浙教版中考科学尖子生培优训练化学填空篇10（含答案）

这是一份浙教版中考科学尖子生培优训练化学填空篇10（含答案），共10页。试卷主要包含了现有10种物质，硝酸银和盐酸反应的化学方程式为等内容，欢迎下载使用。
1. 氢氧化钠的氢氧化钙是两种常见的碱，李红同学将两种碱的溶液分别装入试管A，B中，并进行了如图所示的三组实验．

（1）实验1中，两支试管的溶液都变成________ 色．
（2）实验2中，若B盛装的是NaOH溶液，发生反应的化学方程式为________ ，该反应的基本类型是________ 反应．
（3）实验3中，李红同学向两支试管吹气，A中有白色沉淀生成，发生反应的化学方程式为________ ，B中无现象，为了探究吹气后B中溶质的成分，李红进行了如下探究：
提出猜想
猜想1：溶质只有氢氧化钠
猜想2：溶质只有碳酸钠
猜想3：溶质有氢氧化钠和碳酸钠
…
实验和结论：
反思与评价：
老师评价李红得出的结论不正确，是因为猜想 ________ （填数字）也会产生相同的现象．如果要验证“猜想3成立”，必需更换试剂，将________ 溶液换成________溶液．
2. 某同学在做酸碱中和反应的实验时，向NaOH溶液中滴加盐酸时产生了气泡，由此得出了NaOH溶液已变质的结论．并对该变质的NaOH溶液开展了以下探究：
【提出问题】该NaOH溶液是全部变质还是部分变质呢？
【猜想与假设】
猜想1：NaOH溶液部分变质．
猜想2：NaOH溶液全部变质．
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性．
（1）【实验探究】：
[实验结论]该氢氧化钠溶液部分变质．
（2）[反思与评价]
（1）氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，请写出相关反应的化学方程式：________ ．
（2）在上述[实验探究]中，小明提出可以用适量的氢氧化钡溶液代替氯化钡溶液，你认为该方案________ （填“可行”或“不可行”）．理由是________ ．（3）[理解与应用]氢氧化钠溶液容易变质，必须密封保存．实验室必须密封保存的药品还有很多，试另举一例：________ ．
3.现有10种物质：铁、铜、木炭、CuO、CaCO3、H2SO4、Ba(OH)2、NaOH、NaCl和AgCl。
（1）有人根据不同的标准进行如下分类，请在表中相应的位置指出分类的标准。
（2）请你从上述10种物质中任选反应物，写出一个复分解反应的化学方程式________。
4.金属具有一些共同的物理性质，如有________性，可以作导线；有________性，可以作锅；具有________性，可以展成簿片或拉成丝．大多数金属都是固体，只有________是液体． 5. 化学与我们的生活密切相关．
（1）某地区学生营养午餐摄入标准值（每人每天）如表所示．
①糖类和表中的蛋白质、________能够为人体提供能量．
②下列食物中富含淀粉的是________ ．（填序号）
a．土豆 b．牛奶 c．豆油
③缺________（填元素名称）可能导致骨骼疏松、畸形，易得佝偻病．
④人体不可缺少的营养物质有蛋白质、糖类、脂肪、矿物质、水和________ ．
（2）材料对我们生活的影响越来越大．
①下列属于无机材料的是________ ，属于复合材料的是 ________ ．（填序号）
a．镁铝合金 b．聚乙烯 c．钢筋混凝土 d．有机玻璃
②下列方法不能防止钢铁腐蚀的是________ ．（填序号）
a．表面涂油 b．食盐水浸泡 c．表面镀铬．
6. 汽车方便了人们的出行．氢能源汽车备受人们关注
（1）目前，多数汽车使用的燃料是汽油或柴油．为减小汽车尾气对空气的污染，可采取使用（或安装）________装置使有害气体转化为无害物质等措施．（2）氢能源汽车子在行驶过程中的能量转化是从________ 能开始，最终转化为 ________ 能．氢能源有本身无毒、原料来源广．可再生、________等优点（填一点）
（3）某些汽车轮胎是由合成材料和金属材料复合而成的．其中使用的合成材料，主要利用它的________ 等性能（填字母）．
A．耐高温、高弹性 B．透气性好、耐磨 C．密度小，熔点低
其中使用的金属材料一般为铁合金，主要利用它的 ________ 等性能（填字母）．
A．导热性好 B．绝缘性好 C．硬度大．
7. 银铜合金广泛用于航空工业，从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：
（1）可将铜丝浸入 ________ 溶液中来验证铜、银两种金属的活动性强弱．
（2）写出渣料加入稀硫酸反应的化学方程式________ ．
（3）硫酸铜溶液可用于制备硫酸铜晶体，其基本操作是________ 、冷却结晶、过滤．
（4）理论上银铜合金废料中的铜可完全转化为硫酸铜．已知废料的质量为100kg，若最后所得的硫酸铜溶液中含80kg 硫酸铜，则废料中铜的质量分数为 ________
8. 金属在生产、生活中有广泛的应用，认识金属的性质有利于我们更好地利用金属．
（1）用铜制作导线是利用铜的________性．
（2）小刚通过实验探究得知以下两组物质均能发生反应：
Ⅰ．铁和硫酸铜溶液Ⅱ．铝和硫酸亚铁溶液
①Ⅰ中发生反应的化学方程式是________ ．
②铁、铝、铜的金属活动性由强到弱的顺序是________ ．
③小刚继续探究某未知金属X与铁、铜的活动性强弱关系，设计了以下实验方案并对实验结果进行预测．下列实验方案及预测如果与事实相符，就可以判断出X、铁、铜金属活动性强弱顺序的有________ （填序号）．
A．将X放入CuSO4溶液中能反应
B．将X放入CuSO4溶液中不能反应
C．将X放入FeSO4溶液中能反应
D．将X放入FeSO4溶液中不能反应
E．将X放入FeSO4溶液中不能反应，放入CuSO4溶液中能反应．
9.硝酸银和盐酸反应的化学方程式为：________ 。
10. 2017年，中国在世界上首次完成了可燃冰试采工作。
（1）可燃冰的主要成分是甲烷，甲烷中碳元素的质量分数为________，甲烷在空气中燃烧的化学方程式是________。
（2）在发展经济的同时一定要考虑节能减排。小吴想知道天然气和无烟煤哪种燃料更有利于减少碳排放，他需查阅资料并计算，比较这两种燃料释放相同的________所产生的二氧化碳量的多少来判断。
参考答案
1. （1）红
（2）2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4；复分解
（3）Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；2；氢氧化钙；氯化钙
2. （1）Na2CO3；红
（2）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；不可行；氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，干扰对氢氧化钠的检验
（3）澄清石灰水
3. （1）物质是否溶于水
（2）H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
4. 导电；导热；延展性；汞
5. 脂肪；a；钙；维生素；a；c；b
6. 催化净化；化学（或氢）；机械；燃烧产物是水，不污染空气（或热值高）；A；C
7. AgNO3；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；蒸发浓缩；32%
8. 导电；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；铝＞铁＞铜；BCE
9. HC1+ AgNO3==== AlCl↓+ HNO3
10. （1）75%；CH4＋2O2 CO2＋2H2O
（2）热量
实验
实验现象
结论
取B中少量溶液，加入澄清石灰水至不再产生沉淀为止，过滤后取上层清液，向其中加几滴酚酞试液
产生白色沉淀溶液呈现红色
猜想3成立
实验步骤
实验现象
实验结论
（1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钡溶液，并不断震荡
有白色沉淀生成
说明原溶液中一定含有
________ （填化学式）
（2）取步骤（1）试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液
溶液变为________ 色
说明原溶液中一定含有氢氧化钠
分类
分类标准
类别一：铁、铜、木炭
类别二：CuO、CaCO3、H2SO4、Ba(OH)2、NaOH、NaCl、AgCl
按单质和化合物分类
类别一：铁、铜、木炭、CuO、CaCO3、AgCl
类别二：H2SO4、Ba(OH)2、 NaOH、NaCl
________
能量
3890kJ
蛋白质
48g
脂肪
30g
钙
480mg
锌
6mg
铁
4mg
维生素
24mg