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2021年天津市部分区中考二模化学试题(无答案)
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这是一份2021年天津市部分区中考二模化学试题(无答案)，共8页。试卷主要包含了本卷共15题，共30分，可能用到的相对原子质量，下列实验操作中，正确的是，下列实验现象描述不正确的是等内容，欢迎下载使用。
化学和物理合场考试，合计用时120分钟。
本试卷分为第Ⅰ卷〔选择题）、第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷为第1页至第3页，第Ⅱ卷为第4页至第8页。试卷满分100分。
答卷前，请你务必将自己的姓名、考生号、考点校、考场号、座位号填写在“答题卡”上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答题时，务必将答案涂写在“答题卡”上，答案答在试卷上无效。考试结束后，将本试卷和“答题卡”一并交回。
祝你考试顺利！
第Ⅰ卷
注意事项：
1.每题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号的信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号的信息点。
2.本卷共15题，共30分。
3.可能用到的相对原子质量：H1 O16 S32 Fe56 Cu64
一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意）
1.成语被誉为中华民族的瑰宝。下列成语中，一定包含有化学变化的是
A.木已成舟 B.积土成山 C.烛炬成灰 D.铁杵成针
2.右图为空气成分示意图（按体积分数计算），其中“c”代表的是
A.氧气 B.氮气 C.二氧化碳 D.稀有气体
3.超市有“加铁酱油”“补钙剂”“加碘食盐”等商品，这里的“铁、钙、碘”是指
A.原子 B.分子 C.单质 D.元素
4.下列事实主要说明分子间有间隔的是
A.为预防新型冠状病毒，室内喷洒84消毒液后，充满刺激性气味
B.将压瘪的乒乓球放入热水中，一段时间后，乒乓球恢复为球形
C冬天晾在室外的衣服会结成冰，冰冻的湿衣服最终也会变干
D.1滴水中大约有1.67×1021个水分子，1个水分子约是3×10-26kg
5.下列实验操作中，正确的是
A.读取液体体积 B.检查气密性
C.点燃酒精灯 D.稀释浓硫酸
6.合理膳食、均衡营养是健康的基本保证。下列食品中富含维生素的是
A.蔬菜 B.牛奶 C.花生油 D.白面馒头
7.下列实验现象描述不正确的是
A.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色物质
B.木炭在氧气中燃烧发出白光，生成的气体使澄清石灰水变浑浊
C.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体
D.羊毛燃烧时无气味，纯棉线燃烧时散发烧焦羽毛气味
8.高纯的单晶硅是重要的半导体材料，是制造计算机芯片的材料。高温下氢气与四氯化硅反应制取硅的化学方程式为 ，其中X的化学式为
A. Cl2 B. H2O C. HCl D. SiH4
9.“结构决定性质、性质决定用途”是化学学科重要思想方法。下列说法不正确的是
A.甲烷燃烧放出大量的热，可作燃料
B.盐酸、稀硫酸都能与金属氢化物反应，它们都可以用于除铁锈
C.氧原子和硫原子的最外层电子数都是6个，它们的化学性质相似
D.一氧化碳和二氧化碳的元素组成相同，它们化学性质相同
10.某密闭容器中有一定质量的A和B混合物，在一定条件下恰好完全反应，其化学反应可表示为 ，已知B与C的相对分子质量之比为2:17，若生成34g的C，则A的质量为
A. 6g B.19g C.28g D.32g
二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。只有一个选项符合题意的多选不得分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，若选2个有一个不符合题意则不得分）
1l.下列关于“三”的说法错误的是
A.三大化石燃料：煤、石油、天然气
B.植物生长需要补充的三大营养元素：氮、磷、钾
C.三大可燃性气体：氧气、氢气、一氧化碳
D.三个决定：元素的化学性质由原子最外层电子数决定、元素种类由原子核内质子数决定、原子的质量主要由其原子核质量决定
12.化学改变世界，水火相容不是奇迹。比如，过氧化钠（Na2O2）用脱脂棉包裹后滴上水，发生反应 ，脱脂棉能很快燃烧起来。对于以上反应过程的认识不正确的是
A.脱脂棉是可燃物 B.该反应是置换反应
C.该反应过程中放出热量 D.反应前后氧元素的化合价没变化
13.下列实验方案设计正确的是
14.为了检验一瓶久置的氢氧化钠固体是否已变质，某同学取少量该固体样品进行如下实验：
根据现象判断下列说法正确的是
A.样品是部分变质的氢氧化钠固体 B.白色沉淀是石灰石
C.无色溶液中只含有氯化钠和氯化钙 D.红色溶液中一定含碳酸钠
15.向一定质量的氧化铜粉末中加入100g质量分数为14%的稀硫酸，微热至粉末全部溶解，再向蓝色溶液中加入一定质量的铁粉，恰好完全反应后，过滤、烘干，得到干燥的滤渣与所加铁粉质量相等。下列说法正确的是
A.原氧化铜粉末质量为10g B.所加铁质量可能为10g
C.所得滤液中溶质质量约为21.7g D.所得滤液中有硫酸铜和硫酸亚铁两种溶质
第Ⅱ卷
注意事项：
1.用黑色字迹的签字笔将答案写在“答题卡”上。
2.本卷共11题，共70分。
3.可能用到的相对原子质量：HI C12 O16 Mg24 C135.5 K39 Fe56 Cu64 Zn 65 Ba 137
三、填空题（本大题共3小题，共15分）
16.（4分）化学就在我们身边。从①焦炭②二氧化硫③盐酸④石墨四种物质中，选择适当的物质填空（填序号）。
（1）可用于制铅笔芯的是 。（2）胃酸中主要含有 。
（3）冶炼生铁的原料是 。（4）可造成酸雨的是 。
17.（7分）化学与生活、生产、能源密切相关。
（1）近年来由于化石燃料的使用，致使大气中二氧化碳的含量不断上升。为控制二氧化碳排放，应充分利用和开发新能源，如 、潮汐能、生物质能和核能等（填一种即可）。
（2）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，将一枚新鲜鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的玻璃杯中，可看到鸡蛋一边冒气泡一边沉到杯底，然后又慢慢浮上来，接近液面时又下沉。用化学反应方程式表示其中的原因 。
（3）电解水实验的示意图如右图。若B试管中产生2mL气体，则A试管中产生气体约为 mL用燃着的木条放在试管口，试管 （填“A”或“B”）中产生的气体使木条燃烧更旺。红磷与该气体反应的化学方程为 。
18（4分）我国生产的氮化锌5G通信中的应用前景无量，可用于制造性能强大的新一代微芯片。下图A是镓原子在元素周期表中的信息，B、C分别是镓原子和氯离子的结构示意图。据图回答问题。
（1）镓的凝固点很低，放在手心里很快融化，如同荷叶上的水珠滚来滚去。镓属于 元素（填“金属”、“非金属”或“稀有气体”）。
（2）镓原子的结构示意图中，X= ，其在化学反应中易形成 （填“阳离子”、“阴离子”）。
（3）镓和氯两种元素形成化合物的化学式为 。
四、简答题（本大题共3小题，共20分）
19.（6分）写出下列反应的化学方程式。
（1）一氧化碳在空气中点燃； 。
（2）碳粉与氧化铜粉末高温反应； 。
（3）碳酸氢钠溶液中滴加盐酸的反应 。
20（5分）海水中资源丰富。
（1）海水晒盐的原理是 。
A.日晒风吹使氯化钠的溶解度降低 B.日晒风吹使溶液由饱和变为不饱和
C.日晒风吹使水分蒸发，食盐晶体析出 D.日晒风吹使海水发生分解
（2）为除去粗盐水中 MgSO4， CaCl2等可溶性杂质，某化学小组设计了如下图的工艺流程。
加入Ba（OH）2溶液时反应的化学方程式为 。
溶液X中含有的物质有 。
③向溶液X滴加稀盐酸，出现的现象是 。
21.（9分）溶液与人们的生活息息相关。
（1）溶解是生活中的常见现象。A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示：
℃时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等；
t2℃时，将60gA放入100g水中，充分搅拌溶解，所得溶液中溶质的质量分数为 。
将t2℃的A、B、C三种物质的饱和溶液都降温至t1℃，所得三种溶液中溶质质量分数的由大到小关系是 。
（2）下图是20℃时，对某物质甲一定质量的溶液进行蒸发结晶的实验过程。据图回答：
第一次蒸发前原溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液；
n的数值是 。
③甲的溶解度随温度变化的趋势是 （填字母）
A.随温度升高而增大 B.随温度升高而减小 C.无法判断
（3）现配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。
①若用氢氧化钠固体配制10%的溶液，配制过程中含有的步骤是：①溶解、②称量、量取、③装瓶贴签、④计算。正确操作的顺序是 （填序号）
②若用20%的氢氧化钠溶液加水（水的密度为1g/cm3）配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需20%的氢氧化钠溶液的质量为 g；配制时应选用 mL的量筒量取水（填“10”或“50”）。
五、实验题（本大题共3小题，共25分）
22.（11分）结合下列实验装置，回答问题。
（1）写出仪器a的名称 。
（2）实验室用加热高锰酸钾方法制取氧气，发生反应的化学方程式为 ，实验室制取并收集较纯净的氧气，应选用 来收集氧气。A装置中应进行的改进是 。
①试管口应略向上倾斜 ②试管口放一团棉花
③试管夹应夹在试管中间部位 ④向酒精灯里添加一些酒精
（3）实验室制取二氧化碳所用药品为 ，制取并收集二氧化碳选用的装置为 （填字母）。实验室利用该装置还可以制取 ，发生反应的化学方程式为 。
（4）下列方法能鉴别氧气和二氧化碳的是 。
①用燃着的木条 ②用澄清的石灰水
③用带火星的木条 ④用紫色石蕊溶液
23.（9分）金属与人类的生产、生活密切相关。
（1）人体中含量最高的金属元素是 。
（2）太阳系里所有行星中，火星是唯一的红色星球，这是因为火星表面富含红色的赤铁矿。赤铁矿是工业上炼铁常用原料，我国早在春秋战国就开始生产和使用铁器。写出炼铁反应原理 （用化学方程式表示）。
〔3）某钢铁厂每天需消耗4800t含Fe2O376%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe96%的生铁的质量
是 t。
（4）某锌粉含有铜、镁、铁中的一种杂质，取该样品6.5g与足量稀盐酸充分反应，得到无色溶液，生成氢气0.21g，该锌粉中含有的杂质是 。
（5）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。滤液中一定含有的溶质是 （填化学式），向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是 。（填化学式）
24.（5分）下列框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A是一种建筑材料的主要成分，B是黑色粉末，E溶液显碱性，F与H可用来配制波尔多液。下图是它们之间的相互转化关系。回答：
回答下列问题：
（1）写出物质的化学式：B ，M 。
（2）操作Ⅰ为 。
（3）反应⑥的化学方程式为 。
六、计算题（本大题共2小题，共10分）
25.（4分）中医药在新冠肺炎防治中发挥了重要的作用。莽草酸（C7H10O5）是从一种叫八角的中药中提取的一种化合物，具有抗炎、镇痛作用，是合成抗病毒、抗癌药物等的原料。
（1）莽草酸属于 （填“有机化合物”或“无机化合物”）
（2）莽草酸由 种元素组成；
（3）莽草酸分子中氢、氧的原子个数比为 （写最简比）；
（4）104.4g莽草酸含氧元素质量为 g。
26.（6分）某混合物由氯化钾和碳酸钾组成，取该混合物28g，其中含氧元素4.8g，向其中加入100g水全部溶解，然后滴加一定质量和溶质质量分数的氯化钡溶液，恰好完全反应，过滤得213.3g的滤液。计算：
（1）原混合物中氯化钾的质量；
（2）过滤后所得滤渣的质量；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别氮气和氧气
将燃着的木条分别伸入集气瓶中，现象不同
B
除去氯化钙溶液中混有的稀盐酸
加入过量澄清石灰水
C
检验碳粉中是否含有少量的氧化铜
将少量样品加入到稀硫酸中
D
从氯化钠溶液中得到氯化钠固体
冷却降低溶液温度
化学和物理合场考试，合计用时120分钟。
本试卷分为第Ⅰ卷〔选择题）、第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷为第1页至第3页，第Ⅱ卷为第4页至第8页。试卷满分100分。
答卷前，请你务必将自己的姓名、考生号、考点校、考场号、座位号填写在“答题卡”上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答题时，务必将答案涂写在“答题卡”上，答案答在试卷上无效。考试结束后，将本试卷和“答题卡”一并交回。
祝你考试顺利！
第Ⅰ卷
注意事项：
1.每题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号的信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号的信息点。
2.本卷共15题，共30分。
3.可能用到的相对原子质量：H1 O16 S32 Fe56 Cu64
一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意）
1.成语被誉为中华民族的瑰宝。下列成语中，一定包含有化学变化的是
A.木已成舟 B.积土成山 C.烛炬成灰 D.铁杵成针
2.右图为空气成分示意图（按体积分数计算），其中“c”代表的是
A.氧气 B.氮气 C.二氧化碳 D.稀有气体
3.超市有“加铁酱油”“补钙剂”“加碘食盐”等商品，这里的“铁、钙、碘”是指
A.原子 B.分子 C.单质 D.元素
4.下列事实主要说明分子间有间隔的是
A.为预防新型冠状病毒，室内喷洒84消毒液后，充满刺激性气味
B.将压瘪的乒乓球放入热水中，一段时间后，乒乓球恢复为球形
C冬天晾在室外的衣服会结成冰，冰冻的湿衣服最终也会变干
D.1滴水中大约有1.67×1021个水分子，1个水分子约是3×10-26kg
5.下列实验操作中，正确的是
A.读取液体体积 B.检查气密性
C.点燃酒精灯 D.稀释浓硫酸
6.合理膳食、均衡营养是健康的基本保证。下列食品中富含维生素的是
A.蔬菜 B.牛奶 C.花生油 D.白面馒头
7.下列实验现象描述不正确的是
A.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色物质
B.木炭在氧气中燃烧发出白光，生成的气体使澄清石灰水变浑浊
C.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体
D.羊毛燃烧时无气味，纯棉线燃烧时散发烧焦羽毛气味
8.高纯的单晶硅是重要的半导体材料，是制造计算机芯片的材料。高温下氢气与四氯化硅反应制取硅的化学方程式为 ，其中X的化学式为
A. Cl2 B. H2O C. HCl D. SiH4
9.“结构决定性质、性质决定用途”是化学学科重要思想方法。下列说法不正确的是
A.甲烷燃烧放出大量的热，可作燃料
B.盐酸、稀硫酸都能与金属氢化物反应，它们都可以用于除铁锈
C.氧原子和硫原子的最外层电子数都是6个，它们的化学性质相似
D.一氧化碳和二氧化碳的元素组成相同，它们化学性质相同
10.某密闭容器中有一定质量的A和B混合物，在一定条件下恰好完全反应，其化学反应可表示为 ，已知B与C的相对分子质量之比为2:17，若生成34g的C，则A的质量为
A. 6g B.19g C.28g D.32g
二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。只有一个选项符合题意的多选不得分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，若选2个有一个不符合题意则不得分）
1l.下列关于“三”的说法错误的是
A.三大化石燃料：煤、石油、天然气
B.植物生长需要补充的三大营养元素：氮、磷、钾
C.三大可燃性气体：氧气、氢气、一氧化碳
D.三个决定：元素的化学性质由原子最外层电子数决定、元素种类由原子核内质子数决定、原子的质量主要由其原子核质量决定
12.化学改变世界，水火相容不是奇迹。比如，过氧化钠（Na2O2）用脱脂棉包裹后滴上水，发生反应 ，脱脂棉能很快燃烧起来。对于以上反应过程的认识不正确的是
A.脱脂棉是可燃物 B.该反应是置换反应
C.该反应过程中放出热量 D.反应前后氧元素的化合价没变化
13.下列实验方案设计正确的是
14.为了检验一瓶久置的氢氧化钠固体是否已变质，某同学取少量该固体样品进行如下实验：
根据现象判断下列说法正确的是
A.样品是部分变质的氢氧化钠固体 B.白色沉淀是石灰石
C.无色溶液中只含有氯化钠和氯化钙 D.红色溶液中一定含碳酸钠
15.向一定质量的氧化铜粉末中加入100g质量分数为14%的稀硫酸，微热至粉末全部溶解，再向蓝色溶液中加入一定质量的铁粉，恰好完全反应后，过滤、烘干，得到干燥的滤渣与所加铁粉质量相等。下列说法正确的是
A.原氧化铜粉末质量为10g B.所加铁质量可能为10g
C.所得滤液中溶质质量约为21.7g D.所得滤液中有硫酸铜和硫酸亚铁两种溶质
第Ⅱ卷
注意事项：
1.用黑色字迹的签字笔将答案写在“答题卡”上。
2.本卷共11题，共70分。
3.可能用到的相对原子质量：HI C12 O16 Mg24 C135.5 K39 Fe56 Cu64 Zn 65 Ba 137
三、填空题（本大题共3小题，共15分）
16.（4分）化学就在我们身边。从①焦炭②二氧化硫③盐酸④石墨四种物质中，选择适当的物质填空（填序号）。
（1）可用于制铅笔芯的是 。（2）胃酸中主要含有 。
（3）冶炼生铁的原料是 。（4）可造成酸雨的是 。
17.（7分）化学与生活、生产、能源密切相关。
（1）近年来由于化石燃料的使用，致使大气中二氧化碳的含量不断上升。为控制二氧化碳排放，应充分利用和开发新能源，如 、潮汐能、生物质能和核能等（填一种即可）。
（2）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，将一枚新鲜鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的玻璃杯中，可看到鸡蛋一边冒气泡一边沉到杯底，然后又慢慢浮上来，接近液面时又下沉。用化学反应方程式表示其中的原因 。
（3）电解水实验的示意图如右图。若B试管中产生2mL气体，则A试管中产生气体约为 mL用燃着的木条放在试管口，试管 （填“A”或“B”）中产生的气体使木条燃烧更旺。红磷与该气体反应的化学方程为 。
18（4分）我国生产的氮化锌5G通信中的应用前景无量，可用于制造性能强大的新一代微芯片。下图A是镓原子在元素周期表中的信息，B、C分别是镓原子和氯离子的结构示意图。据图回答问题。
（1）镓的凝固点很低，放在手心里很快融化，如同荷叶上的水珠滚来滚去。镓属于 元素（填“金属”、“非金属”或“稀有气体”）。
（2）镓原子的结构示意图中，X= ，其在化学反应中易形成 （填“阳离子”、“阴离子”）。
（3）镓和氯两种元素形成化合物的化学式为 。
四、简答题（本大题共3小题，共20分）
19.（6分）写出下列反应的化学方程式。
（1）一氧化碳在空气中点燃； 。
（2）碳粉与氧化铜粉末高温反应； 。
（3）碳酸氢钠溶液中滴加盐酸的反应 。
20（5分）海水中资源丰富。
（1）海水晒盐的原理是 。
A.日晒风吹使氯化钠的溶解度降低 B.日晒风吹使溶液由饱和变为不饱和
C.日晒风吹使水分蒸发，食盐晶体析出 D.日晒风吹使海水发生分解
（2）为除去粗盐水中 MgSO4， CaCl2等可溶性杂质，某化学小组设计了如下图的工艺流程。
加入Ba（OH）2溶液时反应的化学方程式为 。
溶液X中含有的物质有 。
③向溶液X滴加稀盐酸，出现的现象是 。
21.（9分）溶液与人们的生活息息相关。
（1）溶解是生活中的常见现象。A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示：
℃时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等；
t2℃时，将60gA放入100g水中，充分搅拌溶解，所得溶液中溶质的质量分数为 。
将t2℃的A、B、C三种物质的饱和溶液都降温至t1℃，所得三种溶液中溶质质量分数的由大到小关系是 。
（2）下图是20℃时，对某物质甲一定质量的溶液进行蒸发结晶的实验过程。据图回答：
第一次蒸发前原溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液；
n的数值是 。
③甲的溶解度随温度变化的趋势是 （填字母）
A.随温度升高而增大 B.随温度升高而减小 C.无法判断
（3）现配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。
①若用氢氧化钠固体配制10%的溶液，配制过程中含有的步骤是：①溶解、②称量、量取、③装瓶贴签、④计算。正确操作的顺序是 （填序号）
②若用20%的氢氧化钠溶液加水（水的密度为1g/cm3）配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需20%的氢氧化钠溶液的质量为 g；配制时应选用 mL的量筒量取水（填“10”或“50”）。
五、实验题（本大题共3小题，共25分）
22.（11分）结合下列实验装置，回答问题。
（1）写出仪器a的名称 。
（2）实验室用加热高锰酸钾方法制取氧气，发生反应的化学方程式为 ，实验室制取并收集较纯净的氧气，应选用 来收集氧气。A装置中应进行的改进是 。
①试管口应略向上倾斜 ②试管口放一团棉花
③试管夹应夹在试管中间部位 ④向酒精灯里添加一些酒精
（3）实验室制取二氧化碳所用药品为 ，制取并收集二氧化碳选用的装置为 （填字母）。实验室利用该装置还可以制取 ，发生反应的化学方程式为 。
（4）下列方法能鉴别氧气和二氧化碳的是 。
①用燃着的木条 ②用澄清的石灰水
③用带火星的木条 ④用紫色石蕊溶液
23.（9分）金属与人类的生产、生活密切相关。
（1）人体中含量最高的金属元素是 。
（2）太阳系里所有行星中，火星是唯一的红色星球，这是因为火星表面富含红色的赤铁矿。赤铁矿是工业上炼铁常用原料，我国早在春秋战国就开始生产和使用铁器。写出炼铁反应原理 （用化学方程式表示）。
〔3）某钢铁厂每天需消耗4800t含Fe2O376%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe96%的生铁的质量
是 t。
（4）某锌粉含有铜、镁、铁中的一种杂质，取该样品6.5g与足量稀盐酸充分反应，得到无色溶液，生成氢气0.21g，该锌粉中含有的杂质是 。
（5）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。滤液中一定含有的溶质是 （填化学式），向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是 。（填化学式）
24.（5分）下列框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A是一种建筑材料的主要成分，B是黑色粉末，E溶液显碱性，F与H可用来配制波尔多液。下图是它们之间的相互转化关系。回答：
回答下列问题：
（1）写出物质的化学式：B ，M 。
（2）操作Ⅰ为 。
（3）反应⑥的化学方程式为 。
六、计算题（本大题共2小题，共10分）
25.（4分）中医药在新冠肺炎防治中发挥了重要的作用。莽草酸（C7H10O5）是从一种叫八角的中药中提取的一种化合物，具有抗炎、镇痛作用，是合成抗病毒、抗癌药物等的原料。
（1）莽草酸属于 （填“有机化合物”或“无机化合物”）
（2）莽草酸由 种元素组成；
（3）莽草酸分子中氢、氧的原子个数比为 （写最简比）；
（4）104.4g莽草酸含氧元素质量为 g。
26.（6分）某混合物由氯化钾和碳酸钾组成，取该混合物28g，其中含氧元素4.8g，向其中加入100g水全部溶解，然后滴加一定质量和溶质质量分数的氯化钡溶液，恰好完全反应，过滤得213.3g的滤液。计算：
（1）原混合物中氯化钾的质量；
（2）过滤后所得滤渣的质量；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别氮气和氧气
将燃着的木条分别伸入集气瓶中，现象不同
B
除去氯化钙溶液中混有的稀盐酸
加入过量澄清石灰水
C
检验碳粉中是否含有少量的氧化铜
将少量样品加入到稀硫酸中
D
从氯化钠溶液中得到氯化钠固体
冷却降低溶液温度
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