13高考化学第一轮复习备考复习配套试题-26水的电离和溶液的酸碱性-含解析13

这是一份13高考化学第一轮复习备考复习配套试题-26水的电离和溶液的酸碱性-含解析13，共12页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题(共48分，每小题4分)
1．下列溶液，一定呈中性的是( )
A．由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟NaOH溶液混合后所形成的溶液
B．C(H＋)＝10×10－7Ol·L－1的溶液
C．pH＝14－pOH的溶液
D．pH＝pOH的溶液
[答案]D
[解析]等体积等浓度的一元强酸、强碱混合后溶液才呈中性，A错；只有在2 ℃时，中性溶液中C(H＋)＝10×10－7Ol·L－1，且pH＝pOH，而本题未指明温度条件，故B、C错误；D中C(H＋)＝C(OH－)，溶液一定呈中性。
2．某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确是( )
A．该温度高于2 ℃
B．由水电离出来的H＋的浓度是10×10－10Ol/L
C．加入NaHSO4晶体抑制了水的电离
D．该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性
[答案]D
[解析]本题主要考查溶液中水的电离。某温度下蒸馏水的pH＝6，所以W＝10×10－12(Ol/L)2，大于2 ℃时的W＝10×10－14(Ol/L)2，所以温度高于2 ℃，A正确；C(H＋)水＝C(OH－)水＝eq \F(KW,cH＋NaHSO4)＝eq \F(1.0×10－12ml/L2,1.0×10－2ml/L)＝10×10－10Ol/L，故B正确；NaHSO4能完全电离出氢离子，相当于一元强酸，抑制水的电离，C正确；注意W变为10×10－12(Ol/L)2了，所以应加入等体积pH＝10的NaOH溶液，可使该溶液恰好呈中性，所以D错。
3在2 ℃时，用012 Ol·L－1的标准盐酸滴定200 L未知浓度的NaOH溶液所得滴定曲线如图所示，图中点代表的pH为( )
A．13 B．12
C．10 D．11
[答案]A
[解析]从图知V(盐酸)＝20 L时，pH＝7，酸碱正好完全中和。C(NaOH)·V(NaOH溶液)＝C(HCl)·V(盐酸)，C(NaOH)＝eq \F(0.125 ml/L×20×10－3L,25.00×10－3L)＝01 Ol/L，则C(H＋)＝eq \F(Kw,cOH－)＝eq \F(1×10－14,0.1)Ol/L＝10－13 Ol/L，pH＝13。
4．(双选)对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是( )
A．该溶液1 L稀释至100 L后，pH等于3
B．向该溶液中加入等体积，pH为13的氢氧化钠溶液恰好完全中和
C．该溶液中硝酸电离出的C(H＋)与水电离出的C(H＋)的比值为10－12
D．该溶液水中电离出的C(H＋)是pH为3的硝酸中水电离出的C(H＋)的100倍
[答案]AB
[解析]硝酸为强电解质，完全电离，稀释100倍，pH增大2，A项正确；硝酸电离出的C(H＋)为01 Ol/L，水电离出的C(H＋)为10－13Ol/L，二者之比应为1012，C项错；pH为3的硝酸中水电离出的C(H＋)为10－11Ol/L，故D项的比值应为1∶100，D项错。
．将pH＝1的盐酸平均分成两份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为( )
A．9 B．10
C．11 D．12
[答案]C
[解析]设所取每份盐酸的体积为V1，使盐酸由pH＝1变为pH＝2，所加水的体积为9V1。又设所加NaOH溶液的体积为V2。则有：C(H＋)＝eq \F(0.1 V1－0.1V2,V1＋V2)Ol·L－1＝001 Ol·L－1，解得：9V1＝11V2，即V水∶V2＝11∶1。
6．t ℃时，水的离子积常数为W，该温度下将a Ol/L一元酸HA与B Ol/L一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是( )
A．混合液的pH＝7
B．混合液中，C(H＋)＝eq \r(KW)
C．a＝B
D．混合液中，C(B＋)＝C(A－)＋C(OH－)
[答案]B
[解析]溶液显中性，若t ℃≠2 ℃，pH≠7，A项错误；C(H＋)＝C(OH－)，C(H＋)＝eq \r(KW)，B项正确；一元酸和一元碱等体积等浓度混合，溶液不一定呈中性，C项错误；在混合液中存在电荷守恒，C(B＋)＋C(H＋)＝C(A－)＋C(OH－)，D项错误。
7．在t ℃时，某Ba(OH)2的稀溶液中C(H＋)＝10－aOl/L，C(OH－)＝10－BOl/L，已知a＋B＝12。向该溶液中逐滴加入pH＝C的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：
假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则C为( )
A．3 B．4
C． D．6
[答案]B
[解析]本题考查了pH的综合计算和从图表中获取关键信息的能力。Ba(OH)2溶液的pH＝8，即a＝8，再根据a＋B＝12，则B＝4，该温度下W＝10－12Ol2·L－2；当恰好完全中和时，溶液的pH＝6，即加盐酸的体积为2200 L时，恰好完全中和，根据C(H＋)×2200 L＝C(OH－)×2200 L，又C(OH－)＝10－4Ol/L，则盐酸C(H＋)＝10－4Ol/L，pH＝4，即C＝4。
8．有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG＝lgeq \F([H＋],[OH－])。下列表述正确的是( )
A．在2 ℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1
B．在2 ℃时，若溶液呈酸性，则pH0
D．在2 ℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG＝2(7－pH)
[答案]D
[解析]根据溶液中[H＋]与[OH－]的相对大小来决定溶液的酸碱性，从pH和AG的定义寻找两者的关系式：
A．AG＝lgeq \F([H＋],[OH－])＝lg1＝0；
B．呈酸性，[H＋]>[OH－]，AG>lg1＝0；
C．呈碱性，[H＋]7
[答案]D
[解析]当a＋B＝14时，说明NaOH与HCl物质的量浓度相同，若等体积混合，恰好完全反应，pH＝7，A选项不正确。当a＋B＝13时，说明酸浓碱稀，且酸浓度是碱的10倍，若x∶y＝1∶10，酸体积大，该溶液必呈酸性，pH7，BC(NHeq \\al(＋,4))>C(H＋)
(3)> 101∶9
(4)①1 ②01 ③10x＋y－14 ④x＋y＝14＋lg(a/B)
[解析](1)向溶液中加入酸或碱均能抑制H2O的电离，且溶液中H＋或OH－浓度越大，由水电离出的H＋浓度越小；盐的水解能促进水的电离，即由水电离出C(H＋)的从大到小的顺序为④②③①。(2)二者完全反应生成NaCl和NH3·H2O，NH3·H2O电离使溶液呈碱性，即C(Na＋)＝C(Cl－)>C(OH－)>C(NHeq \\al(＋,4))>C(H＋)。(3)温度升高时W增大，T ℃时W>1×10－14，即T ℃>2 ℃；NaOH溶液中N(OH－)＝001 a Ol，H2SO4中N(H＋)＝01 B Ol，根据混合后溶液pH＝10，得10－3＝eq \F(0.01a－0.1B,a＋B)，解得a∶B＝101∶9。(4)两溶液完全中和，则溶液中N(H＋)＝C(OH－)，即10－xa＝10y－14B，整理得eq \F(a,B)＝10x＋y－14，①若x＋y＝14时，a/B＝1；②若x＋y＝13，则a/B＝01；③若x＋y>14，则a/B＝10x＋y－14；④两溶液完全中和，则有eq \F(a,B)＝10x＋y－14即lg(a/B)＝x＋y－14，解得x＋y＝14＋lg(a/B)。
14．(14分)醋酸是重要的一元酸，在有机和无机反应中都有应用。
现有2 ℃时，pH＝3的醋酸。请回答以下问题：
(1)若向醋酸中加入少量醋酸钠固体，此时溶液中eq \F(cH＋,cCH3COOH)________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)若向醋酸中加入稀NaOH溶液，使其恰好完全反应，所得溶液的pH________(填“>”“”、“ CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－ (3)C(CH3COO－)>C(Na＋)>C(H＋)>C(OH－) (4)＝ ()(10－6－10－8)
[解析]本题重点研究电离平衡和盐的水解平衡。
(1)向醋酸中加入少量醋酸钠固体，由于醋酸根离子浓度增大，使醋酸的电离平衡逆向移动，使eq \F(cH＋,cCH3COOH)减小。(2)向醋酸中加入稀NaOH溶液使其恰好完全反应，生成CH3COONa，由于CH3COO－水解而使溶液显碱性。(3)混合前，CH3COOH与NaOH溶液中的C(CH3COO－)、C(H＋)、C(Na＋)、C(OH－)大致相等；混合后，由于发生了中和反应，N(H＋)、N(OH－)减少，进而导致CH3COOH进一步电离，使N (CH3COO－)增大，溶液显酸性。(4)向醋酸中加NaOH溶液至恰好是中性，此时溶液中C(H＋)＝C(OH－)，又由于溶液中电荷守恒，即C(Na＋)＋C(H＋)＝C(OH－)＋C(CH3COO－)，所以有C(Na＋)＝C(CH3COO－)。()向醋酸中加入NaOH溶液至混合液pH＝6，即C(H＋)＝10－6Ol·L－1，C(OH－)＝10－8 Ol·L－1。由电荷守恒可知C(CH3COO－)－C(Na＋)＝C(H＋)－C(OH－)＝(10－6－10－8)Ol·L－1。
1．(12分)某温度(t ℃)下的溶液中，C(H＋)＝10－x Ol/L，C(OH－)＝10－y Ol/L，x与y的关系如右图所示。请回答下列问题：
(1)此温度时，水的离子积W为________，则该温度t ℃________2 ℃(填“>”、“ (2)①10∶1 C(Na＋)>C(SOeq \\al(2－,4))>C(H＋)＝C(OH－) ②9∶2 C(H＋)>C(SOeq \\al(2－,4))>C(Na＋)>C(OH－)
[解析](1)由x＋y＝13可知W＝1×10－13。
(2)NaOH溶液的pH＝11，H2SO4溶液的pH＝1，
①10－2a＝10－1B得a∶B＝10∶1，此时溶液中的溶质只有Na2SO4。
②10－2＝eq \F(10－1B－10－2a,a＋B)得a∶B＝9∶2，此时溶液中的溶质为Na2SO4和H2SO4。
16．(10分)某学生用01 Ol·L－1的OH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步：
A．移取20 L待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞
B．用标准溶液润洗滴定管2～3次
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
D．取标准OH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上1～2 C
E．调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准OH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度
就此实验完成填空：
(1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)________；
(2)上述B步骤操作的目的是__________________________
________________________________________________________________________；
(3)上述A步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是_________________________________________。
(4)判断到达滴定终点的实验现象是____________________
________________________________________________________________________；
()若称取一定量的OH固体(含少量NaOH)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对滴定结果产生的影响是_______________。
[答案](1)B、D、C、E、A、F
(2)洗去滴定管内壁附着的水，防止将标准溶液稀释产生误差
(3)使测得的未知溶液浓度偏大
(4)溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色
()使测得的未知溶液浓度偏小，原因是同质量下OH中和的盐酸比NaOH中和的盐酸少
[解析](1)酸碱滴定实验，首先要用水洗滴定管，并检查是否漏水，再用标准液润洗。(B)然后将标准液注入滴定管(D)，将尖嘴处气泡赶出后(C)，调节液面至“0”或“0”刻度以下(E)，记读数。取待测液，并加指示剂(A)，然后开始滴定至终点，并记录读数(F)。(3)若用待测液润洗锥形瓶，则锥形瓶内所取待测液偏多，消耗标准液也将偏多，导致结果偏大。()若用含NaOH的OH滴定盐酸，因为M(NaOH)