10高考化学第二轮复习专题试卷：无机物知识的综合应用210

这是一份10高考化学第二轮复习专题试卷：无机物知识的综合应用210，共10页。试卷主要包含了硬度很大等内容，欢迎下载使用。
        专题试卷：无机物知识的综合应用(附参考答案）1、（2010年1月东城期末——22.）（9分）A、B、C、D、E均为中学化学的常见单质或化合物，它们之间的反应关系如图所示：    （1）若A是短周期中原子半径最大的元素构成的单质，E既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液，E溶于NaOH溶液的离子方程式是     ；工业上冶炼A的化学反应方程式是     。（2）若C是既含有极性键又含有非极性键的四原子分子，则实验室制取C的化学方程式是     ；1 mol C完全燃烧生成液态水时放热1300 kJ·mol-1，则C完全燃烧的热化学方程式是      。A与B的溶液反应时只生成气体C、碳酸钙沉淀和水，则B的化学式是          。 2．（2010年1月西城期末——24）（10分）A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。    （1）X的单质与A反应的化学方程式是      。（2）若试剂1是NaOH溶液，X的单质与试剂1反应的离子方程式是      。（3）若试剂1和试剂2均是稀硫酸。①检验物质D的溶液中金属离子的方法是      。②将物质C溶于水，其溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）      。③某高效净水剂是由Y(OH)SO4聚合得到的。工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y(OH)SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是             。3．（2010年1月海淀期末——18）（10分）W、X、Y、Z均为短周期主族元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为3:8；X的核外电子总数与Y的最外层电子数相等，X的原子序数是Z的原子序数的一半；W、Y、Z位于同一周期。（1）W的单质是一种_________色晶体。（2）W、Y、Z三种元素的气态氢化物稳定性由高到低的顺序是                           （用化学式表示，Z的气态氢化物与其同主族元素气态氢化物化学式写法相似。）。（3）已知A、B、C、D四种物质存在如下反应关系：A + B → C + D ①若A是Y和Z常见价态的化合物，B是X的氢化物，D是Y的氢化物，反应过程中没有化合价变化，该反应的化学方程式是                    。 ②若A是Z的单质，B为红色固体，D为紫红色固体单质，高温下发生该反应，C的化学式是                 。D与X元素最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应，生成的气体会对大气造成污染。用烧碱溶液吸收该气体生成两种盐，其中一种盐可用作防腐剂，烧碱溶液吸收气体的离子方程式是                                             。 4．（2010年1月海淀期末反馈题——18）下表为元素周期表前三周期的一部分①②③④⑤  ⑥由元素⑤组成的晶体单质A的结构与金刚石类似，是良好半导体材料。A能发生如下反应，其中B为红色固体，D为紫红色固体单质，E为气体。     （1）①、③、⑤三种元素的氢化物的稳定性由高到低的顺序为：                 （用化学式表示）。（2）元素①、⑤形成的化合物可用作砂纸、砂轮的磨料是因为该物质具有        的物理性质。（3）写出反应I 的化学方程式：                                    。（4）已知B物质在酸性条件下可发生自发的氧化还原反应生成D，若检验H2 还原D的氧化物所得的红色物质中是否含有B，应选用的试剂是：               a  酸性KmnO4 溶液    b 稀硝酸  c 稀硫酸   d 浓消酸 （5）元素②、⑤组成的化合物是高温结构陶瓷材料。粉末状该物质对水不稳定，遇水能生成G物质，反应方程式为：                         （6）元素②、⑤组成的化合物是高温结构陶瓷材料。粉末状的该物质可以由元素⑤、⑥组成化合物的蒸气同元素②的氢化物混合反应制取，反应方程式为：               （7）元素④、⑤及氢元素组成的二元酸与元素①、②、③及氢元素组成的酸式盐反应能生成E和G，反应方程式为：                                                 5．（2010年1月宣武期末——20）（10分）由C、Cu、FeCO3、铜锈[主要成分为Cu2(OH)2CO3]组成的固体混合物，进行了如下所示的实验过程：     回答下列问题：（1）无色气体1的成分是：                     。（2）混合物乙中加入NaNO3后，反应的离子方程式是：                                                                  。（3）溶液X中含有的金属阳离子是                   。（4）无色气体3的成分是：              ；检验无色气体3成分的实验方案是：                                                                。6. （2010年1月崇文期末——19）（14分）A—F六种元素中，除C外其他均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示：元素结构或性质A原子最外层电子数是内层电子总数的1/5B形成化合物种类最多的元素，其单质为固体C生活中常见的金属，它有两种常见的氯化物，且相对分子质量相差35.5D地壳中含量最多的元素E与D同主族F与E同周期，且最外层电子数等于电子层数请回答下列问题：（1）A在元素周期表中的位置是           ；A与E形成的化合物的电子式是          。（2）C的某种氯化物的浓溶液可以腐蚀印刷电路板上的金属铜，此反应的离子方程式是          。（3）B的单质与D的氢化物在一定条件下反应生成BD和另一产物的化学方程式是            。（4）F的盐酸盐水溶液呈酸性，原因是         （用离子方程式表示）；F的单质与C、D形成的相对分子质量为160的化合物在一定条件下反应的化学方程式是           。（5）A与F形成的合金是重要的工业材料。某同学仅使用天平和右图所示的装置，粗略测定某些数据即可求出该合金中A元素的含量。（装置中因空气质量引起的误差忽略不计）  ①实验需要测定三个物理量：合金的质量m以及a和b。a是           ；     b是           。②合金中A元素的质量分数是         （用含m、a、b的式子表示）。 7．（2010年1月石景山期末——24）（11分）短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物，它们之间有图示的转化关系，已知C为密度最小的气体，甲俗称刚玉，是红宝石的主要成分。⑴写出丙的名称：           。⑵组成单质A的元素在周期表中的位置是                                    。⑶写出甲的电子式：                         。⑷写出下列变化的方程式：    ①A与NaOH溶液反应的化学方程式                                      。    ②甲与NaOH溶液反应的离子方程式                                      。    ③乙溶液与过量CO2反应的离子方程式                                    。⑸甲的用途是            （任写一种）；A与Fe2O3的反应类型为             。 8．（2010年1月石景山期末——25）（7分）甲、乙、丙是由短周期元素形成的常见单质，丙在常温下为无色气体，且乙、丙两元素同主族，其余均为常见化合物，它们在一定条件下有如下转化关系（反应中生成的水已略去）。                 ←    ⑴C的化学式是            ；B中所含化学键的类型                   。⑵A+D→C的反应属于下列何种反应类型（填字母）         。 A．化合反应 B．氧化还原反应 C．非氧化还原反应 D．离子反应⑶写出甲与H2O反应的化学方程式：                       。⑷请用右图装置证明A和H2O反应是放热反应并有丙生成。 简述合理的实验操作方法： ①                                      。 ②                                      。 9．（2010年1月丰台期末——23）（7分）下图是利用废铜屑（含杂质铁）制备胆矾（硫酸铜晶体）的流程。      已知：溶液中被沉淀离子Fe3+Fe2+Cu2+完全生成氢氧化物沉淀时，溶液的pH≥3.7≥6.4≥4.4请回答：（1）溶液B中含有的阳离子有          （填离子符号）。（2）下列物质中最适宜做氧化剂X的是        （填字母）。a．NaClO  b．H2O2   c．KMnO4   （3）加入试剂①是为了调节pH，试剂①可以选择        （填化学式）。（4）操作①的名称是        。（5）沉淀D加入盐酸可以得到FeCl3，关于FeCl3溶液的性质中说法不正确的是          a．将FeCl3饱和溶液逐滴加入沸水中，并继续加热得到红褐色液体，该液体能产生丁达尔效应b．向FeCl3溶液滴加NaOH溶液，出现红褐色沉淀c．将FeCl3溶液加热蒸干并灼烧，得到FeCl3固体d．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色(6) 沉淀D加入盐酸和铁粉，可以制得FeCl2溶液，实验室保存FeCl2溶液，需加入过量的铁粉，其原因是         （用离子方程式表示），还需要加入过量的盐酸，原因是    。 10．（2010年1月丰台期末——25）（8分）根据下列流程处理废旧电路板，回收金属M，并制得高效绿色净水剂K2EO4。      据此回答问题：（1）M的化学式是     。（2）M      MSO4过程中，氧化剂是     ，还原剂是     。（3）写出Z→K2EO4的化学反应方程式：          。（4）向Y溶液中滴加KI淀粉溶液，变为蓝色，其原因用离子方程式解释为：     。（5）控制其他条件相同，印刷电路板的金属 M用10%H2O2和3.0mol/LH2SO4的混合溶液处理，测得不同温度下金属M的平均溶解速率（见下表）。温度（℃）20304050607080V(M)(x10-3mol.L-1.min-1)7.348.019.257.987.246.735.76当温度高于40℃时，M的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是   。                                          参考答案《专项练习2》1.（1）Al(OH)3  + OH- = AlO2- + 2 H2O（2分）；2 NaCl（熔融） 2 Na + Cl2↑（2分）；（2）CaC2 + 2 H2O → C2H2↑+ Ca(OH)2（2分）；2 C2H2(g) +5 O2(g) = 4 CO2(g) + 2 H2O(l) ΔH= - 2600 kJ·mol-1（2分）；Ca(HCO3)2（1分）2.（10分）（1）（2分）Fe2O3 + 2Al Al2O3 + 2Fe   （2）（2分）2Al + 2H2O + 2OH－ 2AlO2－ + 3H2↑（3）①（2分）取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe3+。②（2分）Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+③（2分）2FeSO4 + 2NaNO2 + H2SO4 2Fe(OH)SO4 + Na2SO4 + 2NO↑3．（10分）    （1）黄     2分   （2）HCl > H2S > SiH4     2分（3）① 3SiCl4 + 4NH3=== Si3N4 + 12HCl    2分     ②SiO2    2分 2NO2 + 2OH－ === NO2－ + NO3－ + H2O    2分4、（1）H2O  CH4  SiH4   （2）硬度很大（3）CO2 + H2O + Na2SiO3 = H2SiO3↓+ Na2CO3   （4）C（5）Si3N4 + 9H2O === 3H2SiO3 ↓+ 4NH3↑ （6）3SiCl4 + 4NH3 === Si3N4 + 12HCl （7）H2SiF6＋6NH4HCO3＝6NH4F＋H2SiO3↓＋6CO2↑＋3H2O5．（共10分）（1）CO2    （2）NO    3Cu + 2NO3- + 8H+＝ 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O     3Fe2+ + NO3- + 4H+＝ 3Fe3+ + NO↑ + 2H2O       Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+（3）Cu2+、 Fe2+ 、Na+（4）CO2 、SO2 ；   将无色气体3通入Br2水中（不能完全褪色），若Br2水颜色变浅证明有SO2；再将逸出的气体通入石灰水中，若有白色沉淀，则有CO2 。 6.（14分）（1）第3周期，ⅡA族    （1分）         （1分）（2）2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+  （2分）    （3）C + H2O CO + H2   （2分）（4）Al3+ + 3H2O Al（OH）3 + 3H+  （2分）  2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3    （2分）（5）①反应前装置和药品的总质量  （1分）    反应后装置和药品的总质量（1分）②  （2分）7．（1）水    （2）第三周期第IIIA族（3）   （4）①2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑        ②Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O     ③AlO2－+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3－   （5）耐火材料或冶炼金属铝的原料（其它合理答案均得分）；置换反应或氧化还原反应；8．（1）Na2SO4；离子键和极性共价键；   （2）AB（3）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑①取一盛有水的烧杯，将导管q插入水中，打开分液漏斗活塞，若q导管口有气泡冒出则证明反应放热②打开分液漏斗活塞，使之反应，然后用带火星的木条置于p管口，木条复燃则证明有O2生成9．（7分）（1）Fe2+、Fe3+、 H +、Cu2+    （2）b    （3）CuO或CuCO3或Cu(OH)2（4）蒸发结晶  （5）c     （6）2Fe3+ + Fe = 3Fe2+     抑制Fe2+水解10．（8分）  (1) Cu（1分）       (2) H2O2 ,Cu （2分）(3) 10KOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 == 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O (2分)(4) 2Fe3+ + 2I— == 2Fe2+ + I2  （2分）(5) 过氧化氢分解浓度降低造成速率减慢。（1分）