2021年山东省菏泽市东明县中考三模化学试题（word版 含答案）

2021年山东省菏泽市东明县中考三模化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．下列叙述正确的是

A．有发光放热现象的是化学变化

B．长期敞口放置的浓硫酸质量增加

C．久置的浓盐酸质量增加

D．食物的腐败是物理变化

2．建立宏观与微观的联系是化学独特的思维方式。下列对于宏观现象的微观解释中正确的是

A．辨别变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是因为分子受热膨胀变大

B．氧气加压后变成液氧，是因为分子变小

C．不同的花儿有不同的香味，是因为不同的分子大小不同

D．非吸烟者受到被动吸烟的危害是因为分子在不断的运动

3．汽车尾气中的CO在四氧化三钴（Co3O4）纳米棒的催化作用下，低温即与O2反应生成CO2.下列关于该反应的说法中，正确的是

A．反应类型为置换反应

B．增加了汽车尾气对大气的污染

C．反应前后Co3O4质量改变

D．反应前后碳元素的化合价改变

4．下列实验操作中，正确的是

A．倾倒液体 B．点燃酒精灯 C．取用固体粉末 D．过滤

5．小胡同学对所学部分化学知识归纳如下，其中有错误的一组是

A．A B．B C．C D．D

6．类推是化学学习中常用的思维方法．现有以下类推结果：

①酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应；

②碱的水溶液显碱性，所以碱性溶液一定是碱溶液；

③氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物；

④有机物都含碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机物．

其中错误的是（　　）

A．只有① B．只有①②③ C．只有②③④ D．全部

7．如图所示，打开止水夹，将液体A滴入试管②中与固体B接触。若试管①中的导管口没有气泡产生，则液体A和固体B的组合可能是下列中的

A．水和浓硫酸 B．水和生石灰 C．水和氢氧化钠 D．水和氯化钠

8．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及反应类型均正确的是（　　）

A．A B．B C．C D．D

9．关于化学变化的描述中，最准确的是

A．一定有液体或气体生成

B．一定会放热变成固体

C．一定会发光，改变颜色

D．一定会有新物质生成

10．下列叙述，正确的是

A．催化剂可提高物质反应的速率

B．二氧化锰在实验室制氧气的反应中都是催化剂

C．催化剂可降低其他物质的反应速率

D．催化剂在反应前后其质量和化学性质均不发生改变

二、填空题

11．根据所学知识回答：

（1）在干冰、铁、氯化钙三种物质中，由分子构成的是__________（填化学式）。

（2）乙醇俗称酒精化学式为（CH3CH2OH），乙醇由____________ 种元素组成，其中氢元素与氧元素的质量比为____________。

12．从H、C、N、O、K、Ca、Na七种元素中，选择适当的元素填写符合下列要求的物质的化学式：

（1）常用于人工降雨的固态氧化物___________。

（2）常用来改良酸性土壤的碱___________。

（3）既是一种盐，又是一种复合化肥___________。

13．用化学方程式解释下列现象：

（1）小颖同学在探究二氧化碳的性质时，将二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液很快变成红色，原因是：___________。

（2）小颖还发现，盛过石灰水的试剂瓶内壁有一层白膜，形成这层白膜的原因是___________；她用少量稀盐酸将它清洗干净，原理是___________________。

14．家庭厨房实际上就是一个化学世界，“柴米油盐酱醋糖”等都是化学物质，以下是探讨化学物质与人体健康的几个问题，请回答：

（1）现在，很多地区的“柴”已被液化石油气所代替，液化石油气属于___________（填纯净物或混合物）。

（2）我们的主食是面食，它们所含的主要成分属于六大营养素中的___________。

（3）碗上的油污很难用水洗净，但往水中滴加少量残洗净后，油污分散成无数细小的液滴，很容易除去，说明餐洗净具有___________作用。

（4）食盐是重要的调味品，加碘食盐所含碘酸钾（KIO3）中碘元素的化合价是___________。

三、科学探究题

15．金属材料被广泛的用于我们的生活中，不仅是因为物理性能优良，还与它们的化学性质密切相关。下面是小明设计的测定金属铁、铜和镁的活动性的探究实验过程和实验记录，请你一起探究。

（实验目的）测定金属铁、铜和镁的活动性的强弱

（所用试剂）稀硫酸、硝酸银溶液、光亮的薄铁片、薄铜片、薄镁片

（实验过程）

步骤一：将铁片、铜片、镁片分别在空气中点燃片刻，观察燃烧现象；

步骤二：将铁片、铜片、镁片分别放入三只盛有溶质质量分数相同，体积相同的稀硫酸的试管中；

步骤三：将铁片、铜片、镁片分别放入三只盛有溶质质量分数相同，体积相同的硝酸银溶液的试管中；

（实验记录）用“√”表示能观察到的实验现象，用“—”表示观察不到的实验现象（见右表）。

（1）通过步骤一可以得出三种金属中镁的金属活动性最强，判断依据是___________。

（2）运用控制变量法设计实验方案是化学研究的重要方法，步骤二和步骤三中需要控制的实验条件除了金属的体积、溶液的体积、溶质的质量分数以外，还要控制的条件是__________，写出镁和稀硫酸反应的化学方程式__________，此反应属于__________。

（实验结论）金属铁、铜、镁的活动性由强到弱的顺序是__________。（用元素符号表示）

（反思交流）若利用上述试剂制取氢气，小明认为应该选择金属铁和稀硫酸反应，而不选择金属镁和稀硫酸反应，他的理由是__________。

四、实验题

16．如图所示，小田同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小田从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞溶液，振荡，观察到酚酞溶液不变色。于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。

(1)你认为她得出的结论是否正确，_____，理由是_____。

(2)请你设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，填写下表：

五、计算题

17．取一定质量的铜和氧化铜的混合物于烧杯中，向其中加入98g质量分数为10%的稀硫酸，恰好完全反应，得到杯内物质的总质量为118g。求：

（1）原混合物中铜的质量；

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。（精确到0.1%）

参考答案

1．B

【详解】

A、有发光放热现象的不一定是化学变化，例如电灯发光放热，错误；

B、浓硫酸具有吸水性，长期敞口放置的浓硫酸因为吸收水而质量增加，正确；

C、浓盐酸具有挥发性，久置的浓盐酸质量减小，错误；

D、食物的腐败生成了酸性等物质，化学变化，错误。

故选B。

2．D

【详解】

A、变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是因为温度升高，分子间的间隔（而不是分子）变大，故选项解释错误。

B、氧气加压后变成液氧，是因为是分子间有间隙，压强增大，分子间间隔（而不是分子）变小，故选项解释错误。

C、不同的花儿有不同的香味，是因为不同的分子性质不同，故选项解释错误。

D、非吸烟者受到被动吸烟的危害是因为分子在不断的运动，故选项解释正确。

故选：D。

3．B

【详解】

A、根据题意可知，反应物为一氧化碳和氧气，生成物为二氧化碳，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项说法错误。

B、通过四氧化三钴（Co3O4）纳米棒的催化作用可以将一氧化碳转化为二氧化碳，可以降低汽车尾气对大气的污染，故选项说法正确。

C、催化剂在反应前后质量和化学性质不变，四氧化三钴（Co3O4）纳米棒在该反应中作催化剂，反应前后质量不变，故选项说法错误。

D、反应前为一氧化碳，其中碳元素的化合价为+2价；反应后为二氧化碳，其中碳元素的化合价为+4价，反应前后碳元素的化合价由+2价升高到+4价，故选项说法错误。

故选：B。

4．C

【详解】

A中瓶塞没有倒放，试剂瓶口应紧挨着试管口，故A错误；

B中不能用燃着的酒精灯点燃另外一个酒精灯，故B错误；

D中没有用玻璃棒引流。故选C。

5．C

【详解】

A、人体缺钙会患佝偻病或骨质疏松，人体缺碘会患甲状腺肿大，说法正确；

B、氮气的化学性质不活泼，可以用作保护气，可填充食品袋防腐，金属铜具有导电性，可用作导线，说法正确；

C、矿井中有可燃性气体，可燃性气体点燃易爆炸，做灯火实验易引发爆炸，说法错误，稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，说法错误；

D、为防止铁制品生锈，可在其表面刷漆，能隔绝氧气和水，将煤做成蜂窝煤可以增大和空气的接触面积，使煤燃烧更充分完全，说法正确。

故选：C。

6．D

【详解】

①中和反应是酸和碱的反应，生成盐和水的反应不一定是由酸和碱反应，故生成盐和水的反应不一定是中和反应，②碱性溶液不一定是碱溶液，碳酸钠的水溶液显碱性，它是盐，③氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，含有氧元素的化合物不一定是由两种元素组成，故含有氧元素的化合物不一定是氧化物，④有机物是指含有碳元素的化合物，含有碳元素的化合物不一定是有机物。例如，碳酸钙中含有碳元素，它是无机物，观察选项，故选D。

7．D

【详解】

A和B如果能反应生成气体，导管口有气泡产生；或A和B混合如果能够放出大量的热，导管口有气泡产生；

A、水和浓硫酸混合产生大量的热，导管口有气泡产生，不符合题意；

B、水和生石灰反应能够放出大量的热，导管口有气泡产生，不符合题意；

C、水和氢氧化钠混合能够放出大量的热，导管口有气泡产生，不符合题意；

D、水和氯化钠混合时不能反应化学反应，温度没有明显的变化，导管口没有气泡产生，符合题意。

故选：D。

8．A

【详解】

A、加入足量的二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，可除去二氧化锰，且该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，正确；
B、用稀盐酸除去氢氧化钙中的氧化钙，不可行，因为二者都与盐酸反应，会把原物质除掉，此项错误；
C、一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，可用足量氧化铜除去二氧化碳中的一氧化碳，但不属于置换反应，因为一氧化碳和氧化铜都是化合物，此项错误；
D、铜能与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，用足量氧气除去氧化铜中的铜，可行，但反应不属于复分解反应，是化合反应，此项错误。
故选A。

9．D

【详解】

A、化学变化中不一定有液体或气体生成，如镁在氧气中燃烧生成氧化镁固体，说法错误；

B、化学变化中常常伴随着发光、放热现象，但化学变化中不一定都伴随着发光、放热现象，不一定会变成固体，如碳酸钙和稀盐酸反应，说法错误；

C、化学变化中常常伴随着发光、放热现象，但化学变化中不一定都伴随着发光、放热现象，不一定会有颜色改变，如氢氧化钠和稀盐酸反应，说法错误；

D、判断化学变化的主要依据就是看是否有新物质生成，有新物质生成是化学变化，说法正确。

故选：D。

10．D

【详解】

A、催化剂是改变物质反应的速率，可能是加快，也可能是减慢，错误；

B、二氧化锰在实验室制氧气的反应中不都是催化剂，在高锰酸钾制氧气中为生成物，错误；

C、催化剂是改变其他物质的反应速率，可能加快、也可能减慢，错误；

D、催化剂在反应前后其质量和化学性质均不发生改变，正确。

故选D。

11．CO2    3    3:8   

【详解】

（1）分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子；干冰CO2是由二氧化碳分子构成的、铁Fe是由铁原子构成的、氯化钙CaCl2是由钙离子和氯离子构成的。

（2）乙醇由碳、氢、氧三种元素组成，其中氢元素与氧元素的质量比为(1×6):16=3:8.

12．CO2    Ca(OH)2    KNO3   

【详解】

（1）氧化物含有两种元素一种为氧元素，常用于人工降雨的固态氧化物是固体二氧化碳CO2。

（2）碱是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物；常用来改良酸性土壤的碱是氢氧化钙Ca(OH)2。

（3）盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；既是一种盐，又是一种复合化肥的为硝酸钾KNO3。

13．           

【详解】

（1）水和二氧化碳生成碳酸，；碳酸显酸性，酸性溶液使石蕊试液变红色。

（2）石灰水中氢氧化钙会吸收空气中二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水：；碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，；故用少量稀盐酸能将它清洗干净。

14．混合物    糖类    乳化    +5   

【详解】

（1）液化石油气中含有多种成分，属于混合物。

（2）面食富含六大营养素中的糖类。

（3）餐洗净具有乳化作用，可以把碗上的油污以小液滴形式分散到水中，被水冲掉。

（4）碘酸钾中钾元素化合价为正一价、氧元素化合价为负二价，设碘元素化合价为x，化合物中正负化合价代数和为零；则(+1)+ x +(-2)×3=0，x=+5。

15．镁更容易与氧气反应    温度、金属与溶液的接触面积    Mg+H2SO4= MgSO4+H2↑    置换反应    Mg>Fe>Cu    镁与稀硫酸反应速率太快不容易控制，铁与稀硫酸反应速率适中   

【详解】

（1）通过步骤一可知，镁更容易与氧气反应，故得出三种金属中镁的金属活动性最强。

（2）运用控制变量法设计实验方案是化学研究的重要方法，步骤二和步骤三中需要控制的实验条件除了金属的体积、溶液的体积、溶质的质量分数以外，还要控制的条件是温度、金属与溶液的接触面积等；

硫酸和镁生成硫酸镁和氢气，Mg+H2SO4= MgSO4+H2↑，该反应是一种单质和化合物生成另一种单质和化合物的反应，属于置换反应。

实验结论：步骤一可知，镁的金属活动性最强；步骤二中铁能和酸反应，铜不能与酸反应，说明活动性铁大于铜；故金属铁、铜、镁的活动性由强到弱的顺序是Mg>Fe>Cu。

反思交流：若利用上述试剂制取氢气，选择金属铁和稀硫酸反应，而不选择金属镁和稀硫酸反应，原因是镁与稀硫酸反应速率太快不容易控制，铁与稀硫酸反应速率适中。

16．不正确    如果盐酸滴加过量，滴入酚酞溶液也不变色    用玻璃棒蘸取反应后的溶液，涂在pH试纸上    若pH等于7    恰好反应   

【详解】

（1）得出的结论不正确，当加入的盐酸过量后，盐酸也不会使酚酞变色。

（2）可以使用测定反应后溶液的pH的方法确定是否恰好完全反应。所以本题答案为：

。

17．(1) 设样品中CuO的质量为x, 生成的CuSO4质量为y。

Cu的质量=118g-98g-8g=12g；

(2) 反应后所得溶液的溶质质量分数为。

答：混合物中铜的质量为12g；所的溶液的质量分数为15.1%。

【详解】

（1）详解见答案。

（2）详解见答案。