化学必修 第二册第二节 氮及其化合物练习

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氨和铵盐课后练习1．下列关于氨气的叙述错误的是(    )A．氨气极易溶于水                       B．氨气可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红C．氨气具有还原性                       D．可以用玻璃棒蘸取浓盐酸检验氨气的存在【答案】B2．实验室中制备干燥的氨气所需的药品是(   )A．稀溶液、稀溶液、碱石灰       B．饱和氨水、固体、五氧化二磷固体C．溶液、晶体、浓硫酸           D．固体、消石灰、碱石灰【答案】D3．只用一种试剂就能将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4，四种溶液区别，这种试剂是A．NaOH溶液 B．AgNO3溶液 C．Ba(OH)2溶液 D．BaCl2溶液【答案】C4．一种盐X与烧碱混合共热，可放出无色气体Y，Y经一系列氧化后再溶于水可得Z溶液，Y和Z反应又生成X，则X是（    ）A．(NH4)2SO4                     B．NH4NO3                      C．NH4Cl          D．NH4HCO3【答案】B5．为了检验某固体物质中是否含有，下列试纸和试剂一定用不到的是①蒸馏水②NaOH溶液③红色石蕊试纸④蓝色石蕊试纸⑤稀硫酸A．①② B．④⑤ C．①③ D．①④⑤【答案】B6．是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法正确的是(   )A．和都是常用的化肥B．、和受热时都易分解C．和在一定条件下可发生氧化还原反应D．图中所涉及的盐类物质均可以与发生反应【答案】C7．某同学利用下图装置进行喷泉实验，已知圆底烧瓶内充满X气体，胶头滴管内装有少量Y液体，烧杯内装有足量Z液体，下列组合能进行喷泉实验且最终液体一定能充满整个烧瓶的是 X气体Y试剂Z试剂ANO2H2OH2O  BHClH2OH2OCHCl和O2混合气体H2OH2ODNH3和N2混合气体H2O H2OA．A B．B C．C D．D【答案】B8．某混合气体可能有、、、、和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水(无浑浊现象)、氢氧化钡溶液(有浑浊现象)、浓硫酸、灼热的氧化铜(变红)和无水硫酸铜(变蓝)时，可判断该混合气体中一定有(   )A．、、      B．、、    C．、、  D．、、【答案】A9．将NH4HCO3在试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管、足量浓硫酸的洗气瓶，最后得到的气体是（    ）A．NH3 B．O2 C．H2O D．CO2【答案】B10．为了检验某固体物质中是否含有，你认为下列试纸和试剂可用到的是①蒸馏水    ②NaOH 溶液    ③红色石蕊试纸      ④蓝色石蕊试纸       ⑤稀硫酸A．①②④ B．②③ C．①②③ D．①③⑤【答案】C11．用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是 ( 　　 )①幕布的着火点升高                ②幕布的质量增加③氯化铵分解吸收热量，降低了温度  ④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气A．①② B．③④ C．①③ D．②④【答案】B12．已知和都能用来做喷泉实验。若在同温压下用两个相同容积的烧瓶各收集满和气体，用如图所示装置进行喷泉实验，则实验停止后，下列对两个烧瓶内溶液的分析正确的是(不考虑质的扩散)(   )A．溶质的物质的量浓度相同，溶质的质量分数不同B．溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同C．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同D．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同【答案】A13．氨气是一种重要工业原料。工业上利用反应检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是(   )A．题述反应中为氧化产物           B．题述反应利用了的强氧化性C．题述反应属于复分解反应              D．题述反应中，生成转移电子【答案】C14．已知氨气极易溶于水,而难溶于有机溶剂CCl4.下列装置中不适宜做氨气的尾气吸收的是(     )A． B． C． D．【答案】C15．关于氮肥的说法正确的是（    ）A．硫铵与石灰混用肥效增强B．所有铵态氮肥中，氮元素化合价都是 3 价C．使用碳铵应深施盖土D．尿素属于氨态氮肥【答案】C16．关于铵盐的叙述：①铵盐易溶于水；②铵盐中氨元素均为-3价；③铵盐受热易分解；④铵盐都只能跟碱反应，不能跟酸反应；⑤铵态氮肥不宜跟碱性物质如草木灰混合施用。其中正确的是A．①②③④⑤ B．①③⑤ C．③④⑤ D．①②④【答案】B17．已知NH3和HCl都是能用来做喷泉实验的气体，若在相同条件下用等体积烧瓶各收集满NH3和HCl气体，进行如图所示实验(两烧瓶内充满溶液且不考虑溶质的扩散)。下列说法错误的是A．NH3和HCl分别形成蓝色、红色喷泉B．制备干燥的NH3和HCl，所需的干燥剂分别是碱石灰、浓硫酸C．若烧瓶中改为NO2，则所得溶液溶质的物质的量浓度与前两者不同D．去掉装置中的胶头滴管，改为单孔塞，也可引发喷泉【答案】C18．如图是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是(　　)          A．①② B．①③ C．②③ D．②④【答案】B19．在研究合成氨方法的历史上，不同的研究者曾3次获诺贝尔化学奖。合成氨大大提高了农作物的产量，同时也是制取硝酸、炸药等的原料。下列说法中正确的是A．N2和H2在点燃或光照条件下可合成NH3B．NH3和HNO3溶于水后都能导电，故二者都是电解质C．NH3遇到浓硝酸会发生反应产生大量白烟D．由NH3制HNO3的过程中，氮元素被还原【答案】C20．把aL含(NH4)2SO4、NH4NO3的混合溶液分成两等份，一份用bmol烧碱刚好把NH3全部赶出，另一份与BaCl2溶液完全反应消耗cmolBaCl2，则原溶液中c(NO)为（    ）A．mol•L-1 B．mol•L-1 C．mol•L-1 D．mol•L-121．71．下列关于铵盐的叙述中正确的是①所有铵盐中，氮元素化合价都是－3价　             ②所有铵盐都溶于水　③铵态氮肥不宜与碱性物质混合使用　                 ④铵盐都是离子化合物　⑤铵盐都能与碱反应，不能与酸反应A．①③④              B．②③④          C．①②③④          D．①②③④⑤【答案】B22.实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是A．是氨气发生装置         B．是氨气发生装置C．是氨气吸收装置             D．是氨气收集、检验装置【答案】B23．有关氨气的实验较多，下面对这些实验的实验原理的分析中，正确的是A．氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验C．铵盐的水溶性大是实验室中用NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物制取氨气的原因D．NH3·H2O的热不稳定性可以解释液氨用作制冷剂【答案】A24．“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是①实验室收集氨气采用图1所示装置②实验室做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验④实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应A．②③④ B．①②③ C．①②④ D．①③④【答案】C25．下列离子方程式书写正确的是(    )A．实验室用氯化铵和熟石灰制氨：NH4+＋OH－NH3↑＋H2OB．NaOH溶液与NH4Cl溶液混合加热：NH4+ ＋OH－NH3·H2OC．氨水中加盐酸：NH3·H2O＋H＋=NH4+＋H2OD．氨水中加入氯化铁溶液：Fe2＋＋2NH3·H2O=2NH4+＋Fe(OH)2↓【答案】C26．下列说法中正确的是A．所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3B．所有铵盐都易溶于水，所有铵盐中的N均呈－3价C．NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热时反应的离子方程式为NH＋OH－NH3↑＋H2OD．NH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离【答案】C27．下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是选项
 试剂
 试纸或试液
 现象
 结论
 A
 浓氨水、生石灰
 红色石蕊试纸
 变蓝
 NH3为碱性气体
 B
 浓盐酸、浓硫酸
 pH试纸
 变红
 HCl为酸性气体
 C
 浓盐酸、二氧化锰
 淀粉碘化钾试液
 变蓝
 Cl2具有氧化性
 D
 亚硫酸钠、硫酸
 品红试液
 褪色
 SO2具有还原性
 A．A B．B C．C D．D【答案】D28．如图所示是实验室快速制备氨气与验证氨气性质的装置(部分固定装置已省略)。(1)连接好装置后，若要检查装置的气密性，其操作是先关闭______和______，打开______，在中装入水后，用酒精灯微热，观察到中有气泡产生，移开酒精灯，中导管有水柱形成，则说明装置的气密性良好。(2)请解释中制取氨气的原理：_____________。(3)装置中盛放的试剂是______。(4)关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，从分液漏斗中放出浓氨水至浸没烧瓶中的生石灰后，关闭分液漏斗活塞，点燃处酒精灯，装置中黑包固体逐渐变红，装置中______(填实验现象)；从装置中逸出的气体可以直接排人空气中，请写出装置中发生反应的化学方程式：____________。(5)反应结束后，关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，残余气体进入装置中，很快发现装置中产生白烟，同时发现装置中溶液发生倒吸流人装置中，写出装置中产生白烟的反应的化学方程式：______，装置G中溶液发生倒吸的原因是_______。【答案】弹簧夹2    分液漏斗活塞    弹簧夹1    固体生石灰溶于浓氨水后吸水，放出大量的热促使分解生成    碱石灰    有气泡冒出并产生白色沉淀            盛满氯气的集气瓶中因氨气消耗氯气生成部分固体，导致瓶内压强减小    29．某化学实验小组同学利用如图所示装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。请回答下列问题：A．                       B．(1)实验室制备氨气的化学方程式为_______。(2)用装置收集氨气时，氨气的进气口是______(填“”或“”)，理由是__________。(3)打开装置中的止水夹，继续通入氨气，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是_________、______________。【答案】    a    氨气的密度比空气小，用向下排空气法收集    极易溶于水    水反应生成碱    30．某同学用下列装置(固定及夹持装置、加热仪器和橡胶管略)进行有关氨气制取的实验探究。回答下列问题:（1）若用装置①制取NH3,其反应的化学方程式为__________;若要测定生成的NH3的体积,则必须选择的装置是__________(填装置序号),装置中所盛试剂应具有的性质是__________。（2）若用装置②制取并收集干燥的NH3,烧瓶内装的试剂是__________,分液漏斗中装的试剂是__________,收集装置应选择__________(填装置序号)。【答案】2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O    ③⑦    氨气难溶于该试剂,且该试剂不易挥发,不与氨气反应    CaO(或NaOH固体或碱石灰)    浓氨水    ⑥    31．某学习小组利用下列装置探究氯气与氨气的反应．其中A、B分别为氯气和氨气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。（1）若Cl2从左向右流动，NH3从右向左流动，则上述实验装置中，依次连接的合理顺序为：A→____→B；为使NH3与Cl2更充分混合，Cl2应从C装置的___进入（填“x”或“y”）。（2）简述装置A中使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓盐酸的操作是___________。（3）装置A中发生反应的离子方程式为__________________。（4）装置B中圆底烧瓶内的试剂为__________________（填名称）。（5）装置D的作用是______________。（6）反应开始后，装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气中的主要成分之一，该反应的化学方程式为__________________。【答案】E、F、C、D    x    打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加    MnO2+4H++2C1﹣Mn2++C12↑+2H2O    氢氧化钠固体、碱石灰或生石灰等    吸收水蒸气，干燥氨气    3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl     32．如图是某学习小组设计的利用氨气进行喷泉实验的装置示意图。                  A                               B请回答下列问题：(1)学生甲用装置进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥的氨气，引发喷泉的操作是________________________________________________________________________。(2)学生乙将装置误装为装置，但经与同学讨论后，认为也可引发喷泉。请说明用该装置引发喷泉的方法与原理：_________________________________。 【答案】打开止水夹，挤出胶头滴管中的水(合理即可)    打开止水夹，用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，使氨气与酚酞溶液接触，即产生喷泉(合理即可)    33．已知A为正盐。根据下列变化进行推断，回答有关问题：（1）推断A、B、C、D的化学式：A________、B________、C________、D________。（2）写出下列反应的离子方程式：反应①生成气体B：__________________________________________________；反应②白色沉淀溶解：________________________________________________。【答案】（NH4）2CO3    NH3    BaCO3    CO2    NH4+＋OH- NH3↑+H2O    BaCO3＋2H+＝Ba2+＋CO2↑＋H2O    34．如图所示分别是某课外活动小组设计的制取氨气并用氨气进行喷泉实验的三组装置，回答下列问题：（1）用A图所示的装置可制备干燥的NH3：①反应的化学方程式为___。装置中收集NH3的试管口放置棉花团的作用是___。②干燥管中干燥剂能否改用无水CaCl2？__(填“能”或“不能”)。（2）用B图所示的装置可快速制取较大量NH3：①用化学方程式表示浓氨水滴入CaO中有大量NH3逸出的过程：___。②检验NH3是否收集满的实验方法是__。【答案】2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O    减小空气对流，使NH3充满试管    不能    CaO+H2O=Ca(OH)2，NH3•H2ONH3↑+H2O    氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，氨气和氯化氢反应生成白烟，所以可用氯化氢或湿润的红色石蕊试纸检验