黑龙江省大庆中学2020—2021学年高二上学期期末考试化学试题+Word版含答案

这是一份黑龙江省大庆中学2020—2021学年高二上学期期末考试化学试题+Word版含答案，共11页。试卷主要包含了5 Fe，3 kJ•mlˉ1，5 ml N2和1，4g，98，30等内容，欢迎下载使用。

化学试题
时间：90分钟 总分：100分
可能用到的相对原子质量 H:1 C:12 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Ag:108
一、单选题（每题3分，共48分）
1．下列说法不正确的是
A．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同
B．盐酸与某强碱中和放出的热随反应物的用量改变而改变，但中和热不变
C．燃烧热随化学方程式前面的化学计量数的改变而改变
D．放热反应的反应物的总能量高于生成物的总能量
2．在一可变容积的密闭容器中进行反应：C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)，t1时刻下列条件的改变对其反应速率的影响正确的是
A．增大C的质量，导致反应速率加快
B．保持体积不变，充入氦气使体系压强增大，反应速率加快
C．温度升高，反应速率会明显加快
D．保持压强不变，充入氦气使容器容积变大，反应速率不变
3．已知NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) ΔH=+185.57 kJ·ml－1，下列说法正确的是
A．该反应任何温度下都不能自发进行
B．该反应是一个熵增加的反应
C．其他条件不变，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向
D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应
4．下列过程或现象与盐类水解无关的是
A．焊接废旧钢材前，用NH4Cl溶液除铁锈
B．明矾[KAl(SO4)2•12H2O]净化水
C．加热氯化铁溶液颜色变深
D．锌与稀硫酸反应，加入少许硫酸铜溶液化学反应速率加快
5．港珠澳大桥的设计使用寿命高达120年，主要的防腐方法有：①钢梁上安装铝片；②使用高性能富锌(富含锌粉)底漆；③使用高附着性防腐涂料；④预留钢铁腐蚀量。下列分析不合理的是
A．钢铁发生吸氧腐蚀时的正极反应式为：O2 + 4H+ + 4e－= 2H2O
B．防腐过程中，铝片和锌粉，其防腐原理为牺牲阳极的阴极保护法
C．防腐涂料可以防水、隔离O2，降低吸氧腐蚀速率
D．方法①、②、③只能减缓钢铁腐蚀，未能完全消除
6．下列热化学方程式的相关分析中，正确的是
A．由“C(石墨)=C(金刚石) ΔH= +1.9kJ·ml－1”可知，金刚石比石墨稳定
B．H2燃烧热为285.8kJ•mlˉ1，燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H=－571.6 kJ•mlˉ1
C．稀盐酸和稀NaOH溶液混合，热化学方程式为：H++OH-=H2O △H=－57.3 kJ•mlˉ1
D．500℃、30 MPa下，将0.5 ml N2和1.5 ml H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=－38.6 kJ·ml－1
7．可逆反应mA(气)+nB(固)⇌rC(气)+qD(气)在反应过程中，其他条件不变，D的百分含量和T或P关系如图所示，下列叙述中正确的是
A．温度降低，化学平衡向正反应方向移动
B．使用催化剂，D的物质的量分数增加
C．化学方程式系数m+n＜r＋q
D．物质B的颗粒越小，反应越快，有利于平衡向正反应方向移动
8．用石墨做电极电解100mLH2SO4和CuSO4的混合溶液额，通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标准状况），原混合溶液中Cu2+的物质的量浓度为
A．4ml/L B．3ml/L C．2ml/L D．1ml/L
9．常温下，将物质的量浓度均为0.1 ml/L的氢氧化钡溶液与盐酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于(1g2≈0.3，lg5≈0.7)
A．12.7B．2.0C．7.0D．12.3
10．电浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图所示。下列说法不正确的是
A．铁电极的电极反应式为Fe－2e－=Fe2＋
B．污水中的阴离子向石墨电极移动
C．通入甲烷的石墨电极的电极反应式为CH4＋4CO32－－8e－=5CO2＋2H2O
D．为了增强污水的导电能力，可向污水中加入适量工业用食盐
11．不同温度(T1和T2)时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知BaSO4在水中溶解时吸收热量。下列说法正确的是
A．温度：T1＞T2
B．a点的Ksp大于b点的Ksp
C．向b点的溶液中加入少量BaCl2固体，溶液组成由b沿ab线向a方向移动
D．c点时，在T1、T2两个温度下均有固体析出
12．下列关于常温下溶液的说法正确的是
A．0.1ml/LNa2S溶液中：2c(Na+)=c(S2－)+c(HS－)+c(H2S)
B．已知同浓度的HCOONa和NaF溶液中，前者的pH较大，则Ka(HCOOH)>Ka(HF)
C．向醋酸钠溶液中加入醋酸使溶液呈中性，此时混合液中c(Na+)D．0.02ml/L氨水和0.01ml/L氨水中的c(NH4+)之比小于2:1
13．研究HCOOH燃料电池性能的装置如图所示，两电极区间用允许K+、H+通过的半透膜隔开。下列说法错误的是
A．电池左侧为正极，电极反应式为HCOOH+3OH－+2e－=HCO3－+2H2O
B．放电过程中需补充的物质A为H2SO4
C．放电时K+通过半透膜移向右侧
D．HCOOH燃料电池的总反应为2HCOOH+O2+2OH－=2HCO3－+2H2O
14．反应N2O4(g) 2NO2(g) ΔH＝＋57kJ·ml－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法不正确的是
A．A点的反应速率小于C点的反应速率
B．A、C两点气体的颜色：A浅，C深
C．A、C两点气体的平均相对分子质量：A＜C
D．由状态B到状态A，可以用降温的方法
15．25 ℃时，在25 mL 0.1 ml/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 ml/L的CH3COOH溶液，溶液的pH变化如下图所示，下列分析的结论中正确的是
A．B点的横坐标a＝12.5
B．C点时溶液中有：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
C．D点时溶液中有：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)
D．曲线上A、B间的任意一点，溶液中都有：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
16．氯碱工业是高耗能产业,一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节能30%以上,工作原理如图所示,其中各电极未标出。下列有关说法错误的是
A．A池中右边加入NaOH溶液的目的是增大溶液的导电性
B．两池工作时收集到标准状况下气体X为2.24L,则理论上此时充入标准状况下的空气(不考虑去除CO2的体积变化)的体积约为5.6L
C．A为阳离子交换膜、B为阴离子交换膜
D．氢氧化钠的质量分数从大到小的顺序为b%>a%>c%
二、填空题（共52分）
17．（10分）某温度时，ⅥA元素单质与H2反应生成气态H2X的热化学方程式如下：
①H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=－242kJ•ml－1
②H2(g)+S(g)=H2S(g) ΔH=－20kJ•ml－1
③H2(g)+Se(g)⇌H2Se(g) ΔH=+81kJ•ml－1
请回答：
（1）上述反应中属于放热反应的是__________（填序号，下同），属于吸热反应的是__________。
（2）2g H2完全燃烧生成气态水，放出的热量为_____________。
（3）请写出O2与H2S反应生成S的热化学方程式____________________。
（4）根据下图写出热化学方程式__________________________________________。
（5）加入催化剂该反应的反应热H是否发生了改变________（填“是”或“否”）。
18．（12分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题，请回答：
(1)若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2ml的N2和0.6ml的H2在一定条件下发生反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH＜0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2ml。则平衡时C(N2)=__________。平衡时H2的转化率为_______%。
(2)平衡后，若提高H2的转化率，可以采取的措施有__________。
A.加入催化剂 B.增大容器体积 C.降低反应体系的温度 D.加入一定量N2
(3)若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：
请完成下列问题：
①写出化学平衡常数K的表达式________
②试比较K1、K2的大小，K1________K2(填“＞”“＜”或“＝”)；
③ 400℃时，反应2NH3(g)⇌N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数为__________。当测得NH3、N2和H2物质的量分别为3ml、2ml和1ml时，则该反应的v(N2)正_______v(N2)逆(填“＞”“＜”或“＝”)。
(4)根据化学反应速率和化学平衡理论，联系合成氨的生产实际，你认为下列说法不正确的是____。
A.化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品
B.勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品
C.催化剂的使用是提高产品产率的有效方法
D.正确利用化学反应速率和化学反应限度理论都可以提高化工生产的综合经济效益
19．（15分）Ⅰ、（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2•2H2O晶体，需加入__________，调节pH=4使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝________________，[Fe(OH)3的Ksp=2.6×10-39]，过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2•2H2O晶体。
（2）由CuCl2•2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是________________________。
Ⅱ、为了检验某残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，把铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定。
做了三组平行实验，数据记录如表：
（3）写出滴定过程中反应的离子方程式：________________________________________。
（4）KMnO4应装在___________滴定管中（填“酸式”或“碱式”）滴定前是否要滴加指示剂？___（填“是”或“否”），滴定终点的判断方法：_____________________________。
（5）选取上述合理数据，计算出待测样品溶液中Fe2+的物质的量浓度为 ______ （保留四位有效数字）。
（6）下列哪些操作会使测定结果偏高 ______ （填序号）
A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
B．滴定过程中，当KMnO4溶液滴在锥形瓶内壁上后，立即用蒸馏水冲洗
C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴后气泡消失
D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数
20．（15分）如图是一个电化学过程的示意图，请按要求回答下列问题
(1)甲池是 _______装置(填“原电池”或“电解池”)
(2)写出电极反应式：通入 CH4的电极________； A(Fe)电极_______ 。
(3) 反应一段时间后，甲池中消耗 1.6g甲烷，则乙池中某电极的质量增加 _____ g。
(4)反应一段时间后，乙池中溶液成分发生了变化，想要完全恢复到电解前可加入的物质是____ 。
(5)某工厂烟气中主要含SO2，可用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如下图所示(电极材料为石墨)。
①图中a极要连接电源的______(填“正”或“负”)极，C口流出的物质是______。
②SO32-放电的电极反应式为______。
试题答案
（10分）①②（1分） ③（1分） 242kJ（2分）
O2(g)+2H2S(g)=2H2O(g)+2S(g) ΔH=－444kJ•ml－1（2分）
N2(g)+O2(g)＝2NO(g) △H＝－182.6kJ／ml（2分） 否（2分）
18．（12分）0.05ml/L （1分） 50%（1分） CD（1分） （1分）
＞（2分） 2（2分） ＞（2分） C（2分）
19、（15分）CuO或Cu(OH)2或Cu(OH)2CO3 （1分） 2.6×10-9ml/L（2分）
在氯化氢气流中加热（2分）
5Fe2++8H++MnO4-=5Fe3++Mn2++4H2O（2分） 酸式（1分） 否（1分）
滴最后一滴酸性高锰酸钾溶液紫色不褪去（或变为紫色），且30 s不变色（2分）
0.5000ml•L-1（2分） AC（2分）
（15分）原电池（1分） CH4-8e-+10OH-=CO32-+ 7H2O（2分）
Ag++e-=Ag（2分） 86.4g（2分） Ag2O（2分） 负（2分）
较浓的硫酸（2分） SO32--2e-= SO42-+2H+ （2分）
T/℃
200
300
400
K
K1
K3
0.5
实验序号
待测样品溶液的体积/mL
0.1000 ml•L-1KMnO4溶液的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
1
25.00
0.00
24.98
2
25.00
1.56
29.30
3
25.00
1.00
26.02
1
2
3
4
5
6
7
8
C
C
B
D
A
B
A
D
9
10
11
12
13
14
15
16
A
B
C
D
A
D
C
C