11高考化学第二轮复习专题试卷：无机物知识的综合应用311

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1．(12分)图中X、Y、Z为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系(部分产物已略去)。其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。
回答下列问题：
(1)组成单质Y的元素在周期表中的位置是________________；M中存在的化学键类型为______________；R的化学式是________________________。
(2)一定条件下，Z与H2反应生成ZH4，ZH4的电子式为______________________。
(3)已知A与1 ml Al反应转化为X时(所有物质均为固体)。放出a kJ热量。写出该反应的热化学方程式________________________________。
(4)写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式________________________。
2．(12分)下图表示有关物质之间的转化关系，常温常压下A、G为气态单质，C为液态单质，I为黄色固体单质。D的焰色反应呈黄色，E遇淀粉变蓝。【来源：全,品…中&高*考*网】
请回答：
(1)I物质的化学式为__________。
(2)已知A、C、E均能与G反应，反应条件由易到难的顺序为________________(用化学式表示)。
(3)写出反应①的化学反应方程式____________________________________________。
(4)在少量AgNO3溶液中滴加D溶液至恰好反应，再加入J溶液，描述现象________________________________________________________________________。
(5)已知A与E的水溶液可以进一步发生反应，在整个反应过程中，每消耗0.1 ml E转移的电子数约为6.02×1023。写出A和E反应的化学方程式
________________________________________________________________________。
3．(13分)A、J是日常生活中常见的两种金属，这两种金属和NaOH溶液组成原电池，A作负极；F常温下是气体单质，各物质有以下的转化关系(部分产物及条件略去)。
请回答以下问题：
(1)写出原电池的负极反应方程式_____________________________________________。
(2)常温时pH＝12的C溶液中，溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为________(写出计算式)；相同条件下，等浓度的C溶液与CH3COONa溶液中，C的阴离子与CH3COO－浓度的大小关系：前者________后者(用“>”“Br2>I2
(3)2NaCl＋2H2O电解2NaOH＋Cl2↑＋H2↑
(4)先产生白色沉淀，然后白色沉淀逐渐转化为黑色沉淀
(5)5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl
解析：本题突破口较多：①C为液态单质可知C为液溴；②I为黄色固体单质可知I为单质硫；③D的焰色反应呈黄色，D中含有Na元素；④E遇淀粉变蓝，E为I2；⑤电解生成常温常压下A、G为气态单质，A、G分别为Cl2、H2；B为NaI、D为NaCl、H为NaOH、F为NaBr、J为硫化物。(4)AgNO3与NaCl反应生成白色沉淀AgCl，加入S2－后AgCl转化为更难溶的黑色沉淀Ag2S。(5)0.1ml I2转移的电子数1 ml，所以I2与Cl2反应，I的化合价升高5生成HIO3。
3．答案：(1)Al＋4OH－－3e－===AlOeq \\al(－,2)＋2H2O
(2)(10－2－10－12)ml·L－1 ＜
(3)4NH3＋5O2eq \(=====,\s\up7(催化剂),\s\d5(△))4NO＋6H2O
(4)Al3＋＋3HCOeq \\al(－,3)===Al(OH)3↓＋3CO2↑
解析：金属A与NaOH反应，所以A为Al；C为NaAlO2、E为Al(OH)3、H为Al2O3；D为H2，G为气态氢化物，连续被氧化，所以F为N2、G为NH3、I为NO、K为NO2、L为HNO3。(2)依据电荷守恒NaAlO2溶液中c(AlOeq \\al(－,2))＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)可知c(Na＋)－c(AlOeq \\al(－,2))＝c(OH－)－c(H＋)；因为醋酸的酸性大于Al(OH)3，所以CH3COO－水解程度小。
4．答案：(1)Na3NO4
(2)Na3NO4＋CO2===Na2CO3＋NaNO3
(3)NOeq \\al(－,4) NOeq \\al(－,4)＋H2O===NOeq \\al(－,3)＋H2O2 不是
解析：此题内容超出课本，是信息给予题，要认真阅读信息才能解决。(1)因为是化合反应，根据原子守恒，可以得出A为Na3NO4；(2)初步可以判断是非氧化还原反应，又生成两种常见的物质，故可以推断生成硝酸钠和碳酸钠；(3)A中的阴离子是NOeq \\al(3－,4)，D中含有一个—O—O—，所以阴离子的化合价比A中的要升2价，为NOeq \\al(－,4)，NOeq \\al(－,4)与水反应生成过氧化氢，前后物质都含有—O—O—，化合价没有变，所以不是氧化还原反应，同时生成NOeq \\al(－,3)。
5．答案：方程式不配平或者化学式错误给0分，不标注气体或者沉淀符号，或不注明必须的反应条件的，共扣1分
(1)Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NHeq \\al(＋,4)(其他如Al3＋与NaHCO3、Na2CO3、NaAlO2等反应方程式正确也得分)
(2)Mg(OH)2、CaCO3
(3)Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少Li2CO3的损失
(4)2FePO4＋Li2CO3＋2C高温2LiFePO4＋3CO↑
(5)FePO4＋Li＋＋e－===LiFePO4 1.4 g
解析：(1)过量试剂a可知a不能为强碱，可能为氨水、一些水解显碱性的盐；(2)由所给方程式可知滤液Ⅰ中含有Ca2＋、Mg2＋，可推知滤渣Ⅱ的主要成分；(5)正极FePO4得一个电子生成LiFePO4，用Li＋配平即可；n(H2)＝n(Cl2)＝0.1 ml，转移电子为0.2 ml，所以消耗Li为0.2 ml。
6．答案：(1)2Al＋Fe2O3eq \(=====,\s\up7(高温))2Fe＋Al2O3
(2)eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··))∶∶C∶∶eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··)) 直线形
(3)Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
n(Cu)＝n(Fe2O3)＝eq \f(1.6 g,160 g·ml－1)＝0.010 ml
铜粉的质量＝64 g·ml－1×0.010 ml＝0.64 g
(4)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlOeq \\al(－,2)＋3H2↑
AlOeq \\al(－,2)＋CO2＋2H2O===HCOeq \\al(－,3)＋Al(OH)3↓
(5)镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，反应器内壁附着有黑色的碳
解析：①中反应属于铝热反应，故C是单质铝，B是单质铁，H是氧化铝；②中I是二氧化碳，D是单质碳，E是单质镁。F是由氧元素和镁元素组成，即氧化镁，所以A是氧气。
7．答案：(1)HClO4 H2SO4 H2CO3
(2)①Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O ②K2S S2－＋H2OHS－＋OH－
③5SOeq \\al(2－,3)＋2MnOeq \\al(－,4)＋6H＋===5SOeq \\al(2－,4)＋2Mn2＋＋3H2O
解析：(1)由“A与C形成的液态化合物是常见的重要有机溶剂”可知A为碳、C为Cl，形成的有机物为CCl4；(2)X的相对分子质量为3.17×22.4＝71，X、Y分别为Cl2、S，由0.1 ml·L－1Z水溶液n(OH－)＝0.1 ml，可知Z为KOH，丙为K2SO3，所以S与KOH反应中S的化合价既升高生成K2SO3，也降低生成K2S。
8．答案：(1)不能 此时溶液中c(Ba2＋)＜0.1 ml·L－1，c(SOeq \\al(2－,3))＜6.3×10－8ml·L－1，其浓度商Q＝c(Ba2＋)×c(SOeq \\al(2－,3))＜0.1×6.3×10－8＝6.3×10－9＜Ksp(BaSO3)＝5.48×10－7
(2)①Cu＋2H2SO4(浓)eq \(=====,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O ②BaSO4 Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓、2Ba2＋＋2SO2＋O2＋2H2O===2BaSO4↓＋4H＋
(3)排除装置内的空气(O2) 饱和NaHSO3溶液
(4)C【来源：全,品…中&高*考*网】
解析：(1)注意滴入的过程中溶液体积增大，离子浓度减小；(2)由信息可知通入BaCl2溶液的气体一定含有SO2，也可能有硫酸蒸气，气体与BaCl2反应生成的沉淀可能是SO2、O2与BaCl2反应生成的沉淀，也可能是硫酸蒸气溶于水后硫酸与BaCl2反应生成的沉淀；(3)依据(2)小题中的产生BaSO4的原因，实验目的应该除去装置中的氧气及气体中的硫酸蒸气。
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温度/℃
20
40
60
80【来源：全,品…中&高*考*网】
溶解度(Li2CO3)/g
1.33
1.17
1.01
0.85
溶解度(Li2SO4)/g
34.2
32.8
31.9
30.7
A
B
C