73，成都市郫都区2023-2024学年高三化学阶段测试

这是一份73，成都市郫都区2023-2024学年高三化学阶段测试，共5页。试卷主要包含了设NA为阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。
7．化学是现代生产、生活与科技的中心学科之一，下列与化学有关的说法正确的是
A．“神舟十一号”飞船使用的半导体材料GaAs可用SiO2代替
B．技术员采用阳极氧化形成致密氧化膜，增强铝材抗腐蚀性
C．量子点(纳米级粒子)的合成获得2023年诺贝尔化学奖，量子点具有丁达尔效应
D．替代白砂糖的食品添加剂阿斯巴甜(C14H18N2O5)属于糖类
8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A．1ml KHSO4固体中所含离子总数是3NA
B．将100mL 0.1 ml·L−1 FeCl3溶液蒸干所得的固体中Cl－的数目为0.03NA
C．1L pH=1的H2SO4溶液，溶液中H+的数目为0.2NA
D．常温常压下，39g Na2O2与足量CO2完全反应，转移电子数为0.5NA
9．科学家从腐败草中提取出一种能使血液不凝固的双豆香素M，M的结构简式如图所示。下列说法正确的是
A．M的分子式为C19H14O6
B．M分子中苯环上的一氯代物有4种
C．M分子中所有原子可能处于同一平面
D．M能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理相同
10．利用下列仪器或实验装置能够达到相关目的的是
A．仪器甲常用于蒸馏，分离互溶且沸点不同的液体混合物
B．用乙装置快速制备少量NH3
C．用丙装置可探究生铁在不同条件下的电化学腐蚀
D．用丁装置灼烧硫酸钠晶体
11．已知A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关系如图1，且A、B、C、D可形成化合物X如图2，C与E同主族。下列说法正确的是
A．简单离子的半径：D>C B．氢化物的沸点：C>B
C．含氧酸酸性：E>B D．化合物X在低温碱性溶液中更加稳定
12．2022年中国科学院赵云博士研制出一种新型短路膜化学电池，利用这种电池可以消除空气中的CO2，该装置的结构、工作原理如图所示。下列有关说法错误的是您看到的资料都源自我们平台，20多万份最新小初高试卷，家威鑫 MXSJ663 免费下载 A．短路膜和常见的离子交换膜不同，它既能传递离子还可以传递电子
B．负极反应为：H2+2HCO3−－2e－= 2H2O + 2CO2
C．该装置用于空气中CO2的捕获，缓解温室效应，CO2最终由出口A流出
D．当正极吸收标况下22.4LCO2时，理论上需要转移2ml电子
13．向AgNO3溶液中滴加NaCl溶液，发生反应Ag+(aq)+Cl－(aq)AgCl(s)和
AgCl(s)+Cl－(aq)[AgCl2]－(aq)。－lg[c(M)/ ml·L−1]与－lg[c(Cl－) / ml·L−1]的关系如下图所示(其中M代表Ag+或[AgCl2]－)。下列说法错误的是
A．c(Cl－)= 10－2.52ml·L−1时，溶液中c(NO3−)=2c([AgCl2]－)
B．c(Cl－)= 0.1ml·L−1时，溶液中c(Cl－)> [AgCl2]－> c(Ag+)
C．Ag++2Cl－ [AgCl2]－的平衡常数K的值为105.04
D．用Cl－沉淀Ag+，溶液中Cl－浓度过大时，沉淀效果不好
26．（14分）苯乙酮既可用于制香皂和香烟，也可用作纤维素脂和树脂等的溶剂。实验室以苯和乙酸酐为原料制备苯乙酮，反应原理为：
实验装置图如图：
实验步骤如下：
步骤Ⅰ：向三颈烧瓶中迅速加入13g粉状无水AlCl3和16mL (14g，0.18ml) 无水苯，在仪器a中加入4mL ( 4.3g，0.04ml) 乙酸酐，控制乙酸酐滴加的速度(约10min)。加完后，在70~80℃下加热回流1小时左右，直到不再有HCl气体逸出为止。
步骤Ⅱ：将反应混合物冷却至室温，在搅拌下倒入装有25mL浓HCl和30g碎冰的烧杯中进行分解(在通风橱中进行)。当固体全部溶解后，将混合物转入分液漏斗中，分出有机层，水层用苯萃取两次。合并有机层，有机层依次用5%NaOH溶液和水洗涤，再用无水MgSO4干燥。
步骤Ⅲ：先在水浴上蒸馏回收物质B，稍冷后改用空气冷凝管蒸馏收集馏分，产量约4.0g。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为 ；图示实验装置虚线框内缺少1种仪器，该仪器名称为 ；仪器b的作用是 。
(2)步骤Ⅰ中向三颈烧瓶中迅速加入AlCl3的原因是： 。
(3)步骤Ⅱ中加入25mL浓HCl的目的是 ；NaOH溶液洗涤主要是为了除去 (只填最主要的物质)；干燥完成后除去MgSO4固体的操作是 (填操作名称)。
(4)步骤Ⅲ中回收的物质B是 。
(5)本次实验苯乙酮的产率为 %(保留3位有效数字)
27．（14分）锌电解阳极泥(主要成分为MnO2、PbSO4和ZnO，还有少量锰铅氧化物Pb2Mn8O16和Ag)是冶锌过程中产生的废渣，一种回收锌电解阳极泥中金属元素锌、锰、铅和银的工艺如下。回答下列问题：
已知：①MnSO4·H2O易溶于水，不溶于乙醇。
②在较高温度及酸性催化条件下，葡萄糖能发生如下反应：
(1)已知Pb2Mn8O16中Pb为+2价，Mn为+2价和+4价，则锌锰氧化物中+2价和+4价Mn的个数比为 ；整个流程中可循环利用的物质是 。
(2) “还原酸浸”过程中主要反应的离子方程式为 。该步骤中提高葡萄糖的有效利用率，除充分搅拌外还可采取的措施为 。
(3)获得较纯净的MnSO4·H2O晶体的一系列操作是指蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥，其中洗涤的具体操作是 。
(4)向滤渣1中加入Na2CO3溶液的目的是将PbSO4转化为PbCO3，反应的离子方程式为 ，用数据说明该反应进行彻底的理由 。[20℃时Ksp(PbSO4)=1.6×10-8，Ksp(PbCO3)=7.4×10-14]
28．(15分) CO2资源化途径之一是将CO2转化为增值化学原料(HCHO、C2H4、CH3OH等)。
(1)已知：①HCHO(g)的燃烧热为570.8 kJ·ml-1，H2(g)的燃烧热为285.8 kJ·ml-1
②H2O(g)H2O(l) △H=－44 kJ·ml-1。
则CO2(g)与H2(g)反应生成HCHO(g)和H2O(g)的热化学方程式为： 。
(2)以CO2和H2为原料合成甲醇主要发生反应Ⅰ和反应Ⅱ(不考虑其他反应)：
Ⅰ. CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g) △H1=－49.5 kJ•ml-1
Ⅱ. CO2(g) +H2(g) CO(g)+ H2O(g) △H2=＋40.9 kJ•ml-1
在催化剂作用下，测得CO2平衡转化率(曲线Y)和平衡时CH3OH的选择性(曲线X)随温度变化如图所示。(已知：CH3OH的选择性 )
①CO2加氢制CH3OH时，温度选择510～550K的原因为 。
②510K时，向恒容密闭容器中按n(H2):n(CO2)=3:1充入反应物，若平衡时容器内c(CH3OH)=0.8 ml·L−1，则反应Ⅰ的平衡常数K的代数式为 (列式不计算)。
(3)利用电解法在碱性或酸性条件下将CO2还原为CH4和C2H4的原理如下图所示：
已知：选择性(S)和法拉第效率(FE)的定义(X代表CH4或C2H4)如下：

①写出碱性条件下CO2生成CH4的电极反应式： 。
②实验测得，碱性条件生成CH4、C2H4总的选择性小于酸性条件，原因是 。
③实验测得，酸性条件生成CH4、C2H4总的法拉第效率小于碱性条件，原因是 。
(4)工业上常采用电渗析法从含葡萄糖酸钠(C6H11NaO7，用GCOONa表示，相对分子质量218)的废水中提取化工产品葡萄糖酸(GCOOH)和烧碱，模拟装置如图所示(电极均为石墨)。
①交换膜1为 交换膜(选填“阴离子”、“阳离子”)；
②理论上b电极上生成标况下11.2 L O2时，消耗GCOONa的质量为 g。
35．(15分)蛋氨酸铬(Ⅲ)配合物是一种治疗Ⅱ型糖尿病的药物，其结构简式如图所示
(1)基态Cr(Ⅲ)离子核外电子的空间运动状态有 种；上述结构中N的 轨道提供孤电子对与Cr的空轨道形成配位键。
(2)哈勃−韦斯(Haber−Weiss)原理表明，某些金属离子可以催化双氧水分解的原因是：其次外层未排满的d轨道可以存取电子，降低活化能，使分解反应容易发生。则Cr3+、Cu2+、Zn2+中能催化双氧水分解的有 （填化学式）。
(3)C(Ⅲ)可形成多种配合物。
①化学式为CrCl3·6H2O的化合物有三种结构，一种呈紫罗兰色，一种呈暗绿色，一种呈亮绿色。在三种化合物中，Cr3+的配位数均为6，将它们配制成等体积等物质的量浓度的溶液，分别加入足量AgNO3溶液，依次所得AgCl沉淀的物质的量之比为3：2：1，则呈亮绿色的配合物中配离子的化学式为 。H2O分子与Cr3+形成配位键后H−O−H键角 (填“变大”“变小”或“不变”)，原因是 。
②[C(NH3)6]3+结构如图所示，C3+位于正八面体中心，若其中两个NH3被Cl-取代，则[C(NH3)4Cl2]-的空间结构
有 种。
(4)卤化物CsICl2受热发生非氧化还原反应，生成无色晶体X和红棕色液体Y。红棕色液体Y的化学式为 ，X的熔点比Y高的原因是 。
(5) α—AgI晶体中I－离子作体心立方堆积，晶胞边长为504pm，Ag+主要分布在由I－构成的四面体、八面体等空隙中。已知阿伏加德罗常数为NA，则α—AgI晶体的摩尔体积Vm= m3·ml−1 (列出代数式)。
[化学——选修5]（15分）略