高中化学人教版 (新课标)选修3 物质结构与性质第三节 金属晶体第2课时随堂练习题

这是一份高中化学人教版 (新课标)选修3 物质结构与性质第三节 金属晶体第2课时随堂练习题，共5页。试卷主要包含了下列有关石墨晶体的说法正确的是，金属晶体的形成是因为晶体中存在，下列有关物质结构的叙述正确的是，下列有关金属键的叙述错误的是，下列性质体现了金属通性的是，金属晶体具有延展性的原因是等内容，欢迎下载使用。
知识点1 石墨晶体的结构特点及性质
1．石墨晶体是层状结构，在每一层内，每一个碳原子都跟其他3个碳原子相结合，下图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是( )
A．10个 B．18个 C．24个 D．14个
2．下列有关石墨晶体的说法正确的是( )
A．由于石墨晶体导电，所以它是金属晶体
B．由于石墨的熔点很高，所以它是原子晶体
C．由于石墨质软，所以它是分子晶体
D．石墨晶体是一种混合晶体
知识点2 金属晶体和金属键
3．下列晶体中由原子直接构成的单质有( )
A．金属钾 B．氢气
C．金刚石 D．白磷
4．金属晶体的形成是因为晶体中存在( )
①金属原子 ②金属离子 ③自由电子 ④阴离子
A．① B．③ C．②③ D．②④
5．下列有关物质结构的叙述正确的是( )
A．有较强共价键存在的物质熔、沸点一定很高
B．由电子定向移动而导电的物质是金属晶体
C．含有共价键的物质不一定是共价化合物
D．在离子化合物中不可能存在非极性共价键
6．下列有关金属键的叙述错误的是( )
A．金属键没有饱和性和方向性
B．金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用
C．金属键中的自由电子属于整块金属
D．金属的性质和金属固体的形成都与金属键有关
7．关于金属性质和原因的描述不正确的是( )
A．金属一般具有银白色光泽是物理性质，与金属键没有关系
B．金属具有良好的导电性，是因为在金属晶体中共享了金属原子的价电子，形成了“电子气”，在外电场的作用下自由电子定向移动便形成了电流，所以金属易导电
C．金属具有良好的导热性能，是因为自由电子在受热后，加快了运动速率，自由电子通过与金属离子发生碰撞，传递了能量
D．金属晶体具有良好的延展性，是因为金属晶体中的原子层可以滑动而不破坏金属键
知识点3 金属晶体的物理特征及其规律
8．下列有关金属晶体的说法中正确的是( )
A．常温下都是晶体
B．最外层电子数少于3个的原子都是金属
C．任何状态下都有延展性
D．都能导电、传热
9．下列性质体现了金属通性的是( )
A．银不易生锈
B．铁常温下不溶于浓硝酸
C．钠与水剧烈反应放出氢气
D．金属具有良好的延展性
10．金属晶体具有延展性的原因是( )
A．金属键很微弱
B．金属键没有饱和性
C．密堆积层的阳离子容易发生滑动，但不会破坏密堆积的排列方式，也不会破坏金属键
D．金属阳离子之间存在斥力
11．物质结构理论推出：金属晶体中金属离子与自由电子之间的强烈相互作用叫金属键。金属键越强，其金属的硬度越大，熔、沸点越高。据研究表明，一般地，金属原子半径越小，价电子数越多，则金属键越强。由此判断下列说法正确的是( )
A．镁的硬度大于铝
B．镁的熔、沸点低于钙
C．镁的硬度大于钾
D．钙的熔、沸点低于钾
知识点4 金属晶体的堆积模型
12.
已知铜的晶胞结构如图所示，则在铜的晶胞中所含铜原子数及配位数分别为( )
A．14、6 B．14、8
C．4、8 D．4、12
13．关于钾型晶胞结构(如图)的叙述中正确的是( )
A．是密置层的一种堆积方式
B．晶胞是六棱柱
C．每个晶胞内含2个原子
D．每个晶胞内含6个原子
14．有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是( )
A．①为简单立方堆积，②为镁型，③为钾型，④为铜型
B．每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③2个，④4个
C．晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④12
D．空间利用率的大小关系为：①①。]
15．B [①中的金属元素若为变价元素，则可能既有氧化性又有还原性，如Fe2＋。④中有些金属元素既有金属性又有非金属性。⑤中的价电子数多少与金属性无关。综合考虑，只能选择B项。]
16．B [A、C、D三项都是金属共有的物理性质，这些性质都是由金属晶体结构决定的。B项，金属易失电子是由金属原子的结构决定的，与晶体结构无关。]
17．(1)4 (2)金属原子间相接触，即相切
(3)2 eq \r(2)d3 (4)eq \f(\r(2)M,d3NA)
解析 利用均摊法解题，8个顶点上每个金原子有eq \f(1,8)属于该晶胞，6个面上每个金原子有eq \f(1,2)属于该晶胞，故每个晶胞中金原子个数＝8×eq \f(1,8)＋6×eq \f(1,2)＝4。假设金原子间相接触，则有正方形的对角线为2d。正方形边长为 eq \r(2)d。所以V晶＝(eq \r(2)d)3＝2 eq \r(2)d3，Vm＝eq \f(V晶,4)NA＝eq \f(\r(2),2)d3NA，所以ρ＝eq \f(M,Vm)＝eq \f(\r(2)M,d3NA)。
18．(1)1s22s22p63s23p63d84s2 (2)
(3)C (4)极性
解析 基态Ni原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d84s2。
(2)Pt原子在晶胞正方体的八个顶点和六个面心。
(3)氙原子半径大，电离能小，可能是氙能合成出多种化合物的原因。
(4)XeO3分子是AB3型，有1对孤电子对，是三角锥形，为极性分子。