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2021年重庆市中考一模化学试题
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这是一份2021年重庆市中考一模化学试题，共8页。试卷主要包含了5 K-39， 下列物质属于纯净物的是， 下列实验操作中，正确的是， 等内容，欢迎下载使用。
（满分：70分，考试时间：50分钟）
可能川到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 Cl-35.5 K-39
一、选择题（本大题包括16个小題，每小题2分，共32分，每小題只有一个正确答案）
1. 奇妙的物质世界在不断变化，下列变化属于化学变化的是（ ）
A. 干冰升华B. 冰雪融化C. 香水挥发D. 葡萄酿酒
【答案】D
2. 下列物质属于纯净物的是
A. 奶茶
B. 豆浆
C. 牛奶
D. 蒸馏水
【答案】D
3. 下列有关物质用途的说法，正确的是
A. 聚氯乙烯可用来包装食品
B. 氢氧化钠可用来治疗胃酸过多
C. 生石灰可作为食品干燥剂
D. 铁制容器可用来盛装波尔多液
【答案】C
4. 下列实验操作中，正确的是
A. 浓硫酸稀释B. 氧气验满
C. 氢气验纯 D. 蒸发结晶
【答案】C
5. 下列说法正确的是
A. 房屋着火，可以用水灭火，是因为降低了可燃物的着火点
B. 天然气泄漏，迅速关闭阀门并开窗通风
C. 家用电器着火立即用水浇灭
D. 室内起火，迅速打开所有门窗通风
【答案】B
6. 下列有关实验现象的描述正确的是
A. 硫在空气中燃烧，有明亮的蓝紫色火焰
B. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成黑色固体四氧化三铁
C. 黄铜片和铜片相互刻画，铜片上留有痕迹
D. 打开装有浓盐酸的试剂瓶，瓶口冒白烟
【答案】C
7. 液态CO2能灭火，河沙也能灭火，二者灭火原理的主要相同点是
A. 使可燃物温度降到着火点以下B. 降低可燃物的着火点
C. 使可燃物与氧气隔绝D. 清除可燃物
【答案】C
8. 人类离不开空气，下列有关空气及其成分的说法正确的是
A. 洁净的空气是纯净物
B. 空气中主要气体的体积分数由大到小依次是：O2、N2、CO2
C. 氧气能支持燃烧，可以作燃料
D. 在氧气里点燃细铁丝可发生剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
【答案】D
9. 煤、石油、天然气是工业生产的三种重要物质，下列有关描述不正确的是
A. 燃烧后都会放出热量B. 都是化合物
C. 都属于化石燃料D. 都不可再生能源
【答案】B
10. 下列有关碳的单质和化合物存放须密封保存的是
A. 碳酸B. 碳酸钙C. 金刚石D. 木炭
【答案】A
11. 宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列对宏观事实的微观解释错误的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
12. 玉石的主要成分为硅酸铝钠（化学式为NaAlSi2O5），下列关于硅酸铝钠描述正确的是
A. Na与Al的质量比为23：27B. 相对分子质量为202
C. Na、Al、Si、O的原子个数比为1：1：2：6D. 属于酸
【答案】A
13. 下列化学方程式中，属于复分解反应的是
A. B.
C. D.
【答案】B
14. 液态或固态氢在上百万大气压的高压下变为具有导电特性的高能量物质，故称金属氢。下列关于金属氢的说法不正确的是
A. 金属氢具有导电性B. 金属氢属于金属材料
C. 金属氢具有可燃性D. 金属氢属于单质
【答案】B
15. 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是
A. 甲的溶解度大于乙的溶解度
B. 30℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为30%
C. 乙物质的溶解度受温度变化的影响较小
D. 甲中含有少量乙时，用蒸发溶剂的方法提纯甲
【答案】C
16. 某金属加工厂生产过程中的废液含有少量硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的锌粉，反应停止后过滤，向滤出的固体中加入少量稀盐酸，无气泡产生。则下列有关说法中，正确的是
A. 滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含锌
B. 滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和锌
C. 滤液中一定含有硝酸锌，一定没有硝酸银和硝酸铜
D. 滤液中一定含有硝酸锌，可能有硝酸银和硝酸铜
【答案】D
二、填空题（本大题包括5个小题，共21分）
17. 按下列要求填空。
（1）标出硝酸铵中氮元素的化合价_____；
（2）氯化钠中阳离子的结构示意图：_____；
（3）已知次氯酸钠的化学式为 NaClO，则次氯酸的化学式为：_____；
（4）有硫酸铜生成的中和反应：_____；
（5）Cr2（SO4）3 为有毒的重金属盐，可用KOH溶液与其发生复分解反应生成沉淀除去， 该反应的化学方程式为_____。
【答案】 (1). (2). (3). HClO (4). Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O (5). Cr2(SO4)3+6KOH=2Cr(OH)3↓+3K2SO4
18. 化学与人们生活中的衣、食、住、行有着密切的联系。
（1）制作衣服材质大致可分为天然与合成两类，下列衣服属于合成材料制成的是______。
A．羊毛衫 B．涤纶运动服 C．纯棉T恤 D．蚕丝旗袍
（2）人们过端午节都会包糯米粽子，糯米粽子主要补充人体所需的营养素是______。
A．蛋白质 B．糖类 C．维生素 D．无机盐
（3）合理补充常量、微量元素有助于人体健康，下列元素中，人体不需要的是______。
A．钙 B．铁 C．汞 D．硒
（4）无人驾驶汽车处理系统的核心材料是高纯度的硅，工业制硅的反应之一如下：，该反应中X的化学式是______。
【答案】 (1). B (2). B (3). C (4). H2
19. 水是生命之源，请回答下列问题。
（1）下列生产、生活中能防止水体污染的方法是______（填字母）。
A．合理使用农药、化肥 B．随手关闭水龙头
C．生活污水处理后再排放 D．空调冷却水冲厕所
（2）生活中使硬水软化的常用方法是______，利用该水清洗碗碟上的油污可加入少量洗涤剂，因洗涤剂具有______作用。
（3）自来水厂常用______来吸附水中异味和色素。
【答案】 (1). AC (2). 煮沸 (3). 乳化 (4). 活性炭
20. 某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁，某课外小组要从废液中回收铜，并得到铁红（主要成分是Fe2O3），要求全过程不引入其他金属元素，设计实验方案如图所示，回答下列问题。
（1）在步骤①中，操作a的名称是______。
（2）步骤①、②、③中所发生的化学反应中，属于复分解反应的是______（填序号）。
（3）步骤④中，如果发生的是分解反应，且生成物为两种氧化物，则另外一种生成物应该是______。
（4）铁红是炼铁的主要原料，工业上用CO和铁红炼铁的化学方程式为______。
【答案】 (1). 过滤 (2). ③ (3). 水（H2O） (4).
21. A~G是初中化学中常见物质，其相互反应及转化关系如图所示，部分反应条件省略。已知A在常温下为气体氧化物，B是赤铁矿的主要成分，C是相对分子质量最小的氧化物，E、F均为气体单质。
（1）G的化学式为______。
（2）写出反应①的化学方程式______，该反应在工业中常用于______。
（3）写出反应②的化学方程式：______。
【答案】 (1). Fe3O4 (2). (3). 冶炼金属铁 (4).
三、实验題（本大题包括2个小题，共11分）
22. 下列实验是初中常见实验，请回答问题。
（1）实验一：可以说明燃烧的条件之一是______。
（2）实验二：___（填“能”或“不能”）说明二氧化碳密度大于空气。
（3）实验三：判断三种金属活动性顺序，设计如图实验，两支试管中，出现_____（填序号）。现象，能证明三种金属的活动性顺序。
A 都反应
B 都不反应
C 一支先反应一支后反应
D 只有一支反应
（4）实验四：充满CO2的软塑料瓶中，加入等量的NaOH溶液和水分别进行实验，能证明CO2和NaOH反应的实验现象是_____，发生这一反应的化学方程式为_____。
【答案】 (1). 温度达到着火点 (2). 能 (3). D (4). 甲中塑料瓶变瘪比乙更明显 (5). 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
23. 某兴趣小组同学想从NaCl和Na2CO3的混合物中提纯NaCl，经过讨论认为可采用下列方法进行提纯。
（1）上述实验中，操作a的名称为______。
（2）写出在混合物中加入BaCl2溶液发生反应的化学方程式______。
（3）由于BaCl2溶液的用量不易控制，会使溶液b的溶质有多种情况，导蒸发后得到的固体可能不纯。同学们对溶液b的溶质成分进行如下探究。
【提出猜想】猜想一：NaCl、BaCl2；猜想二：NaCl；猜想三：______。
【设计方案】经讨论，大家认为只用一种试剂就能作出判断。
【师生互动】老师说：“合理选择试剂，用化学方法可以从NaCl和Na2CO3的混合物中提纯NaCl。方法是向混合物中加入过量的盐酸，该过程中发生反应的化学方程式为______；充分反应后，经蒸发结晶就能得到纯净的NaCl。”同学们讨论思考后，认为这是利用了盐酸______的物理性质。
【答案】 (1). 过滤 (2). (3). NaCl、Na2CO3 (4). 稀硫酸（或稀H2SO4） (5). (6). 易挥发
四、计算题（本大题包括1个小题，共6分）
24. 过氧化钠（Na2O2）是一种供氧剂，与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑。将10g含过氧化钠78%的过氧化钠样品（只含有NaOH杂质）加入到85.2g质量分数为10%的氢氧化钠溶液中充分反应（水的挥发忽略不计）。请计算：
（1）生成氧气的质量。
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
（3）若将反应后的溶液的溶质质量分数恢复到10%，需加入水的质量。
【答案】（1）1.6g；（2）20%；（3）93.6g
选项
宏观事实
微观解释
A
氧气经压缩可以储存在钢瓶中
压强增大，分子间的间隔变小
B
水电解生成氢气和氧气
化学反应前后原子的种类改变
C
一氧化碳和二氧化碳化学性质不同
构成二者的分子不同
D
氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质
两种溶液中都含有OH﹣
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量溶液b于试管中，向其中加入______溶液
若看到白色沉淀
猜想一正确
若无明显现象
猜想二正确
若看到冒出气泡
猜想三正确
（满分：70分，考试时间：50分钟）
可能川到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 Cl-35.5 K-39
一、选择题（本大题包括16个小題，每小题2分，共32分，每小題只有一个正确答案）
1. 奇妙的物质世界在不断变化，下列变化属于化学变化的是（ ）
A. 干冰升华B. 冰雪融化C. 香水挥发D. 葡萄酿酒
【答案】D
2. 下列物质属于纯净物的是
A. 奶茶
B. 豆浆
C. 牛奶
D. 蒸馏水
【答案】D
3. 下列有关物质用途的说法，正确的是
A. 聚氯乙烯可用来包装食品
B. 氢氧化钠可用来治疗胃酸过多
C. 生石灰可作为食品干燥剂
D. 铁制容器可用来盛装波尔多液
【答案】C
4. 下列实验操作中，正确的是
A. 浓硫酸稀释B. 氧气验满
C. 氢气验纯 D. 蒸发结晶
【答案】C
5. 下列说法正确的是
A. 房屋着火，可以用水灭火，是因为降低了可燃物的着火点
B. 天然气泄漏，迅速关闭阀门并开窗通风
C. 家用电器着火立即用水浇灭
D. 室内起火，迅速打开所有门窗通风
【答案】B
6. 下列有关实验现象的描述正确的是
A. 硫在空气中燃烧，有明亮的蓝紫色火焰
B. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成黑色固体四氧化三铁
C. 黄铜片和铜片相互刻画，铜片上留有痕迹
D. 打开装有浓盐酸的试剂瓶，瓶口冒白烟
【答案】C
7. 液态CO2能灭火，河沙也能灭火，二者灭火原理的主要相同点是
A. 使可燃物温度降到着火点以下B. 降低可燃物的着火点
C. 使可燃物与氧气隔绝D. 清除可燃物
【答案】C
8. 人类离不开空气，下列有关空气及其成分的说法正确的是
A. 洁净的空气是纯净物
B. 空气中主要气体的体积分数由大到小依次是：O2、N2、CO2
C. 氧气能支持燃烧，可以作燃料
D. 在氧气里点燃细铁丝可发生剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
【答案】D
9. 煤、石油、天然气是工业生产的三种重要物质，下列有关描述不正确的是
A. 燃烧后都会放出热量B. 都是化合物
C. 都属于化石燃料D. 都不可再生能源
【答案】B
10. 下列有关碳的单质和化合物存放须密封保存的是
A. 碳酸B. 碳酸钙C. 金刚石D. 木炭
【答案】A
11. 宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列对宏观事实的微观解释错误的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
12. 玉石的主要成分为硅酸铝钠（化学式为NaAlSi2O5），下列关于硅酸铝钠描述正确的是
A. Na与Al的质量比为23：27B. 相对分子质量为202
C. Na、Al、Si、O的原子个数比为1：1：2：6D. 属于酸
【答案】A
13. 下列化学方程式中，属于复分解反应的是
A. B.
C. D.
【答案】B
14. 液态或固态氢在上百万大气压的高压下变为具有导电特性的高能量物质，故称金属氢。下列关于金属氢的说法不正确的是
A. 金属氢具有导电性B. 金属氢属于金属材料
C. 金属氢具有可燃性D. 金属氢属于单质
【答案】B
15. 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是
A. 甲的溶解度大于乙的溶解度
B. 30℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为30%
C. 乙物质的溶解度受温度变化的影响较小
D. 甲中含有少量乙时，用蒸发溶剂的方法提纯甲
【答案】C
16. 某金属加工厂生产过程中的废液含有少量硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的锌粉，反应停止后过滤，向滤出的固体中加入少量稀盐酸，无气泡产生。则下列有关说法中，正确的是
A. 滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含锌
B. 滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和锌
C. 滤液中一定含有硝酸锌，一定没有硝酸银和硝酸铜
D. 滤液中一定含有硝酸锌，可能有硝酸银和硝酸铜
【答案】D
二、填空题（本大题包括5个小题，共21分）
17. 按下列要求填空。
（1）标出硝酸铵中氮元素的化合价_____；
（2）氯化钠中阳离子的结构示意图：_____；
（3）已知次氯酸钠的化学式为 NaClO，则次氯酸的化学式为：_____；
（4）有硫酸铜生成的中和反应：_____；
（5）Cr2（SO4）3 为有毒的重金属盐，可用KOH溶液与其发生复分解反应生成沉淀除去， 该反应的化学方程式为_____。
【答案】 (1). (2). (3). HClO (4). Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O (5). Cr2(SO4)3+6KOH=2Cr(OH)3↓+3K2SO4
18. 化学与人们生活中的衣、食、住、行有着密切的联系。
（1）制作衣服材质大致可分为天然与合成两类，下列衣服属于合成材料制成的是______。
A．羊毛衫 B．涤纶运动服 C．纯棉T恤 D．蚕丝旗袍
（2）人们过端午节都会包糯米粽子，糯米粽子主要补充人体所需的营养素是______。
A．蛋白质 B．糖类 C．维生素 D．无机盐
（3）合理补充常量、微量元素有助于人体健康，下列元素中，人体不需要的是______。
A．钙 B．铁 C．汞 D．硒
（4）无人驾驶汽车处理系统的核心材料是高纯度的硅，工业制硅的反应之一如下：，该反应中X的化学式是______。
【答案】 (1). B (2). B (3). C (4). H2
19. 水是生命之源，请回答下列问题。
（1）下列生产、生活中能防止水体污染的方法是______（填字母）。
A．合理使用农药、化肥 B．随手关闭水龙头
C．生活污水处理后再排放 D．空调冷却水冲厕所
（2）生活中使硬水软化的常用方法是______，利用该水清洗碗碟上的油污可加入少量洗涤剂，因洗涤剂具有______作用。
（3）自来水厂常用______来吸附水中异味和色素。
【答案】 (1). AC (2). 煮沸 (3). 乳化 (4). 活性炭
20. 某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁，某课外小组要从废液中回收铜，并得到铁红（主要成分是Fe2O3），要求全过程不引入其他金属元素，设计实验方案如图所示，回答下列问题。
（1）在步骤①中，操作a的名称是______。
（2）步骤①、②、③中所发生的化学反应中，属于复分解反应的是______（填序号）。
（3）步骤④中，如果发生的是分解反应，且生成物为两种氧化物，则另外一种生成物应该是______。
（4）铁红是炼铁的主要原料，工业上用CO和铁红炼铁的化学方程式为______。
【答案】 (1). 过滤 (2). ③ (3). 水（H2O） (4).
21. A~G是初中化学中常见物质，其相互反应及转化关系如图所示，部分反应条件省略。已知A在常温下为气体氧化物，B是赤铁矿的主要成分，C是相对分子质量最小的氧化物，E、F均为气体单质。
（1）G的化学式为______。
（2）写出反应①的化学方程式______，该反应在工业中常用于______。
（3）写出反应②的化学方程式：______。
【答案】 (1). Fe3O4 (2). (3). 冶炼金属铁 (4).
三、实验題（本大题包括2个小题，共11分）
22. 下列实验是初中常见实验，请回答问题。
（1）实验一：可以说明燃烧的条件之一是______。
（2）实验二：___（填“能”或“不能”）说明二氧化碳密度大于空气。
（3）实验三：判断三种金属活动性顺序，设计如图实验，两支试管中，出现_____（填序号）。现象，能证明三种金属的活动性顺序。
A 都反应
B 都不反应
C 一支先反应一支后反应
D 只有一支反应
（4）实验四：充满CO2的软塑料瓶中，加入等量的NaOH溶液和水分别进行实验，能证明CO2和NaOH反应的实验现象是_____，发生这一反应的化学方程式为_____。
【答案】 (1). 温度达到着火点 (2). 能 (3). D (4). 甲中塑料瓶变瘪比乙更明显 (5). 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
23. 某兴趣小组同学想从NaCl和Na2CO3的混合物中提纯NaCl，经过讨论认为可采用下列方法进行提纯。
（1）上述实验中，操作a的名称为______。
（2）写出在混合物中加入BaCl2溶液发生反应的化学方程式______。
（3）由于BaCl2溶液的用量不易控制，会使溶液b的溶质有多种情况，导蒸发后得到的固体可能不纯。同学们对溶液b的溶质成分进行如下探究。
【提出猜想】猜想一：NaCl、BaCl2；猜想二：NaCl；猜想三：______。
【设计方案】经讨论，大家认为只用一种试剂就能作出判断。
【师生互动】老师说：“合理选择试剂，用化学方法可以从NaCl和Na2CO3的混合物中提纯NaCl。方法是向混合物中加入过量的盐酸，该过程中发生反应的化学方程式为______；充分反应后，经蒸发结晶就能得到纯净的NaCl。”同学们讨论思考后，认为这是利用了盐酸______的物理性质。
【答案】 (1). 过滤 (2). (3). NaCl、Na2CO3 (4). 稀硫酸（或稀H2SO4） (5). (6). 易挥发
四、计算题（本大题包括1个小题，共6分）
24. 过氧化钠（Na2O2）是一种供氧剂，与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑。将10g含过氧化钠78%的过氧化钠样品（只含有NaOH杂质）加入到85.2g质量分数为10%的氢氧化钠溶液中充分反应（水的挥发忽略不计）。请计算：
（1）生成氧气的质量。
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
（3）若将反应后的溶液的溶质质量分数恢复到10%，需加入水的质量。
【答案】（1）1.6g；（2）20%；（3）93.6g
选项
宏观事实
微观解释
A
氧气经压缩可以储存在钢瓶中
压强增大，分子间的间隔变小
B
水电解生成氢气和氧气
化学反应前后原子的种类改变
C
一氧化碳和二氧化碳化学性质不同
构成二者的分子不同
D
氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质
两种溶液中都含有OH﹣
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量溶液b于试管中，向其中加入______溶液
若看到白色沉淀
猜想一正确
若无明显现象
猜想二正确
若看到冒出气泡
猜想三正确
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