山西省晋中市灵石县、祁县2020-2021学年九年级上学期期末化学试题（word版 含答案）

山西省晋中市灵石县、祁县2020-2021学年九年级上学期期末化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．生活中常见的下列现象，发生化学变化的是

A．冰雪融化 B．生米煮成熟饭 C．湿衣服晾干 D．玻璃杯炸裂

2．规范的实验操作是保证实验成功的关键。下列实验操作正确的是（  ）

A．塞紧瓶塞

B．倾倒液体

C．滴加药品

D．点燃酒精灯

3．火药是我国古代的四大发明之一，黑火药在爆炸时，发生反应的方程式为。其中X的化学式为（  ）

A．N2 B．O2

C．SO2 D．H2O

4．下列事实的微观解释中，错误的是

A．墙内开花墙外可闻到花香—分子在不断地运动

B．蔗糖放入水中溶解—蔗糖分子分解了

C．湿衣服在阳光下干得快—温度越高分子运动越快

D．水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起—水分子间的间隔增大

5．稀土有“工业的维生素”的美誉。钇是一种重要的稀土元素，下列说法中错误的是

A．钇属于金属元素

B．钇的原子序数是39

C．钇的相对原质量是88.91克

D．钇原子的核外电子数为39

6．中学生应该有一定的安全意识，下列做法符合安全要求的是（      ）

A．家用电器着火，立即用水浇灭

B．发现煤气泄漏，立即打开抽油烟机排气

C．发生一氧化碳中毒，立即转移到通风处

D．楼房着火时，乘电梯逃生

7．厨房中食醋的主要成分是乙酸，其化学式为 C2HxO2，相对分子质量是 60。下列说法正确的是（  ）

A．乙酸属于氧化物

B．每个乙酸分子中含有一个氧分子

C．X=3

D．乙酸中氧元素的质量分数最大

8．化学是在分子、原子的层次上研究物质的科学。如图是某化学反应的微观示意图，下列有关说法错误的是（  ）

A．该反应属于置换反应

B．保持甲的化学性质的最小粒子是 NH3分子

C．该变化中保持不变的最小粒子是氢原子、氧原子和氮原子

D．参加反应的甲、乙两种物质的质量比为 17∶40

9．下图是一组用于研究可燃物燃烧条件的对比实验，对有关实验现象和结论的判断错误的是（　　）

A．实验1中红磷未燃烧，说明红磷的着火点高于白磷

B．实验2中白磷燃烧，说明实验2中的热水温度高于实验1

C．实验2中如果停止通入氧气，燃着的白磷会熄灭

D．可燃物燃烧需要氧气（或空气），并达到着火点

10．数形结合是学习化学的重要方法。下列图像能正确表示对应变化关系的是（  ）

A． 分别向等质量的块状和粉末状大理石中加入过量的完全相同的稀盐酸

B． 通电分解水

C． 用两份完全相同的过氧化氢溶液制取氧气

D． 镁带在密闭容器中燃烧

二、填空题

11．化学与生活息息相关，请用化学知识解释下列问题：

（1）加碘食盐中的“碘”是指______（填“分子”或“原子”或“元素”）。

（2）从灭火原理角度回答，为什么用扇子扇蜡烛火焰一扇就灭？______。

（3）小李家新装修的房间中放有几包活性炭，其目的是______。

12．水是生命的源泉。通过化学学习，我们进一步认识到水的重要作用。

（1）生活中所用的自来水属于______（填“混合物”或“纯净物”）。

（2）利用______的方法既可以降低水的硬度又可以除去水中的细菌。

（3）最清洁的燃料氢气可以由电解水的方法获得，该反应的化学方程式为______。

13．现在世界上每年因锈蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的 20%~40%，防止金属锈蚀已成为科学研究和技术领域的重大问题。

（1）小郝发现厨房的铁窗上锈迹斑斑，铁窗锈蚀的条件是______。

（2）厨房中防止菜刀生锈的措施有______（一条即可）。

（3）铝制品比铁制品耐腐蚀性强，原因是______（用化学方程式解释）。

14．氢能应用于汽车发动机的技术在我国已研制成功，以乙醇汽油为燃料的汽车已在我国部分地区使用，某市有部分汽车改用压缩天然气（CNG）作燃料。

（1）乙醇属于______（选填“可再生”或“不可再生”）能源。

（2）天然气主要是由碳和氢组成的气态碳氢化合物，其中最主要的是甲烷。甲烷的化学式为______。

（3）目前，在生活和生产中大量使用氢能源还存在一定的困难。作为燃料和化学电源暂时还未能广泛应用的主要原因是______（一条即可）。

（关注生产实际）

三、流程题

15．高纯碳酸钙广泛应用于医药、生活、生产中，工业上用石灰石（杂质SiO2不溶于水且不与酸反应）制备高纯碳酸钙工艺流程图如下：

（1）“酸溶”过程中反应的化学方程式为_____。

（2）生产过程中可循环利用的物质是_____。

（3）“操作1”和“操作2”是常见的分离混合物的方法。其操作名称是_____。

四、科普阅读题

16．阅读短文回答下列问题

新型灭菌消毒剂—ClO2

一年来，新冠肺炎疫情肆虐全球。为抑制新冠病毒传播，“含氯消毒剂”被广泛使用，其中就包含一种新型灭菌消毒剂—C1O2。

在通常情况下，ClO2是一种有刺激性气味的黄绿色气体，熔点-59℃，沸点11°C在常温下，1L水中大约能溶解2.9gClO2。ClO2受热或者见光易分解，具有强氧化性和很强的腐蚀性。含有2%的CIO2和0.085%Na2CO3的水溶液无色、无臭、无腐蚀性常温下稳定，不易分解；该溶液用于杀菌、消毒的冋时，还有除臭、防霉、保鲜等作用，是特性优良，高效安全的消毒剂。我国从2000年起就逐渐用CIO2取代氯气（C12）对饮用水进行消毒。

（1）ClO2的名称是______，其中氯元素的化合价是______。

（2）下列消毒剂中，不属于“含氯消毒剂”的是______（填字母序号）。

A．84消毒液（含 NaClO）             B．双氧水

C．氯气                               D．过氧乙酸（C2H4O3）

（3）ClO2的化学性质有______（写出两点即可）。

（4）下列有关 ClO2的说法正确的是______（填字母序号）。

A．0℃时，ClO2为黄绿色气体

B．常温下，100 g 水中大约能溶解0.29gClO2

C．用棕色试剂瓶盛装 ClO2并置于冷暗处保存

五、推断题

17．A~E是初中化学常见的5种不同物质，A是暗紫色固体，C的固体可作制冷剂，也可用于人工降雨。图中“→”表示一种物质可生成另一种物质（部分反应物、 生成物和反应条件已略去）。

（1）C 的化学式是______。

（2）A→B 的化学方程式为______。

（3）B 物质的一种用途______。

（4）物质 E 中一定含有的元素是______。

（5）D→C 的化学方程式是______。

六、实验题

18．如图1是实验室制取氧气或二氧化碳时经常用到的仪器，请回答有关问题。

（1）写出仪器名称：④______。

（2）实验室用大理石和稀盐酸反应制取较多量 CO2 时，发生装置的仪器组合是______（选填序号），检验该气体的化学方程式为______。

（3）若用图1中所提供的仪器制取一瓶氧气，反应的化学方程式为______。 检验该气体的方法为______。

（4）若用图2装置收集二氧化碳气体，进气口应为______端。（选填“m”或“n”）。

七、科学探究题

19．某兴趣小组的同学运用控制变量的研究方法进行了以下系列实验，来探究金属的化学性质，仔细分析后回答下列问题：

（1）实验一：小明按图1所示以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铝、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是______。铝与稀盐酸刚接触时反应缓慢，一段时间后剧烈，产生气泡速率随着加快，其原因可能是______，三种金属活动性由强到弱顺序为______（写元素符号）。

（2）实验二：为探究铁、铜、银三种金属活动性的顺序，小红提出按图2进行两步实验。

a试管①中发生反应的化学方程式为______；

b试管②中现象是______。

（3）铁是目前世界年产量最多的金属。如图3是一氧化碳还原氧化铁实验装置图，回答下列问题。

①写出甲处玻璃管中反应的化学方程式______。

②乙处的加热装置最好使用酒精喷灯，特殊情况下也可以用酒精灯加______来代替。

③该实验设计装置丙的目的是______。

八、计算题

20．实验室用含杂质的锌（也称粗锌）与稀硫酸反应制取氢气，取 10.0g 含杂质的锌粒于烧杯中（所含杂质不溶于水，也不与酸反应），向其中加入 98.0g 稀硫酸，恰好完全反应后烧杯内剩余物质的质量为 107.8g。计算：

（1）生成氢气的质量______g。

（2）计算粗锌中锌的质量分数（请写出计算过程）。

参考答案

1．B

【详解】

试题分析：化学变化是有新物质生成的变化，物理变化是没有新物质生成的变化，二者的本质区别时是否有新物质生成；A、冰雪融化，没有新物质生成，属于物理变化；B、生米煮成熟饭有新物质生成，属于化学变化；C、湿衣服晾干，没有新物质生成，属于物理变化；D、玻璃杯炸裂，没有新物质生成，属于物理变化；故答案选择B

考点：物理变化和化学变化的判断

2．B

【详解】

A、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管;且手应放在橡胶塞上，不能放在玻璃管上；图中所示操作错误，不符合题意。

B、倾倒液体时，瓶塞倒放在桌面上，细口瓶要紧挨着试管口，缓慢地倒，细口瓶贴标签的一面要朝向手心处，图中操作正确，符合题意；

C、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方0.5cm处，图中操作错误，不符合题意；

D、禁止用一只酒精灯去点燃另一只酒精灯，以防发生火灾，图中操作错误，不符合题意。

故选B。
 

3．A

【详解】

根据质量守恒定律，反应前后原子的种类数目不发生变化，反应前原子的种类数目为S:1；C:3； K:2；N:2；O:6；反应后（除去X）原子的种类数目为S:1；C:3； K:2；O:6；其中X中原子数目为N：2，因此X为N2。
 

故选A。

4．B

【详解】

A、墙内开花墙外可闻到花香，花香分子在不断地运动，扩散到空气中，使人闻到香味，正确；

B、蔗糖放入水中溶解是由于蔗糖分子进入水分子间，不是分解了，错误；

C、湿衣服在阳光下干得快，说明温度越高分子运动越快，正确；

D、水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起是因为温度升高，分子间的间隔增大，正确；

故选B。

5．C

【分析】

根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。

【详解】

A、从名称来分析，钇属于金属元素，A正确；

B、从图中可知，钇的原子序数为39，B正确；

C、从图中可知，钇的相对原子质量是88.91，一般不带单位，C错误；

D、根据原子的序数等于质子数，也等于核外电子数，所以钇原子的核外电子数为39，D正确。故选C。

6．C

【详解】

A、家用电器着火，首先应切断电源，采用隔绝氧气的方法灭火，立即用水浇灭会造成触电事故和电器受热不匀发生爆炸，选项错误；

B、发现煤气泄漏，应开窗通风，然后关闭阀门，降低室内煤气的浓度，立即打开抽油烟机排气会造成电火花引燃煤气与空气的混合气体，甚至会造成爆炸，选项错误；

C、发生一氧化碳中毒，立即将病人转移到通风处呼吸新鲜的空气，选项正确；

D、楼房着火时，会造成断电现象，乘电梯逃生会引发次生事故，选项错误。

故选C。

7．D

【详解】

A、氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物，乙酸分子中有C、H、O三种元素，故A错误；

B、乙酸分子式C2H4O2，氧元素个数为2，故B错误；

C、乙酸分子式为C2H4O2，故C错误；

D、乙酸分子质量=12×2+1×4+16×2=60，碳的质量分数为：12×2÷60=40%，氢的质量分数为：1×4÷60≈6.67%，氧的质量分数为：16×2÷60≈53.33%，故乙酸中氧元素的质量分数最大，故D正确；

故选：D

8．A

【详解】

A、该反应的生成物是两种化合物，不属于置换反应，故错误；

B、由微观示意图可知，保持甲的化学性质的最小粒子是 NH3 分子，故正确；

C、由微观反应示意图可知，该反应是由氨气与氧气在一定条件下反应生成一氧化氮和水，该变化中保持不变的最小粒子是氢原子、氧原子和氮原子，故正确；

D、由化学方程式可知，参加反应的甲、乙两种物质的质量比为（17×4）：（32×5）=17：40，故正确；

故选：A

9．B

【详解】

A、实验1中铜片上的白磷燃烧、红磷不燃烧，分析燃烧的条件：都与空气接触，都具有可燃性，通过红磷未燃烧，说明了红磷的着火点比白磷高；故A正确，不符合题意；
B、图2中水下白磷能燃烧，是因为与氧气接触，温度达到着火点，符合燃烧条件，故B错误，符合题意；
C、实验2中如果停止通入氧气，燃着的白磷会熄灭，因为没有了氧气，白磷不能燃烧，故C正确，不符合题意；
D、通过实验1和2可知，可燃物燃烧需要氧气（或空气），并达到着火点，故D正确，不符合题意。
故选：B。

10．D

【详解】

A、等质量的块状和粉末状大理石中加入过量的完全相同的稀盐酸，碳酸钙质量相等且完全反应，最终得到二氧化碳的质量相同，错误；

B、水在通电的条件下可以分解生成氧气和氢气；正极得到氧气，负极得到氢气，两者体积比为1：2；错误；

C、二氧化锰作为催化剂能加快反应速率，不改变生成物的质量，用两份完全相同的过氧化氢溶液制取氧气，最终得到氧气质量相等，错误；

D、根据质量守恒定律，镁带在密闭容器中燃烧前后装置中总质量不变，正确。

故选D。

11．元素    使温度降到着火点以下    吸附有害气体   

【详解】

（1）食物中的碘，钙等指的是元素，因此加碘食盐中的“碘”是指元素。

（2）灭火原理有隔绝氧气，清楚可燃物，使温度降到着火点以下，用扇子扇蜡烛灭火的原理是使温度降到着火点以下。

（3）活性炭具有吸附性，小李家新装修的房间中放有几包活性炭，其目的是吸附有害气体。

12．混合物    煮沸       

【详解】

（1）生活中所用的自来水中含有许多可溶性物质，属于混合物。

（2）硬水是含较多可溶性钙、镁矿物质的水；生活中常用加热煮沸的方法既可以降低水的硬度又可以除去水中的细菌。

（3）水通电生成氢气和氧气，。

13．铁与氧气、和水同时接触    用完后及时擦干（或菜刀表面涂油）       

【详解】

（1）铁窗（铁）锈蚀的条件是铁与氧气、和水同时接触。

（2）按照铁生锈的原理，厨房中防止菜刀生锈的即防止铁与氧气、水同时接触，方法有用完后及时擦干（或菜刀表面涂油）。

（3）铝制品比铁制品耐腐蚀性强，原因是铝制品表面有一层铝与氧气反应生成的致密氧化膜，阻止内部金属被腐蚀，化学方程式为2Al＋3O2＝2Al2O3。

14．可再生    CH4    氢气的制取成本高或贮存困难（写出其中任意一条，合理即可）   

【详解】

（1）乙醇可由其他有机物制备属于可再生能源。

（2）甲烷是最简单的有机物含有碳、氢两种元素，化学式为CH4。

（3）氢能源作为燃料和化学电源暂时还未能广泛应用的主要原因是：造价高和不易储存（氢气的制取成本高或贮存困难）。

15．    CO2    过滤   

【详解】

（1）“酸溶”的过程中碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。

（2）二氧化碳既是反应物，也是生成物的物质，可以循环使用，过程中的生成物可直接应用于流程的是二氧化碳，其化学式为CO2。

（3）“操作1”和“操作2”均是将固体与溶液分离，均是过滤操作。

16．二氧化氯    +4    BD    ClO2受热或者见光易分解（或有强氧化性或有很强的腐蚀性）    BC   

【详解】

（1）①ClO2读作二氧化氯；②分子中氧元素为-2价，设氯元素的化合价是x，则有：x+（-2）×2=0，解得：x=+4，故填：二氧化氯；+4；

（2）A、84消毒液（含NaClO）中含有氯元素，属于“含氯消毒剂”；

B、双氧水中不含有氯元素，不属于“含氯消毒剂”；

C、氯气中含有氯元素，属于“含氯消毒剂”；

D、过氧乙酸（C2H4O3）中不含有氯元素，不属于“含氯消毒剂”；

故填：BD；

（3）ClO2受热或者见光易分解，具有强氧化性和很强的腐蚀性属于ClO2的化学性质；故填：ClO2受热或见光易分解（或有强氧化性或有很强的腐蚀性）；

（4）A、在通常情况下，ClO2为黄绿色气体，不是0℃时，说法错误；

B、常温下，100g水中大约能溶解0.29g ClO2，说法正确；

C、用棕色试剂瓶盛装ClO2并置于冷暗处保存，说法正确；

故填：BC。

17．CO2        动植物呼吸、潜水、医疗急救、炼钢、化工、航天、气割、气焊（从供给呼吸和支持燃烧的角度回答）    氧（或O）   
   

【分析】

A是暗紫色固体是高锰酸钾，C的固体可作制冷剂，也可用于人工降雨是二氧化碳，A（高锰酸钾）反应生成B，B反应生成C（二氧化碳），因此B是氧气，C和D能够相互转化，因此D可为一氧化碳，B反应生成E，E反应生成C，则E可为一种金属氧化物如氧化铁；

【详解】

（1）C 是二氧化碳，化学式是CO2；

（2）A→B 反应即实验室以高锰酸钾为原料产生氧气的反应，化学方程式为；

（3）B 物质是氧气，用途为动植物呼吸、潜水、医疗急救、炼钢、化工、航天、气割、气焊；

（4）物质 E一定是氧化物，其 中一定含有的元素是氧元素；

（5）D→C是一氧化碳燃烧生成二氧化碳的反应化学方程式是；

18．试管    ②⑦⑧            将带火星的木条伸入集气瓶中，如果木条复燃，证明收集的气体是氧气    m
   

【详解】

（1）由图可知，④是试管。

（2）实验室用大理石和稀盐酸反应制取较多量二氧化碳时,发生装置需要体积较大的锥形瓶作为反应容器⑦,需要带导管的双孔橡皮塞②和加入液体药品需要的长颈漏斗⑧；制二氧化碳实验室常用大理石和稀盐酸，大理石和稀盐酸反应生成二氧化碳、氯化钙和水，故反应方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

（3）因为图中是固液常温型，所以是过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，故反应方程式为：2H2O22H2O+O2↑,检验氧气的方法是：用带火星的木条,伸入集气瓶，如果木条复燃，证明是氧气。

（4）若用图2装置收集二氧化碳气体,由于二氧化碳的密度比空气大,进气口应为m端。

19．选取酸的种类不同    铝表面的氧化膜没有完全去掉    Al、Zn、Fe        铜片表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色慢慢变成蓝色        网罩    燃烧未反应的一氧化碳，防止污染空气   

【详解】

（1）根据控制变量法原理，该实验中没有将三个实验中的酸控制为同一种酸，故不合理。铝是一种活泼的金属，易于空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，换句话说，由于铝表面有保护膜，氧化铝先与酸反应，当表面的氧化膜反应物后铝才与酸接触反应，有大量的气泡冒出。锌、铝、铁的活动性强弱顺序为：Al>Zn>Fe。

（2）①中是铁与硫酸铜反应生成铜与硫酸亚铁，反应的方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。试管②中是铜与硝酸银反应生成银和硫酸铜，故现象为红色固体的表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色。

（3）①氧化铁与一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的方程式为：

②特殊情况下也可以用酒精灯加网罩来代替酒精喷灯对残留的气体点燃。

③一氧化碳是有毒的气体，如直接排放到空气中会造成空气污染，故要用点燃的方法除去一氧化碳，防止污染空气。
 

20．（1）0.2g     

（2）65%

解：设锌的质量分数为x。

答：粗锌中锌的质量分数65%。

【详解】

（1）根据质量守恒，生成氢气质量10.0g+98.0g-107.8g=0.2g，故填：0.2。

（2）见答案。