73高三二轮复习电化学测试题73

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1．下列各装置中，在铜电极上无气体产生的是（ ）
2．利用右图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用。下列说法正确的是（ ）
A．氯碱工业中，X电极上反应式是4OH－－4e－=== 2H2O＋O2↑
B．电解精炼铜时，Z溶液中的铜离子浓度不变
C．在铁片上镀铜时，Y是纯铜
D．电解水制氢气时，Z可以是稀硫酸溶液
3．某原电池总反应离子方程式为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，能实现该反应的原电池是（ ）
A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液
B．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)2溶液
C．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液
D．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液
4．镀锌铁在发生析氢腐蚀时，若有0.2 ml电子发生转移，下列说法正确的是（ ）
①有5.6 g金属被腐蚀 ②有6.5 g金属被腐蚀 ③在标准状况下有2.24 L气体放出 ④在标准状况下有1.12 L气体放出
A．①② B．②③ C．①④ D．③④
5．在理论上可设计成原电池的化学反应是（ ）
A．Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(aq)＋2NH3·H2O(l)＋8H2O(l) ΔH＞0
B．CaC2(s)＋2H2O(l)―→Ca(OH)2(s)＋C2H2(g) ΔH＜0
C．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＞0 D．CH4(g)＋2O2(g)→CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＜0
6． 如图所示，a、b、c、d均为铂电极，供选择的四组电解质溶液如表所示，要满足的条件是：①工作一段时间后，甲槽电解液的pH上升，而乙槽电解液的pH下降；②b、c两极上放电离子的物质的量相等．则应选用的电解质溶液是（ ）
7．500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NOeq \\al(－,3))＝5.0 ml·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到11.2 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法不正确的是（ ）
A．原混合溶液中c(K＋)为3 ml·L－1 B．上述电解过程中共转移1 ml电子
C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 ml D．电解后溶液中c(H＋)为2 ml·L－1
8．如下图所示是根据图甲的电解池进行电解时某个量(纵坐标x)随时间变化的函数图象(各电解池都用石墨作电极，不考虑电解过程中溶液浓度变化对电极反应的影响)，这个量x是表示（ ）
A．各电解池析出气体的体积
B．各电解池阳极质量的增加量
C．各电解池阴极质量的增加量
D．各电极上放电的离子总数
9．将铁片和锌片放在盛有NaCl溶液(其中滴有酚酞)的表面皿中，
如下图所示。最先观察到变为红色的区域为（ ）
A．Ⅰ和Ⅲ B．Ⅰ和Ⅳ
C．Ⅱ和Ⅲ D．Ⅱ和Ⅳ
10．一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水(l)和二氧化碳。该电池负极发生的反应是（ ）
A．CH3OH(g)＋O2(g)－2e－===H2O(l)＋CO2(g)＋2H＋(aq)
B．CH3OH(g)＋H2O(l)－6e－===CO2(g)＋6H＋(aq)
C．O2(g)＋4H＋(aq)＋4e－===2H2O(l) D．O2(g)＋2H2O(l)＋4e－===4OH－(aq)
11．CuI是一种不溶于水的白色固体，它可由反应：2Cu2++4I－=2CuI↓+I2而得到。现以石墨为阴极，以铜为阳极电解KI溶液，通电前向电解液中加入少量的酚酞和淀粉溶液。电解开始不久阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液呈现蓝色，对这个现象的正确解释是（ ）
① 阴极电极反应：2H++2e－＝H2↑使c(OH－)＞c(H+)；
② 阳极2Cu+4I－－4e－=2CuI↓+I2；I2遇淀粉变蓝；
③ 阳极Cu+2e－=Cu2+，Cu2+呈蓝色； ④ 阳极：2I－－2e－=I2，碘遇淀粉变蓝。
A．① ② B．① ③ C．① ④ D．③ ④
12．如图所示实验，如x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示（ ）
①c(Ag＋) ②c(NO3－) ③a棒的质量
④b棒的质量 ⑤溶液的pH
A．①③ B．③④
C．①②④ D．①②⑤
13．将0.2 ml AgNO3、0.4 ml Cu(NO3)2、0.6 ml KCl溶于水，配成100 mL溶液，用惰性电极电解一段时间后，若在一极析出0.3 ml Cu，此时在另一极上产生的气体体积(标准状况)为（ ）
A．4.48 L B．5.6 L C．6.72 L D．7.84 L
14．食盐中加有KIO3，KIO3在工业上以石墨和铁为电极，用电解KI溶液方法制取。以下说法不正确的是（ ）
A．电解时，石墨作阴极，铁作阳极 B．阴极的电极反应式为：2H+ + 2e－=H2↑
C．电解过程中阳极周围溶液的pH变大 D．理论上每生成1ml KIO3则电路中流过6mle-
放电
充电
15．镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiO(OH)+ 2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是（ ）
A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e－+ OH－ ＝NiO(OH)+ H2O
B．充电过程是化学能转化为电能的过程
C．放电时负极附近溶液的碱性不变 D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动
16．(1)在298 K时，1 ml C2H6在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量1 558.3 kJ.写出该反应的热化学方程式
(2)利用该反应设计一个燃料电池：用氢氧化钾溶液作电解质溶液，多孔石墨作电极，在电极上分别通入乙烷和氧气．通入乙烷气体的电极应为________极(填写“正”或“负”)，该电极上发生的电极反应是________(填字母代号)．
a．2C2H6－14e－＋7O2 === 4CO2＋6H2O b．C2H6－14e－＋18OH－ === 2COeq \\al(2－,3)＋12H2O
c．O2＋2H2O＋4e－ === 4OH－ d．O2－4e－＋4H＋ === 2H2O
(3)在下图所示实验装置中，石墨棒上的电极反应式为________________________；如果起始时盛有1000 mL pH＝5的硫酸铜溶液(25℃，CuSO4足量)，一段时间后溶液的pH变为1，此时可观察到的现象是________________________________；若要使溶液恢复到起始浓度(温度不变，忽略溶液体积的变化)，可向溶液中加入________(填物质名称)，其质量约为________．
17．某反应中反应物与生成物有：FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu。
（1）已知FeCl3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是 。
（2）将上述反应设计成的原电池如图甲所示，请回答下列问题：
①电解质溶液X是 ；②Cu电极上发生的电极反应式为 ；
③原电池工作时，盐桥中的 离子（填“K+”或“Cl-”）不断进入X溶液中。[来源
（3）将上述反应设计成的电解池如图乙所示，乙烧杯中金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量的变化关系如图丙，请回答下列问题：
①M是 极；[来源:学*科*网Z*X*X*K]
② 图丙中的②线是____离子的变化。当电子转移为2ml时，向乙烧杯中加入
L 5ml·L-1NaOH溶液才能使所有的金属阳离子沉淀完全。
18．某探究小组用铁钉被腐蚀的快慢实验来研究防止钢铁腐蚀的方法。所用试剂有：材质相同的无锈铁钉数个，食盐水、碳酸水、植物油各多量，实验温度为298 K、308 K，每次实验取用铁钉的数量相同。液体体积相同且足量，用大小相同的试管实验。
(1)请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
(2)请根据上述实验，判断下列有关钢铁制品防腐的说法正确的是________。(填字母)
A．在铁门、铁窗表面涂上油漆
B．自行车各部件因有防护涂层或电镀等防腐措施，所以不需要停放在有遮雨的地方
C．家用铁制厨具每次用完后应擦干放置在干燥处
D．把挡水铁闸门与直流电源的正极连接且构成回路，可减少铁闸门的腐蚀速率
电化学测试参考答案
16. (1)2C2H6(g)＋7O2(g) === 4CO2(g)＋6H2O(l) ΔH＝－3 116.6 kJ/ml (2)负 b
(3) 4OH－－4e－ === O2↑＋2H2O 石墨电极表面有气泡产生，铁电极上附着一层红色物质，溶液颜色变浅 氧化铜(或碳酸铜) 4 g(或6.2 g)
17．（1）Cu （2）①FeCl3和FeCl2 ②Cu－2e－=Cu2＋ K＋ （3）①负 ②Fe2＋ 2.8
18. (1)

(2)A、C

A
B
C
D
甲槽
NaOH
AgNO3
H2SO4
KCl
乙槽
CuSO4
CuCl2
AgNO3
AgNO3
实验编号
T/K
试管内取用液体
实验目的
①
298
食盐水
(Ⅰ)实验①和②探究不同电解质溶液对铁钉腐蚀快慢的影响；
(Ⅱ)实验①和________探究温度对铁钉腐蚀快慢的影响；
(Ⅲ)实验①和________探究铁钉是否接触电解质溶液对铁钉腐蚀快慢的影响
②
③
④
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
B
D
A
B
D
D
B
C
B
B
A
D
B
AC
A
实验编号
T/K
试管内取用液体
实验目的
①
(Ⅱ)③
(Ⅲ)④ (只要与前面③、④对应即可)
②
298
碳酸水
③
308
食盐水
④
298
植物油