河北省邯郸市九校联盟2020-2021学年高一下学期期中考试+化学+答案

这是一份河北省邯郸市九校联盟2020-2021学年高一下学期期中考试+化学+答案，共9页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，可能用到的相对原子质量，一定温度下，在恒容的密闭容器中，钢铁的电化学腐蚀原理示意图如下等内容，欢迎下载使用。

考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39
一、选择题：本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项是符合题目要求的。
1.下列选项涉及的过程中能实现化学能直接转化为电能的是
2.关于NH4Cl、NaHSO4、Na2O2、NaOH的叙述错误的是
A.NH4Cl、NaHSO4、Na2O2、NaOH均为离子化合物
B.NH4C1、NaHSO、Na2O2、NaOH均含有离子键和共价键
C.用NH3和HCl生成NH4Cl时破坏和生成的化学键类型相同
D.NH4＝的结构式为；Na2O2的电子式为Na＝Na＝
3.下列关于化学反应速率的说法中错误的是
A.化学反应速率是用于表示化学反应进行快慢的物理量
B.化学反应速率的主要影响因素为外界条件对反应的影响
C.可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率相等且不为0
D.增大反应物的浓度、提高反应体系的温度、加入催化剂都可增大反应速率
4.下列过程中不涉及氧化还原反应的是
A.用浓氨水检验氯气管道是否泄漏
B.用硝酸来鉴别真假“金”戒指(假“金”戒指成分为铜锌合金)
C.用稀硫酸除去铜表面上的铜锈
D.雷雨发庄稼
5.对于反应A(g)＝2B(g)＝3C(s)＝2D(g)来说，下列反应速率最快的是
A.v(A)＝0.32 ml·L－1·min－1 B.v(B)＝0.55 ml·L－1·min－1
C.v(C)＝0.02 ml·L－1·s－1 D.v(D)＝0.01 ml·L－1·s－1
6.一定温度下，在恒容的密闭容器中。该反应A(g)＝3B(g)＝2C(g)达到平衡状态的标志有
①B的生成速率与C的消耗速率之比为3：2
②容器中的压强不再发生变化 ③容器内混合气体的密度不变化
④混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤C的物质的量浓度不再变化
⑥密闭容器中n(A)：n(B)：n(C)＝1：3：2
A.①④⑤ B.②③⑤ C.②④⑥ D.②④⑤
7.在实验室里可按如图所示装置干燥并收集气体R，且吸收多余的R气体，则R是
A.NO B.NH3 C.NO2 D.N2
8.钢铁的电化学腐蚀原理示意图如下。下列电极反应式及化学方程式错误的是
A.负极(铁)：Fe－2e－＝Fe2＝ B.正极(碳)：O2＝4e－＝2H2O－＝4OH－
C.Fe2＝＝2OH－＝Fe(OH)2 D.Fe(OH)2＝FeO·H2O
9.氮元素在海洋中的循环是整个海洋生态系统的基础和关键，海洋中无机氮的循环过程如下图所示，下列说法正确的是
A.①～⑤均发生了氧化还原反应
B.③、④反应均属于氮的固定
C.NH4＝、NO2－、NO3－的含量影响海洋生物的生长
D.生物死亡后，氮不会参与海洋中的氮循环。
10.SO2与O2在一定条件下合成SO3的反应，达到平衡时变化关系如图所示，下列说法错误的是
A.反应的方程式为2SO2＝O22SO3
B.达到平衡时SO2与O2的转化率之比为1：1
C.达到平衡时，断开SO2的硫氧键的个数是断开O2的氧氧键个数的4倍
D.达到平衡时，增大SO2的物质的量浓度可提高反应物的转化率
二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。
11.氮气与氢气在催化剂表面经历如下过程生成氨气
下列说法错误的是
A.N2(g)＝3H2(g)2NH2(g)＝2H(g)为吸热反应
B.合成氨的热化学方程式N2(g)＝3H2(g)2NH3(g) △H＝－92 kJ·ml－1
C.N≡N键能与3倍H－H键的键能和大于6倍N－H的键能
D.1 ml NH2(g)能量低于1 ml NH(g)与1 ml H(g)能量和
12.下列装置或操作能达到目的的是
13.下面是几种常见电化学应用示意图，有关说法正确的是
A.甲、乙、丙、丁装置都是化学能转变成电能的装置
B.甲、乙装置中放电时金属电极均做负极被不断消耗
C.甲、乙、丙、丁装置中阴离子均移向失电子的一极
D.甲、丙均属于一次电池，乙、丁均属于二次电池
14.已知X、Y、Z、W(含同一种短周期元素)有如图所示转化关系，下列相关说法错误的是
A.若W为强酸，X为氢化物，则X至少有两种，且两种的水溶液可能发生反应
B.若W为弱酸，X为单质，则X至少有两种，且两种单质可以相互转化
C.若W为强酸，X为氢化物，W与X反应生成固体，该固体一定为硝酸铵
D.若W为强碱，则X只能为金属单质，且化合物Z中存在离子键和非极性键
15.一定温度下探究铜与稀硝酸的反应，反应过程如下：
下列说法正确的是
A.过程I中生成气体的离子方程式为Cu＝4H＝＝2NO3－＝Cu2＝＝2NO2↑＝2H2O
B.过程III反应速率比过程I快的原因是反应放热使温度升高致使速率加快
C.当活塞不再移动时，即使再抽入空气，金属铜屑也不继续溶解
D.②振荡时，针管内可能会发生的反应有4NO2＝O2＝2H2O＝4HNO3
三、非选择题：本题共5大题，共60分。
16.(13分)现有下列短周期元素的数据(注：1pm＝10－12m，铍的原子半径为111pm)。
(1)上述元素处于第2周期的有 (用元素符号表示)；制备f单质的化学方程式为 。
(2)e的单质有黑色单质e1，有白色(黄色)单质e2，e1与e2互为 ；e2的化学结构类似石墨，则e1中存在的作用力为 ；一个e2分子有4个e原子，呈四面体构型，则一个e2分子中有 个非极性共价键。
(3)35d与37d互为 ；写出d原子与b原子反应生成bd2的形成过程 。
(4)i、h、a三元素与H元素形成的i2H5ha2有两种不同结构的原因是 。
17.(13分)某温度时，在容积为5L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示：(注：A的转化率＝×100%)
(1)该反应的化学方程式为 。
(2)该反应是从 (填“正反应”“逆反应”“正、逆反应同时”)开始的；反应开始至2min末，用X表示的化学反应速率为 ，此时Z与Y的物质的量之比为 。
(3)该反应从开始到达到平衡时，Z的转化率与Y的转化率之比为 。
(4)4min时，v(X)：v(Y)：v(Z)＝ ；下列哪些数据在反应开始至反应达到平衡时。一直保持不变是 (填字母)。
a.压强 b.密度 c.相对平均式量 d.反应物的浓度
18.(12分)为了探究碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应是吸热反应还是放热反应。某化学兴趣小组同学进行了下列实验(每项实验各做三次平行实验，取平均值)。
(1)NaHCO3固体溶于水是 (填“吸热”“放热”)过程；NaHCO3溶液与盐酸反应是 (填“吸热”“放热”)反应。
(2)Na2CO3固体溶于水是 (填“吸热”“放热”)过程；Na2CO3溶液与盐酸反应是 (填“吸热”“放热”)反应。
(3)设计a、b组实验的目的是 。
(4)判断CO32－(aq)＝H＝(aq)＝HCO3－(aq) △H 0。
19.(11分)某化学兴趣小组在实验室用如图所示装置快速制取氨气。并验证氨气的某些性质，同时收集少量纯净的氮气。回答下列问题：
(1)装置A的名称为 ；写出实验室用熟石灰和氯化铵反应制备氨气的化学方程式 。
(2)E中碱石灰的作用为 ；
写出装置C中的反应方程式 。
(3)装置C、F中的颜色变化分别为 、 。
(4)装置D中试剂浓硫酸的作用是 ；
在最后的出气导管口收集纯净干燥的氮气收集的方法是 (填“排空气法”“排水法”“用气囊收集”)。
20.(11分)CO与H2反应可制备CH3OH，CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的燃料电池的结构如图所示，电池总反应为2CH3OH＝3O2＝2CO2＝4H2O，质子(H＝)交换膜左右两侧的溶液均为1L2 ml·L－1的H2SO4溶液。根据题目要求回答下列问题。
(1)电极c为 (填“正”“负”)极；电极d上发生的反应式为 。
(2)物质a为 ；物质a在电极c上发生的反应式为 。
(3)一段时间后，质子交换膜左右两侧的硫酸溶液的pH (填“相同”“不同”)。
(4)当电池中有2 ml电子转移时，左右两侧溶液的质量差为 g。(假如反应物耗尽，忽略气体的溶解)