人教版 (2019)选择性必修1第三节 盐类的水解第1课时复习练习题

第三节　盐类的水解

第1课时　盐类的水解

课后篇素养形成

必备知识基础练

1.下列说法正确的是(　　)

A.盐溶液都是中性的

B.盐溶液的酸碱性与盐的类型无关

C.NaHCO3溶液显酸性

D.Na2CO3溶液显碱性,是因为溶液中c(OH-)>c(H+)

答案D

2.下列物质溶于水后溶液显酸性的是(　　)

A.KCl B.Na2O

C.NH4Cl D.CH3COONa

答案C

解析A选项,氯化钾溶于水呈中性,所以错误;B选项,氧化钠与水反应生成氢氧化钠,溶液呈碱性,所以错误;C选项,氯化铵溶于水,铵根离子水解使溶液呈酸性,所以正确;D选项,醋酸钠溶于水,醋酸根离子水解使溶液呈碱性,所以错误。

3.在Na2S溶液中c(Na+)与c(S2-)的比值是(　　)

A.2 B.小于2 C.大于2 D.

答案C

解析若S2-不水解,则c(Na+)与c(S2-)的比值等于2。但在实际Na2S溶液中,S2-发生水解(分步水解):S2-+H2OHS-+OH-、HS-+H2OH2S+OH-,所以c(Na+)与c(S2-)的比值大于2。

4.对水的电离平衡不产生影响的粒子是(　　)

A.HCl 

B.26M3+(M为元素符号)

C.Cl- 

D.CH3COO-

答案C

解析A项中HCl溶于水电离出H+,抑制了水的电离;B项中26M3+为Fe3+,Fe3+与H2O电离出的OH-结合生成Fe(OH)3,促进水的电离;C项中Cl-对水的电离平衡无影响;D项中CH3COO-属于弱酸根离子,会结合水电离出的H+生成弱酸CH3COOH,从而促进水的电离。

5.下列关于盐类水解反应的说法正确的是(　　)

A.溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱反应生成的盐

B.含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性

C.盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸、碱电离程度的相对大小

D.Na2S水解的离子方程式为+2H2OH2S+2OH-

答案C

解析溶液呈中性的盐不一定是强酸强碱盐,可能是弱酸弱碱盐,如醋酸铵溶液呈中性,A错误;含有弱酸根离子的盐的水溶液不一定呈碱性,如醋酸铵溶液呈中性,亚硫酸氢钠溶液呈酸性,B错误;盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸、碱电离程度的相对大小,强酸弱碱盐溶液呈酸性,强碱弱酸盐溶液呈碱性,C正确;S2-水解离子方程式为S2-+H2OHS-+OH-、HS-+H2OH2S+OH-,D错误,选C。

6.下列物质:①CH3COOH　②HCl　③NaOH

④CH3COONa　⑤KCl　⑥NH4Cl的溶液,其物质的量浓度均为0.1 mol·L-1,其pH由大到小排列顺序为(　　)

A.③④⑤⑥①② B.④⑤⑥①③②

C.②①⑥⑤④③ D.②③①⑥⑤④

答案A

解析相同浓度时,酸中氢离子浓度越大其pH越小,①是一元弱酸,②是一元强酸,⑥是强酸弱碱盐,其溶液呈酸性,pH从小到大顺序是②<①<⑥;③是一元强碱,④是强碱弱酸盐,其溶液呈碱性,⑤是强酸强碱盐,其溶液呈中性,则pH由大到小排列顺序为③④⑤⑥①②,选A。

7.写出下列物质发生水解反应的离子方程式,并指明水溶液的酸碱性:

(1)Na2S:　。 

(2)CuSO4:　。 

(3)NH4Cl:　。 

(4)NaHCO3:　。 

答案(1)S2-+H2OHS-+OH-、HS-+H2OH2S+OH-;碱性

(2)Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+;酸性

(3)N+H2ONH3·H2O+H+;酸性

(4)HC+H2OH2CO3+OH-;碱性

解析Na2S、NaHCO3为强碱弱酸盐,溶液呈碱性;CuSO4、NH4Cl为强酸弱碱盐,溶液呈酸性。

8.Na2SO3在食品工业中可用作漂白剂、抗氧化剂等。现有25 ℃时,浓度为0.10 mol·L-1的Na2SO3溶液。请填写下列空白。

(1)该溶液中c(H+)　　　　　(填“>”“=”或“<”)c(OH-)。 

(2)用离子方程式解释(1)的主要原因　　　　　　　　　。 

(3)下列说法正确的是　　　　　(填字母)。 

a.Na2SO3在水中完全电离

b.c(S)+c(HS)+c(H2SO3)=0.10 mol·L-1

c.c(Na+)>c(S)>c(H+)>c(HS)>c(OH-)

答案(1)<　(2)S+H2OHS+OH-　(3)ab

解析(1)Na2SO3是强碱弱酸盐,S水解使溶液呈碱性,该溶液中c(H+)<c(OH-)。

(2)S水解使溶液呈碱性,主要反应的离子方程式为S+H2OHS+OH-。

(3)Na2SO3属于盐,是强电解质,在水中完全电离,a正确;由溶液中的硫原子守恒可得:c(S)+c(HS)+c(H2SO3)=0.10mol·L-1,b正确;由Na2SO3的化学式可知,溶液中c(Na+)>c(S),S可以发生两步水解,则c(S)>c(OH-)>c(HS)>c(H+),即离子浓度的大小关系是c(Na+)>c(S)>c(OH-)>c(HS)>c(H+),c错误。

关键能力提升练

9.下列离子方程式中,属于水解反应的是(　　)

A.HCOOH+H2OHCOO-+H3O+

B.CO2+H2OHC+ H+

C.C+H2OHC+OH-

D.HS-+H2OS2-+H3O+

答案C

10.(双选)下列表示水解的离子方程式正确的是(　　)

A.CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-

B.N+H2ONH3·H2O+H+

C.S2-+2H2OH2S+2OH-

D.HC+H2OH3O++C

答案AB

解析CH3COO-水解显碱性,A正确;N水解生成NH3·H2O和H+,B正确;S2-分步水解,第一步:S2-+H2OHS-+OH-,第二步:HS-+H2OH2S+OH-,C错误;HC+H2OH3O++C是电离方程式,D错误。

11.室温下,在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的OH-浓度分别为a mol·L-1与b mol·L-1,则a和b关系为(　　)

A.a>b B.a=10-4b

C.b=10-4a D.a=b

答案B

解析NaOH抑制水的电离,所以由水电离出的c(OH-)等于溶液中的c(H+)等于10-9mol·L-1;CH3COONa水解,促进了水的电离,所以由水电离出的c(OH-)=mol·L-1=10-5mol·L-1,故=10-4,即a=10-4b。

12.室温下,0.5 mol·L-1相同体积的下列四种物质的溶液:①KCl、②FeCl3、③HF、④Na2CO3,其中所含阳离子数由多到少的顺序是(　　)

A.④>①=②>③ B.①>④>②>③

C.④>①>③>② D.④>②>①>③

答案D

解析四种溶液中,Na2CO3电离的阳离子数最多,HF为弱电解质,电离出的H+最少,KCl和FeCl3如果只考虑电离,二者电离的阳离子数应相等,但Fe3+存在水解且一个Fe3+水解可生成三个H+,导致其溶液中阳离子数增多,故选出D项。

13.LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下,LiH2PO4溶液的pH随c初始(H2P)的变化如图1所示,H3PO4溶液中H2P的分布分数δ随pH的变化如图2所示[δ=]。

下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是(　　)

A.溶液中存在3个平衡

B.含P元素的粒子有H2P、HP和P

C.随c初始(H2P)增大,溶液的pH明显变小

D.用浓度大于1 mol·L-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3,当pH达到4.66时,H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4

答案D

解析LiH2PO4溶液中存在H2P的电离平衡和水解平衡、HP的电离平衡、水的电离平衡、H3PO4的电离平衡,A项错误;含P元素的粒子有H3PO4、H2P、HP、P,B项错误;根据图1可知,随c初始(H2P)增大,溶液的pH并没有明显减小,C项错误;根据图2可知pH达到4.66时,H3PO4几乎全部转化为H2P或LiH2PO4,D项正确。

14.(2019全国Ⅰ)NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H2A的=1.1×10-3,=3.9×10-6)溶液,混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示,其中b点为反应终点。下列叙述错误的是(　　)

A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关

B.Na+与A2-的导电能力之和大于HA-的

C.b点的混合溶液pH=7

D.c点的混合溶液中,c(Na+)>c(K+)>c(OH-)

答案C

解析随着NaOH溶液的加入,混合溶液中离子浓度和种类发生变化,因此混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关,A项正确;a点的混合溶液中能导电的离子主要为HA-和K+,b点为反应终点,因此b点的混合溶液中能导电的离子主要为A2-、K+、Na+,故Na+与A2-的导电能力之和大于HA-的,B项正确;b点的混合溶液中含有的A2-能发生水解反应而使溶液呈碱性,C项错误;b点为反应终点,因此b点的混合溶液中c(Na+)=c(K+)>c(OH-),继续加入氢氧化钠溶液后,c点的混合溶液中c(Na+)>c(K+)>c(OH-),D项正确。

15.25 ℃时,用pH试纸测得0.1 mol·L-1 NaNO2溶液的pH>7。

(1)NaNO2溶液pH>7的原因是　　　　　　　　　　　　　　(用离子方程式表示)。 

(2)常温下,将0.2 mol·L-1的HNO2和0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合,所得溶液的pH<7,说明HNO2的电离程度　　　　　(填“大于”或“小于”)NaNO2的水解程度。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　　　。 

(3)常温下,pH=3的HNO2溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液pH　　　　(填“大于”或“小于”,下同)7,c(Na+)　　　　　　c(N)。 

答案(1)N+H2OHNO2+OH-

(2)大于　c(N)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

(3)小于　小于

解析(2)两溶液混合后得到等浓度的HNO2和NaNO2的混合溶液,溶液显酸性说明HNO2H++N(电离)程度大于N+H2OHNO2+OH-(水解)程度。根据电荷守恒c(N)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),c(H+)>c(OH-),则c(N)>c(Na+),由于水解程度小,故c(N)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。

(3)pH=3的HNO2溶液中c(H+)=10-3mol·L-1,则c(HNO2)远大于10-3mol·L-1,pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=10-3mol·L-1;pH=3的HNO2溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合后,HNO2剩余,溶液显酸性,则c(H+)>c(OH-),根据c(N)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),知c(Na+)<c(N)。

16.常温下,有四种溶液:

①0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液　②0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液　③0.1 mol·L-1 NaHSO3溶液

④0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液

(1)溶液①的pH　　　　(填“>”“<”或“=”)7,溶液中离子的电荷守恒关系式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(2)溶液②呈　　　　　　(填“酸”“碱”或“中”)性。其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　(用离子方程式和适当的叙述说明)。 

(3)下列有关①和②两种溶液的说法正确的是　　　(填字母)。 

a.两种溶液中c(CH3COO-)都等于0.1 mol·L-1

b.两种溶液中c(CH3COO-)都小于0.1 mol·L-1

c.CH3COOH溶液中c(CH3COO-)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO-)

(4)NaHSO3溶液的pH<7,NaHCO3溶液的pH>7,则NaHSO3溶液中c(H2SO3)　　　　(填“>”“<”或“=”,下同)c(S),NaHCO3溶液中c(H2CO3)　　　　　　c(C)。 

答案(1)<　c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

(2)碱　CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,CH3COO-水解显碱性

(3)bc　(4)<　>

解析(1)醋酸属于酸,所以溶液①的pH小于7,满足电荷守恒,即c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)。

(2)CH3COONa为强碱弱酸盐,水解呈碱性,离子方程式为CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-。

(3)盐类水解和弱电解质的电离都是微弱的,所以①②两种溶液中c(CH3COO-)都小于0.1mol·L-1,且CH3COOH溶液中c(CH3COO-)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO-)。

(4)NaHSO3溶液pH<7,则HS的电离程度大于水解程度,故c(S)>c(H2SO3);NaHCO3溶液的pH>7,则HC的水解程度大于电离程度,故c(C)<c(H2CO3)。

学科素养拔高练

17.某实验小组拟用pH试纸验证醋酸是弱酸。甲、乙两同学的方案如下。

甲:①准确配制0.1 mol·L-1的醋酸钠溶液100 mL;

②用pH试纸测出该溶液的pH,即可证明醋酸是弱酸。

乙:①量取一定量的冰醋酸,准确配制pH=1的醋酸溶液100 mL;

②取醋酸溶液1 mL,加水稀释为10 mL;

③用pH试纸测出②中溶液的pH,即可证明醋酸是弱酸。

(1)简要说明pH试纸的使用方法:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(2)甲方案中,说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸钠溶液的pH　　　　(填“<”“>”或“=”,下同)7,乙方案中,说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸溶液的pH　　　2。 

(3)请你评价乙方案的不妥之处:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

答案(1)把一小块干燥的pH试纸放在洁净干燥的表面皿上,用洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸中部,试纸变色后,与标准比色卡对比来确定溶液的pH

(2)>　<

(3)难以配制pH=1的醋酸溶液,稀释之后用pH试纸测量不易读出准确数值

解析CH3COONa溶液pH大于7说明CH3COO-发生水解,即证明CH3COOH是弱电解质。若醋酸为强酸,稀释后溶液pH应为2,如果小于2说明溶液中存在电离平衡,证明是弱酸。