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科学版九年级下册化学课件 期末专训 专训6 实验探究
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这是一份科粤版九年级下册本册综合评课ppt课件，共50页。PPT课件主要包含了答案呈现，NaCl，CaCl2，氧气和水，碳酸钠溶液，稀H2SO4，ZnNO32，Na2CO3，CuNO32，稀盐酸等内容，欢迎下载使用。
1．【中考·达州】甲、乙两组同学为探究氢氧化钙的化学性质，分别做了如下相同的四个实验：请回答下列问题：(1)试管D中的现象是____________________________________。(2)以上实验中，能发生反应但无明显现象的化学方程式为_______________________________________________。
澄清石灰水变浑浊(或有白色沉淀生成)
Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O
【继续探究】实验结束后，甲、乙两组同学分别将本组A、B、C、D四支试管中的物质各倒入一个洁净的大烧杯中，充分反应后静置，发现：①甲组烧杯底部有白色沉淀，上层清液为无色。则上层清液中一定含有的溶质是________(指示剂除外)，可能含有的溶质是________；②乙组烧杯底部有白色沉淀，上层清液为红色，则上层清液中一定没有的离子是________。
【拓展延伸】甲、乙两组同学共同讨论后一致认为两个烧杯底部的白色沉淀为同一物质，请写出本实验过程中产生该白色沉淀的化学方程式：_______________________________________________ (写一个即可)。
Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH(合理即可)
2．【2020·黔西南】某化学研究性学习小组的同学自学了金属的化学性质后，对金属钠和硫酸铜溶液发生的反应产生了兴趣。他们把一块绿豆大的金属钠投入到硫酸铜稀溶液中，并未观察到生成红色固体，而是看到产生了蓝色絮状沉淀。为此，他们开展了实验探究。【提出问题】金属钠投入到硫酸铜溶液中发生了怎样的化学反应？
【查阅资料】钠是一种性质非常活泼的金属，能跟氧气反应，还能与水发生剧烈反应。【作出猜想】猜想1：钠与水反应生成氢气和碱，生成的碱再与硫酸铜溶液反应。猜想2：钠与水反应生成氧气和碱，生成的碱再与硫酸铜溶液反应。【进行实验】
2Na＋2H2O=== 2NaOH＋H2↑
2NaOH＋CuSO4=== Cu(OH)2↓＋Na2SO4
实验结论】猜想1成立。【拓展思考】金属钠通常保存在煤油中，其目的是隔绝______________。
3．实验室有三瓶失去标签的溶液，分别是Na2CO3、Zn(NO3)2、稀H2SO4中的一种溶液。【提出问题】如何鉴别出三种溶液？【实验探究一】将三瓶溶液分别粘好标签1、2、3，并分别滴入相应的试管中，如图甲：学生甲：向2中滴入稀盐酸，无明显现象，再滴加足量的Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀，他认为2号是稀硫酸。
【反思评价】请你对甲同学结论的科学性进行评价__________________________________________________________________________________________。【实验探究二】
不正确，氢氧化钡(与盐酸反应过量后)也能与硝酸锌反应产生白色沉淀
学生乙：只要用一种无色溶液_____________就能将三种溶液检验出来，当加入无色溶液时，如图乙所示，1号溶液产生气泡，2号溶液产生白色沉淀，3号溶液无明显现象，请将三种溶液溶质的化学式分别标在试剂瓶的标签中_________、__________、__________。
【表达与交流】同学们经过讨论后认为，不用外加试剂也能将三瓶无色溶液检验出来，方法是____________________________________________________________________，将三种溶液检验出来。
将粘好标签的溶液分别取出两份于试管中，进行(不同溶液)两两混合
4．【2020·邵阳】某学校九年级学生小明在化学实验室清点化学药品时发现一包粉末状固体，这包粉末状固体可能由碳酸钠、氯化钠、氢氧化钡、硫酸钠、硝酸铜中的一种或几种组成。为了检验其成分，小明做了如下实验：(1)取少量粉末状固体于烧杯中，加入足量的水，充分搅拌，静置，发现烧杯底部有白色未溶固体A和上层无色清液B。小明根据上述现象确定粉末状固体中一定不含有的物质是____________(填物质的化学式)。
(2)进一步探究固体A的成分【提出问题】固体A的成分是什么？【猜想与假设】Ⅰ.BaCO3 Ⅱ.________________________ Ⅲ.BaSO4【实验与探究】
BaCO3和BaSO4的混合物
根据上述实验结论，可以确定粉末状固体中一定含有____________________________。
产生大量气泡，固体部分溶解
BaCO3＋2HCl ===BaCl2＋H2O＋CO2↑
碳酸钠、硫酸钠和氢氧化钡
5．【中考·荆州】某同学在实验室发现了一瓶标签残缺的无色溶液﹙如图甲所示﹚，为确认其中的溶质，他设计并进行了如下探究活动，请回答下列问题。【猜想与假设】其溶质可能为NaCl、NaOH、Na2CO3和NaHCO3中的一种。【资料查阅】上述四种物质的相关信息如下：
【探究过程】如图乙所示，在操作①后可确定溶质不是NaCl，则其实验现象应是______________________；在进行操作②时有无色无味气体产生，由此又可排除假设物质中的________________。
【探究结论】该溶液中的溶质可能是上述假设物质中的________，判断依据是_____________________________________________________________________。【探究反思】(1)若上述探究结论是正确的，操作②产生的气体应是________(写化学式)，实验室检验该气体的实验操作及现象是________________________________________________。
常温下碳酸氢钠饱和溶液的质量分数不可能达到10%，而碳酸钠溶液可以
将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊
(2)另有同学猜想其中的溶质还可能是Na2SO4，但又没有Na2SO4的上述表列信息。请你根据以上实验操作的相关现象，判断该溶液中的溶质是否是Na2SO4，并叙述理由：________________________________________________。
滴加石蕊溶液变成蓝色，则不是硫酸钠
6．【中考·泰安】在整理实验室时，同学们发现7瓶不同的无色溶液(见图1所示)，其中2、3、7号试剂瓶标签完全破损，4、5号试剂瓶标签部分破损。查阅药品记录单可知，2、3、4、5、7号溶液分别是10%NaOH溶液、饱和石灰水、10%Na2CO3溶液、10%CaCl2溶液、10%稀盐酸中的一种。化学小组同学进行了以下实验探究。
【实验目的】①给试剂瓶贴上正确的标签；②探究部分溶液混合发生的反应。【查阅资料】①CaCl2溶液呈中性，能与Na2CO3发生复分解反应；②Ca(OH)2＋NaHCO3===CaCO3↓＋NaOH＋H2O、NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2O【实验探究】
(1)分别取2、3、4、5、7号溶液于5支试管中，向其中分别滴加1号溶液，发现3、4、5号溶液变红色，说明这3种溶液呈________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，由该实验可确定的溶液为________________(写出试剂瓶编号及相应的溶液名称)。
(2)分别取2号5.55 g和7号3.65 g溶液，混合均匀后，逐滴加入5号溶液。首先观察到有气泡冒出，然后有沉淀析出。加入5号溶液的质量与产生气体或沉淀的质量关系如图甲所示，加入5号溶液的质量与溶液pH的变化关系如图乙所示。根据图示完成下列问题：
①7号溶液是________(填名称)；②图甲中b点数据为________g；③图乙中h→k段发生反应的化学方程式为______________________________________________________。
Na2CO3＋CaCl2=== CaCO3↓＋2NaCl
(3)取3号溶液于试管中，逐滴加入一定量的6号溶液，观察到溶液变浑浊，过滤，则滤液中含有的溶质可能为①NaOH； ②Na2CO3；③NaOH、Na2CO3；④NaOH、Ca(OH)2；⑤_____________________。
Na2CO3、NaHCO3
【实验反思】分析上述实验，下列说法不正确的是________(填字母序号)。A．5号试剂可能是部分变质的氢氧化钠溶液B．该实验无法确定各种试剂，没有完成实验目的①C．图甲中b→c段反应过程中溶液的pH变化情况可用图乙中h→k段表示D．碳酸氢钠既能与碱反应，又能与酸反应
【点拨】(1)2、3、4、5、7号溶液分别是NaOH溶液、饱和石灰水、Na2CO3溶液、CaCl2溶液、稀盐酸中的一种，且4、5号溶液均含钠元素，应为NaOH溶液或Na2CO3溶液，2、3、7号溶液应为饱和石灰水、CaCl2溶液、稀盐酸中的一种，滴入酚酞溶液后3、4、5号溶液变红色，则3号溶液呈碱性，应为饱和石灰水。
(2)2号、7号溶液应为CaCl2和稀盐酸的混合溶液，逐滴加入5号溶液，首先观察到有气泡冒出，然后有沉淀析出，说明5号溶液为碳酸钠溶液，根据酸碱盐反应的“优先原则”，碳酸钠先与盐酸反应产生气泡，后与氯化钙溶液反应产生沉淀，结合所给溶液质量，可判断2号为氯化钙溶液，7号为稀盐酸；根据生成二氧化碳的质量为0.22 g，代入化学方程式可求得碳酸钠的质量为0.53 g，根据生成沉淀的质量为0.5 g，代入化学方程式可求得碳酸钠的质量也为0.53 g，恰好反应消耗碳酸钠溶液的质量为10.6 g。则b点数据为5.3 g；h→k段pH未发生变化，是碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，据此书写化学方程式。
(3)若碳酸氢钠有剩余，会与氢氧化钠反应生成碳酸钠，则第⑤种可能为Na2CO3、NaHCO3。由(2)分析可知，5号试剂应为碳酸钠溶液，A错误；由(1)(2)有关实验已经确定各种试剂的成分，B错误；图甲中b→c段反应与图乙中h→k段反应均为氯化钙与碳酸钠反应，C正确；由题目信息可知，碳酸氢钠既能与氢氧化钠和氢氧化钙等碱反应，也能与盐酸等酸反应，D正确。
7．【中考·宿迁】碳酸氢钠是小苏打的主要成分，在生产和生活中有许多重要的用途。化学课上，同学们为了解碳酸氢钠的性质，将一定质量的碳酸氢钠和稀硫酸混合，充分反应后，有气体逸出，写出该反应的化学方程式：_______________________________________________，同学们对反应后溶液中溶质的成分进行了探究：认为除一定含有硫酸钠外可能还含有其他成分，因此进行了猜想并做了如下实验：
2NaHCO3＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑
【实验用品】pH试纸、锌片、氧化铜粉末、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液。【猜想与假设】反应后溶液中溶质的可能组成成分。猜想一：硫酸钠猜想二：硫酸钠、碳酸氢钠猜想三：硫酸钠、硫酸【实验探究】同学们取反应后的溶液用不同方案进行如下实验，请根据结论完成如表实验现象中的空格。
【得出结论】猜想三正确。【评价反思】(1)老师对同学们能用多种方案进行探究，并且得出正确的实验结论给予了肯定，同时指出探究中存在一处明显的操作错误是_______________________________________。
C实验中将pH试纸直接浸入待测液
(2)有同学对实验方案B的结论提出了质疑，认为仅凭此现象不能得出猜想三正确，请说明理由：____________________________________________。【总结提高】依据所给实验用品，设计与上述实验不同的方案，确认猜想三是正确的，请你写出你的实验方案：______________________________________________________________________________________________。
氯化钡与硫酸钠也能反应产生白色沉淀
取少量氧化铜粉末于试管中，加入足量反应后的溶液，若氧化铜溶解，溶液变蓝，则猜想三正确
【点拨】碳酸氢钠和稀硫酸混合反应生成硫酸钠、水和二氧化碳。【实验探究】猜想二不正确，说明无碳酸氢钠，加入硫酸不会产生气体；猜想三正确，说明含有硫酸，测得的pH小于7，加入锌片则稀硫酸与锌反应产生氢气。【评价反思】(1)根据图示可以看出，C实验中将pH试纸直接浸入待测液，操作错误。(2)B实验中氯化钡不仅能与硫酸反应产生白色沉淀，也能与硫酸钠反应产生白色沉淀。【总结提高】要设计不同的方案确认猜想三是正确的，可以利用酸与金属氧化物的反应，加入氧化铜粉末，观察到氧化铜粉末溶解后溶液变成蓝色，则猜想三正确。
8．【中考·衡阳】宏宏同学发现上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，宏宏邀约几个喜欢探究的同学进行了探究。请你一起完成下列实验报告。(1)【提出问题1】该溶液是否变质？【实验探究1】
2NaOH＋CO2=== Na2CO3＋H2O
(2)【提出问题2】该溶液变质程度怎样？【提出猜想】猜想一：已完全变质，该溶液中溶质只含Na2CO3。猜想二：部分变质，该溶液中溶质含有_______________。【查阅资料】氯化钡溶液呈中性。【实验探究2】
NaOH、Na2CO3
(3)【提出问题3】怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体？为得到纯净的氢氧化钠固体，同学们取该样品并设计了如下实验方案。请回答下列问题：①操作a和操作b中都需用到玻璃棒，其中操作a中玻璃棒的作用为______________。
②根据实验流程可知，最终所得氢氧化钠固体质量_______ (填“大于”“小于”或“等于”)变质后样品中氢氧化钠的质量。(4)【反思交流】在【实验探究2】中加入过量的氯化钡溶液的目的是_______________________________。
完全除去变质生成的碳酸钠
9．【中考·北京】众所周知，酚酞试液遇NaOH溶液变红。但是，在分组实验中(如图所示)，出现了意想不到的现象：有的溶液变红后褪色；有的出现白色浑浊物。【提出问题】分组实验中，出现意想不到的现象的原因是什么呢？
【查阅资料】酚酞溶液由酚酞固体溶于酒精配制而成。【猜想与假设】Ⅰ.红色褪去，与NaOH溶液和空气中的CO2反应有关。Ⅱ.红色褪去，与NaOH溶液的浓度有关。Ⅲ.出现白色浑浊物，与酚酞溶液的浓度有关。
【解释与结论】(1)NaOH与CO2反应的化学方程式为______________________________________。
2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
(2)实验1的现象表明，猜想与假设Ⅰ__________(填“成立”或“不成立”)。(3)由实验2得出结论：出现“溶液变红后褪色”现象的原因是________________________________________________。(4)实验3的操作步骤：取3支试管，分别加入2 mL水，__________________________________________________。
与NaOH溶液的浓度有关，浓度过高会使酚酞褪色
分别向三支试管中加入5滴5%、2%、0.5%的酚酞溶液
1．【中考·达州】甲、乙两组同学为探究氢氧化钙的化学性质，分别做了如下相同的四个实验：请回答下列问题：(1)试管D中的现象是____________________________________。(2)以上实验中，能发生反应但无明显现象的化学方程式为_______________________________________________。
澄清石灰水变浑浊(或有白色沉淀生成)
Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O
【继续探究】实验结束后，甲、乙两组同学分别将本组A、B、C、D四支试管中的物质各倒入一个洁净的大烧杯中，充分反应后静置，发现：①甲组烧杯底部有白色沉淀，上层清液为无色。则上层清液中一定含有的溶质是________(指示剂除外)，可能含有的溶质是________；②乙组烧杯底部有白色沉淀，上层清液为红色，则上层清液中一定没有的离子是________。
【拓展延伸】甲、乙两组同学共同讨论后一致认为两个烧杯底部的白色沉淀为同一物质，请写出本实验过程中产生该白色沉淀的化学方程式：_______________________________________________ (写一个即可)。
Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH(合理即可)
2．【2020·黔西南】某化学研究性学习小组的同学自学了金属的化学性质后，对金属钠和硫酸铜溶液发生的反应产生了兴趣。他们把一块绿豆大的金属钠投入到硫酸铜稀溶液中，并未观察到生成红色固体，而是看到产生了蓝色絮状沉淀。为此，他们开展了实验探究。【提出问题】金属钠投入到硫酸铜溶液中发生了怎样的化学反应？
【查阅资料】钠是一种性质非常活泼的金属，能跟氧气反应，还能与水发生剧烈反应。【作出猜想】猜想1：钠与水反应生成氢气和碱，生成的碱再与硫酸铜溶液反应。猜想2：钠与水反应生成氧气和碱，生成的碱再与硫酸铜溶液反应。【进行实验】
2Na＋2H2O=== 2NaOH＋H2↑
2NaOH＋CuSO4=== Cu(OH)2↓＋Na2SO4
实验结论】猜想1成立。【拓展思考】金属钠通常保存在煤油中，其目的是隔绝______________。
3．实验室有三瓶失去标签的溶液，分别是Na2CO3、Zn(NO3)2、稀H2SO4中的一种溶液。【提出问题】如何鉴别出三种溶液？【实验探究一】将三瓶溶液分别粘好标签1、2、3，并分别滴入相应的试管中，如图甲：学生甲：向2中滴入稀盐酸，无明显现象，再滴加足量的Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀，他认为2号是稀硫酸。
【反思评价】请你对甲同学结论的科学性进行评价__________________________________________________________________________________________。【实验探究二】
不正确，氢氧化钡(与盐酸反应过量后)也能与硝酸锌反应产生白色沉淀
学生乙：只要用一种无色溶液_____________就能将三种溶液检验出来，当加入无色溶液时，如图乙所示，1号溶液产生气泡，2号溶液产生白色沉淀，3号溶液无明显现象，请将三种溶液溶质的化学式分别标在试剂瓶的标签中_________、__________、__________。
【表达与交流】同学们经过讨论后认为，不用外加试剂也能将三瓶无色溶液检验出来，方法是____________________________________________________________________，将三种溶液检验出来。
将粘好标签的溶液分别取出两份于试管中，进行(不同溶液)两两混合
4．【2020·邵阳】某学校九年级学生小明在化学实验室清点化学药品时发现一包粉末状固体，这包粉末状固体可能由碳酸钠、氯化钠、氢氧化钡、硫酸钠、硝酸铜中的一种或几种组成。为了检验其成分，小明做了如下实验：(1)取少量粉末状固体于烧杯中，加入足量的水，充分搅拌，静置，发现烧杯底部有白色未溶固体A和上层无色清液B。小明根据上述现象确定粉末状固体中一定不含有的物质是____________(填物质的化学式)。
(2)进一步探究固体A的成分【提出问题】固体A的成分是什么？【猜想与假设】Ⅰ.BaCO3 Ⅱ.________________________ Ⅲ.BaSO4【实验与探究】
BaCO3和BaSO4的混合物
根据上述实验结论，可以确定粉末状固体中一定含有____________________________。
产生大量气泡，固体部分溶解
BaCO3＋2HCl ===BaCl2＋H2O＋CO2↑
碳酸钠、硫酸钠和氢氧化钡
5．【中考·荆州】某同学在实验室发现了一瓶标签残缺的无色溶液﹙如图甲所示﹚，为确认其中的溶质，他设计并进行了如下探究活动，请回答下列问题。【猜想与假设】其溶质可能为NaCl、NaOH、Na2CO3和NaHCO3中的一种。【资料查阅】上述四种物质的相关信息如下：
【探究过程】如图乙所示，在操作①后可确定溶质不是NaCl，则其实验现象应是______________________；在进行操作②时有无色无味气体产生，由此又可排除假设物质中的________________。
【探究结论】该溶液中的溶质可能是上述假设物质中的________，判断依据是_____________________________________________________________________。【探究反思】(1)若上述探究结论是正确的，操作②产生的气体应是________(写化学式)，实验室检验该气体的实验操作及现象是________________________________________________。
常温下碳酸氢钠饱和溶液的质量分数不可能达到10%，而碳酸钠溶液可以
将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊
(2)另有同学猜想其中的溶质还可能是Na2SO4，但又没有Na2SO4的上述表列信息。请你根据以上实验操作的相关现象，判断该溶液中的溶质是否是Na2SO4，并叙述理由：________________________________________________。
滴加石蕊溶液变成蓝色，则不是硫酸钠
6．【中考·泰安】在整理实验室时，同学们发现7瓶不同的无色溶液(见图1所示)，其中2、3、7号试剂瓶标签完全破损，4、5号试剂瓶标签部分破损。查阅药品记录单可知，2、3、4、5、7号溶液分别是10%NaOH溶液、饱和石灰水、10%Na2CO3溶液、10%CaCl2溶液、10%稀盐酸中的一种。化学小组同学进行了以下实验探究。
【实验目的】①给试剂瓶贴上正确的标签；②探究部分溶液混合发生的反应。【查阅资料】①CaCl2溶液呈中性，能与Na2CO3发生复分解反应；②Ca(OH)2＋NaHCO3===CaCO3↓＋NaOH＋H2O、NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2O【实验探究】
(1)分别取2、3、4、5、7号溶液于5支试管中，向其中分别滴加1号溶液，发现3、4、5号溶液变红色，说明这3种溶液呈________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，由该实验可确定的溶液为________________(写出试剂瓶编号及相应的溶液名称)。
(2)分别取2号5.55 g和7号3.65 g溶液，混合均匀后，逐滴加入5号溶液。首先观察到有气泡冒出，然后有沉淀析出。加入5号溶液的质量与产生气体或沉淀的质量关系如图甲所示，加入5号溶液的质量与溶液pH的变化关系如图乙所示。根据图示完成下列问题：
①7号溶液是________(填名称)；②图甲中b点数据为________g；③图乙中h→k段发生反应的化学方程式为______________________________________________________。
Na2CO3＋CaCl2=== CaCO3↓＋2NaCl
(3)取3号溶液于试管中，逐滴加入一定量的6号溶液，观察到溶液变浑浊，过滤，则滤液中含有的溶质可能为①NaOH； ②Na2CO3；③NaOH、Na2CO3；④NaOH、Ca(OH)2；⑤_____________________。
Na2CO3、NaHCO3
【实验反思】分析上述实验，下列说法不正确的是________(填字母序号)。A．5号试剂可能是部分变质的氢氧化钠溶液B．该实验无法确定各种试剂，没有完成实验目的①C．图甲中b→c段反应过程中溶液的pH变化情况可用图乙中h→k段表示D．碳酸氢钠既能与碱反应，又能与酸反应
【点拨】(1)2、3、4、5、7号溶液分别是NaOH溶液、饱和石灰水、Na2CO3溶液、CaCl2溶液、稀盐酸中的一种，且4、5号溶液均含钠元素，应为NaOH溶液或Na2CO3溶液，2、3、7号溶液应为饱和石灰水、CaCl2溶液、稀盐酸中的一种，滴入酚酞溶液后3、4、5号溶液变红色，则3号溶液呈碱性，应为饱和石灰水。
(2)2号、7号溶液应为CaCl2和稀盐酸的混合溶液，逐滴加入5号溶液，首先观察到有气泡冒出，然后有沉淀析出，说明5号溶液为碳酸钠溶液，根据酸碱盐反应的“优先原则”，碳酸钠先与盐酸反应产生气泡，后与氯化钙溶液反应产生沉淀，结合所给溶液质量，可判断2号为氯化钙溶液，7号为稀盐酸；根据生成二氧化碳的质量为0.22 g，代入化学方程式可求得碳酸钠的质量为0.53 g，根据生成沉淀的质量为0.5 g，代入化学方程式可求得碳酸钠的质量也为0.53 g，恰好反应消耗碳酸钠溶液的质量为10.6 g。则b点数据为5.3 g；h→k段pH未发生变化，是碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，据此书写化学方程式。
(3)若碳酸氢钠有剩余，会与氢氧化钠反应生成碳酸钠，则第⑤种可能为Na2CO3、NaHCO3。由(2)分析可知，5号试剂应为碳酸钠溶液，A错误；由(1)(2)有关实验已经确定各种试剂的成分，B错误；图甲中b→c段反应与图乙中h→k段反应均为氯化钙与碳酸钠反应，C正确；由题目信息可知，碳酸氢钠既能与氢氧化钠和氢氧化钙等碱反应，也能与盐酸等酸反应，D正确。
7．【中考·宿迁】碳酸氢钠是小苏打的主要成分，在生产和生活中有许多重要的用途。化学课上，同学们为了解碳酸氢钠的性质，将一定质量的碳酸氢钠和稀硫酸混合，充分反应后，有气体逸出，写出该反应的化学方程式：_______________________________________________，同学们对反应后溶液中溶质的成分进行了探究：认为除一定含有硫酸钠外可能还含有其他成分，因此进行了猜想并做了如下实验：
2NaHCO3＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑
【实验用品】pH试纸、锌片、氧化铜粉末、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液。【猜想与假设】反应后溶液中溶质的可能组成成分。猜想一：硫酸钠猜想二：硫酸钠、碳酸氢钠猜想三：硫酸钠、硫酸【实验探究】同学们取反应后的溶液用不同方案进行如下实验，请根据结论完成如表实验现象中的空格。
【得出结论】猜想三正确。【评价反思】(1)老师对同学们能用多种方案进行探究，并且得出正确的实验结论给予了肯定，同时指出探究中存在一处明显的操作错误是_______________________________________。
C实验中将pH试纸直接浸入待测液
(2)有同学对实验方案B的结论提出了质疑，认为仅凭此现象不能得出猜想三正确，请说明理由：____________________________________________。【总结提高】依据所给实验用品，设计与上述实验不同的方案，确认猜想三是正确的，请你写出你的实验方案：______________________________________________________________________________________________。
氯化钡与硫酸钠也能反应产生白色沉淀
取少量氧化铜粉末于试管中，加入足量反应后的溶液，若氧化铜溶解，溶液变蓝，则猜想三正确
【点拨】碳酸氢钠和稀硫酸混合反应生成硫酸钠、水和二氧化碳。【实验探究】猜想二不正确，说明无碳酸氢钠，加入硫酸不会产生气体；猜想三正确，说明含有硫酸，测得的pH小于7，加入锌片则稀硫酸与锌反应产生氢气。【评价反思】(1)根据图示可以看出，C实验中将pH试纸直接浸入待测液，操作错误。(2)B实验中氯化钡不仅能与硫酸反应产生白色沉淀，也能与硫酸钠反应产生白色沉淀。【总结提高】要设计不同的方案确认猜想三是正确的，可以利用酸与金属氧化物的反应，加入氧化铜粉末，观察到氧化铜粉末溶解后溶液变成蓝色，则猜想三正确。
8．【中考·衡阳】宏宏同学发现上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，宏宏邀约几个喜欢探究的同学进行了探究。请你一起完成下列实验报告。(1)【提出问题1】该溶液是否变质？【实验探究1】
2NaOH＋CO2=== Na2CO3＋H2O
(2)【提出问题2】该溶液变质程度怎样？【提出猜想】猜想一：已完全变质，该溶液中溶质只含Na2CO3。猜想二：部分变质，该溶液中溶质含有_______________。【查阅资料】氯化钡溶液呈中性。【实验探究2】
NaOH、Na2CO3
(3)【提出问题3】怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体？为得到纯净的氢氧化钠固体，同学们取该样品并设计了如下实验方案。请回答下列问题：①操作a和操作b中都需用到玻璃棒，其中操作a中玻璃棒的作用为______________。
②根据实验流程可知，最终所得氢氧化钠固体质量_______ (填“大于”“小于”或“等于”)变质后样品中氢氧化钠的质量。(4)【反思交流】在【实验探究2】中加入过量的氯化钡溶液的目的是_______________________________。
完全除去变质生成的碳酸钠
9．【中考·北京】众所周知，酚酞试液遇NaOH溶液变红。但是，在分组实验中(如图所示)，出现了意想不到的现象：有的溶液变红后褪色；有的出现白色浑浊物。【提出问题】分组实验中，出现意想不到的现象的原因是什么呢？
【查阅资料】酚酞溶液由酚酞固体溶于酒精配制而成。【猜想与假设】Ⅰ.红色褪去，与NaOH溶液和空气中的CO2反应有关。Ⅱ.红色褪去，与NaOH溶液的浓度有关。Ⅲ.出现白色浑浊物，与酚酞溶液的浓度有关。
【解释与结论】(1)NaOH与CO2反应的化学方程式为______________________________________。
2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
(2)实验1的现象表明，猜想与假设Ⅰ__________(填“成立”或“不成立”)。(3)由实验2得出结论：出现“溶液变红后褪色”现象的原因是________________________________________________。(4)实验3的操作步骤：取3支试管，分别加入2 mL水，__________________________________________________。
与NaOH溶液的浓度有关，浓度过高会使酚酞褪色
分别向三支试管中加入5滴5%、2%、0.5%的酚酞溶液
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