高三化学一轮复习讲义专题突破训练4

这是一份高三化学一轮复习讲义专题突破训练4，共9页。试卷主要包含了常温下，有关物质的溶度积如下等内容，欢迎下载使用。
1．25 ℃时，用水稀释0.1 ml·L－1 的氨水，溶液中随着水量的增加而减小的是( )
①eq \f(cNH\\al(＋,4)·cOH－,cNH3·H2O) ②eq \f(cNH3·H2O,cOH－)
③c(H＋)·c(OH－) ④eq \f(cOH－,cH＋)
A．①② B．③
C．③④ D．②④
D [在氨水中存在NH3·H2ONHeq \\al(＋,4)＋OH－的平衡，加水稀释时平衡右移，NH3·H2O的物质的量减小，NHeq \\al(＋,4)和OH－的物质的量增大，但浓度均减小，由于温度一定，水的离子积Kw和电离常数Kb不变，故可借助Kb＝eq \f(cNH\\al(＋,4)·cOH－,cNH3·H2O)，Kw＝c(H＋)·c(OH－)判断出②④正确。]
2．(2017·廊坊模拟)水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是( )
【导学号：95812222】
A．图中四点Kw间的关系：A＝DHX；C项，酸越弱，相应的盐水解程度越大，碱性越强，pH越大；D项，Ka只与温度有关，与浓度无关。]
4．(2017·石家庄模拟)高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：
从以上表格中判断以下说法中不正确的是( )
A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离
B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸
C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SOeq \\al(2－,4)
D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱
C [硫酸在冰醋酸中存在电离平衡，故电离方程式应用“”连接。]
5．常温下，有关物质的溶度积如下
下列有关说法不正确的是( )
A．常温下，除去NaCl溶液中的MgCl2杂质，选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好
B．常温下，除去NaCl溶液中的CaCl2杂质，选用Na2CO3溶液比NaOH溶液效果好
C．向含有Mg2＋、Fe3＋的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH＝8时，c(Mg2＋)∶c(Fe3＋)＝2.125×1021
D．无法利用Ca(OH)2制备NaOH
D [A项中Ksp[Mg(OH)2]eq \f(1.0×10－16,\r(1.8)×10－5)＝eq \f(1,\r(1.8))×10－11 ml·L－1，D正确。]
10．已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.5×10－16，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是( )
【导学号：95812225】
A．AgCl＞AgI＞Ag2CrO4
B．AgCl＞Ag2CrO4＞AgI
C．Ag2CrO4＞AgCl>AgI
D．Ag2CrO4＞AgI＞AgCl
C [由Ksp(AgCl)＝1.8×10－10可求出c(Ag＋)＝1.34×10－5 ml·L－1；由Ksp(AgI)＝1.5×10－16可求出c(Ag＋)＝1.22×10－8 ml·L－1；由Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12可求出c(Ag＋)＝1.59×10－4 ml·L－1，所以c(Ag＋)大小顺序为Ag2CrO4>AgCl>AgI。]
11. (1)25 ℃，在0.10 ml·L－1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2－)关系如右图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。
①pH＝13时，溶液中的c(H2S)＋c(HS－)＝__________________ml·L－1。
②某溶液含0.020 ml·L－1Mn2＋、0.10 ml·L－1H2S，当溶液pH＝________时，Mn2＋开始沉淀。
[已知：Ksp(MnS)＝2.8×10－13]
(2)25 ℃，两种酸的电离平衡常数如下表。
①HSOeq \\al(－,3)的电离平衡常数表达式K＝________。
②0.10 ml·L－1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为________。
③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为_______________。
[解析] (1)①根据物料守恒：c(S2－)＋c(H2S)＋c(HS－)＝0.10 ml·L－1，故c(H2S)＋c(HS－)＝0.10 ml·L－1－c(S2－)＝0.10 ml·L－1－5.7×10－2ml·L－1＝0.043 ml·L－1。
②要使Mn2＋沉淀，需要的c(S2－)最小值为c(S2－)＝eq \f(KspMnS,cMn2＋)＝eq \f(2.8×10－13,0.020) ml·L－1＝1.4×10－11 ml·L－1，再对照图像找出pH＝5。
(2)①电离平衡常数等于电离出的离子平衡浓度的系数次幂的乘积与弱电解质的平衡浓度的比值。
②SOeq \\al(2－,3)发生水解，生成HSOeq \\al(－,3)和OH－，HSOeq \\al(－,3)再进一步水解生成H2SO3和OH－，故离子浓度大小关系为c(Na＋)＞c(SOeq \\al(2－,3))＞c(OH－)＞c(HSOeq \\al(－,3))＞c(H＋)。
③根据电离平衡常数的大小可判断H2SO3的酸性强于碳酸，故反应可放出CO2气体，H2SO3＋HCOeq \\al(－,3)===HSOeq \\al(－,3)＋CO2↑＋H2O。
[答案] (1)①0.043 ②5
(2)①eq \f(cH＋cSO\\al(2－,3),cHSO\\al(－,3))
②c(Na＋)＞c(SOeq \\al(2－,3))＞c(OH－)＞c(HSOeq \\al(－,3))＞c(H＋)
③H2SO3＋HCOeq \\al(－,3)===HSOeq \\al(－,3)＋CO2↑＋H2O
12．(2017·武汉模拟)已知K、Ka、Kb、Kw、Kh、Ksp分别表示化学平衡常数、弱酸的电离平衡常数、弱碱的电离平衡常数、水的离子积常数、盐的水解平衡常数、难溶电解质的溶度积常数。
(1)有关上述常数的说法正确的是________。
a．它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度
b．它们的大小都随温度的升高而增大
c．常温下，CH3COOH在水中的Ka大于在饱和CH3COONa溶液中的Ka
d．一定温度下，在CH3COONa溶液中，Kw＝Ka·Kh
(2)25 ℃时，将a ml·L－1的氨水与0.01 ml·L－1的盐酸等体积混合所得溶液中c(NHeq \\al(＋,4))＝c(Cl－)，则溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝________。
(3)高炉炼铁中发生的反应有FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g) ΔH”“8.0×10－38，
c(OH－)>(8.0×10－33)eq \f(1,3)＝2×10－11，所以pH>3.3
Mg2＋不沉淀；c2(OH－)×0.1