2021届中考化学挑战推断题（五）流程图型推断

2021届中考化学挑战推断题（五）

流程图型推断

一、问答题

1.根据如图所示的实验探究过程,回答下列问题。

(1)图中操作①②的名称_____；

(2)固体甲的成分是_____；

(3)液体A中含有的成分除水外，还含有_____；

(4)下列有关说法中,正确的是_____；

A 无色气体是氢气

B 向固体乙中加入稀硫酸一定不会产生气泡

C 液体A的质量比原混合溶液的质量小

D 液体A和液体B均可除去铁粉中的锌粉

二、实验题

2.实验室利用废铁屑（含少量）为原料制备还原性铁粉的流程如下：

（1）Fe粉可使“酸溶”产生的转化为，该反应的化学方程式为_______。

（2）检验已洗净的方法：取最后一次洗涤后的滤液，先加入一定量稀盐酸，再滴加_______溶液，无明显现象。

（3）“干燥”时有少量发生下列转化：，则X为_______。

（4）“焙烧”前，应将炭粉与“干燥”所得固体均匀混合，目的是_______。

三、填空题

3.从海水中制备金属镁的流程如下图所示：

（1）操作A的名称为_________；试剂A可能是氢氧化钠或氢氧化钙，当前每吨试剂的价格如下表所示，工业生产中为了获取更高的利润，根据表中信息分析，试剂A最好选择_________。

（2）试剂B的名称为_________。

（3）用无水氯化镁电解制取金属镁和氯气的化学方程式为_________。

4.我市用热电厂煤燃烧产生的炉渣来生产石膏板。原理是发电过程中产生的烟气中含有大量的，热电厂用“碱—石灰—石（）”的方法使烟气脱硫从而生成石膏。流程图如下：

（1）工业烟气没经处理直接排放到空气中易形成_______，破坏环境。

（2）写出吸收塔内发生反应的化学方程式：_______；在吸收塔中将烧碱溶液喷成雾状能充分吸收的原因是_______。

（3）沉淀池中发生反应的化学方程式为_______。

（4）化学反应类型有不同的分法：化学反应前后，有元素化合价变化的化学反应是氧化还原反应，有元素化合价升高的反应物是还原剂，有元素化合价降低的反应物是氧化剂；化学反应前后没有元素化合价变化的化学反应是非氧化还原反应。则下列说法正确的是______（填序号）。

A.吸收塔、沉淀池中发生的反应属于氧化还原反应

B.沉淀池中的反应物作氧化剂

C.氧化塔中发生的反应属于氧化还原反应

D.氧化塔中，S的化合价发生改变，反应物作还原剂

（5）上述流程中，可以循环利用的物质是________（填化学式），有利于节约成本。

5.高氯酸钠晶体（）可用于制备高氯酸。粗盐除去泥沙等不溶性杂质后得到“精盐”（只含两种杂质），以“精盐”为原料制备高氯酸钠晶体的流程如下：

【资料】高氯酸钠在较高温度下容易分解。

请回答下列问题：

（1）过滤后滤液仍然浑浊的可能原因是______（填一种）。

（2）滤液中的溶质除NaCl外还含有______。

（3）通入是为了除去溶液中少量的，该反应的化学方程式为______。

（4）“气流干燥”时温度应控制在75℃~95℃之间，其原因是______。

6.某金属冶炼厂的管道烟泥中含有少量铜、锌、硫等单质。现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如图所示：

已知：加热的条件下，Zn、Cu都可以与氧气反应生成相应的金属氧化物。

（1）烟泥最初处理需要除油污，用洗涤剂除油污的过程中发生了_______现象。步骤①产生的废气B中，一定含有的有害气体是_______（填化学式）。环保处理最好采用的试剂是_______（填序号）。

A.浓硫酸B.食盐水C.石灰乳

（2）写出步骤④中得到铜的化学方程式_______，它属于基本反应类型中的_______反应。

（3）步骤③和④中主要操作的名称是_______。

（4）我国古代就制得了一种外观似金子的锌和铜的合金，也就是黄铜，它的硬度比纯铜_______（填“高”或“低”）。

（5）取少量的溶液C，往其中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定没有_______（填序号）

A.硫酸镁B.硫酸锌C.硫酸铜D.硫酸铜和硫酸锌

7.无水氯化钙在工业上有广泛的用途。以石灰石矿粉（含有等杂质）为原料，生产无水氯化钙的流程如下：

（1）从流程图中推知：具有的化学性质是________。

（2）加入盐酸“酸溶”石灰石矿粉的化学方程式为________（写一个即可）。

（3）滤渣3中除有外，还有________（填化学式）。

（4）产品中的杂质除极少量外，最可能含的是________（填化学式）。

8.金属钛（Ti）的合金具有耐高温、耐腐蚀、强度高等性能，工业上以钛铁矿（主要成分为，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛，同时得到重要的化工原料甲醇。生产的工艺流程图如下（部分产物略去）：

【查阅资料】在金属活动性顺序中，钛位于氢之后。

（1）该流程图中涉及的物质属于有机物的是_____。

（2）①中反应为，则X的化学式为_____。

（3）③所属的基本反应类型为_____，其中氩气的作用是_____。

（4）②中为使原料全部转化为甲醇，理论上CO和投料的质量比为_____。

（5）用上述冶炼方法得到的金属钛中会混有的少量金属单质是_____（填化学式），由金属钛的性质可知，除去这种杂质可以用以下试剂中的_____（填序号）。

A.HCl

B.NaOH

C.NaCl

D.

参考答案

1.答案：(1)过滤(2)Fe和Ag(3)； (4)ACD   

解析： 由于金属活动性顺序表可知，金属的活动性是：锌＞铁＞银，由实验可知，向硝酸锌和硝酸银的混合液中加入过量的铁粉，铁不能与硝酸锌反应，能与硝酸银反应生成了硝酸亚铁和银，由于铁过量，故过滤后的固体甲中含有银和铁，滤液中含有硝酸锌和硝酸亚铁；银和铁的混合物中加入稀硫酸，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。

(1)操作①②能将固液分开，是过滤；

(2)由上述分析可知，固体甲的成分是铁和银；

(3)由上述分析可知，液体A中含有的成分除水外，还含有硝酸锌和硝酸亚铁；

(4)A、无色气体是铁与稀硫酸反应生成的氢气，故A正确；

B、固体甲中含有银、铁，若向其中加入的稀硫酸不足量，则固体乙中还有铁，再加入稀硫酸就会产生气泡，故B错误；

C、向混合液中每加入56份质量铁能置换出216份质量的银，所以液体A的质量比原混合溶液的质量小，故C正确

D、液体A和液体B中均含有硫酸亚铁，能与锌反应，可除去铁粉中的锌粉，故D正确。故选ACD。

2.答案：（1）

（2）[或]

（3）

（4）增大反应物之间的接触面积加快反应速率

解析：（1）反应物为Fe和，生成物为，可写出相应的化学方程式。

（2）过滤得到的滤渣表面可能有，检验滤渣是否洗干净，即检验最后一次洗涤后的溶液中是否含有，可酸化后加入含的溶液。

（3）根据化学反应前后原子种类和个数不变即可得出X为。

（4）反应物混合均匀可以增大反应物之间的接触面积，加快反应速率。

3.答案：（1）过滤；

（2）盐酸

（3）

解析：（1）操作A为固液分离的操作，故为过滤。消耗等质量的氯化镁需要的氢氧化钙比氢氧化钠少，由题表信息可知，氢氧化钙的价格低于氢氧化钠，因此工业生产为了获得更高的利润，最好选择氢氧化钙。

（2）氢氧化镁沉淀和试剂B反应生成氯化镁，可知试剂B中一定有氯元素，另外根据复分解反应发生的条件推出试剂B为盐酸。

（3）电解无水氯化镁的反应物为，生成物为Mg和，反应条件为通电，可写出相应的化学方程式。

4.答案：（1）酸雨

（2）；增大了反应物的接触面积

（3）

（4）CD

（5）NaOH

解析：（2）吸收塔内的烧碱（NaOH）与二氧化硫反应生成和；将烧碱溶液喷成雾状，增大了烧碱溶液与的接触面积，使反应更加充分。

（3）根据箭头的指入是反应物，箭头的指出是生成物，所以沉淀池中发生反应的反应物为、熟石灰，生成物为，可写出相应的化学方程式。

（4）吸收塔、沉淀池中发生反应的化学方程式分别为、，反应前后元素化合价没有变化，两者都不是氧化还原反应，A、B错误；氧化塔中发生的反应中O、S的化合价发生了改变，是氧化还原反应，C正确；氧化塔中的反应物转化为，硫元素的化合价由+4变为+6，化合价升高，为还原剂，D正确。

（5）根据题图可知，NaOH既是反应物又是生成物，故NaOH可循环利用。

5.答案：（1）滤纸破损（或液面高于滤纸边缘等）

（2）

（3）

（4）温度过高，高氯酸钠晶体会失去结晶水或分解；温度过低，干燥不充分（或干燥充分且不会失去结晶水或分解）

解析：（1）过滤后滤液仍然浑浊的可能原因有滤纸破损、液面高于滤纸边缘、盛滤液的烧杯不洁净等。

（2）粗盐溶液中加入过量的是为了除净，加入过量的，是为了除净，此时滤液中有。

（3）与反应生成和，可写出相应的化学反应方程式。

（4）高氯酸钠在较高温度下容易分解或失去结晶水，温度过低，则干燥不充分。

6.答案：（1）乳化；；C

（2）；置换

（3）过滤

（4）高

（5）C

解析：

7.答案：（1）不与盐酸反应

（2）（或）

（3）

（4）

解析：

8.答案：（1）甲醇

（2）

（3）置换反应；作保护气，防止镁和钛被氧化

（4）7:1

（5）Mg；AD