2021届中考化学实验题专练（四）压强相关实验

这是一份2021届中考化学实验题专练（四）压强相关实验，共8页。试卷主要包含了单选题，问答题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1.小明将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中温度和压强的变化，如图所示。从图中所获信息不正确的是( )
A.反应过程中有热量放出
B.50s时，溶液中溶质为
C.0~50s，发生的反应主要为
D.100~140s，压强减小是因为温度降低
2.如图实验（装置气密性良好），三种固体质量相同，分别滴入相同体积的质量分数为8%的盐酸，a处连接压强传感器，压强随时间变化的图像正确的是( )
A.
B.
C.
D.
3.利用如图装置验证了空气中氧气的含量。下列叙述不正确的是( )
A.实验前需检查装置气密性
B.白磷的作用是消耗试管中的氧气
C.白磷熄灭、试管冷却后再打开止水夹
D.最终量筒中液面约降至40mL刻度线处
4.某同学利用图甲所示装置测定空气中氧气的含量，其中燃烧匙内的白磷用电加热装置点燃，瓶内气压用气体压强传感器测定，其变化如图乙所示。则下列分析合理的是( )
A.s后的一段时间能观察到白磷燃烧产生大量白色烟雾
B.从瓶内气压达到最高值直至s，瓶内温度始终保持不变
C.根据s时瓶内的气压值，可以计算出氧气占空气体积的百分比
D.s后的一段时间内瓶内气压又显著增加，原因是温度又升高了
5.利用数字化实验可以形象地比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率。倾斜锥形瓶使试管内的稀盐酸流入瓶中与固体发生反应，瓶内气压的变化如曲线所示。下列有关说法正确的是( )
A.曲线①表示块状碳酸钙与稀盐酸反应
B.b点表示碳酸钙与稀盐酸反应已停止
C.等质量碳酸钙，粉末状的产生的二氧化碳更多
D.对比分析点c、d可知，相同的气压时，粉状碳酸钙与稀盐酸反应速率更快
二、问答题
6.某化学兴趣小组的同学利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备，探究用不同催化剂催化分解制氧气时装置内压强的变化，测定结果如图所示。
（1）从实验曲线看，催化效果较好、反应温和的催化剂是哪种物质？
（2）写出该实验中CuO作催化剂的化学反应方程式。
7.如图是某化学兴趣小组的同学用数字化实验设备测定红磷在盛有空气的密闭容器中燃烧时温度、压强和氧气浓度的变化曲线。
（1）写出红磷燃烧的化学方程式。
（2）图中哪条曲线表示容器内温度的变化曲线是？
（3）影响密闭容器内压强变化的因素有哪些？
（4）曲线①在BC段上升的原因是什么？
8.相同条件下，等质量相同表面积的镁条分别与等体积不同浓度的a、b两种盐酸反应，实验过程中气体压强的变化如图所示。
（1）写出镁与盐酸反应的化学方程式。
（2）开始一段时间a曲线增大的幅度大于b曲线，引起这个变化的因素是什么？（答出一种即可）
三、实验题
9.Ⅰ.如图1，将注射器中的溶液缓缓推人Ⅴ形管，有关反应的化学方程式为_______；用80℃的热水加热盛有红磷和白磷的W形管时，发现白磷燃烧而红磷不燃烧，由此可说明燃烧需要的条件是_______。
Ⅱ.用图2装置进行实验，先后将溶液快速全部推入，测得一段时间内压强变化如图3所示。
（1）先推入的溶液是________。
（2）bc段压强不变，原因是________。
（3）cd段压强变大，用化学方程式解释：________。
10.利用下列实验来探究气体的制取和性质。
（1）A、B、C三套发生装置都可用于实验室制取气体。
①仪器a的名称是______。
②实验室制取的化学方程式是______；收集可选用的装置是______（填字母），检验收集满的方法是______。
③利用B装置制取时，反应停止前就关闭止水夹，可观察到的现象是______。
④与A装置相比，利用C装置制取的优点是______。
（2）某化学兴趣小组对的性质进行了探究。实验步骤如下。
步骤1：图1所示装置的气密性良好（图中a处连接气体压力传感器），甲、乙、丙三个烧瓶的容积均为250mL，分别收集满，三个注射器内各装有85mL液体。
步骤2：三位同学分别同时迅速将注射器内液体全部注入三个烧瓶中，关闭活塞；一段时间后，同时振荡烧瓶。
步骤3：利用“数字化实验”测定烧瓶内的气压变化，得到如图2所示的烧瓶内压强与时间的关系曲线图，曲线1、2、3分别表示甲、乙、丙三个烧瓶内的气压变化。
①实验过程中，观察到烧瓶乙中有白色沉淀生成。写出该反应的化学方程式：_______。
②曲线1中BC段气压逐渐变小的原因是导致CD段气压快速变小的操作是_______。
③对比曲线1与曲线3，能得出的结论是_______（填字母）。
a.能溶于水
b.能与水发生反应
c.能与NaOH溶液发生反应
参考答案
1.答案：B
解析：本题考查金属、酸的化学性质。根据图像可知，反应过程中容器内温度升高，说明反应放热，A不符合题意；50s时，溶液中有氧化铝与盐酸反应生成的氯化铝，还有剩余的盐酸，B符合题意；未打磨的铝片表面有氧化膜，与盐酸接触时发生反应，化学方程式为，C不符合题意；从图像上看，100s之后，容器内温度逐渐下降，对应的容器内压强也随之而降低，D不符合题意。
2.答案：A
解析：瓶1中，氧化钙与盐酸、水反应放出大量热，瓶内温度升高，压强增大，反应结束后温度恢复至室温，压强逐渐减小，但最终瓶内压强略大于初始压强；瓶2中，只发生氢氧化钙与盐酸的反应，故瓶内压强增大的程度小于瓶1，由于加入盐酸的量相同，瓶1、瓶2最终压强相等；瓶3中，碳酸钙与盐酸反应产生二氧化碳气体，瓶内压强增大，二者恰好完全反应时，压强达到最大值，之后不再变化。结合图示分析，A正确。
3.答案：D
解析：A.实验前需检查装置气密性，以防止装置漏气造成结果不准确，故选项说法正确；B.白磷燃烧与氧气反应生成五氧化二磷，白磷的作用是消耗试管中的氧气，故选项说法正确；C.白磷熄灭、试管冷却后再打开止水夹，以防止剩余的气体在受热状态下，处于膨胀状态，占据了部分水的体积，造成结果偏小，故选项说法正确；D.氧气约占空气总体积的，130mL空气中氧气的体积约为130mL×=26mL，最终量筒中液面约降至50-26=24mL刻度线处，故选项说法错误。
4.答案：C
解析：白磷燃烧产生大量白烟，生成白色固体五氧化二磷，不是烟雰，A错误。白磷燃烧放热，使瓶内温度升高，燃烧结束，温度又慢慢恢复到室温，B错误。瓶内初始压强约为100kPa，反应结束冷却到室温后瓶内压强约为80kPa。瓶内压强减小的原因是瓶内的氧气被消耗了，故根据压强减少了20kPa，占瓶内原来压强的，可以计算出氧气占空气体积的百分比，C正确。s时瓶内的压强又显著增加，是因为此时打开了弹簧夹，烧杯中的水被倒吸入瓶内，从而导致瓶内压强增大，D错误。
5.答案：D
解析：粉末状碳酸钙与稀盐酸反应速率要快一些，则曲线②表示块状碳酸钙与稀盐酸反应，故A错误；b点后曲线②仍在上升，故b点时块状碳酸钙与稀盐酸反应未停止，B错误；等质量粉末状碳酸钙与块状碳酸钙，与稀盐酸反应产生的的质量一样多，C错误；对比分析图中点c、d可知，两个锥形瓶内达到相同的压强时，碳酸钙粉末与稀盐酸反应所需的时间更短，D正确。
6.答案：（1）CuO
（2）
解析：
7.答案：（1）
（2）②
（3）温度和氧气的浓度（或氧气的含量或气体的量）。（合理即可）
（4）红磷燃烧放热，使容器内温度升高，压强增大。
解析：红磷燃烧放热，使密闭容器内温度升高，燃烧停止后温度又逐渐恢复到室温，故曲线②表示容器内温度的变化。曲线①表示压强变化、曲线③表示氧气浓度的变化。
8.答案：（1）
（2）盐酸的浓度（或温度等）。
解析：（2）相同条件下，等质量相同表面积的镁条分别与等体积不同浓度的a、b两种盐酸反应，开始一段时间a曲线压强增大的幅度大于b曲线，金属与酸反应是放热反应，引起这个变化的因素可能是盐酸的浓度，也可能是温度。
9.答案：Ⅰ.；达到燃烧所需的最低温度（着火点）
Ⅱ.（1）NaOH溶液
（2）氢氧化钠溶液与二氧化碳充分反应，反应停止
（3）
解析：Ⅱ.（1）氢氧化钠溶液能和二氧化碳反应，使装置中的压强减小，所以先推入的物质是氢氧化钠溶液。
（2）bc段压强不变，说明反应停止，氢氧化钠溶液已和二氧化碳充分反应。
（3）d段压强增大的原因是推入盐酸，盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，反应的化学方程式为。
10.答案：（1）①试管；②；D将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则已收集满；③液体进入长颈漏斗中；④可以控制反应速率
（2）①；②烧瓶中注入了水，少量被排出振荡烧瓶；③c
解析：本题考查二氧化碳的制取与性质实验。（1）①由仪器外观可知，a为试管。②实验室用石灰石和稀盐酸制取，反应的化学方程式为；二氧化碳的密度比空气大，用向上排空气法收集；不支持燃烧，故可用燃着的木条放在集气瓶口验满。③利用B装置制取时，反应停止前就关闭止水夹，锥形瓶中气压增大，将液体压入长颈漏斗中。④与A装置相比，C装置可以通过分液漏斗控制滴加稀盐酸的速率，从而控制反应产生二氧化碳的速率。
（2）①烧瓶乙中有白色沉淀生成，是二氧化碳与石灰水反应生成的碳酸钙沉淀，化学方程式为。②将水注入烧瓶中，水占据部分气体的体积，将少量排出，故BC段气压逐渐变小；一段时间后振荡烧瓶，部分溶于水，导致CD段气压快速变小。③对比曲线1和曲线3可知，丙烧瓶中的气压迅速减小，说明能与NaOH反应。