2021年江苏省扬州市高邮市中考二模化学试题（word版含答案）

这是一份2021年江苏省扬州市高邮市中考二模化学试题（word版含答案），共22页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，流程题，科学探究题，实验题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．下列举措对实现“碳中和”不具有贡献的是
A．倡导垃圾分类
B．广泛植树造林
C．推广燃煤发电
D．践行低碳出行
2．“碳达峰”、“碳中和”中“碳”主要指二氧化碳（CO2），其属于
A．氧化物
B．混合物
C．有机物
D．单质
3．下列二氧化碳（CO2）的相关用途中，主要利用其物理性质的是
A．制碳酸饮料
B．作大棚气肥
C．用于灭火
D．干冰制舞台云雾
4．碳-14在考古学中可用以测定生物死亡年代。其原子核中含有6个质子和8个中子，则碳-14原子的核外电子数是
A．6B．8C．14D．12
5．图为金刚石、石墨和足球烯（C60）的结构模型图（小球表示碳原子）。下列说法错误的是
A．足球烯由C60分子构成，其相对分子质量为720
B．金刚石硬度大，石墨质地较软，其主要原因是两者的构成微粒不同
C．金刚石、石墨、足球烯在足量的氧气中完全燃烧，产物相同
D．金刚石、石墨与足球烯之间的转化为化学变化
6．实验室用图示装置制取CO2气体，关闭活塞后固液无法分离，原因不可能是
A．装置气密性不好
B．大理石颗粒变小掉到塑料板以下
C．盐酸浓度过大
D．盐酸已消耗完全
7．空气是一种宝贵的资源，下列生产生活中用到的气体不是来自空气的是
A．作为燃料电池燃料的H2B．手于生产氮肥的N2
C．用于医疗急救的O2D．用于飞艇的He
8．厨房中的下列物质分散于水中，不能形成溶液的是
A．白醋B．料酒C．花生油D．味精
9．在我国制碱工业方面，作出杰出贡献的科学家是
A．张青莲B．屠呦呦C．侯德榜D．杨振宁
10．垃圾分类好习惯，改善环境齐努力。铝质易拉罐应投入的垃圾箱上所印标识是
A．B．
C．D．
11．燃烧是人类较早利用的化学反应之一、下列关于燃烧的说法正确的是
A．“钻木取火”的原理是通过摩擦生热以提高木材的着火点
B．若可燃性气体中混有氧气，则点燃即爆炸
C．爆炸一定是剧烈燃烧
D．燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色时，可增大灶具进风口
12．汽车是常用的交通工具。下列某汽车部件所使用的材料中，属于无机非金属材料的是
A．方向盘包裹材料一塑料
B．发动机绝缘层一陶瓷
C．门窗防水密封圈一合成橡胶
D．底盘一合金钢
13．丙烷（C3H8）是液化石油气的主要成分之一，燃烧前后分子种类变化的微观示意图如下。
下列说法正确的是
A．甲中碳、氢元素质量比为3：8
B．生成的丙与丁的分子个数比为1：1
C．该反应前后分子总数改变
D．41g甲完全燃烧至少需80g乙
14．生活常识彰显化学素养。下列说法中错误的是
A．煮沸的汤比煮沸的水温度更高
B．溶液一定是混合物
C．铝制品失去金属光泽后应及时打磨
D．钢的含碳量较生铁低，韧性更好
15．某技术员在分析醋酸（C2H4O2）溶液中溶质的含量时，测得溶液中氧元素的质量分数为80%，则该醋酸溶液中醋酸的质量分数为
A．5%B．14%C．20%D．25%
16．NH3有刺激性气味且密度小于空气，与水反应生成氨水。下列有关实验正确的是
A．制备NH3B．干燥NH3
C．收集NH3D．检验NH3
17．物质的性质决定物质的用途。下列相关物质的性质与其用途相匹配的是
A．武德合金硬度不高——作电器的保险丝
B．镁条银白色——作照明弹
C．乙醇具有可燃性——作燃料
D．甲醛能使蛋白质失去原有生理功能——作海鲜防腐剂
二、多选题
18．KNO3与NaC1的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．A点对应的NaC1溶液中溶质质量分数一定小于35.7%
B．将T2时NaCl的饱和溶液降温至T1，溶液仍然为饱和状态
C．T2时，等质量的KNO3溶液与NaCl溶液中溶剂质量一定相等
D．欲从KNO3与NaCl的混合物中分离出KNO3，可采用蒸发结晶的方法
19．已知：。对该反应的分析正确的是
A．物质X的化学式为Na2CO3
B．反应前后氧元素的化合价没有发生变化
C．该反应属于置换反应
D．可利用这一原理为潜艇供氧
20．海水晒盐所得粗盐中主要有泥沙、MgC12、CaCl2、Na2SO4等杂质，粗盐经处理可得较纯的氯化钠。图为利用粗盐获取较纯氯化钠的一种流程。下列说法正确的是
A．操作Ⅰ中玻璃棒搅拌可以增大系列物质在水中的溶解度
B．加入过量Na2CO3溶液不仅可以除去混合液中的CaCl2，还可除去过量的BaCl2
C．混合物②中NaC1的质量大于混合物①中
D．加入的试剂X是稀盐酸，为了保证除杂效果，盐酸不得过量
三、填空题
21．“粽子”是中国的传统美食。
（1）制作粽子的主要原料是糯米，其富含的淀粉属于人体所需的六大营养物质中的___________。淀粉、纤维素中蕴含的能量来自___________。在阳光下，绿色植物通过光合作用把CO2气体和H2O合成为葡萄糖（C6H12O6）同时生成O2，请写出该反应的化学方程式___________。
（2）馅料种类丰富，有豆类、五花肉、蛋黄等多种。豆类、谷物容易被霉菌污染，有人认为“被霉菌污染的豆类，人不可以食用，但洗净后可喂牲畜”，该观点是否科学___________（填“科学”或“不科学”）。馅料的制作中有时还需添加“铁强化酱油”。铁是人体所需的___________（填“常量”或“微量”）元素，摄入不足可能会引发的疾病是___________（填字母）。
a．佝偻病 b．甲状腺肿大 c．贫血症 d．侏儒症
（3）用箬叶包粽子可提高粽子中氨基酸含量，氨基酸是人体合成___________（填营养物质名称）的重要原料。
（4）“灰水粽”是用草木灰的漫出液浸泡糯米做成的粽子。草木灰中富含碳酸钾，农业上有“铵态氮肥不能与草木灰混合施用的说法”，可见碳酸钾的水溶液呈___________（填“酸”“碱”或“中”）性。
22．我国有丰富的可燃冰资源，其顺利开采可有效降低我国能源的对外依赖度。
可燃冰外观像冰但遇火即可燃烧。可燃冰中水分子形成一种空间笼状结构，甲烷和少量N2、CO2等分子填入笼中空隙内，无固定的化学计量关系（分子模型如图1）。利用图2所示装置，测得相同条件下，500s内甲烷和二氧化碳气体在太阳光照射下的温度变化情况，如图3所示。
（1）可燃冰、天然气的主要成分都是甲烷。请写出甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式___________，甲烷无色无味，但送入居民家中的天然气中常加入有臭味的硫醇，主要目的是___________。
（2）开采“可燃冰”的钻井平台“蓝鲸2号”使用了大量的钢铁、硬铝等金属材料。
①工业用赤铁矿炼铁的化学方程式是___________。某钢铁厂每天可炼得含铁96%的生铁63t，若在炼制过程中损失10%的铁元素，计算理论上需要含杂质20%的赤铁矿石的质量。___________。（请写出解题过程），中国铁矿石储量世界排名前五，但铁矿石却十分依赖进口，对外依存度超过80%除技术因素外，你觉得可能的原因是___________。
②为防止铁生锈，可对铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一种致密氧化物（其中铁、氧元素质量比为21：8）保护膜，该氧化物的化学式为___________。
③将几枚生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图4.AB段发生的主要反应的化学方程式是___________；CD段压强变化的主要原因是___________。
（3）可燃冰与煤、石油同属于___________（填“可”或“不可”）再生资源；从物质分类的角度看，其属于___________（填“纯净物”或“混合物”）。
（4）为方便贮存和运输，天然气通常被压缩到容积很小的钢瓶中，而可燃冰却很难被压缩。试从微观的角度分析原因___________。
（5）结合图3曲线，对比甲烷与二氧化碳对温室效应的影响，你的结论是___________。
四、流程题
23．氧化锌是一种常用的化学添加剂，广泛应用于塑料、阻燃剂等产品的制作中。图为氧化锌的一种工艺生产流程。
（1）请写出反应①的化学反应方程式___________。
（2）已知反应②发生了复分解反应，请写出该反应的化学反应方程式___________。
（3）反应②进行完毕还需通过过滤操作实现ZnC2O4与溶液C的分离。可见本实验条件下ZnCl2的溶解度___________（填“>”“=”或“<”）ZnC2O4的溶解度；过滤操作中需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________，其中玻璃棒的作用是___________。
（4）已知反应③为分解反应且反应物与各生成物的系数均为1，该反应的化学方程式为___________。
（5）上述流程还涉及以下物质，下列说法中不正确的是___________（填字母）
a．草酸铵是一种有机高分子化合物 b．溶液C在农业上用作复合肥料使用
五、科学探究题
24．化学药品的合理存放是实验顺利进行的前提。校兴趣小组同学发现实验台上摆放的药品中（如图）有一装溶液的试剂瓶瓶盖未盖且标签破损，其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样。已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂。于是对这瓶溶液进行探究；
（提出问题）这瓶溶液是什么溶液？根据受损的标签判断，这瓶试剂不可能是___________（填字母）。
a．酸b．碱c．盐
（查阅资料）Ⅰ．初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3
Ⅱ．室温（20°）时，四种物质的溶解度的数据如表1。
（初步分析）甲同学根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是___________，理由是___________。
（进行实验）乙同学按步骤1、2进行实验，最终得出溶液是Na2CO3溶液的结论。
步骤l：用洁净干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在湿润的pH纸上，测得pH=10，故判断这瓶试剂不是___________。对他的操作方法、测量结果及获得的结论评价，正确的是___________。
a．方法正确、结果准确、结论正确b．方法不正确、结果偏小、结论正确
c．方法不正确、结果偏大、结论不正确d．方法正确、结果准确、结论不正确
步骤2：另取样滴加稀盐酸有气泡产生，请写出反应的化学方程式___________。
（实验反思）小组同学一致认为乙同学结论不够科学，理由是___________。
（继续探究）丙同学另取样加入过量的X溶液，观察到有白色沉淀产生，静置后，取上层清液，滴入无色酚酞试液，溶液呈红色。实验中加入的过量X溶液是___________，目的是___________。
（实验结论）这瓶溶液标签上的化学式是___________。
（反思启示）由此，请写出实验室药品保存方面的启示___________（任写一点）
六、实验题
25．水是极其宝贵的自然资源，而中国是全球人均水资源最贫乏的国家之一。
（1）电解水、氢气燃烧实验可证明水的元素组成的理论依据是___________，请写出电解水的化学反应方程式___________。
（2）海水淡化已成为解决水资源危机的重要途径。用图1所示的简易装置可从海水中获取淡水，其净水原理为___________（填“吸附”“过滤”或“蒸馏”），装置中塑料膜上放小石块的作用是___________。向获得的淡水水样中加入一定量的肥皂水，振荡，观察到泡沫多，浮渣较少，说明该水样是___________。（填“硬水”或“软水”）
（3）直饮水机可将自来水净化为可直接饮用的水，其净水原理如图2所示。步骤①中炭罐的作用是___________，步骤③的目的是___________。
（4）自然界水体中的碳元素主要以碳酸盐、碳酸氢盐和有机物形式存在。水体中有机物含量水质的重要指标，常用总有机碳衡量（）。
兴趣小组同学取水样200mL，平均分为两份，实验测定所采集水样的总有机碳。
资料：高温燃烧可将水样中的碳酸盐、碳酸氫盐和有机物所含碳元素转化为CO2；水中的有机物不与稀硫酸反应。
步骤1：将其中的一份水样高温燃烧，测得产生CO2总质量为mg。
步骤2：按图3组装仪器、检查装置的气密性，装入药品及另一份水样。
步骤3：打开活塞K，缓缓鼓入一段时间N2后关闭K，称得C装置质量为m1g。
步骤4：向三颈烧瓶内加入足量的稀硫酸，微热，待A装置中无气泡产生，再次打开活塞K，向装置内缓缓鼓入一段时间N2后，称得C装置质量为m2g。
①装置D的作用是___________。
②步骤3中通入N2的目的是___________。
③步骤4中加入足量稀硫酸的目的是___________，若步骤4中未进行通入N2的操作，则所测水样中总有机碳含量___________。（填“偏大”“偏小”或“不变”）
④则该水样的总有机碳含量为___________mgL-1（用含字母的代数式）
物质
NaCl
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
溶解度/g
36
109
215
9.6
参考答案
1．C
【详解】
A、推行生活垃圾分类，有利于资源回收利用，防止污染，对实现“碳中和”具有贡献；
B、植树造林可以增加绿色植被，植物可以通过光合作用，利用二氧化碳和水在叶绿素和光照的作用下生成葡萄糖和氧气，所以，植树造林对“碳中和”具有贡献；
C、煤是含碳的物质，推广燃煤发电，煤在燃烧的过程中会释放大量的二氧化碳，对“碳中和”不具有贡献；
D、践行低碳出行，鼓励乘坐公交出行，少开私家车多步行，可以节约能源保护环境，减少二氧化碳的排放，对“碳中和”具有贡献。
故选C。
2．A
【详解】
二氧化碳是由同种物质组成，属于纯净物，二氧化碳是由C、O元素组成的纯净物，属于化合物，也属于氧化物，二氧化碳虽然含碳元素，但是属于无机物。
故选A。
3．D
【分析】
本题考查二氧化碳的性质。
【详解】
A、二氧化碳和水生成碳酸，利用的是化学性质，故A不符合题意；
B、二氧化碳参加绿色植物的光合作用，转变成葡萄糖和水，有新物质生成，是化学变化，属于化学性质，故B不符合题意；
C、二氧化碳不能燃烧，不能支持燃烧，密度大于空气，既有物理性质又有化学性质；故C不符合题意；
D、干冰是固态二氧化碳，干冰在汽化时要吸受周围环境中的热量，使周围环境的温度降低，可以形成低温，故D符合题意；
故选D。
【点睛】
本题难度不大，结合二氧化碳的性质作答即可。
4．A
【详解】
在原子中，质子数=核外电子数=6。
故选A。
5．B
【详解】
A、足球烯由C60分子构成，故足球烯的相对分子质量为12×60=720，不符合题意；
B、金刚石和石墨都是由碳原子构成，但是碳原子的排列方式不同，故物理性质差异很大，符合题意；
C、金刚石、石墨、足球烯都是碳单质，在氧气中完全燃烧，均生成二氧化碳，不符合题意；
D、金刚石、石墨、足球烯是不同的物质，它们之间相互转化，属于化学变化，不符合题意。
故选B。
6．C
【详解】
A、如果装置漏气，关闭活塞后，气体逸出，压强不能增大，无法实现固液分离，不符合题意；
B、大理石颗粒变小掉到塑料板以下，固液无法分离，不符合题意；
C、盐酸浓度过大，反应还是继续进行，形成二氧化碳，装置内压强增大，将盐酸压入长颈漏斗中，固液分离，符合题意；
D、盐酸已经消耗完，关闭活塞，不能生成二氧化碳，装置内压强不增大，无法实现固液分离，不符合题意。
故选C。
7．A
【分析】
空气是指地球大气层中的气体混合，为此，空气属于混合物，它主要由 氮气、氧气、稀有气体（氦、氖、氩、氪、氙、氡、），二氧化碳以及其他物质（如水蒸气、杂质等）组合而成。
【详解】
A、空气中没有氢气，无法分离，故A不正确；
B、空气的主要成分就是氮气，氮气化学性质较稳定，无毒，可以分离出来，故B正确；
C、空气中含有氧气，可以分离出来并用于医疗急救， 故C正确；
D、用于飞艇的He，空气中含有稀有气体，可以分离出来，故D正确。故选A。
8．C
【详解】
A、白醋能溶于水形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，不符合题意；
B、料酒能溶于水形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，不符合题意；
C、花生油不溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里，形成乳浊液，符合题意；
D、味精能溶于水，形成均一、稳定的混合物，形成溶液，不符合题意。
故选C。
9．C
【详解】
A、张青莲主要在元素周期表的制定和改进方面做出重大贡献，错误；B、屠呦呦多年从事中药和中西药结合研究，突出贡献是创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素，错误； C、候德榜发明了联合制碱法，为化肥和制碱工业技术的发展做出了重大贡献，正确； D、杨振宁在粒子物理学、统计力学和凝聚态物理等领域作出了里程碑性的贡献，错误。故选C。
10．A
【详解】
铝属于金属材料，可回收再利用。故应投入可回收物中。
故选A。
11．D
【详解】
A、“钻木取火”的原理是通过摩擦生热以提高温度，达到木材的着火点，着火点是一个定值，不能被提高，不符合题意；
B、可燃性气体混有氧气，遇到明火，达到爆炸极限，才会爆炸，不符合题意；
C、爆炸不一定是剧烈燃烧，还可能是物理爆炸，如气球爆炸，不符合题意；
D、燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色时，说明氧气含量不足，碳不完全燃烧，可增大灶具进风口，增加氧气的含量，符合题意。
故选D。
12．B
【详解】
A、塑料属于合成材料，不符合题意；
B、陶瓷属于无机非金属材料，符合题意；
C、合成橡胶属于合成材料，不符合题意；
D、合金钢属于金属材料，不符合题意。
故选B。
13．C
【详解】
A、分析微观示意图可知甲的化学式为C3H8，其中碳、氢元素的质量比为(12×3)：(1×8)=9：2，此选项不正确；
B、分析微观示意图可知，该反应为丙烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为，由示意图可知丙为CO2，丁为H2O，生成的丙与丁的分子个数比为3：4，此选项不正确；
C、分析微观示意图可知，该反应的化学方程式为，可知反应前后分子总数发生了变化，此选项正确；
D、根据反应方程式可知，反应过程中甲与乙的质量比为(44×1)：(32×5)=11：40，根据此比例可计算出41g甲完全燃烧至少需149.1g乙，此选项不正确。
故选C。
14．C
【详解】
A、水中加入溶质后沸点升高，所以煮沸的汤比煮沸的水温度高，不符合题意；
B、溶液是由溶质和溶剂混合而成的混合物，不符合题意；
C、铝制品表面有一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化，故铝制品失去金属光泽后不能打磨，符合题意；
D、钢的含碳量为：0.03%-2%，生铁的含碳量为：2%-4.3%，故钢的含碳量比生铁低，韧性好，不符合题意。
故选C。
15．D
【分析】
由于题目中没给出明确的数值，所解答时可以设出溶液中水的质量和溶质的质量，根据氧元素的质量分数来列式计算可得出溶剂和溶质质量的关系，然后计算该溶液中溶质的质量分数。
【详解】
设醋酸的水溶液中水的质量为x，醋酸的质量为y，
则水中氧元素的质量为：
醋酸中氧元素的质量为：，
由溶液中氧元素的质量分数为80%，则
则该溶液中溶质的质量分数为：
故该溶液中醋酸的质量分数25%。
故选：D。
【点睛】
本题考查溶液中溶质的质量分数计算，难度较大，学生应大胆假设出溶质与溶剂的质量，利用其质量关系来计算即可解答。
16．C
【详解】
A、碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水，会使制得的氨气中混有二氧化碳气体，不能用加热碳酸氢铵的方法制取氨气，不符合题意；
B、浓硫酸能与氨气反应，不能用浓硫酸干燥氨气，不符合题意；
C、氨气密度比空气小，应从短管进入，且氨气散逸到空气中会污染空气，故应用稀硫酸尾气处理，吸收氨气，符合题意；
D、应用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，不是蓝色石蕊试纸，不符合题意。
故选C。
17．C
【详解】
A、武德合金熔点低，可用作电器的保险丝，不符合题意；
B、镁燃烧，发出耀眼白光，可作照明弹，不符合题意；
C、乙醇具有可燃性， 可作燃料，符合题意；
D、甲醛有毒，能使蛋白质变性，不能用作海鲜防腐剂，不符合题意。
故选C。
18．AB
【详解】
A、A点时，氯化钠的溶解度为35.7g，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为：，故A点对应的氯化钠溶液中溶质质量分数一定小于35.7%，符合题意；
B、氯化钠的溶解度随温度的升高而增加，将T2时NaCl的饱和溶液降温至T1，溶解度减小，有溶质析出，溶液还是饱和溶液，符合题意；
C、T2℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，该温度下，饱和溶液的溶质质量分数相等，等质量的饱和溶液中，溶质质量相等，溶剂质量相等，溶液状态未知，无法比较，不符合题意；
D、硝酸钾和氯化钠的溶解度都随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故欲从硝酸钾与氯化钠的混合物中分离出硝酸钾，可采取降温结晶的方法，不符合题意。
故选AB。
19．AD
【详解】
A、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Na、C、O的个数分别是4、2、8，生成物中含Na、C、O的个数分别是0、0、2，故生成物中还应含4个Na、2个C，6个O，故X的化学式为：Na2CO3，符合题意；
B、化学反应前后，氧元素由化合价转化为游离态，化合价一定发生了改变，不符合题意；
C、该反应反应物都是化合物，不属于置换反应，不符合题意；
D、过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，该反应可为潜艇提供氧气，消耗二氧化碳，符合题意。
故选AD。
20．BC
【详解】
A、搅拌能加快溶解速率，但是不能增大溶解度，不符合题意；
B、氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，除去氯化镁，氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钠和氯化钠，除去硫酸钠，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，故加入过量的碳酸钠可除去氯化钙和过量的氯化钡，符合题意；
C、加入氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠，都反应生成了氯化钠，故混合物②中NaC1的质量大于混合物①中，符合题意；
D、加入的试剂X是稀盐酸，是为了除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，稀盐酸可以过量，因为盐酸具有挥发性，在蒸发过程中，会将其除去，不符合题意。
故选BC。
21．糖类 太阳能 不科学 微量 c 蛋白质 碱
【详解】
（1）淀粉属于人体所需的六大营养物质中的糖类；
淀粉、纤维素中蕴含的能量来自太阳能；
二氧化碳和水在光和酶的作用下反应生成葡萄糖和氧气，该反应的化学方程式为：；
（2）被霉菌污染的豆类，含有大量的黄曲霉毒素，具有致癌性，不能食用，也不可喂牲畜，故该观点不科学；
铁是人体所需的微量元素；
a、幼儿及青少年缺钙会导致佝偻病，不符合题意；
b、缺碘会引起甲状腺肿大，不符合题意；
c、缺铁会引起贫血，符合题意；
d、缺锌会引起食欲不振，发育不良、生长迟缓，不符合题意。
故选c；
（3）氨基酸是人体合成蛋白质的重要原料；
（4）铵态氮肥能与碱反应生成氨气，降低肥料，农业上有“铵态氮肥不能与草木灰混合施用的说法”，可见碳酸钾的水溶液呈碱性。
22． 天然气泄漏时，便于及时发现 根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，生成铁的质量为：63t×96%÷(1-90%)=67.2t，需要含杂质20%的赤铁矿石的质量为： 国内铁矿石深埋地下，开采成本高 Fe3O4 反应停止，温度逐渐恢复至室温，压强减小 不可 混合物 气态物质微粒间间隙大，容易被压缩，固态物质微粒间间隙小，不容易被压缩 相同条件下，甲烷比二氧化碳引起温室效应的效果更明显
【详解】
（1）甲烷在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
甲烷无色无味，如果泄漏，不易被察觉，送入居民家中的天然气中常加入有臭味的硫醇，主要目的是：天然气泄漏时，易被察觉；
（2）①赤铁矿的主要成分是氧化铁，一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
见答案；
中国铁矿石储量世界排名前五，但铁矿石却十分依赖进口，对外依存度超过80%除技术因素外，还可能是因为国内铁矿石深埋地下，开采成本高；
②设该氧化物的化学式为：FexOy，56x：16y=21:8，x：y=3:4，故该氧化物的化学式为：Fe3O4；
③AB段压强不变，是氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：；
CD段压强下降，是因为完全反应后，容器内温度逐渐恢复至室温，压强减小至不变；
（3）可燃冰与煤、石油同属于不可再生能源；
可燃冰主要成分是甲烷水合物，还含有其它杂质，属于混合物；
（4）为方便贮存和运输，天然气通常被压缩到容积很小的钢瓶中，而可燃冰却很难被压缩，是因为气态物质微粒间间隙大，容易被压缩，固态物质微粒间间隙小，不容易被压缩；
（5）由图3可知，相同条件下，甲烷比二氧化碳引起温室效应的效果更明显。
23．
＞ 漏斗 引流
ab
【详解】
（1）反应①中锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式为：；
（2）反应②中氯化锌和草酸铵反应生成草酸锌和氯化铵，反应的化学方程式为：;
（3）只有草酸锌的溶解度小，才能有晶体析出，故ZnCl2的溶解度大于ZnC2O4的溶解度，过滤操作中需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，其中玻璃棒的作用是引流；
（4）反应③因为反应物生成物的系数都为1，所以剩余2个C原子，3个O原子，故气体D为CO、CO2的混合气体，反应的化学方程式为：；
（5）a.草酸铵的相对分子质量很小，不属于高分子化合物，故选项错误； b．溶液C的主要成分为氯化铵，只含有氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥，故选项错误。
故选ab。
故答案为：①；② ③<；④漏斗；⑤引流；⑥ ；⑦ab。
24．a 碳酸氢钠溶液 常温下、饱和碳酸氢钠溶液的溶质质量分数为8.8%，无法配制10%的碳酸氢钠溶液 NaCl b 露置于空气中的氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，也能产生上述现象 氯化钙溶液（合理即可） 检验碳酸钠并将碳酸钠除尽，防止对氢氧化钠的检验产生干扰 NaOH 密封保存
【详解】
提出问题：酸是由氢元素和酸根组成的化合物，该瓶溶液的溶质，是由金属元素与根组成，不可能是酸。
故选a；
初步分析：常温下，碳酸氢钠的溶解度是9.6g，碳酸氢钠饱和溶液的溶质质量分数为：，常温下，不可能配制10%的碳酸氢钠溶液，故这瓶试剂不可能是碳酸氢钠；
进行实验：步骤1：用洁净干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在湿润的pH纸上，测得pH=10，pH＞7，显碱性，而氯化钠显中性，故判断这瓶试剂不是氯化钠；
将溶液滴在湿润的pH试纸上，稀释了溶液，可能导致实验结果产生误差，应用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在干燥的pH试纸，方法错误，由以上分析可知，该溶液显碱性，稀释了溶液，会使测定结果偏小，但是还是能测出该溶液显碱性，结论正确。
故选b；
步骤2：另取样滴加稀盐酸有气泡产生，说明是碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
实验反思：露置于空气中的氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，溶液也显碱性，也能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，出现上述现象，故该溶液不一定是碳酸钠溶液；
继续探究：过量的试剂X可能是氯化钙溶液，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，能检验碳酸钠，且将碳酸钠除尽，故填：氯化钙溶液；检验碳酸钠并将碳酸钠除尽，防止对氢氧化钠的检验产生干扰；
实验结论：加入过量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，过量的氯化钙能将碳酸钠除尽，取上层清液，加入无色酚酞试液，溶液变红，说明含氢氧化钠，故该瓶溶液是部分变质的氢氧化钠溶液，标签上的化学式是：NaOH；
反思启示：氢氧化钠类的药品能与空气中的物质反应，从而变质，故应密封保存。
25．化学反应前后元素守恒
蒸馏 利用重力形成尖嘴，使水滴富集，便于净化后的水流入小烧杯中 软水 吸附水中的色素和异味 杀菌消毒 防止空气中的H2O和CO2进入C装置中干扰实验的测定 排尽装置内原有的CO2气体，提高测定的精确度 使水样中的碳酸盐、碳酸氢盐中的碳元素全部转化为CO2气体 偏小

【详解】
(1)①水电解生成氢气和氧气，氢气燃烧又生成水，根据化学反应前后元素守恒可以证明水的元素组成；
②电解水生成氢气和氧气，方应方程式为：；
(2)③用图1所示的简易装置，在阳光下利用海水蒸发获取淡水，其净水原理为蒸馏；
④装置中塑料膜上放小石块的作用是利用重力形成尖嘴，使水滴富集，便于净化后的水流入小烧杯中；
⑤肥皂水在软水中会产生丰富的泡沫，向获得的淡水水样中加入一定量的肥皂水，振荡，观察到泡沫多，浮渣较少，说明该水样是软水；
(3)⑥活性炭具有吸附作用，可以吸附水中的色素和异味；
⑦紫外灯具有杀菌消毒的作用；
(4)⑧碱石灰是氢氧化钠和氧化钙等组成的混合物，可以防止空气中的H2O和CO2进入装置C装置中干扰实验的测定；
⑨原有装置中含有CO2，通入N2，排尽装置内原有的CO2气体，提高测定的精确度；
⑩硫酸和碳酸盐、碳酸氢盐均能发生反应，使水样中的碳酸盐、碳酸氢盐中的碳元素全部转化为CO2气体；
⑪若步骤4中未通入氮气会使装置A产生的二氧化碳没有全部进入装置C中，进而导致测得的二氧化碳的质量偏小，最终使水样中有机物所含碳元素的质量偏小；
⑫第二份水样中产生的二氧化碳的质量为(m2-m1)g，则二氧化碳的总质量为mg+(m2-m1)g，故200mL水样中所含碳元素的质量为，故200mL水样的总有机碳含量为 。