山东省临沂市兰陵县2020-2021学年九年级上学期期末考试化学试题（word版 含答案）

2020-2021学年度上学期期末考试试题

化  学

（考试时间80分钟  满分100分）

注意：请把试题答案涂写在答题纸上，不按要求，不得分。

相对原子质量：H:1    C:12     O:16   Cl:35.5

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共36分）

1.下列兰陵传统工艺的制作过程中，主要涉及化学变化的是（　　）

A.糖醋大蒜 B.门笺剪纸      C.小郭泥人       D.兰陵美酒

2.认识物质是学习化学的基础。下列物质属于单质的是（　　）

A.空气 B.黄铜          C.液氧           D.生铁

3.下列有关实验现象的描述错误的是（　　）

A.木炭在氧气中燃烧火焰呈蓝色      B.铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体

C.镁条燃烧发出耀眼白光            D.铁锈与稀盐酸反应溶液呈黄色

4.2020年6月，某高速路上一辆液化石油气槽罐车发生爆炸。爆炸产生的下列物质不属于空气污染物的是（　　）

A.NO2  B.SO2           C.粉尘           D.CO2

5.下列实验操作规范的是（　　）

A.引燃酒精灯      B.量取液体      C.滴加液体      D.连接胶皮管和玻璃管

6.自来水生产过程中能除色除臭的操作是（　　）

A.沉淀 B.过滤           C.吸附          D.消毒

7.有甲、乙、丙、丁四种金属，只有丙在自然界能以单质形态存在。含甲化合物的水溶液不能用乙制的容器盛放。将甲和丁分别放入硝酸铜溶液中，在甲表面有铜析出，而丁没有变化。这四种金属活动性顺序由弱到强的是（　　）

A.丙＜丁＜甲＜乙 B.乙＜甲＜丁＜丙 C.丁＜甲＜乙＜丙 D.丙＜乙＜甲＜丁

8.下列物质中，既含有分子又含有离子的是（　　）

A.生铁           B.稀盐酸 C.干冰           D.医用酒精

9.固体水，也叫干水，它内含97%的水，另外3%是从植物中提取的一种高分子聚合物，其作用是将水分子固化，广泛应用于缺水地区的园林绿化，一种名叫“森露”的固体水，已经被我国部分干旱地区采用，并取得了显著效果。下列叙述正确的是（　　）

A.固体水中分子静止不动         B.固体水属于化合物 

C.固体水和冰属于同一种物质     D.固体水中的水与普通的水化学性质相同

10.流沙河先生是中国现代诗人，其作品《理想》中“理想是火，点燃熄灭的灯”是富有哲理的名句。从燃烧的角度分析，“理想”的作用是（　　）

A.提供氧气      B.提供可燃物     C.隔绝氧气      D.使温度达到着火点

11.被誉为中国“新四大发明”之一的复方蒿甲醚（C16H26O5）是治疗疾病的有效药品，下列有关蒿甲醚说法错误的是（　　）

A.蒿甲醚由三种元素组成           B.一个蒿甲醚分子由47个原子构成 

C.蒿甲醚中氧元素的质量分数最小   D.蒿甲醚的相对分子质量为298

12.铬是制造高铁的重要材料，工业上可用镁铬矿（MgCr2O4）冶炼铬，镁铬矿中铬元素的化合价为（　　）

A.+3 B.+4             C.+5 D.+6

13.溶液对人类的生产、生活都有很重要的意义。下列关于溶液的说法正确的是（　　）

A.溶液组成中一定含有水         B.均一、稳定的液体都是溶液 

C.溶质可为固体、液体或气体  D.饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液

14.下列关于二氧化碳和一氧化碳的说法不正确的是（　　）

A.构成：都是由分子构成，且所含原子种类相同B.性质：都能溶于水，且能与水反应C.用途：一氧化碳可做燃料，二氧化碳可用作气体肥料               D.转化：二者可以相互转化

15.石灰氮（化学式为CaCN2）是一种固态肥料，遇水发生反应的化学方程式为CaCN2+3H2O═CaCO3+2X，则X化学式为（　　）

A.NO B.N2 C.CO2              D.NH3

16.用稀的碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药降低毒性，下列物质加入水中后不能清洗残留在蔬菜上的农药的是（　　）

A.白酒（溶液pH＝7）              B.食醋（溶液pH＝4） 

C.小苏打（溶液pH＝8）            D.纯碱（溶液pH＝10）

17.分析推理是化学学习过程中的常用方法，下列推理中，正确的是（　　）

A.化学变化中常伴随颜色的变化，所以有颜色的变化一定是化学变化 

B.O2﹣、Na+、Mg2+、Cl﹣的最外层电子数均为8，所以离子的最外层电子数均为8 

C.化学反应伴随能量变化，所以食物腐烂过程中有能量变化 

D.稀有气体化学性质不活泼，所以化学性质不活泼的气体一定是稀有气体

18.下列实验方案中，不可行的是（　　）

A.除去硫酸亚铁溶液中的硫酸铜：加入足量铁粉，充分反应后过滤 

B.鉴别黄铜和纯铜：相互刻画，观察划痕 

C.除去氧化铜中的木炭粉：将混合物在空气中灼烧 

D.鉴别二氧化碳和一氧化碳：通入酚酞溶液，观察颜色变化

二、填空题（化学方程式每个2分，其他每空1分，共40分）

19.能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。

（1）煤、石油和　      　常被称为化石燃料；

（2）燃煤发电时，将煤块粉碎成煤粉，其目的是　                    　；

（3）燃气燃烧不充分时，火焰就会显黄色或有黑烟，这时可以调大燃气灶的     （填“空气”或“燃气”）进入量；

（4）下列做法中，能够导致温室效应增强的是　    （填序号）。

A.大量使用化石燃料 B.植树造林，增大植被面积 C.将二氧化碳变废为宝，循环利用

20.化学在疫情防控中的价值。

（1）在疫情期间要学会正确的洗手方法，沾有油污的手，可用洗涤剂清洗，洗涤剂的作用是　          　；

（2）在疫情防控期间，医护人员常使用自热米饭，自热米饭包装中的发热剂是　 　（填序号）；  A.硝酸铵    B.氢氧化钠    C.生石灰    D.氯化钠

（3）常用75%的酒精溶液、过氧乙酸溶液和84消毒液等消毒剂对教室进行消毒，消毒后室内仍充满特殊气味，能说明分子的性质是                　；在室内喷洒高浓度的酒精消毒极易引发火灾，酒精完全燃烧的化学方程式为　                　。

21.2020年12月17日，我国嫦娥五号携带月球样品安全着陆。嫦娥五号的制作材料有硅、石墨等。工业上制取硅的微观示意图如图所示。

（1）该反应中共有     种物质；

（2）该反应的化学方程式为            ；

该反应属于     反应（填基本反应类型）；

   （3）该反应前后化合价降低的元素是    。

22.根据如图所示实验回答问题。

（1）一段时间后，观察到实验A试管①中的铁钉明显锈蚀，试管②、③中的铁钉无变化，说明铁生锈的主要条件是　                             　；

（2）实验B中铜片上的白磷燃烧而水中白磷不燃烧，说明燃烧的条件之一是　    ；

（3）实验C中碘几乎不溶于水却能溶解在汽油中，说明同一物质在不同         中的溶解性是不同的。

23.金属制品与我们的日常生活密不可分。

（1）金属锅铲常需要加上橡胶柄，是因为金属具有        性；

（2）有铁、铜、镁、银四种金属，其中不能与稀硫酸发生反应的是　    　；

（3）为验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，某同学选用如下试剂组进行实验，其中不合理的一组是　   　（填序号）；

①.Fe、CuSO4溶液、Ag  ②.FeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液  ③.Fe、Cu、AgNO3溶液

（4）金属活动性Fe＞Cu，Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。非金属与金属类似，活动性Cl2＞Br2＞I2，请写出将Cl2通入NaBr溶液中发生反应的化学方程式为　               　。

24.甲酸（HCOOH）是一种有机酸，它的酸性比碳酸强，比盐酸弱，有刺激性气味和较强的腐蚀性。蚂蚁、蚊虫叮咬时会分泌出甲酸，所以甲酸又俗称蚁酸。

（1）人被蚊虫叮咬后会痒痛，可以涂抹下列物质中的　   （填序号）消除。

①.稀盐酸     ②.食醋     ③.食盐水    ④.肥皂水

（2）酸具有相似的化学性质，是因为酸溶液中都含有相同的　   　（填离子符号），所以甲酸也能使紫色的石蕊溶液变　    　；

（3）白蚁除了会蛀蚀木头外，它分泌的蚁酸还会腐蚀很多建筑材料，下列建筑材料不容易被蚁酸腐蚀的是　   　（填字母）。A.铜栏杆   B.钢筋   C.大理石

25.图1是元素周期表的部分内容，图2是这三种元素的原子结构示意图，据图回答问题。

（1）硫的相对原子质量为　   　；

（2）图2中的A在元素周期表中位于第　   　周期；

（3）氧、硫、硒三种元素化学性质相似的原因是　                　；

（4）钠和硫两种元素组成化合物的化学式为　      　。

26.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题。

（1）t1℃时，甲、乙、丙三种溶解度由大到小的顺序是             ；

（2）t2℃时，把50g甲加入到200g水中充分搅拌，静置，形成的是　   　溶液（填“饱和”或“不饱和”）；

（3）加热　   　（填“甲”“乙”或“丙”）的饱和溶液会出现浑浊现象；

（4）若将甲的溶液从t2℃降温到t1℃时，一定会发生改变的是　   　（填序号）。

A.溶质质量        B.溶剂质量        C.溶解度       D.溶质质量分数

27.工业上用铝土矿（含有Al2O3和SiO2，不考虑其它杂质）制取金属铝的基本流程如图所示。

（1）操作I的名称为        ；

（2）通过该流程可得出SiO2的性质有       （填序号）；

A.能溶于水      B.不能与稀硫酸反应    C.能与氢氧化钠溶液反应

（3）铝土矿中氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水的化学方程式为                 ；

（4）电解熔融的氧化铝制取铝的化学方程式为                                   。

三、实验探究题（化学方程式每个2分，其他每空1分，共12分）

28.如图是初中化学常见气体的发生、收集和干燥装置，根据要求回答下列问题。

（1）制取干燥的氧气，选择气体发生和收集装置的组合是        （填序号）；选择气体收集装置时，要考虑的因素是                            ；

（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式是                                     ；若要收集干燥的CO2，可将含水蒸气的CO2从装置F的      （填“a”或“b”）端通入。

29.中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1装置探究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，用pH和温度传感器测量反应过程中相关量的变化情况，得到图2和图3。

（1）烧杯中发生反应的化学方程式为　                                    　；

（2）稀硫酸中硫酸根离子的离子符号是        ；

（3）图3中V的数值最接近图2中的体积数值是　   　（填“6”、“12”或“16”）；

（4）下列说法错误的是　   　；

A.图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH

B.取图2中c点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物

C.图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加

D.图3中f→g变化趋势可说明冷却过程中放热

（5）通过图3可知，中和反应是　   　反应（填“放热”或“吸热”）。如果改用固体氢氧化钠与稀硫酸反应来探究中和反应中能量的变化情况，小兰认为该方案不合理，其理由是　                                   　。

四、计算题（第30题4分，第31题8分，共12分）

30.豆浆被称为“植物奶”，其中含有的异黄酮（C15H10O2）具有防癌功能。

（1）异黄酮中氢、氧两种元素的质量比为        （填最简比）；

（2）22.2g异黄酮中碳元素的质量为          g。

31.为测定某黄铜（铜锌合金）样品中铜的含量，某化学兴趣小组分三次进行实验，实验数据如下表，请计算。

（1）第　 　次实验中，药品成分恰好完全反应；

（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数（写计算过程，精确到0.1%）。

2020-2021学年度上学期期末考试试题

化学参考答案及评分标准

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共36分）

二、填空题（化学方程式每个2分，其他每空1分，共40分）

19.（1）天然气；（2）增大与氧气的接触面；（3）空气；（4）A。

20.（1）乳化作用；（2）C；（3）分子在不断运动；C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O。

21.（1）4；（2）2C+SiO2高温Si+ 2CO↑；置换；（3）Si（或硅）。

22.（1）与氧气和水接触；（2）氧气；（3）溶剂；

23.（1）导热；（2）铜、银；（3）③；（4）Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl。

24.（1）④；（2）H+；红；（3）A。

25.（1）32.06；（2）四；（3）最外层电子数相同；（4）Na2S。

26.（1）乙＞甲=丙；（2）不饱和；（3）丙；（4）C。

27.（1）过滤；（2）B；（3）Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O；（4）2Al2O3通电4Al +3O2↑。

三、实验探究题（化学方程式每个2分，其他每空1分，共12分）

28.（1）AC；密度和溶解性；（2）CaCO3 +2HCl = CaCl2 +H2O+CO2↑；a。

29.（1）H2SO4+2NaOH=Na2SO4 + 2H2O；（2）SO42-；（3）12；（4）AC；（5）放热；固体氢氧化钠溶于水会放出热量。

四、计算题（第30题4分，第31题8分，共12分）

30.（1）5:16；（2）18。                                       各2分；

31.（1）二；                                                    2分；

（2）解：设100g稀盐酸中溶质的质量为x                      

               Zn + 2HCl =ZnCl2 + H2↑                            2分

                     73           2

                      x          0.2g                           1分

                          =                                     1分

                             x=7.3g

               稀盐酸中溶质的质量分数=      ×100%                

=7.3%                     1分

          答：略。