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2022高三一轮复习 第三章 第8讲 钠及其化合物课件
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这是一份2022高三一轮复习 第三章 第8讲 钠及其化合物课件，共60页。
考点 1 钠的性质及应用1．物理性质(1)颜色：_____色，有金属光泽。(2)密度：ρ(H2O)___ρ(Na) ___ρ(煤油)。(3)熔点： ___ 100 ℃。(4)硬度：质地____，可以用小刀切割。(5)传导性：可导电、导热。
2．化学性质填写下列方程式：
4Na＋O2===2Na2O
2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑
2Na＋Cu2＋＋2H2O===2Na＋ ＋H2↑＋Cu(OH)2↓
2Na＋2C2H5OH―→2C2H5ONa＋H2↑
3．钠的制取、用途与保存(1)制取：化学方程式为 。(2)用途(3)保存：一般保存在煤油或液态石蜡中。
1．根据教材必修1 P47实验3－2，回答下列问题：(1)加热钠用到哪些仪器？能否在蒸发皿中加热钠？为什么？(2)钠在空气中加热的过程中，观察到哪些现象？____________________________________________________________________________________________________________________________提示：(1)酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳；不能；不能用蒸发皿加热固体试剂。(2)钠先熔化后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，生成淡黄色固体。
2．根据教材必修1 P49实验3－3，用五个字描述实验现象，并对实验现象加以分析。____________________________________________________________________________________________________________________________提示：
1．知识拓展：钠与酸、盐溶液的反应。钠与水、酸、盐溶液反应的本质与顺序：本质上均是与H＋的反应，反应顺序是：有酸酸在前，无酸水为先。
2．科学探究：资料显示，钠着火时不能用二氧化碳灭火。为寻找原因，某小组同学展开了如下探究。[探究1] 钠能否与二氧化碳反应。实验1：将燃烧匙中的钠引燃后迅速伸入盛有二氧化碳的集气瓶中。可以看到，火焰呈黄色，产生大量白烟；火焰熄灭后，集气瓶底部有黑色固体，瓶壁上附着白色固体。结论1：钠在点燃条件下能与二氧化碳反应。
[探究2] 实验1中产生的黑色固体与白色固体的成分。实验2：(1)在集气瓶中加入适量蒸馏水，振荡、过滤，滤纸上留下黑色固体，滤液为无色。(2)将干燥后的黑色固体引燃，并将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。(3)取适量滤液置于两支试管中，向第一支试管中滴加几滴酚酞溶液，溶液变红；向第二支试管中滴加澄清石灰水，溶液变浑浊。 结论2：黑色固体物质为炭，白色固体物质为Na2CO3。
题组一 钠与氧气反应探析1．金属钠与氧气反应在不同条件下生成产物不同，据此回答下列问题。(1)1 ml钠与足量氧气反应转移电子数为________。(2)1 ml氧气与足量钠反应转移电子数范围为________。(3)金属钠燃烧时火焰为黄色，但实验时常伴有黑烟，原因是____________________________________________________________________。答案：(1)NA (2)2NA～4NA (3)钠表面煤油未除尽，燃烧时冒黑烟
题组二 钠与水反应的拓展延伸2．在隔绝空气条件下让钠与FeSO4溶液反应，实验时，往100 mL大试管中先加40 mL煤油，取三粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面至橡皮塞，并夹紧弹簧夹(如图)。下列叙述错误的是( )A．剩余的钠放回原试剂瓶B．溶液中有气泡生成，下层溶液出现白色絮状沉淀C．大试管内和长颈漏斗内的液面都下降D．钠与硫酸亚铁溶液反应的化学方程式为2Na＋FeSO4＋2H2O===Fe(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑
解析：剩余的金属钠应放回原试剂瓶，A正确；钠与水反应生成NaOH和H2，NaOH与FeSO4溶液反应生成白色絮状沉淀，B正确；由于生成H2，反应一段时间后，大试管内液面下降，长颈漏斗中液面上升，C错误；Na与FeSO4溶液反应生成Fe(OH)2、H2和Na2SO4，D正确。
3．写出下列溶液中发生反应的离子方程式(用一个离子方程式表示)。(1)将Na投入CuSO4溶液中：_______________________________________________________________________________________________。(2)将Na投入Ca(HCO3)2溶液中，反应后生成正盐溶液：___________。(3)将Na投入NH4HCO3溶液中，有刺激性气味气体放出：_______________________________________________________________________。
题组三 钠与盐反应探究4．为探究钠与盐反应的规律，某实验小组同学设计了下列两组实验：实验1：如图1，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触。
现象：瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。实验2：如图2，向盛有CuSO4溶液的小烧杯中加入一小块钠。现象：钠浮在水面上，熔化成液态钠球并四处游动，生成蓝色沉淀。问题：(1)实验2中反应的离子方程式为___________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案：(1)2Na＋Cu2＋＋2H2O===2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑
(2)比较实验1、实验2可知Na与CuSO4反应生成Cu的实验条件为____________。答案： (2)加热且无水
考点 2 钠的氧化物——氧化钠与过氧化钠1．氧化钠与过氧化钠的比较
2Na2O2＋2H2O===4NaOH
Na2O＋CO2===Na2CO3
2Na2O2＋2CO2===
Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O
2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋
答案：①4Na＋O2===2Na2O，②Na2O＋H2O===2NaOH，③2NaOH＋CO2＋9H2O===Na2CO3·10H2O，④Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O
根据教材必修1 P55实验3－5，为探究过氧化钠与水反应的产物，某同学设计了如下实验：①向盛有1～2 g过氧化钠的试管中加入1～2 mL水，立即产生大量气泡，向反应后的溶液中滴入1～2滴酚酞溶液，溶液变红，轻轻振荡后红色褪去。②向褪色后的溶液中加入少量MnO2又产生大量气泡。
回答下列问题：(1)检验实验①中产生气体成分的方法________________________________________________________________________________________。(2)实验①中反应的离子方程式为____________________________________________________________________________________________。答案：(1)用带火星的木条靠近试管口，木条复燃，说明产生气体为O2(2)2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑
(3)由实验②可判断出反应中生成了H2O2，由此推知过氧化钠与水反应分两步进行，两步反应的化学方程式分别为第一步：____________________________________________________；第二步：____________________________________________________。答案：(3)Na2O2＋2H2O===2NaOH＋H2O22H2O2===2H2O＋O2↑
(1)烧碱、纯碱均属于碱，不能盛放在玻璃试剂瓶中。( )(2)NaOH在空气中久置，最终变为Na2CO3。( )(3)氧化钠、过氧化钠均为离子化合物。( )(4)1 ml Na2O2固体中含离子总数为4NA。( )(5)H2O2和Na2O2都属于过氧化物，含有的化学键完全相同。( )(6)7.8 g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2NA。( )
1．思维建模：Na2O2与酸性氧化物反应规律归纳与整合。(1)Na2O2与CO2反应中电子转移的方向和数目：
(2)Na2O2与SO3(g)的反应类似于Na2O2与CO2(g)的反应，但与SO2的反应却不能作简单类比：2Na2O2＋2SO3(g)===2Na2SO4＋O2，Na2O2＋SO2===Na2SO4。
2．科学思维：Na2O2的强氧化性与弱还原性归纳与整合。(1)强氧化性：
(2)遇KMnO4等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为O2。(3)遇CO2、H2O、H＋则发生自身的氧化还原反应。
题组一 过氧化钠的性质及应用1．(2020·北京市丰台区模拟)以CO2和Na2O2为原料，制取纯净干燥的O2，实验装置如图：下列说法不正确的是( )A．装置②中试剂可以是NaOH溶液B．装置③的作用是干燥O2C．收集氧气应选择装置aD．装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶
题组二 Na2O2与H2O、CO2反应的定量分析2．在密闭容器中，加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中的固体剩余物是( )A．Na2CO3和Na2O2B．Na2CO3和NaOHC．NaOH和Na2O2D．NaOH、Na2O2和Na2CO3解析：设碳酸氢钠、过氧化钠的物质的量都是2 ml，则 2 ml碳酸氢钠受热分解生成1 ml二氧化碳、1 ml 水、1 ml碳酸钠。1 ml二氧化碳与1 ml过氧化钠反应生成1 ml碳酸钠和0.5 ml氧气，1 ml水与 1 ml过氧化钠反应生成2 ml氢氧化钠和0．5 ml氧气，所以最终的固体产物是碳酸钠和氢氧化钠。
3．200 ℃时，11.6 g CO2和H2O(g)的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6 g。(1)原混合气体的物质的量为________ ml；(2)原混合气体中CO2的质量为________ g。
28x g·ml－1＋2y g·ml－1＝3.6 g ②①、②式联立解得：x＝0.1 ml，y＝0.4 ml，即n(混)＝0.1 ml＋0.4 ml＝0.5 ml，m(CO2)＝0.1 ml×44 g·ml－1＝4.4 g。答案：(1)0.5 (2)4.4
先后顺序关系一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O(g)的混合物的反应，可看作Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完全后，Na2O2再与H2O(g)发生反应。
过氧化钠性质实验探究[考能突破练]1．比较下列四组反应，回答下列问题：第一组：①Na2O2＋CO2；②Na2O2＋SO2。第二组：③Na2O2＋FeCl3(溶液)； ④Na2O2＋FeCl2(溶液)。第三组：⑤SO2通入品红溶液中，加热； ⑥Na2O2加入品红溶液中，加热。第四组：⑦NaOH溶液滴入紫色石蕊溶液中；⑧Na2O2固体加入紫色石蕊溶液中。
(1)若第一组②不产生气体，用化学方程式解释原因：___________________________________________________________。(2)预测第二组中③④的现象是否可能相同。___________________________________________________________。答案：(1)Na2O2＋SO2===Na2SO4(2)可能相同
(3)预测⑤⑥反应中可能产生的现象并分析原因。_______________________________________________________________________________________________________________________。答案：(3)⑤溶液红色褪去，加热后又恢复红色；⑥溶液红色褪去，加热后不能恢复红色。前者是因为SO2与品红溶液生成的无色物质不稳定，受热易分解；后者是因为Na2O2具有强氧化性，将品红溶液氧化为无色
(4)预测⑦⑧反应中可能产生的现象并分析原因。_______________________________________________________________________________________________________________________。答案：(4)⑦溶液变蓝，⑧溶液先变蓝后褪色。前者是因为NaOH溶液呈碱性，使紫色石蕊溶液变蓝；后者是因为Na2O2与H2O反应生成NaOH，溶液呈碱性，同时Na2O2又有漂白性
2．某课外活动小组设计如图实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。(1)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是_________________________________________________________________________，该反应中，反应物的总能量________(填“大于”或“小于”)生成物的总能量。解析：(1)此反应是放热反应。答案：(1)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 大于
(2)装置Ⅰ中的试剂是________(填字母)。a．稀盐酸 b．稀硫酸c．小苏打 d．石灰石(3)实验时，应先打开弹簧夹________(填“K1”或“K2”)，观察到预期现象后，关闭它，再打开另一个弹簧夹。解析：(2)依据实验目的，需要干燥的CO2，所以装置Ⅰ是制取CO2的装置，因为盐酸易挥发出HCl，所以应选择稀硫酸、小苏打。(3)先通干燥的CO2，然后再通湿润的CO2进行对比。答案：(2)bc (3)K2
(4)实验过程中将带火星的木条置于a口，观察到带火星的木条始终不复燃。①为观察到最终木条复燃，甲建议在Ⅲ后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是______________________________________________________；②乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃，也不能证明CO2参与了反应，原因是________________________________________________________________________________________________________。答案：(4)①除去未充分反应的CO2 ②水与Na2O2反应生成O2
(5)为进一步达到实验目的，应补充的实验是取最终反应后Ⅲ中所得固体，________________________________________________________。
答案：(5)加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中(答案合理即可)
3．现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如图所示实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 ml·L－1盐酸、6 ml·L－1硫酸和蒸馏水)
回答下列问题：(1)装置A中液体试剂选用___________________________________________________________________________________________________。解析：(1)A是用来制取二氧化碳的装置，碳酸钙和硫酸反应时，生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在碳酸钙的表面，使反应不能继续进行，所以用盐酸而不用硫酸来反应，故装置A中液体试剂选用6 ml·L－1盐酸。答案：(1)6 ml·L－1盐酸
(2)装置B的作用是___________________________________________________________________________________________，装置E中碱石灰的作用是_________________________________________________________________________________________________________________。解析：(2)碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化碳中含有氯化氢气体，可用饱和碳酸氢钠溶液除去；装置E中碱石灰的作用是吸收二氧化碳，防止二氧化碳对氧气的体积测量造成干扰。答案：(2)除去气体中的HCl 吸收装置D中反应剩余的CO2
(3)装置D中发生反应的化学方程式为_________________________________________________________________________________________。解析：(3)装置D中含有氧化钠和过氧化钠，CO2分别与它们发生反应。答案：(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、Na2O＋CO2===Na2CO3
(4)若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为____________。
考点 3 碳酸钠与碳酸氢钠1．物理性质
Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓ ＋2NaOH
Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓ ＋2NaCl
NaHCO3＋HCl=== NaCl＋CO2↑＋H2O
3．Na2CO3、NaHCO3的用途 (1)Na2CO3是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金、食品等工业中有着广泛的应用。(2)NaHCO3是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它是治疗胃酸过多的一种药剂。
根据教材必修1 P56内容，设计实验方案：用50 mL 2 ml·L－1 NaOH溶液和足量的CO2气体制取50 mL 1 ml·L－1的Na2CO3溶液。____________________________________________________________。提示：将50 mL 2 ml·L－1 NaOH溶液，平均分成两份，一份通入过量的CO2，然后加热煮沸、冷却后与另一份混合即可。反应方程式可表示为第一步：NaOH＋CO2===NaHCO3；第二步：NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O。
(1)在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都会分解。( )(2)向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2，会有NaHCO3晶体析出。( )(3)苏打是面包发酵粉的主要成分之一。( )(4)用酚酞溶液可鉴别饱和食盐水和饱和碳酸钠溶液。( )(5)将稀盐酸滴入碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中，立即产生气泡。( )
(6)用热的纯碱溶液清洗炊具上的油污时，不涉及化学变化。( )(7)用热的纯碱溶液洗去油污，是因为Na2CO3可直接与油污反应。( )(8)相同温度下溶解度：小苏打<苏打，热稳定性：Na2CO3>NaHCO3。( )
2．方法归纳：鉴别Na2CO3与NaHCO3的5种方法
题组一 Na2CO3与NaHCO3性质比较1．下列说法正确的是( )A．NaHCO3的热稳定性比Na2CO3强B．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的盐酸反应，前者产生的CO2多C．足量的Na2CO3和NaHCO3分别与等物质的量的盐酸反应，两者产生的CO2一样多D．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，前者消耗的盐酸多
2．某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示： (1)只根据图Ⅰ所示实验，不能够达到实验目的的原因是________________________________________________________________________。答案：(1)无论是Na2CO3还是NaHCO3均可以与盐酸反应产生CO2，两者的反应现象相同，故达不到鉴别目的
(2)图Ⅱ、Ⅲ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为____________________________________________________________。(3)若用实验 Ⅱ 验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体最好是____________(填化学式)。解析：(3)试管B中装入碳酸氢钠，试管A中装入碳酸钠，这样直接加热的碳酸钠温度高，不分解，不能使澄清石灰水变浑浊，而间接加热的碳酸氢钠分解，使澄清石灰水变浑浊，表明了碳酸氢钠很不稳定。
题组二 Na2CO3、NaHCO3与酸反应的定量关系3．有甲、乙两个完全相同的装置，分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，试管中各有10 mL 相同浓度的盐酸(如图)，若实验时同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中，则下列叙述正确的是( )A．甲装置气球的膨胀速率快B．若最终两气球的体积相同，则一定有c(HCl)≥2 ml·L－1C．若最终两气球的体积不同，则一定有c(HCl)≤1 ml·L－1D．最终两装置溶液中Na＋、Cl－的物质的量均相同
解析：n(Na2CO3)＝n(NaHCO3)＝0.01 ml，将这两种固体分别加入盐酸中发生反应：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑、NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，乙装置气球的膨胀速率快；若最终两气球的体积不同，则应有c(HCl)<2 ml·L－1；最终两装置溶液中Na＋的物质的量不相同，甲中n(Na＋)是乙中的2倍。
4．如图表示往Na2CO3溶液中滴入稀盐酸产生CO2的过程：(1)写出a点前发生反应的离子反应方程式：___________________________________________________________________________________。(2)写出a点到b点发生反应的离子反应方程式：________________________________________________________________________________。
侯氏制碱法
[考能突破练]1．侯氏制碱法的反应之一是NaCl＋H2O＋NH3＋CO2===NaHCO3↓＋NH4Cl，某学习小组先制取NH3和CO2，再模拟侯氏制碱法制碱原理制备Na2CO3，实验过程不需要的实验装置是( )
解析：装置A是制备氨气或二氧化碳气体的反应装置，选项A不选；产生NaHCO3发生的反应为NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl，需要过滤得到NaHCO3晶体，用到装置B，选项B不选；制取Na2CO3时，过滤得到NaHCO3晶体洗涤后在装置C中加热灼烧得到碳酸钠，选项C不选；实验过程中不需要蒸发结晶，不需要装置D，故答案选D。
测定碳酸钠含量的实验探究1．气体法(1)测定原理：Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑。依据CO2的体积确定Na2CO3的物质的量，进而确定纯碱中Na2CO3的含量。(2)实验操作：向m g纯碱样品中加入足量的稀硫酸，准确测量产生CO2气体的体积为V mL(已折算为标准状况)。
2．沉淀法(1)测定原理：Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl。依据BaCO3沉淀的质量，确定Na2CO3的物质的量，进而确定纯碱中Na2CO3的含量。(2)实验操作：先将m g纯碱样品溶于水配成溶液，向溶液中加入过量的BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥得BaCO3沉淀的质量为n g。
[考能突破练]1．化学兴趣小组的同学为测定某Na2CO3和NaCl的固体混合物样品中Na2CO3的质量分数进行了以下实验。请你参与并完成对有关问题的解答：
(1)甲同学用图1所示装置测定CO2的质量。实验时稀硫酸是与样品中的________(填“Na2CO3”或“NaCl”)发生反应，仪器b的名称是________，洗气瓶c中盛装的是浓硫酸，此浓硫酸的作用是________________________________________________________________________________________________________________________。答案：(1)Na2CO3 分液漏斗 除去CO2中的水蒸气
(2)乙同学用图2所示装置，取一定质量的样品(m g)和足量稀硫酸反应进行实验，完成样品中Na2CO3质量分数的测定。①实验前，检查该装置气密性的方法是先打开活塞a，由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再将针筒活塞向内推压，若b下端玻璃管中的______________________，则装置气密性良好。②在实验完成时，能直接测得的数据是CO2的________(填“体积”或“质量”)。答案：(2)①液面上升 ②体积
(3)丙同学用如图所示方法和步骤进行实验： ①操作Ⅰ涉及的实验名称有________、洗涤；操作Ⅱ涉及的实验名称有干燥、________。②丙同学测得样品中Na2CO3的质量分数为________。
答案：方案一：(1)D
(2)过滤、洗涤沉淀，判断沉淀是否洗净的方法是______________________________________________________________________________。(3)将所得沉淀充分干燥，称量沉淀的质量为m g，由此可以计算w(Na2CO3)。如果此步中，沉淀未干燥充分就称量，则测得w(Na2CO3)________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。答案：(2)取少量最后一次洗涤液，滴加Na2SO4溶液，如无沉淀，则沉淀已洗净，反之则未洗净(3)偏小
方案二：量气法。量取10.00 mL配制好的溶液与足量稀硫酸反应，测定生成气体在通常状况(约20 ℃、1.01×105 Pa)的体积，由此计算混合物中 w(Na2CO3)。(1)装置中导管a的作用是___________________________________________________________________________________________________。(2)若撤去导管a，使测得气体体积_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。答案：方案二：(1)平衡气压，使液体顺利滴下 (2)偏大
考点 4 碱金属元素 焰色反应1．碱金属元素(1)一般性
(2)特殊性①碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的小。②碱金属一般都能保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在液态石蜡中。③碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物，其中氢以H－形式存在，显－1价，碱金属氢化物是强还原剂。
(3)常见元素的焰色：钠元素：____色；钾元素：____色(透过____________观察)；铜元素：______色；钙元素：______色；钡元素：_____色。
根据教材必修1 P57实验3－6，回答下列问题：(1)做焰色反应实验时，为什么用稀盐酸洗涤铂丝而不用稀硫酸？(2)做钾的焰色反应时，为什么要透过蓝色钴玻璃观察钾的焰色？_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
提示：(1)铂丝在使用前要用稀盐酸将其表面物质洗净，然后在火焰上灼烧至无色，这是因为金属氯化物在灼烧时易挥发，若用稀H2SO4洗涤铂丝，由于硫酸盐的熔、沸点较高而难以挥发，会对后面实验造成干扰。(2)为了滤去黄色的光，避免微量钠元素造成干扰。
(1)第ⅠA族所有元素又称碱金属元素。( )(2)碱金属元素Li、Na、K都可保存在煤油中。( )(3)焰色反应是一种复杂的化学变化。( )(4)钠、氧化钠、碳酸钠的焰色反应均显黄色。( )(5)钠的还原性比钾的弱，但工业上制取钾可用Na和熔融KCl在高温下反应制备。( )(6)Li在空气中加热可快速反应生成Li2O2。( )(7)Na2O2与Na2O中阴、阳离子个数之比均为1∶2。( )
1．下列有关铯及其化合物的说法不正确的是 ( )A．CsOH的碱性比KOH的强B．铯与水或稀盐酸反应剧烈，都生成H2C．Cs的还原性比Na的强，故Na＋的氧化性强于Cs＋D．Li的金属性比Cs的强
2．利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。下列说法正确的是( )A．非金属单质燃烧时火焰均为无色B．Na2SO4与NaOH灼烧时火焰颜色相同C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．只有金属单质灼烧时火焰才有颜色
3．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，下列判断正确的是 ( )A．只含有Na＋B．一定含有Na＋，可能含有K＋C．既含有Na＋，又含有K＋D．可能含有Na＋，可能还含有K＋解析：Na元素的焰色为黄色，K元素的焰色为紫色，但黄色会干扰紫色，所以不能判断是否含有K元素。
1．特殊的颜色：Na2O2——淡黄色固体。2．特殊的存放：Na、K保存在煤油中。3．钠与水(或水溶液)反应的四个现象：“浮、熔、游、响”。4．必记的五个反应：(1)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。(2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。(4)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑。(5)Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3。
5．Na2CO3与NaHCO3鉴别的四种方法：(1)固体加热法。(2)加盐酸法。(3)加CaCl2溶液法。 (4)测等浓度溶液的pH法。6．碱金属的焰色反应：钠——黄色；钾——紫色(透过蓝色的钴玻璃)。
1．(2020·浙江7月选考)下列物质对应的组成不正确的是 ( )A．干冰：CO2B．熟石灰：CaSO4·2H2OC．胆矾：CuSO4·5H2OD．小苏打：NaHCO3
2．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)(2020·浙江7月选考)Na2O在空气中加热可得固体Na2O2。( )(2)(2019·高考全国卷Ⅱ)Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O2===2Na2O＋O2↑。( )(3)(2018·高考全国卷Ⅱ)碳酸钠可用于除餐具的油污。( )(4)(2018·高考全国卷Ⅲ)用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na＋。( )
(5)(2017·高考全国卷Ⅱ)将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶，集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生，说明CO2具有氧化性。( )(6)(2017·高考江苏卷)Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂。( )(7)(2016·高考天津卷)碳酸氢钠药片是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效。( )
3．(2019·高考全国卷Ⅱ)利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可定性鉴别某些金属盐。灼烧立德粉样品时，钡的焰色为________(填字母)。A．黄色 B．红色C．紫色D．绿色
4．(2018·高考海南卷)下列食品添加剂，常用作防腐剂的是( )A．碘酸钾 B．碳酸氢钠C．苯甲酸钠 D．磷酸氢钠
5．(2014·高考上海卷)如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是( )A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
考点 1 钠的性质及应用1．物理性质(1)颜色：_____色，有金属光泽。(2)密度：ρ(H2O)___ρ(Na) ___ρ(煤油)。(3)熔点： ___ 100 ℃。(4)硬度：质地____，可以用小刀切割。(5)传导性：可导电、导热。
2．化学性质填写下列方程式：
4Na＋O2===2Na2O
2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑
2Na＋Cu2＋＋2H2O===2Na＋ ＋H2↑＋Cu(OH)2↓
2Na＋2C2H5OH―→2C2H5ONa＋H2↑
3．钠的制取、用途与保存(1)制取：化学方程式为 。(2)用途(3)保存：一般保存在煤油或液态石蜡中。
1．根据教材必修1 P47实验3－2，回答下列问题：(1)加热钠用到哪些仪器？能否在蒸发皿中加热钠？为什么？(2)钠在空气中加热的过程中，观察到哪些现象？____________________________________________________________________________________________________________________________提示：(1)酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳；不能；不能用蒸发皿加热固体试剂。(2)钠先熔化后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，生成淡黄色固体。
2．根据教材必修1 P49实验3－3，用五个字描述实验现象，并对实验现象加以分析。____________________________________________________________________________________________________________________________提示：
1．知识拓展：钠与酸、盐溶液的反应。钠与水、酸、盐溶液反应的本质与顺序：本质上均是与H＋的反应，反应顺序是：有酸酸在前，无酸水为先。
2．科学探究：资料显示，钠着火时不能用二氧化碳灭火。为寻找原因，某小组同学展开了如下探究。[探究1] 钠能否与二氧化碳反应。实验1：将燃烧匙中的钠引燃后迅速伸入盛有二氧化碳的集气瓶中。可以看到，火焰呈黄色，产生大量白烟；火焰熄灭后，集气瓶底部有黑色固体，瓶壁上附着白色固体。结论1：钠在点燃条件下能与二氧化碳反应。
[探究2] 实验1中产生的黑色固体与白色固体的成分。实验2：(1)在集气瓶中加入适量蒸馏水，振荡、过滤，滤纸上留下黑色固体，滤液为无色。(2)将干燥后的黑色固体引燃，并将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。(3)取适量滤液置于两支试管中，向第一支试管中滴加几滴酚酞溶液，溶液变红；向第二支试管中滴加澄清石灰水，溶液变浑浊。 结论2：黑色固体物质为炭，白色固体物质为Na2CO3。
题组一 钠与氧气反应探析1．金属钠与氧气反应在不同条件下生成产物不同，据此回答下列问题。(1)1 ml钠与足量氧气反应转移电子数为________。(2)1 ml氧气与足量钠反应转移电子数范围为________。(3)金属钠燃烧时火焰为黄色，但实验时常伴有黑烟，原因是____________________________________________________________________。答案：(1)NA (2)2NA～4NA (3)钠表面煤油未除尽，燃烧时冒黑烟
题组二 钠与水反应的拓展延伸2．在隔绝空气条件下让钠与FeSO4溶液反应，实验时，往100 mL大试管中先加40 mL煤油，取三粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面至橡皮塞，并夹紧弹簧夹(如图)。下列叙述错误的是( )A．剩余的钠放回原试剂瓶B．溶液中有气泡生成，下层溶液出现白色絮状沉淀C．大试管内和长颈漏斗内的液面都下降D．钠与硫酸亚铁溶液反应的化学方程式为2Na＋FeSO4＋2H2O===Fe(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑
解析：剩余的金属钠应放回原试剂瓶，A正确；钠与水反应生成NaOH和H2，NaOH与FeSO4溶液反应生成白色絮状沉淀，B正确；由于生成H2，反应一段时间后，大试管内液面下降，长颈漏斗中液面上升，C错误；Na与FeSO4溶液反应生成Fe(OH)2、H2和Na2SO4，D正确。
3．写出下列溶液中发生反应的离子方程式(用一个离子方程式表示)。(1)将Na投入CuSO4溶液中：_______________________________________________________________________________________________。(2)将Na投入Ca(HCO3)2溶液中，反应后生成正盐溶液：___________。(3)将Na投入NH4HCO3溶液中，有刺激性气味气体放出：_______________________________________________________________________。
题组三 钠与盐反应探究4．为探究钠与盐反应的规律，某实验小组同学设计了下列两组实验：实验1：如图1，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触。
现象：瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。实验2：如图2，向盛有CuSO4溶液的小烧杯中加入一小块钠。现象：钠浮在水面上，熔化成液态钠球并四处游动，生成蓝色沉淀。问题：(1)实验2中反应的离子方程式为___________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案：(1)2Na＋Cu2＋＋2H2O===2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑
(2)比较实验1、实验2可知Na与CuSO4反应生成Cu的实验条件为____________。答案： (2)加热且无水
考点 2 钠的氧化物——氧化钠与过氧化钠1．氧化钠与过氧化钠的比较
2Na2O2＋2H2O===4NaOH
Na2O＋CO2===Na2CO3
2Na2O2＋2CO2===
Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O
2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋
答案：①4Na＋O2===2Na2O，②Na2O＋H2O===2NaOH，③2NaOH＋CO2＋9H2O===Na2CO3·10H2O，④Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O
根据教材必修1 P55实验3－5，为探究过氧化钠与水反应的产物，某同学设计了如下实验：①向盛有1～2 g过氧化钠的试管中加入1～2 mL水，立即产生大量气泡，向反应后的溶液中滴入1～2滴酚酞溶液，溶液变红，轻轻振荡后红色褪去。②向褪色后的溶液中加入少量MnO2又产生大量气泡。
回答下列问题：(1)检验实验①中产生气体成分的方法________________________________________________________________________________________。(2)实验①中反应的离子方程式为____________________________________________________________________________________________。答案：(1)用带火星的木条靠近试管口，木条复燃，说明产生气体为O2(2)2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑
(3)由实验②可判断出反应中生成了H2O2，由此推知过氧化钠与水反应分两步进行，两步反应的化学方程式分别为第一步：____________________________________________________；第二步：____________________________________________________。答案：(3)Na2O2＋2H2O===2NaOH＋H2O22H2O2===2H2O＋O2↑
(1)烧碱、纯碱均属于碱，不能盛放在玻璃试剂瓶中。( )(2)NaOH在空气中久置，最终变为Na2CO3。( )(3)氧化钠、过氧化钠均为离子化合物。( )(4)1 ml Na2O2固体中含离子总数为4NA。( )(5)H2O2和Na2O2都属于过氧化物，含有的化学键完全相同。( )(6)7.8 g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2NA。( )
1．思维建模：Na2O2与酸性氧化物反应规律归纳与整合。(1)Na2O2与CO2反应中电子转移的方向和数目：
(2)Na2O2与SO3(g)的反应类似于Na2O2与CO2(g)的反应，但与SO2的反应却不能作简单类比：2Na2O2＋2SO3(g)===2Na2SO4＋O2，Na2O2＋SO2===Na2SO4。
2．科学思维：Na2O2的强氧化性与弱还原性归纳与整合。(1)强氧化性：
(2)遇KMnO4等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为O2。(3)遇CO2、H2O、H＋则发生自身的氧化还原反应。
题组一 过氧化钠的性质及应用1．(2020·北京市丰台区模拟)以CO2和Na2O2为原料，制取纯净干燥的O2，实验装置如图：下列说法不正确的是( )A．装置②中试剂可以是NaOH溶液B．装置③的作用是干燥O2C．收集氧气应选择装置aD．装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶
题组二 Na2O2与H2O、CO2反应的定量分析2．在密闭容器中，加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中的固体剩余物是( )A．Na2CO3和Na2O2B．Na2CO3和NaOHC．NaOH和Na2O2D．NaOH、Na2O2和Na2CO3解析：设碳酸氢钠、过氧化钠的物质的量都是2 ml，则 2 ml碳酸氢钠受热分解生成1 ml二氧化碳、1 ml 水、1 ml碳酸钠。1 ml二氧化碳与1 ml过氧化钠反应生成1 ml碳酸钠和0.5 ml氧气，1 ml水与 1 ml过氧化钠反应生成2 ml氢氧化钠和0．5 ml氧气，所以最终的固体产物是碳酸钠和氢氧化钠。
3．200 ℃时，11.6 g CO2和H2O(g)的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6 g。(1)原混合气体的物质的量为________ ml；(2)原混合气体中CO2的质量为________ g。
28x g·ml－1＋2y g·ml－1＝3.6 g ②①、②式联立解得：x＝0.1 ml，y＝0.4 ml，即n(混)＝0.1 ml＋0.4 ml＝0.5 ml，m(CO2)＝0.1 ml×44 g·ml－1＝4.4 g。答案：(1)0.5 (2)4.4
先后顺序关系一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O(g)的混合物的反应，可看作Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完全后，Na2O2再与H2O(g)发生反应。
过氧化钠性质实验探究[考能突破练]1．比较下列四组反应，回答下列问题：第一组：①Na2O2＋CO2；②Na2O2＋SO2。第二组：③Na2O2＋FeCl3(溶液)； ④Na2O2＋FeCl2(溶液)。第三组：⑤SO2通入品红溶液中，加热； ⑥Na2O2加入品红溶液中，加热。第四组：⑦NaOH溶液滴入紫色石蕊溶液中；⑧Na2O2固体加入紫色石蕊溶液中。
(1)若第一组②不产生气体，用化学方程式解释原因：___________________________________________________________。(2)预测第二组中③④的现象是否可能相同。___________________________________________________________。答案：(1)Na2O2＋SO2===Na2SO4(2)可能相同
(3)预测⑤⑥反应中可能产生的现象并分析原因。_______________________________________________________________________________________________________________________。答案：(3)⑤溶液红色褪去，加热后又恢复红色；⑥溶液红色褪去，加热后不能恢复红色。前者是因为SO2与品红溶液生成的无色物质不稳定，受热易分解；后者是因为Na2O2具有强氧化性，将品红溶液氧化为无色
(4)预测⑦⑧反应中可能产生的现象并分析原因。_______________________________________________________________________________________________________________________。答案：(4)⑦溶液变蓝，⑧溶液先变蓝后褪色。前者是因为NaOH溶液呈碱性，使紫色石蕊溶液变蓝；后者是因为Na2O2与H2O反应生成NaOH，溶液呈碱性，同时Na2O2又有漂白性
2．某课外活动小组设计如图实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。(1)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是_________________________________________________________________________，该反应中，反应物的总能量________(填“大于”或“小于”)生成物的总能量。解析：(1)此反应是放热反应。答案：(1)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 大于
(2)装置Ⅰ中的试剂是________(填字母)。a．稀盐酸 b．稀硫酸c．小苏打 d．石灰石(3)实验时，应先打开弹簧夹________(填“K1”或“K2”)，观察到预期现象后，关闭它，再打开另一个弹簧夹。解析：(2)依据实验目的，需要干燥的CO2，所以装置Ⅰ是制取CO2的装置，因为盐酸易挥发出HCl，所以应选择稀硫酸、小苏打。(3)先通干燥的CO2，然后再通湿润的CO2进行对比。答案：(2)bc (3)K2
(4)实验过程中将带火星的木条置于a口，观察到带火星的木条始终不复燃。①为观察到最终木条复燃，甲建议在Ⅲ后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是______________________________________________________；②乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃，也不能证明CO2参与了反应，原因是________________________________________________________________________________________________________。答案：(4)①除去未充分反应的CO2 ②水与Na2O2反应生成O2
(5)为进一步达到实验目的，应补充的实验是取最终反应后Ⅲ中所得固体，________________________________________________________。
答案：(5)加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中(答案合理即可)
3．现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如图所示实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 ml·L－1盐酸、6 ml·L－1硫酸和蒸馏水)
回答下列问题：(1)装置A中液体试剂选用___________________________________________________________________________________________________。解析：(1)A是用来制取二氧化碳的装置，碳酸钙和硫酸反应时，生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在碳酸钙的表面，使反应不能继续进行，所以用盐酸而不用硫酸来反应，故装置A中液体试剂选用6 ml·L－1盐酸。答案：(1)6 ml·L－1盐酸
(2)装置B的作用是___________________________________________________________________________________________，装置E中碱石灰的作用是_________________________________________________________________________________________________________________。解析：(2)碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化碳中含有氯化氢气体，可用饱和碳酸氢钠溶液除去；装置E中碱石灰的作用是吸收二氧化碳，防止二氧化碳对氧气的体积测量造成干扰。答案：(2)除去气体中的HCl 吸收装置D中反应剩余的CO2
(3)装置D中发生反应的化学方程式为_________________________________________________________________________________________。解析：(3)装置D中含有氧化钠和过氧化钠，CO2分别与它们发生反应。答案：(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、Na2O＋CO2===Na2CO3
(4)若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为____________。
考点 3 碳酸钠与碳酸氢钠1．物理性质
Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓ ＋2NaOH
Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓ ＋2NaCl
NaHCO3＋HCl=== NaCl＋CO2↑＋H2O
3．Na2CO3、NaHCO3的用途 (1)Na2CO3是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金、食品等工业中有着广泛的应用。(2)NaHCO3是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它是治疗胃酸过多的一种药剂。
根据教材必修1 P56内容，设计实验方案：用50 mL 2 ml·L－1 NaOH溶液和足量的CO2气体制取50 mL 1 ml·L－1的Na2CO3溶液。____________________________________________________________。提示：将50 mL 2 ml·L－1 NaOH溶液，平均分成两份，一份通入过量的CO2，然后加热煮沸、冷却后与另一份混合即可。反应方程式可表示为第一步：NaOH＋CO2===NaHCO3；第二步：NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O。
(1)在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都会分解。( )(2)向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2，会有NaHCO3晶体析出。( )(3)苏打是面包发酵粉的主要成分之一。( )(4)用酚酞溶液可鉴别饱和食盐水和饱和碳酸钠溶液。( )(5)将稀盐酸滴入碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中，立即产生气泡。( )
(6)用热的纯碱溶液清洗炊具上的油污时，不涉及化学变化。( )(7)用热的纯碱溶液洗去油污，是因为Na2CO3可直接与油污反应。( )(8)相同温度下溶解度：小苏打<苏打，热稳定性：Na2CO3>NaHCO3。( )
2．方法归纳：鉴别Na2CO3与NaHCO3的5种方法
题组一 Na2CO3与NaHCO3性质比较1．下列说法正确的是( )A．NaHCO3的热稳定性比Na2CO3强B．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的盐酸反应，前者产生的CO2多C．足量的Na2CO3和NaHCO3分别与等物质的量的盐酸反应，两者产生的CO2一样多D．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，前者消耗的盐酸多
2．某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示： (1)只根据图Ⅰ所示实验，不能够达到实验目的的原因是________________________________________________________________________。答案：(1)无论是Na2CO3还是NaHCO3均可以与盐酸反应产生CO2，两者的反应现象相同，故达不到鉴别目的
(2)图Ⅱ、Ⅲ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为____________________________________________________________。(3)若用实验 Ⅱ 验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体最好是____________(填化学式)。解析：(3)试管B中装入碳酸氢钠，试管A中装入碳酸钠，这样直接加热的碳酸钠温度高，不分解，不能使澄清石灰水变浑浊，而间接加热的碳酸氢钠分解，使澄清石灰水变浑浊，表明了碳酸氢钠很不稳定。
题组二 Na2CO3、NaHCO3与酸反应的定量关系3．有甲、乙两个完全相同的装置，分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，试管中各有10 mL 相同浓度的盐酸(如图)，若实验时同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中，则下列叙述正确的是( )A．甲装置气球的膨胀速率快B．若最终两气球的体积相同，则一定有c(HCl)≥2 ml·L－1C．若最终两气球的体积不同，则一定有c(HCl)≤1 ml·L－1D．最终两装置溶液中Na＋、Cl－的物质的量均相同
解析：n(Na2CO3)＝n(NaHCO3)＝0.01 ml，将这两种固体分别加入盐酸中发生反应：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑、NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，乙装置气球的膨胀速率快；若最终两气球的体积不同，则应有c(HCl)<2 ml·L－1；最终两装置溶液中Na＋的物质的量不相同，甲中n(Na＋)是乙中的2倍。
4．如图表示往Na2CO3溶液中滴入稀盐酸产生CO2的过程：(1)写出a点前发生反应的离子反应方程式：___________________________________________________________________________________。(2)写出a点到b点发生反应的离子反应方程式：________________________________________________________________________________。
侯氏制碱法
[考能突破练]1．侯氏制碱法的反应之一是NaCl＋H2O＋NH3＋CO2===NaHCO3↓＋NH4Cl，某学习小组先制取NH3和CO2，再模拟侯氏制碱法制碱原理制备Na2CO3，实验过程不需要的实验装置是( )
解析：装置A是制备氨气或二氧化碳气体的反应装置，选项A不选；产生NaHCO3发生的反应为NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl，需要过滤得到NaHCO3晶体，用到装置B，选项B不选；制取Na2CO3时，过滤得到NaHCO3晶体洗涤后在装置C中加热灼烧得到碳酸钠，选项C不选；实验过程中不需要蒸发结晶，不需要装置D，故答案选D。
测定碳酸钠含量的实验探究1．气体法(1)测定原理：Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑。依据CO2的体积确定Na2CO3的物质的量，进而确定纯碱中Na2CO3的含量。(2)实验操作：向m g纯碱样品中加入足量的稀硫酸，准确测量产生CO2气体的体积为V mL(已折算为标准状况)。
2．沉淀法(1)测定原理：Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl。依据BaCO3沉淀的质量，确定Na2CO3的物质的量，进而确定纯碱中Na2CO3的含量。(2)实验操作：先将m g纯碱样品溶于水配成溶液，向溶液中加入过量的BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥得BaCO3沉淀的质量为n g。
[考能突破练]1．化学兴趣小组的同学为测定某Na2CO3和NaCl的固体混合物样品中Na2CO3的质量分数进行了以下实验。请你参与并完成对有关问题的解答：
(1)甲同学用图1所示装置测定CO2的质量。实验时稀硫酸是与样品中的________(填“Na2CO3”或“NaCl”)发生反应，仪器b的名称是________，洗气瓶c中盛装的是浓硫酸，此浓硫酸的作用是________________________________________________________________________________________________________________________。答案：(1)Na2CO3 分液漏斗 除去CO2中的水蒸气
(2)乙同学用图2所示装置，取一定质量的样品(m g)和足量稀硫酸反应进行实验，完成样品中Na2CO3质量分数的测定。①实验前，检查该装置气密性的方法是先打开活塞a，由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再将针筒活塞向内推压，若b下端玻璃管中的______________________，则装置气密性良好。②在实验完成时，能直接测得的数据是CO2的________(填“体积”或“质量”)。答案：(2)①液面上升 ②体积
(3)丙同学用如图所示方法和步骤进行实验： ①操作Ⅰ涉及的实验名称有________、洗涤；操作Ⅱ涉及的实验名称有干燥、________。②丙同学测得样品中Na2CO3的质量分数为________。
答案：方案一：(1)D
(2)过滤、洗涤沉淀，判断沉淀是否洗净的方法是______________________________________________________________________________。(3)将所得沉淀充分干燥，称量沉淀的质量为m g，由此可以计算w(Na2CO3)。如果此步中，沉淀未干燥充分就称量，则测得w(Na2CO3)________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。答案：(2)取少量最后一次洗涤液，滴加Na2SO4溶液，如无沉淀，则沉淀已洗净，反之则未洗净(3)偏小
方案二：量气法。量取10.00 mL配制好的溶液与足量稀硫酸反应，测定生成气体在通常状况(约20 ℃、1.01×105 Pa)的体积，由此计算混合物中 w(Na2CO3)。(1)装置中导管a的作用是___________________________________________________________________________________________________。(2)若撤去导管a，使测得气体体积_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。答案：方案二：(1)平衡气压，使液体顺利滴下 (2)偏大
考点 4 碱金属元素 焰色反应1．碱金属元素(1)一般性
(2)特殊性①碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的小。②碱金属一般都能保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在液态石蜡中。③碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物，其中氢以H－形式存在，显－1价，碱金属氢化物是强还原剂。
(3)常见元素的焰色：钠元素：____色；钾元素：____色(透过____________观察)；铜元素：______色；钙元素：______色；钡元素：_____色。
根据教材必修1 P57实验3－6，回答下列问题：(1)做焰色反应实验时，为什么用稀盐酸洗涤铂丝而不用稀硫酸？(2)做钾的焰色反应时，为什么要透过蓝色钴玻璃观察钾的焰色？_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
提示：(1)铂丝在使用前要用稀盐酸将其表面物质洗净，然后在火焰上灼烧至无色，这是因为金属氯化物在灼烧时易挥发，若用稀H2SO4洗涤铂丝，由于硫酸盐的熔、沸点较高而难以挥发，会对后面实验造成干扰。(2)为了滤去黄色的光，避免微量钠元素造成干扰。
(1)第ⅠA族所有元素又称碱金属元素。( )(2)碱金属元素Li、Na、K都可保存在煤油中。( )(3)焰色反应是一种复杂的化学变化。( )(4)钠、氧化钠、碳酸钠的焰色反应均显黄色。( )(5)钠的还原性比钾的弱，但工业上制取钾可用Na和熔融KCl在高温下反应制备。( )(6)Li在空气中加热可快速反应生成Li2O2。( )(7)Na2O2与Na2O中阴、阳离子个数之比均为1∶2。( )
1．下列有关铯及其化合物的说法不正确的是 ( )A．CsOH的碱性比KOH的强B．铯与水或稀盐酸反应剧烈，都生成H2C．Cs的还原性比Na的强，故Na＋的氧化性强于Cs＋D．Li的金属性比Cs的强
2．利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。下列说法正确的是( )A．非金属单质燃烧时火焰均为无色B．Na2SO4与NaOH灼烧时火焰颜色相同C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．只有金属单质灼烧时火焰才有颜色
3．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，下列判断正确的是 ( )A．只含有Na＋B．一定含有Na＋，可能含有K＋C．既含有Na＋，又含有K＋D．可能含有Na＋，可能还含有K＋解析：Na元素的焰色为黄色，K元素的焰色为紫色，但黄色会干扰紫色，所以不能判断是否含有K元素。
1．特殊的颜色：Na2O2——淡黄色固体。2．特殊的存放：Na、K保存在煤油中。3．钠与水(或水溶液)反应的四个现象：“浮、熔、游、响”。4．必记的五个反应：(1)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。(2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。(4)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑。(5)Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3。
5．Na2CO3与NaHCO3鉴别的四种方法：(1)固体加热法。(2)加盐酸法。(3)加CaCl2溶液法。 (4)测等浓度溶液的pH法。6．碱金属的焰色反应：钠——黄色；钾——紫色(透过蓝色的钴玻璃)。
1．(2020·浙江7月选考)下列物质对应的组成不正确的是 ( )A．干冰：CO2B．熟石灰：CaSO4·2H2OC．胆矾：CuSO4·5H2OD．小苏打：NaHCO3
2．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)(2020·浙江7月选考)Na2O在空气中加热可得固体Na2O2。( )(2)(2019·高考全国卷Ⅱ)Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O2===2Na2O＋O2↑。( )(3)(2018·高考全国卷Ⅱ)碳酸钠可用于除餐具的油污。( )(4)(2018·高考全国卷Ⅲ)用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na＋。( )
(5)(2017·高考全国卷Ⅱ)将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶，集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生，说明CO2具有氧化性。( )(6)(2017·高考江苏卷)Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂。( )(7)(2016·高考天津卷)碳酸氢钠药片是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效。( )
3．(2019·高考全国卷Ⅱ)利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可定性鉴别某些金属盐。灼烧立德粉样品时，钡的焰色为________(填字母)。A．黄色 B．红色C．紫色D．绿色
4．(2018·高考海南卷)下列食品添加剂，常用作防腐剂的是( )A．碘酸钾 B．碳酸氢钠C．苯甲酸钠 D．磷酸氢钠
5．(2014·高考上海卷)如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是( )A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
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