江苏省盐城初级中学2021届九年级综合考试化学试题（word版 含答案）

这是一份江苏省盐城初级中学2021届九年级综合考试化学试题（word版 含答案），共8页。试卷主要包含了下列属于纯净物的是，下列化学用语正确的是，下列说法正确的是，62mL水等内容，欢迎下载使用。
初三年级高考期间综合考试化学试题 （2021.6.7）
( 卷面总分：70分 考试时间：60分钟 )
相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 Al:27 Fe:56 Zn:65 Cu:64
一、 选择题（本题共15小题，每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分）
1.下列属于纯净物的是 （　　）
A．金刚石 B．矿泉水 C．不锈钢 D．天然气
2.下列物质的用途主要与其物理性质有关的是 （　　）
A．铁粉作食品保鲜剂 B．氮气作灯泡填充气
C．干冰制造舞台云雾 D．镁粉用于制造烟花
3.下列化学用语正确的是 （　　）
A．水银—Ag B．二硫化碳—CS2 C．铵根离子—NH3+ D．氦气—He2
4.下列说法正确的是 （　　）
A．煤气泄漏，要开灯检查 B．家电着火，可用水扑灭
C．明矾净水，能杀菌消毒 D．垃圾回收，使资源再生
5．下列归类正确的是 （　　）
选项
归类
内容
A
清洁能源
氢能、煤炭、太阳能
B
常见单质
生铁、红磷、液态氧
C
营养物质
油脂、糖类、蛋白质
D
复合肥料
KNO3、NH4H2PO4、NH4NO3
6．下列实验设计不能达到相应实验目的的是 （　　）

A.检查该装置 B.证明硝酸铵溶于 C.检验气体中 D.红磷燃烧探究
的气密性 水的热量变化 有无CO2 空气中氧气含量
7．下列实验设计正确的是 （　　）
A．用活性炭软化硬水 B．用灼烧法区别棉纱线和羊毛线
C．用湿润的pH试纸测白醋的酸碱度 D．用10mL量筒量取5.62mL水
B．空气中物质含量：
A．地壳中元素的含量：
O、Fe、Si
由多到少
由多到少
N2、O2、CO2
C．溶液的pH：
肥皂水、食盐水、汽水
由大到小
D．物质的溶解性：
CaCl2、Ca(OH)2、CaCO3
由强到弱
8．下列排列顺序错误的是 （　　）

9．以甲为原料转化成丙的微观过程如下图。下列说法正确的是 （　　）
甲 乙 丙 丁
＋
H2、催化剂
转化①
O2、催化剂
转化②
氢原子
氧原子
氮原子




A． 转化①中分子和原子的种类都发生改变
B．转化②中丙和丁的分子个数之比为1∶1
C．乙中氢元素的质量分数小于丁
D．转化①、②中氮元素的化合价都发生变化
10.下列物质的转化在给定条件下均能实现的是 （　　）
H2O


O2
点燃
A．S SO2 H2SO4
CO
高温
稀盐酸
B．Fe3O4 Fe FeCl2
CaCl2溶液
O2
酶
C．C6H12O6 CO2 CaCO3
稀HCl
Na2CO3溶液

D．KNO3 K2CO3 KCl
11．下列实验操作中（括号内为杂质）能达到实验目的的是 （　　）
选项
物质
目的
主要实验操作
A
H2、CH4气体
鉴别
点燃，火焰上方罩干冷烧杯，观察现象
B
与NaOH中和后盐酸是否有剩余
检验
滴加AgNO3溶液，观察是否产生沉淀
C
KNO3（CuSO4）溶液
除杂
加过量的Ba(OH)2溶液，过滤、洗涤
D
Ba(NO3)2、NaNO3溶液
分离
加过量Na2CO3溶液，过滤、洗涤，再分别向滤渣和滤液中滴加适量稀硝酸
12．推理是化学学习的重要方法，下列推理正确的是 （　　）
A．酸雨的pH小于5.6，则pH小于5.6的雨水一定是酸雨
B．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
C．碱溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的一定是碱溶液
D．溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
13．20℃时，根据某固体在不同质量的水中达饱和时溶解的质量绘成如图斜线，有关说法错误的是
（　　）
A．20℃时，该物质的溶解度为40g
B．d→a点可以增加溶质或蒸发溶剂
C．a点对应的溶液降温不一定有晶体析出
D．b与c点对应溶液的溶质质量分数关系是：c＜b
14．向AgNO3和Cu(NO3)2的混合液中加入一定量的Fe、Cu的混合粉末，充分反应后过滤、洗涤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是 (　 　)
A．滤渣中一定有Ag，滤液中可能有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3
B．当滤液为蓝色时，滤渣中一定有Cu、Ag，一定没有Fe
C．向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有Fe、Cu、Ag
D．向滤液中加入KCl溶液，无明显现象，则滤液中一定有 Fe(NO3)2、Cu(NO3)2，滤渣中可能有Fe、Cu
15．工业上利用铁的氧化物在高温下循环裂解水制氢气的原理如图所示，下列说法正确的是（　）
①
②
③
H2O
CO
H2
C
FeO
M
CO2
CO、CO2
A．铁元素的质量分数：M＞FeO
B．流程中需要不断添加的物质是H2O、C和FeO
C．整个制氢气过程中无需尾气处理
D．理论上每得到2 gH2，消耗的碳的质量：6 g＜m(C)＜12 g

二、非选择题（本大题包括4小题，共40分）
16．（6分）选择下列适当的物质填空（选填字母序号）：
A．氯化钠 B．熟石灰 C．干冰 D．武德合金
E．金刚石 F．聚乙烯 G．烧碱 H．聚氯乙烯
（1）可用于人工降雨的是 ▲ ； （2）可用于食品包装的是 ▲ ；
（3）生活中作调味品的是 ▲ ； （4）可改良酸性土壤的是 ▲ ；
（5）可作电路保险丝的是　 ▲ ； （6）自然界硬度最大的是 ▲ 。
17．（11分）化学是一门以实验为基础的科学，根据如图所示装置，回答相关问题。

（1）B图中的仪器名称是（导管、胶塞除外）　 ▲ 　、　 ▲ 　。
（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气，该反应的化学方程式是　 ▲ 　，若需收集一瓶氧气用于铁丝燃烧的实验，应选择的最佳收集装置是　 ▲ 　（填字母），收集完毕，用玻璃片的　 ▲ 　（填“光滑面”或“磨砂面”）盖住集气瓶口。
（3）欲制取干燥的H2，装置合理的连接顺序为：发生装置→C→　 ▲ 　（从A﹣F中选择，填字母）。
（4）装置G可以作为制取二氧化碳的发生装置，化学方程式为　 ▲ 　，相比B装置其主要优点是　 ▲ 　， 在实验过程中收集了一定量气体后，关闭装置G的止水夹，固体和液体没有分离，可能的原因是　 ▲ 　。
①所用盐酸浓度偏大 ②装置漏气 ③盐酸反应完了 ④二氧化碳能溶于水
18． （9分）某同学进行如图两个实验：
（1）甲实验中反应的化学方程式为　 ▲ 　。
（2）乙实验观察到的现象是　 ▲ 　。
（3）把甲、乙反应后的试管内的物质倒入同一烧杯，发现白色沉淀、蓝色沉淀均增加，分离，得到无色溶液，测定溶液的pH，结果pH＞7，说明溶液显碱性。他决定对溶液中溶质的成分进行探究。
【提出猜想】溶液中的溶质组成为：
猜想Ⅰ.NaCl、NaOH； 猜想Ⅱ.NaCl、NaOH、BaCl2； 猜想Ⅲ.NaCl、NaOH、　 ▲ 　。
【实验探究】
实验操作
实验现象与结论
①取溶液于试管中，滴入硫酸钠溶液
无白色沉淀，猜想Ⅱ不成立
②另取溶液于试管中，加入硝酸钡溶液
若观察到无明显现象，则猜想Ⅰ成立：若观察到　 ▲ 　，则猜想Ⅲ成立，反应的化学方程式为　 ▲ 　。
【拓展与思考】溶液显无色的原因是　 　，若甲、乙反应后试管内的物质混合，仅蓝色沉淀增加，且溶液的pH＞7，则猜想　 ▲　成立。
19．（14分）铜是人类使用最早、应用广泛的金属。
（一）对古代铜制品认识
（1）右图为出土文物古代青铜铸件“雁鱼灯”。该文物能保存至今的
原因可能是 ▲ （选填序号）。
a．铜的活泼性弱，不易生锈 b．深埋于地下，隔绝空气
（2）《吕氏春秋·别类篇》载有“金柔锡柔，合两柔则刚”（注：此处“金”指铜），表明我们的祖先已认识到铜合金的硬度比纯铜 ▲ （填“大”或“小”）。
（二）铜的化合物制备
辉铜矿
软锰矿
NH4HCO3

NH3
过量稀H2SO4

浸取
除铁
沉锰
赶氨
操作Ⅰ
操作Ⅱ
碱式
碳酸铜

NH3
调pH
滤渣Ⅰ
Fe(OH)3
MnCO3
辉铜矿主要成分为Cu2S、软锰矿主要成分为MnO2，均含有少量二氧化硅、氧化铁等杂质。工业上综合利用这两种矿物制备碱式碳酸铜的主要工艺流程如下：（已知：二氧化硅不溶于水，也不溶于酸）



（1）“浸取”前将矿石粉碎成细颗粒的目的是 ▲ 。
（2）“浸取”时，除氧化铁溶于稀硫酸之外，还会发生反应:
2MnO2+Cu2S+4H2SO4 2MnSO4+2CuSO4+S+4H2O，则“滤渣Ⅰ”中除了有S外，一定还有 ▲ （写化学式）。
（3）“沉锰”时温度不宜过高，其原因是 ▲ 。
（4）该流程中可循环利用的物质是 ▲ 。
（三）碱式碳酸铜的热分解实验
某碱式碳酸铜成分可表示为Cua（OH）b（CO3）c，兴趣小组为探究其性质和组成，取3.46g样品持续加强热，观察到固体先变成黑色，然后变成红色，同时得到气体。
（一）气体成分的探究
【资料1】1.无水硫酸铜遇水变蓝。 2.氢氧化钠溶液可以充分吸收CO2。
【实验】将生成的气体通入到如右图装置。



【现象】实验中观察到A装置中固体变蓝，说明有　 ▲　生成，B装置中　 ▲ 　（填现象），说明生成了CO2，B装置中发生反应的化学方程式为　 ▲ 　。
【数据】充分吸收生成的气体后测定，A装置增重0.18g，B和C装置共增重0.88g。
【计算】a：b：c＝　 ▲ 　。
（二）红色固体成分的探究
【资料2】1.Cu和Cu2O均为红色固体。2.Cu2O+H2SO4＝CuSO4+Cu+H2O。
【猜想】红色固体可能是：猜想1：Cu；猜想2：Cu2O；猜想3：　 ▲ 　。
【实验】1.取适量红色固体，加入足量稀硫酸，观察到　 ▲ 　（填现象），则猜想1是错误的。
2.原3.46g样品加强热反应后测得红色固体质量为2.16g。
【结论】结合以上数据，写出该碱式碳酸铜分解后的生成物：　 ▲ 　。
考场___________ 班级_____________ 姓名___________ 学号___________

………………………………密…………封…………线…………内…………不…………得…………答…………题………………………………

盐城市初级中学2020/2021学年度初三年级化学试题答题纸
（卷面总分70分 考试时间：60分钟）
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 Al:27 Fe:56 Zn:65 Cu:64
一、选择题：（共30分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
A
C
B
D
C
A
B
A
题号
9
10
11
12
13
14
15

答案
D
B
D
A
B
C
D

二、非选择题：（共40分）
16．（6分）（1） C ； （2） F ；
（3） A ； （4） B ；
（5） D ； （6） E 。
17. （11分）
（1）　 锥形瓶 　、　 长颈漏斗 　。
（2） 　 2H2O22H2O+O2↑ 　，　 D 　（填字母），
　 磨砂面 　（填“光滑面”或“磨砂面”） 。
（3） C→　 E 　（从A﹣F中选择，填字母）。
（4） 　 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 　， 　 控制反应的停止和发生 　，
　 ②③ 　。
18.（9分）
（1） 　 2NaOH＋CuSO4= Na2SO4＋Cu(OH)2↓ 　。
（2） 　 产生白色沉淀，溶液变为蓝色 　。
（3） 　 Na2SO4 　。
【实验探究】
实验操作
实验现象与结论
②另取溶液于试管中，加入硝酸钡溶液
若观察到 没有白色沉淀生成 　，
化学方程式为 Ba(NO3)2＋Na2SO4= BaSO4↓＋2NaNO3 　。
【拓展与思考】
　 NaOH过量， Cu2+完全反应生成了Cu(OH)2 　，
则猜想　 Ⅲ 　成立。
19．（14分）
（一）对古代铜制品认识
（1） a、b （选填序号）。
（2） 大 （填“大”或“小”）。
（二）铜的化合物制备
（1） 增大接触面积，使反应更快更充分 。
（2） SiO2 （写化学式）。
（3） 防止NH4HCO3受热分解或防止NH3挥发或防止NH3溶解度减小 。
（4） NH3 。
（三）碱式碳酸铜的热分解实验
【现象】　 水 　， 　 澄清石灰水变浑浊 　（填现象），
　 CO2+Ca(OH)2==CacCO3↓+H2O 　。
【计算】a：b：c＝　 3:2:2 　。
【猜想】　 Cu和Cu2O 　。
【实验】　 固体部分溶解，溶液由无色变为蓝色 　（填现象）
座位号：
【结论】　 Cu2O 、 H2O 、CO2 、O2 　。