的效果【进行实验】分别按下列①～⑧的配方蒸制8个馒头，冷却后置于密封袋中，记录如下：
丙酸钙受热后产生的物质能与稀盐酸反应且生成二氧化碳
【解释与结论】（3）设计第1组实验的目的是___________________________________________________。
探究丙酸钙的质量大小是否对于丙酸钙防霉效果有影响
（4）第2组，⑦中x为 。（5）对比第1组、第2组实验可得到的结论是________________________________________________________________________________________。
在加入面粉质量相 同，酵母质量相同以及其他条件相同时，有无蔗糖对丙酸钙 防霉效果无影响
【反思与评价】（6）某同学认为“制作面食、糕点时，丙酸钙用量越大越好”你是否同意此观点，并说明理由：__________________________________________________________________________________________________________________________。
不同意。国家标准规定了丙酸钙用于作面食、糕点时每千克面粉中的最大使用量，说明过量使用可能有害。故不是越多越好
2．【中考·恩施】实验室常用的干燥剂有浓硫酸、碱石灰（CaO和NaOH的固体混合物）等，后者在潮湿的空气中易变质。某化学兴趣小组对实验室中一瓶久置的碱石灰展开探究。【查阅资料】①碱石灰易吸收空气中的水蒸气和二氧化碳 ②氯化钙溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性 ③碳酸钠和氢氧化钙溶于水温度变化不明显④Ca（OH）2加热到580 ℃时脱水成氧化钙，CaCO3分解温度为825 ℃，Na2CO3的分解温度为1 744 ℃
【提出问题】碱石灰是否变质？其成分可能有哪些？【进行猜想】①若没有变质，碱石灰吸水性良好，成分只有CaO和NaOH； ②若变质，该碱石灰中可能含有CaO、NaOH、Ca（OH）2、Na2CO3、CaCO3中的两种或两种以上。
【实验过程】（1）验证碱石灰是否变质：如图中的B为干燥装置，常用于固体干燥剂干燥气体。现用A、B装置检验碱石灰是否变质，取 适量的无水硫酸铜和碱石灰样品分别装入A、B中，连接好A、B装置，从 （填“c”或“d”）端向B中缓缓通入水蒸气，观察A装置中的现象为 ，证明碱石灰已变质。
白色无水硫酸铜迅速变蓝
（2）验证碱石灰是否完全变质：取适量碱石灰样品放入试管中，加入足量蒸馏水使其充分溶解，溶液变浑浊，用手触摸试管外壁，温度无明显变化，证明碱石灰已完全变质，则样品成分最多有 （填数字）种可能性。
(3)为进一步确定碱石灰样品的成分，该小组继续实验并记录如下：
取操作③中上层清液少许于试管中，向试管中滴加酚酞试液
除尽溶液中的碳酸根离子
【探究结论】通过整个探究活动分析得知碱石灰样品的成分是__________ _______（填化学式），其中盐的质量分数为 。【反思与评价】通过探究活动，大家知道该碱石灰变质的化学反应过程，其中生成盐的化学方程式为 ；明白了碱石灰要密封保存的原因。
Ca(OH)2、Na2CO3
3．【中考·滨州】钙元素是一种重要的金属元素，它可组成氯化钙、氢氧化钙等多种物质。（1）氢化钙（CaH2）固体是登山运动员常用的能源提供剂。 某实验探究小组的同学通过查阅资料得知，氢化钙在常 温下能与水反应生成氢氧化钙和氢气，请你写出该反应 的化学方程式 。
（2）该实验探究小组将Na2CO3溶液滴加到Ca（OH）2溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钙。【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？【猜想与假设】猜想一：NaOH；猜想二：NaOH和Ca（OH）2；
猜想三：NaOH和 ；猜想四：NaOH、Na2CO3和Ca（OH）2。经过讨论，大家认为猜想四不合理，原因是_______________________________________________________________________________。【实验过程】
碳酸钠与氢氧化钙能够反应(或氢氧化钙和碳酸钠不能共存，或用化学方程式表示)
【拓展延伸】在分析反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外，还需考虑_______________________________。
反应物(或反应物是否过量)
4．【中考·陕西】一种自加热食品包装中加热包的成分有：生石灰、活性炭、铝粉、铁粉、碳酸钠、氯化钙、硫酸镁。使用时需向加热包加水，课堂上老师分别取适量加热包中的固体样品进行如图1实验：
（1）实验A中，将样品加入水里，触摸烧杯外壁发烫，其原因是__________________________（用化学方程式表示）。（2）实验B中将一定量稀盐酸加入锥形瓶中，剧烈反应，生成大 量气体，学习小组同学对气体成分和锥形瓶内溶液进行探究。Ⅰ.对气体成分进行探究。【作出假设】假设一：只有H2，
假设二：只有CO2， 假设三：H2和CO2。【实验验证】小明同学设计了如图2的实验，对气体成分进行探究。 ①当气体通过甲时，澄清石灰水变浑浊，证明假设___不成立。②丁中出现 的现象时，证明假设三成立。③乙的作用是_______________。
Ⅱ.对锥形瓶内的溶液进行探究。实验后，小萍同学取少量锥形瓶内的溶液于试管中，向其中滴加NaOH溶液，开始一段时间无沉淀生成，其原因是锥形瓶内的溶液中存在 。【总结反思】通过以上探究，小林同学做了如下的反思归纳：a．加热包应密封防潮保存
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