广东省茂名市五校联盟2021届高三下学期5月第三次联考+化学+答案

这是一份广东省茂名市五校联盟2021届高三下学期5月第三次联考+化学+答案，共19页。试卷主要包含了考生必须保证答题卡的整洁，3 NA等内容，欢迎下载使用。

(考试时间：75分钟 试卷满分：100分)
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题卡上。
2.第1－16题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
3.第17－21必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡上各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Ne 20 Na 23 S 32
第I卷(选择题 共44分)
一、选择题。本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.中国古代炼丹术促进了金属冶炼技术的发展。唐代《丹房镜源》中记载了炼制铅丹的方法：“熔铅成汁，下醋点之，滚沸时下硫一小块，续下硝少许……炒为末，成黄丹胡粉。”下列叙述正确的是
A.上述过程中肯定没有置换反应 B.“滚沸”中仅有物理变化
C.“硝”是指硝酸 D.“黄丹胡粉”是混合物
2.我国在探索太空、开发深海、建设高铁、5G技术等方面取得举世瞩目的成就，这些成就与化学有着密切联系。下列说法正确的是
A.火箭箭体采用铝合金，工业上常采用电解熔融氯化铝冶炼铝
B.5G手机电池工作时，电池中化学能完全转化为电能
C.华为5G手机芯片的主要成分是二氧化硅
D.中国天眼FAST用到的高性能碳化硅是一种新型的无机非金属材料
3.下列有关化学用语表达正确的是
A.氟原子的结构示意图：
B.二氧化碳的结构式：O＝C＝O
C.中子数为146、质子数为92的铀(U)原子：U
D.CH2＝C(CH3)CH＝CH2系统命名为：2－甲基－1，4－丁二烯
4.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
①无色溶液中：K＋、Na＋、MnO4－、SO42－
②酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、I－
③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4＋
④由水电离出的c(OH－)＝10－4 ml·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－
⑤含有较多Fe3＋的溶液中：Na＋、NH4＋、SCN－、HCO3－
⑥pH＝11的溶液中：CO32－、Na＋、AlO2－、NO3－
A.①②④ B.②③ C.⑤⑥ D.⑥
5.用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.50 mL 12 ml/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3 NA
B.足量铁在1 ml Cl2中充分燃烧，反应转移的电子数为3 NA
C.46 g C2H6O分子中含极性键数目一定是7 NA
D.常温下，向1 L 0.1 ml·L－1醋酸钠溶液中加入醋酸至中性，则溶液中CH3COO－的数目为0.1 NA
6.下列指定反应的离子方程式正确的是
A.含等物质的量的Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入适量氯气：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2＝2Fe3＋＋I2＋4Cl－
B.Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2O
C.向氯化钙溶液中通入CO2气体：Ca2＋＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2H＋
D.次氯酸钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2＋H2O＋ClO－＝SO42－＋Cl－＋2H＋
7.国际奥委会明令禁止运动员在体育竞技中服用兴奋剂。运动员服用兴奋剂，既有失公平，也败坏了体育道德。某种兴奋剂的结构简式如图所示。有关该物质的说法正确的是
A.滴入酸性高锰酸钾溶液，振荡，紫色褪去，能证明其结构中一定存在碳碳双键
B.1 ml该物质分别与浓溴水和氢气反应时最多消耗Br2和H2的物质的量分别为4 ml和7 ml
C.该有机物可以发生氧化反应，取代反应和消去反应
D.该分子中的所有碳原子不可能共平面
8.学习化学不是靠一味背诵的，要学会运用合适的方法，如“类推”，这样才能事半功倍。下列类推不正确的是
A.已知CO2通入Ca(OH)2溶液中先变浑浊后溶解，SO2通入Ba(OH)2溶液中也先变浑浊后溶解
B.已知H2O能与Na2O2反应生成NaOH，H2O也能与BaO2反应生成Ba(OH)2
C.已知BaCO3能溶于盐酸，溶液变澄清，BaCO也能溶于硫酸，溶液变澄清
D.已知CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O，则SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O
9.用如图所示装置及药品进行实验，下列能达到实验目的的是
A.图1实验室制氨气 B.图2配制一定物质的量浓度的硫酸
C.图3电解精炼铝 D.图4用海水制取蒸馏水
10.下列各实验的现象及结论都正确的是
11.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，X原子最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3：4，金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，W的最高价氧化物的水化物具有两性。下列说法正确的是
A.最简单氢化物的稳定性：X>Y
B.原子半径大小：W>Z>Y>X
C.X、W的最高价氧化物的水化物可发生反应
D.X、Y、Z形成的化合物存在离子键和共价键
12.将6.8 g的X完全燃烧生成3.6 g的H2O和8.96 L(标准状况)的CO2。X的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为3：2：2：1。X分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其质谱图、核磁共振氢谱与红外光谱如下图。关于X的下列叙述正确的是
A.化合物X的相对分子质量为106 B.化合物X分子中含有官能团的名称为酯基
C.符合题中X分子结构特征的有机物有3种 D.X分子中所有的原子在同一个平面上
13.以铜作催化剂的一种铝硫电池的示意图如图，电池放电时的反应原理为：
3CuxS＋2Al＋14AlCl4－＝3xCu＋8Al2Cl7－＋3S2－，下列关于该电池的说法错误的是
A.放电时，正极电极反应式为Cu2＋＋2e－＝Cu
B.充电时，两电极的质量均增加
C.放电时，1 ml CuxS反应时，转移2 ml电子
D.充电时，Al为阴极，电极反应式为4Al2Cl7－＋3e－＝Al＋7AlCl4－
14.利用空气催化氧化法除掉电石渣浆(含CaO)上清液中的S2－，制取石膏(CaSO4·2H2O)的过程如下：
下列说法正确的是
A.CaSO4·2H2O属于盐类和纯净物
B.过程II中反应的离子方程式为2S2－＋4MnO32－＋10H＋＝4Mn(OH)2＋S2O32－＋H2O
C.过程I后溶液pH增大
D.将10 L上清液中的S2－(S2－浓度为480 mg·L－1)转化为SO42－，理论上共需要0.15 ml O2
15.西湖大学科研团队研究了“聚酮合成酶”在有空气存在下“组装”物质的机理。物质A()的“组装”过程如图所示(注：KS、AT等代表不同的酶)。下列说法错误的是
A.“组装”过程中可能有CO2和H2O生成.
B.将四种“聚酮合成酶”交换顺序，可以组装出该物质
C.上述流程如能大规模应用，可实现化工生产的“绿色化”
D.催化剂活性温度范围内，升高温度会提高“组装”物质的效率
16.常温下，用如图1所示装置，分别向25 mL 0.3 ml·L－1 Na2CO3溶液和25 mL 0.3 ml·L－1 NaHCO3溶液中逐滴滴加0.3 ml·L－1的稀盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图2所示。下列说法正确的是
A.X曲线为Na2CO3溶液的滴定曲线 B.b点溶液的pH大于c点溶液的pH
C.c点的溶液中：c(HCO3－)>c(CO32－)>c(H2CO3) D.a、d两点水的电离程度：a>d
二、非选择题：共56分。第17～19题为必考题，考生都必须作答。第20～21题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题：共42分。
17.(12分)氨基磺酸(H2NSO3H)是一元固体强酸，俗称“固体硫酸”，易溶于水和液氨，不溶于乙醇，溶于水时有存在如下反应：H2NSO3H＋H2ONH4HSO4。在工业上常用作酸性清洗剂、阻燃剂、磺化剂等。某实验室用尿素和发烟硫酸(溶有SO3的硫酸)制备氨基磺酸的流程如图：
已知“磺化”步骤发生的反应为：
①CO(NH2)2(s)＋SO3(g)H2NCONHSO3H(s) △H<0
②H2NCONHSO3H＋H2SO42H2NSO3H＋CO2↑
发生“磺化”步骤反应的装置如图1所示：请回答下列问题：
(1)下列关于“磺化”与“抽滤”步骤的说法中正确的是 。
A.仪器a的名称是三颈烧瓶
B.冷凝回流时，冷凝水应该从冷凝管的B管口通入
C.抽滤操作前，应先将略小于漏斗内径却又能将全部小孔盖住的滤纸平铺在布氏漏斗中，稍稍润湿滤纸，微开水龙头，抽气使滤纸紧贴在漏斗瓷板上
D.抽滤结束后为了防止倒吸，应先关闭水龙头，再拆下连接抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管
(2)“磺化”过程温度与产率的关系如图2所示，控制反应温度为75～80℃为宜，若温度高于80℃，氨基磺酸的产率会降低，可能的原因是 。
(3)“抽滤”时，所得晶体要用乙醇洗涤，则洗涤的具体操作是 。
(4)“重结晶”时，溶剂选用10%～12%的硫酸而不用蒸馏水的原因是 。
(5)“配液及滴定”操作中，准确称取2.500 g氨基磺酸粗品配成250 mL待测液。取25.00 mL待测液于锥形瓶中，以淀粉－碘化钾溶液做指示剂，用0.08000 ml·L－1的NaNO2标准溶液进行滴定，当溶液恰好变蓝时，消耗NaNO2标准溶液25.00 mL。此时氨基磺酸恰好被完全氧化成N2，NaNO2的还原产物也为N2。
①电子天平使用前须通电预热并调零校准。称量时，可先将洁净干燥的小烧杯放在称盘中央，显示数字稳定后按归零键，再缓缓加样品至所需质量时，停止加样，读数记录。
②试求氨基磺酸粗品的纯度： (用质量百分数表示)。
③若以酚酞为指示剂，用0.08000 ml·L－1的NaOH标准溶液进行滴定，也能测定氨基磺酸粗品的纯度，但测得结果通常比NaNO2法 (填“偏高”或“偏低”)。
18.(16分)某种电镀污泥主要含有碲化亚铜(Cu2Te)、三氧化二铬(Cr2O3)以及少量的金(Au)，可用于制取Na2Cr2O7溶液、金属铜和粗碲等，以实现有害废料的资源化利用，工艺流程如下：
已知：煅烧时，Cu2Te发生的反应为：Cu2Te＋2O2→2CuO＋TeO2
(1)Te元素在元素周期表中的位置为 ，该元素最高化合价 。
(2)煅烧时，Cr2O3发生反应的化学方程式为 。
(3)浸出液中除了含有TeOSO4(在电解过程中不反应)外，还含有 (填化学式)。电解沉积过程中析出单质铜的电极为 极。
(4)工业上用重铬酸钠(Na2Cr2O7)母液生产重铬酸钾(K2Cr2O7)的工艺流程如图所示：
通过冷却结晶能析出大量K2Cr2O7的原因是 。
(5)测定产品中K2Cr2O7含量的方法如下：称取试样2.50 g配成250 mL溶液，取25.00 mL置于锥形瓶中，加入足量稀硫酸和几滴指示剂，用0.1000 ml·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2标准液进行滴定。滴定过程中发生反应的离子方程式为 。若三次实验消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准液的体积平均为25.00 mL，则所得产品中K2Cr2O7的纯度为 (保留三位有效数字)。
19.(14分)2020年9月22日，国家主席习近平在第七十五届联合国大会上表示，中国将争取在2060年前实现碳中和。研究二氧化碳的回收对这一宏伟目标的实现具有现实意义：
(1)以CO2与NH3为原料可合成尿素[CO(NH2)2]，已知：
I.2NH3(g)＋CO2(g)＝NH2CO2NH4(s) △H＝－159.5 kJ·ml－1
II.NH2CO2NH4(s)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(g) △H＝＋116.5 kJ·ml－1
在相同条件下，反应2NH3(g)＋CO2(g)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(g)的正反应的活化能Ea为179 kJ·ml－1，则逆反应的活化能Ea为 kJ·ml－1。
(2)一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应如下：CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g) △H<0。现有两个相同的恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器甲、乙，在甲中充入1 ml CO2和4 ml H2，在乙中充入1 ml CH4和2 ml H2O(g)，300℃下开始反应，达到平衡时，容器中的压强P甲 P乙(填“>”、“＝”或“<”)，CH4的物质的量分数X甲 X乙(填“>”、“＝”或“<”)
(3)用催化剂Fe3(CO)12/ZSM－5催化CO2加氢合成乙烯的反应，所得产物含CH4、C3H6、C4H8等副产物，反应过程如图所示：
催化剂中添加Na、K、Cu助剂后(助剂也起催化作用)可改变反应的选择性，在其他条件相同时，添加不同助剂，经过相同时间后测得CO2转化率和各产物的物质的量占比见下表。
①欲提高单位时间内乙烯的产量，在Fe3(CO)12/ZSM－5中添加 助剂效果最好；加入助剂能提高单位时间内乙烯产量的原因是 。
②下列说法正确的是 (填字母)。
a.第一步反应为CO2＋H2CO＋H2O
b.Fe3(CO)12/ZSM－5使CO2加氢合成低碳烯予的△H减小
c.添加助剂不同，反应的平衡常数不同
(4)CO2和H2在催化剂作用下可发生以下两个反应：
I.CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－48.5 kJ·ml－1
II.2CO2(g)＋5H2(g)C2H2(g)＋4H2O(g) △H＝＋37.1 kJ·ml－1
①为降低CH3OH含量，增大C2H2含量，可采取的措施有 。
②恒温恒容密闭的1 L容器中加入2 ml CO2(g)和4 ml H2(g)，初始压强为10 MPa，在300℃发生反应，达到平衡时，CO2的转化率为50%，容器内压强为7.5 MPa，则反应I的平衡常数K＝ 。
(二)选考题：共14分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。
20.(14分)日前新合成的砷化镉(Cd3As2)三维材料具有超强导电性，这种材料的电气性能与石墨烯相当，可代替石墨烯使用。
(1)Cd与Zn同族且相邻，若Zn基态原子将次外层1个d电子激发进入最外层的np能级，则该激发态原子的外围电子排布式为 。
(2)与砷(As)同主族的N、P两种元素的氢化物水溶液的碱性：NH3 PH3(填“>”或“<”)，原因是 。
(3)As与Ge、Se同周期且相邻，它们的第一电离能由大到小的顺序为 (用元素符号表示)，原因是 。
(4)含砷有机物“对氨基苯胂酸”的结构简式如图，As原子轨道杂化类型为 ，1 ml对氨基苯胂酸含σ键数目为 。
(5)砷化镉可以看作是石墨烯的3D版，其晶胞结构如图，As为面心立方堆积，Cd占据As围成的四面体空隙，空隙占有率75%，故Cd为“具有两个真空的立方晶格”，如图“①”和“②”位是“真空”。
建立如图的原子坐标系，①号位的坐标为(，，)，则③号位原子坐标参数为 。晶胞参数为a pm，阿伏加德罗常数的值为NA，砷化镉的摩尔质量为M g·ml－1，则该晶胞的密度为 g·cm－3(列计算式即可)。
21.(14分)辣椒素又名辣椒碱(capsaicin)，是常见的生物碱之一、辣椒素H的合成路线如下。
请完成下列问题
(1)B的键线式是 。
(2)E中官能团的名称是 。
(3)C→D中反应i的化学方程式是 ，反应类型是 。
(4)F与G反应生成H时，另一产物为 (填化学式)。
(5)的同分异构体中，同时符合下列条件的有 种(不含立体异构)。
①具有四取代苯结构，且核磁共振氢谱显示，其苯环上只有一种化学环境的H
②红外光谱测得其分子结构中含有－NH2和－OH
③进一步测得，该物质能与NaOH反应，且l ml该物质能消耗2 ml NaOH写出其中任意两种的结构简式 。
(6)参照上述合成路线，设计以异丙醇和必要试剂为原料合成2－异丙基丙二酸()的合成路线。 (其他试剂任选)。