高三化学一轮复习讲义第4章 第2节 课时分层训练11

这是一份高三化学一轮复习讲义第4章 第2节 课时分层训练11，共8页。试卷主要包含了下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
A组 专项基础达标
(建议用时：30分钟)
1．(2017·三明模拟)某兴趣小组设计如图所示装置进行氯气与金属钠的反应，先将钠预热，在钠熔融成小球时，撤火，并通入氯气即发生反应，下列叙述中错误的是( )
A．钠在氯气中燃烧产生黄色的火焰
B．反应产生的大量白烟是氯化钠固体
C．棉球①的作用是吸收过量氯气防止产生污染
D．棉球②变蓝色则证明氯气已被碱液完全吸收
D [Cl2被碱液完全吸收时不会生成I2，棉球②不变蓝。]
2．下列有关含氯化合物的说法正确的是( )
A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质
B．氯水中具有漂白性的物质是HClO
C．漂白粉在空气中久置变质的原因是漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3
D．NaClO和Ca(ClO)2的溶液能杀菌消毒的原理是二者水解均呈碱性
B [A项，NaClO为盐，为强电解质；C项，漂白粉变质是Ca(ClO)2与CO2、H2O反应生成CaCO3和HClO；D项，次氯酸盐溶液能杀菌消毒的原理是与酸性物质作用形成HClO。]
3．下列说法正确的是 ( )
【导学号：95812071】
①Cl2的性质活泼，它与H2混合后立即发生爆炸 ②实验室制取Cl2时，为了防止污染环境，多余的Cl2可以用氢氧化钙溶液吸收 ③新制氯水的氧化性强于久置氯水的氧化性 ④检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入AgNO3溶液 ⑤除去Cl2气体中的HCl，可将气体通入饱和食盐水中
A．①②③ B．②③④
C．③ D．③⑤
D [①Cl2与H2混合后光照时发生爆炸；②Ca(OH)2微溶，Ca(OH)2溶液吸收的Cl2少，应用NaOH溶液；④HCl、Cl2与AgNO3反应均生成AgCl沉淀。]
4．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是( )
A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可被全部消耗
B．Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应
C．Ⅲ图中：生成棕黄色的烟雾
D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成
D [A项，浓盐酸变稀后不再与MnO2反应；B项，甲烷与Cl2发生取代反应；C项，CuCl2为固体颗粒，形成烟，不形成雾；D项，加酸后Cl－与ClO－反应生成Cl2。]
5．等质量的氯气与下列足量物质反应，转移的电子数最少的是( )
A．冷的NaOH溶液 B．SO2的水溶液
C．FeCl2溶液 D．铜
A [假定氯气为1 ml，冷的NaOH溶液与氯气反应，转移1 ml e－；SO2的水溶液与氯气反应，转移2 ml e－；FeCl2溶液与氯气反应，转移2 ml e－；铜和氯气反应，转移2 ml e－，因此A项转移的电子数最少。]
6．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是( )
【导学号：95812072】
①氯气 ②液氯 ③新制的氯水 ④氯气的酒精溶液 ⑤盐酸 ⑥盐酸酸化的漂白粉溶液
A．①②③ B．①②③⑥
C．③⑥ D．②④⑤⑥
C [Cl2本身不具有酸性和漂白性，新制氯水中含H＋、HClO，盐酸酸化的漂白粉溶液中含H＋和HClO。]
7．(2017·郑州模拟)碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。
下列说法中不正确的是( )
A．用淀粉­KI试纸和食醋检验加碘盐时淀粉­KI试纸会变蓝
B．足量Cl2能使湿润的、已变蓝的淀粉­KI试纸褪色的原因可能是5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl
C．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2＞I2＞IOeq \\al(－,3)
D．途径Ⅱ中若生成1 ml I2，则反应中转移的电子数为10NA
C [根据途径Ⅰ可知，氧化性：Cl2＞I2，由途径Ⅱ可知，氧化性：IOeq \\al(－,3)＞I2，由途径Ⅲ可知，氧化性：Cl2＞IOeq \\al(－,3)。]
8．氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是( )
A．加入少量水，水的电离平衡向电离的方向移动
B．再通入少量氯气，c(H＋)/c(ClO－)减小
C．通入少量SO2，溶液漂白性增强
D．加入少量固体NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)
A [氯气溶于水达到平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO，加水后溶液中H＋浓度减小，促进了水的电离，平衡向电离的方向移动，A项正确；再通入少量氯气，氯水浓度增大，但c(H＋)要比c(ClO－)增大程度大，所以c(H＋)/c(ClO－)应该增大，B项错误；通入少量SO2，发生反应Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，溶液漂白性减弱甚至消失，C项错误；加入少量固体NaOH，应有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)，但是溶液的酸碱性不知道，故不一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)，D项错误。]
9．(2013·海南高考)如图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是( )
A．a－b－c－d－e－f－g－h
B．a－e－d－c－b－h－i－g
C．a－d－e－c－b－h－i－g
D．a－c－b－d－e－h－i－f
B [装置顺序为：制氯气、除杂(HCl、水蒸气)、反应制备、尾气处理，注意洗气瓶中导管为“长进短出”。]
10．(2017·聊城模拟)某研究性学习小组为了制取、收集纯净干燥的氯气并探究氯气的性质，他们设计了如图所示的实验装置：
请回答下列问题：
(1)整套实验装置的连接顺序是f接( )( )接( )( )接( )(填各接口处的字母代号)。
(2)B装置的作用是________________；A装置中试剂X是____________。
(3)C装置中可观察到的现象是________________________，D装置中可观察到的现象是_____________________________________________。
[解析] 气体制取及性质探究的一般装置连接顺序为气体发生→除杂→干燥→收集或性质探究→尾气处理。
[答案] (1)a b e d c
(2)干燥Cl2 饱和食盐水
(3)溶液变蓝色 溶液红色逐渐褪去
11．(2016·山东省实验中学检测)如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(部分夹持及加热仪器已略去)。
【导学号：95812073】
(1)制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关反应的化学方程式为 ______________________________________________。
装置B中饱和食盐水的作用是 _______________________________。
同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：_______________________________________。
(2)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入的物质为________(填字母)。
(3)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为________色，说明氯的非金属性大于溴。打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是_________________________________________________________________。
(4)装置F中用足量的Na2SO3溶液吸收多余氯气，试写出相应反应的离子方程式：_______________________________________。
[解析] (1)为了防止Cl2的溶解可用饱和NaCl溶液除去Cl2中的HCl。若发生堵塞，气压增大，漏斗内液面上升。
(2)从B中出来的Cl2不干燥，故Ⅱ应为干燥剂，Ⅲ应为干燥的有色布条。
(3)根据非金属单质的氧化性可确定非金属性强弱。
(4)SOeq \\al(2－,3)具有还原性，能吸收Cl2。
[答案] (1)MnO2＋4HCl(浓)eq \(=====,\s\up15(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 除去Cl2中的HCl B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱
(2)d
(3)红棕 E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色
(4)SOeq \\al(2－,3)＋Cl2＋H2O===SOeq \\al(2－,4)＋2Cl－＋2H＋
B组 专项能力提升
(建议用时：15分钟)
12．(2017·济宁模拟)如图所示，A处通入干燥Cl2，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象，打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色，则D瓶中装的是( )
A．浓H2SO4 B．NaOH溶液
C．浓盐酸 D．饱和NaCl溶液
B [红色布条是否褪色决定于布条上是否产生了HClO。A处通Cl2，打开B阀后，气体不经过D而直接进入C中，红色布条逐渐褪色，说明C处产生了HClO，进一步说明红色布条是湿的。当关闭B阀通Cl2时，气体首先进入D中，此时C处的红色布条看不到明显现象，说明无Cl2到达C处，即所通Cl2在D中全部被吸收。选项中能吸收Cl2的只有NaOH溶液。]
13．(2015·江苏高考有改动)实验室用下图所示装置制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe(NO3)3溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4。
【导学号：95812074】
已知K2FeO4具有下列性质：①可溶于水、微溶于浓KOH溶液，②在0～5 ℃、强碱性溶液中比较稳定，③在Fe3＋和Fe(OH)3催化作用下发生分解，④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)3和O2。
(1)装置A中KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2，其离子方程式为
______________________________________，
将制备的Cl2通过装置B可除去________(填化学式)。
(2)Cl2与KOH在较高温度下反应生成KClO3。在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0～5 ℃进行，实验中可采取的措施是___________、
_____________________________________________________________。
(3)制备K2FeO4时，KClO饱和溶液与Fe(NO3)3饱和溶液的混合方式为
____________________________________________________________，
其反应的离子方程式为_______________________________。
(4)写出Cl2与KOH溶液反应生成KClO3的化学方程式为_______________。
(5)D装置的作用是________________________，其反应离子方程式为
___________________________________________________________。
[解析] (1)该反应的实质是MnOeq \\al(－,4)氧化Cl－，离子方程式为2MnOeq \\al(－,4)＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O。这样制得的Cl2中含有HCl，将Cl2与HCl的混合气体通过饱和食盐水，可除去HCl。
(2)缓慢滴加盐酸，对装置C用冰水浴降温，均有利于Cl2与KOH在0～5 ℃的温度下发生反应生成KClO。
(3)根据题中给出的K2FeO4的性质，KClO饱和溶液与Fe(NO3)3饱和溶液混合时，应在搅拌下，将Fe(NO3)3饱和溶液缓慢滴加到碱性KClO饱和溶液中。其离子方程式可利用化合价升降法配平。(4)、(5)两问均可用倒配法配平方程式。
[答案] (1)2MnOeq \\al(－,4)＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O HCl
(2)缓慢滴加盐酸 装置C加冰水浴
(3)在搅拌下，将Fe(NO3)3饱和溶液缓慢滴加到KClO饱和溶液中 2ClO－＋Fe2＋＋4OH－===FeOeq \\al(2－,4)＋2Cl－＋2H2O
(4)3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3＋3H2O
(5)吸收尾气Cl2，防止污染空气 Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
选项
a
b
c
d
Ⅰ
干燥的
有色布条
干燥的
有色布条
湿润的
有色布条
湿润的
有色布条
Ⅱ
碱石灰
硅胶
浓硫酸
无水氯
化钙
Ⅲ
湿润的
有色布条
湿润的
有色布条
干燥的
有色布条
干燥的
有色布条