2022高三一轮复习化学 第七章 第23讲　化学平衡常数　化学反应进行的方向课件

这是一份2022高三一轮复习化学 第七章 第23讲　化学平衡常数　化学反应进行的方向课件，共60页。PPT课件主要包含了浓度幂之积，化学平衡，体系混乱度，答案I2，答案1大于，答案2C等内容，欢迎下载使用。
考点 1　化学平衡常数及其应用1．概念在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物____________与反应物____________的比值是一个常数，这个常数称为化学平衡常数，用符号K表示。
(3)判断可逆反应的热效应
解析：固态浓度为“常数”，视为“1”，不需写入平衡常数表达式，A项错误；增大压强平衡逆向移动，B项错误；升温该反应正向进行，K增大，C项错误；恒压条件下，通入氦气，容器体积增大，平衡向气体体积增大的方向移动，即平衡正向移动，K只与温度有关，温度不变，K不发生变化，D项正确。
回答下列问题：(1)升高温度，化学平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。(2)若某温度下，平衡浓度符合下列关系：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，此时的温度为________；在此温度下，若该容器中含有1 ml CO2、1.2 ml H2、0.75 ml CO、1.5 ml H2O，则此时反应所处的状态为________(填“向正反应方向进行中”“向逆反应方向进行中”或“平衡状态”)。
答案：(1)正反应　(2)850 ℃　向正反应方向进行中
考点 2　化学平衡常数、转化率的计算
2．明确三个量的关系(1)三个量：即起始量、变化量、平衡量。(2)关系①对于同一反应物，起始量－变化量＝平衡量。②对于同一生成物，起始量＋变化量＝平衡量。③各转化量之比等于各反应物的化学计量数之比。
模型构建：计算压强平衡常数的思维模型在化学平衡体系中，用各气体物质的分压代替浓度，计算的平衡常数叫压强平衡常数。
解析：设分解的N2O3物质的量为x，反应过程中共生成N2O3(x＋3.4)ml，在①反应中N2O5分解了(x＋3.4)ml，同时生成O2(x＋3.4)ml。在②反应中生成氧气x ml。则(x＋3.4)＋x＝9，求得x＝2.8。所以平衡后N2O5、N2O3、O2浓度依次为c(N2O5)＝(8－2.8－3.4)÷2＝0.9 (ml·L－1)，
答案：(1)25%　(2)增大　(3)6　(4)41%
答案：(1)25%　(2)0.5p　不　Qp＝Kp
借助题链，破解平衡常数的命题角度
列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数Kp＝________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。
[答案]　0.07 MPa－1
(1)根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为____________。(2)上述反应中，正反应速率为v正＝k正·x2(HI)，逆反应速率为v逆＝k逆·x(H2)·x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为________(以K和k正表示)。
(2)问题的要点是：平衡状态下，v正＝v逆，故有：k正·x2(HI)＝k逆·x(H2)·x(I2)，变形：k正/k逆＝x(H2)·x(I2)/x2(HI)＝K，故有：k逆＝k正/K。
(1)用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应：_______________________________________________________________________________________________________________________。(2)由图A点数据，计算该转化反应的平衡常数为____________。
考点 3　化学反应进行的方向1．自发反应在一定条件下无须外界帮助就能自发进行的反应称为自发反应。
2．熵、熵变(1)熵的概念：衡量___________的物理量，其符号为___。(2)熵的特点：混乱度越大，体系越无序，体系的熵值就______。(3)熵的影响因素：①相同条件下，物质不同，熵不同；②同一物质：S(g)____S(l)____S(s)。(4)熵变：即熵的变化，符号为ΔS。
(5)正负判断依据：①物质由固态到液态、由液态到气态或由固态到气态的过程，ΔS____0，是熵______的过程；②气体体积增大的反应，熵变通常都是ΔS____0，是熵______的反应；③气体体积减小的反应，熵变通常都是ΔS____0，是熵______的反应。
3．判断化学反应方向的判据ΔG＝ΔH－TΔSΔG0时，反应______自发进行。
归纳整合：焓变、熵变和温度对化学反应方向的影响
1．下列内容与结论不对应的是(　　)
2．(2021·哈尔滨模拟)下列说法中不正确的是(　　)A．反应SiO2(s)＋2C(s)===Si(s)＋2CO(g)只能在高温下自发进行，则该反应的ΔH＞0B．反应3C(s)＋CaO(s)===CaC2(s)＋CO(g)在常温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＞0C．反应BaSO4(s)＋4C(s)===BaS(s)＋4CO(g)在室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＜0D．反应2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)在常温下能够自发进行，则该反应的ΔH＜0
3．灰锡结构松散，不能用于制造器皿，而白锡结构坚固，可以制造器皿。现把白锡制成的器皿放在0 ℃、100 kPa的室内存放，它会不会变成灰锡而不能再继续使用(已知在0 ℃、100 kPa条件下白锡转化为灰锡反应的焓变和熵变分别为ΔH＝－2.180 9 kJ·ml－1，ΔS＝－6.6 J·ml－1·K－1，当ΔH－TΔS