2021年江苏省盐城市建湖县中考二模化学试题（word版 含答案）

这是一份2021年江苏省盐城市建湖县中考二模化学试题（word版 含答案），共19页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，综合应用题，流程题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．2020年，建湖被评为省级卫生城市，下列做法与“推进生态文明，建设美丽建湖”相符合的是
A．提倡多开私家车，促进经济发展
B．提倡垃圾分类回收
C．推广使用一次性木筷，讲究卫生
D．超市购物提倡使用塑料袋
2．下列我国古代的技术应用不涉及化学变化的是（ ）
A．粮食酿酒B．棉纱织布
C．火药应用D．瓷器烧制
3．下列实验操作中规范的是
A．测定酸碱度B．配制氯化钠溶液
C．蒸发食盐水D．稀释浓硫酸
4．2021年5月12日是我国第13个“防灾减灾日”。下列做法或说法错误的是
A．煤矿的矿井要加强通风，防止发生爆炸
B．火灾发生后应用湿毛巾捂住口鼻迅速逃离，并拨打119
C．加油站、面粉加工厂、纺织厂等场所要严禁烟火
D．室内着火，迅速打开门窗，增强空气对流，降温
5．生命离不开空气，下列有关说法正确的是
A．空气中PM2.5含量高说明空气质量好
B．氧气能支持燃烧，可作燃料
C．氮气充入食品包装袋内可以防腐
D．二氧化碳含量的增多会引起酸雨
6．下列归纳总结完全正确的一组是
A．AB．BC．CD．D
7．2021年“世界水日”主题是“珍惜水，爱护水”。下列关于水说法正确的是
A．水体有自净能力，向河水中倾倒垃圾不要担心水体污染
B．爱护水资源主要应从节约用水和防治水体污染两方面采取描施
C．通过水的电解实验可以得到“水是由氢气和氧气组成”的结论
D．硬水是含有可溶性钙、镁化合物的水，软水是不含可溶性钙、镁化合物的水
8．钙在人体主要以羟基磷酸钙的形式存在，羟基磷酸钙的化学式Ca10（PO4）x（OH）2，其中PO4为-3价，则X的值是
A．4B．5C．6D．8
9．根据图示信息和已学知识判断，下列说法不正确的是
A．镁原子和氦原子的化学性质相似
B．当X=8时，该微粒属于阴离子
C．在化学变化中，氯原子易得到电子
D．镁元素、氯元素都位于元素周期表的第三周期
10．接近毒品就是走向死亡，摇头丸是一种新型毒品，其主要成分是MDMA（化学式为C11H15NO2），下列说法错误的是
A．MDMA是有机高分子化合物B．一个MDMA分子中含有29个原子
C．MDMA由四种元素组成D．MDMA中氢、氮元素的质量比为15：14
11．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．tl℃时，丙的饱和溶液中溶质质量分数为40%
B．t2℃时，甲、乙两物质的溶液中溶质质量分数一定相等
C．当甲中混有少量乙时，可采用蒸发结晶提纯甲
D．t3℃时，配制等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，需水最少的是甲
12．下列各组离子在pH=12的溶液中能大量共存的是
A．Na+、Cu2+、OH-B．K+、Na+、
C．H+、、Zn2+D．、Mg2+、Cl-
13．除去下列物质中的少量杂质，所用试剂及方法不正确的是
A．AB．BC．CD．D
14．下列四个图像分别对应四个变化过程，其中不正确的是
A．一定量的饱和石灰水中加入氧化钙
B．相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应
C．向MgCl2和HC1的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量
D．向一定量的氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸
15．在密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法错误的是
A．该反应属于分解反应
B．该反应中丙和丁的质量比为9：8
C．丁一定是化合物，乙可能是该反应的催化剂
D．参加反应的丁的质量一定是生成甲和丙的质量之和
二、填空题
16．化学源于生活，服务于生活。已渗透到我们的“衣、食、住、行、医”中。
（1）衣：下列服装所使用的材料中，属于有机合成材料的是______（填序号）。
A．羊毛衫B．纯棉内衣C．涤纶运动服
（2）食：市场上绿色碘盐、补铁酱油中的“碘”、“铁”指的是______（填序号）。
A．单质B．元素C．分子D．原子
多喝牛奶主要可以补充人体所需六大营养素中的水和______。
（3）住：建筑中经常用沙灰砌墙，沙灰中的“灰”是指熟石灰，化学式是______。
（4）医：2020年初新型冠状病毒以其强大的传染性和杀伤力惊惶了世界。在疫情防控间，人们常用84消毒液对场所进行消毒。但是一定要注意84消毒液不能与洁厕灵混用。
①消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaC1O），标出次氯酸钠中氯元素的化合价______。
②洁厕灵的主要成分是盐酸，与84消毒液中的次氯酸钠（NaC1O）反应除生成氯气（Cl2）外，还生成一种生活中常用的盐和一种常见的液体物质，写出该反应的方程式______。
③若要证明洁厕灵呈酸性，可选用______（填序号）。
a．石蕊试液b．酚酞试液c．pH试纸
④在化学反应中，我们把在化学反应前后，元素化合价有升高和降低的反应叫做氧化还原反应。则盐酸与次氯酸钠反应______（填“是”或“不是”）氧化还原反应。
⑤从微粒的角度分析，下列对生活中的事实解释错误的是______（选填序号）。
三、实验题
17．化学是一门以实验为基础的科学，根据如图所示装置，回答相关问题。
（1）仪器①的名称是______，仪器②的名称是______。
（2）实验室用A装置制取氧气，试管中盛放的是高锰酸钾，反应的化学方程式为______，实验时在装入药品后，塞上橡皮塞之前的操作是______。若收集一瓶氧气，供硫粉在氧气中燃烧的实验使用，最好选用气体收集装置中的______（填字母序号），理由是______。
（3）实验室若选用B装置来制取氧气，通常先将二氧化锰加入锥形瓶中，然后通过长颈漏斗加入一定量的双氧水，其中二氧化锰的作用是______。
（4）实验室若选用B、C装置可以制取许多种气体，C与B相比，C装置的优点是______。若实验室用碳酸钠粉末与盐酸来制备二氧化碳，不能体现C装置的优点，原因是______，若用G收集二氧化碳，则气体应从______（填b或c）口进气。
（5）实验室常用无水醋酸钠固体与碱石灰共热制甲烷，甲烷是无色、无味、可燃的气体，极难溶于水，则制取并收集干燥的甲烷的装置组合为______，甲烷在光照条件下能与氯气（C12）以分子数1：1发生反应生成一氯甲烷（CH3C1）和另一种产物，则另一种产物的化学式为______。
四、综合应用题
18．“奋斗者”号如何承受万米深潜重压，国产新型钛合金材料就是解决这一问题的关键。同学们对金属钛产生了兴趣，进行了探究。
活动一：探究钛的金属活动性
（提出假设）三种金属的活动性由强到弱
（1）镁、铝、钛 （2）镁、钛、铝 （3）钛、镁、铝
（设计实验）
（1）小明方案：将镁片、钛片分别投入到200g质量分数为10%的稀盐酸中，再将铝片投入到200g质量分数为10%的稀硫酸中。
（2）小强方案：将镁片、铝片、钛片分别投入到200g质量分数为10%的稀盐酸中，观察到的实验现象如下：
（实验结论）同学们认真思考后，一致认为小强的实验方案能够得出结论，从小强的实验中得到的结论是假设______正确；你认为小明实验设计中欠妥之处是______。
活动二：探究钛的提取和炼制
由钛铁矿（主要成分是FeO和TiO2）提取金属钛的主要工艺流程如图。
（1）上述流程中的物质属于金属氧化物的有______。
（2）纯铁片和生铁片相互刻画，出现明显印痕的是______。
（3）步骤Ⅰ中，FeO和碳反应生成二氧化碳和铁，该反应中具有还原性的物质是______。
（4）步骤Ⅲ的基本反应类型是______。
（5）从MgCl2溶液到MgCl2·6H2O晶体的操作过程为蒸发浓缩、冷却结晶、______、冼涤、干燥。
五、流程题
19．盐城地处黄海之滨，黄海是天然的资源宝库。同学们对其中成分进行探究。
主题Ⅰ：除去氯化钠溶液中杂质
为了除去NaCl溶液中含有少量的 MgCl2、CaCl2和Na2SO4等杂质，某小组同学选用Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba（OH）2溶液三种试剂，按一定的顺序进行如图所示的实验。
回答下列问题：
（1）实验Ⅰ中加入试剂A除去的杂质是______；
（2）实验Ⅱ中加入的试剂B是______溶液；
（3）滤液②中含有的阴离子有______种；
（4）实验Ⅲ中发生的中和反应的化学方程式______。
主题Ⅱ：从海水中提取镁
从海水中提取镁，体现了人类改造物质的智慧。结合下列流程图（其中部分操作和条件已略去），请回答相关问题：
（1）海水晒盐处理后的母液中有MgC12，却经历了步骤Ⅳ、Ⅴ的转化过程，其目的是______；
（2）实验室检验MgCl2溶液中含有Cl-的方法是______。
主题Ⅲ：测定氯化钠样品中氯化钠的质量分数（样品杂质仅含碳酸钠）
小明通过实验对样品中氯化钠的质量分数进行测定。称取50.0g氯化钠样品于烧杯中，加足量的水充分溶解，将200g氯化钡溶液分成四等份，分4次加入烧杯中，充分反应后测得数据如下表：
（1）第______次实验，氯化钡溶液完全反应。
（2）求50g氯化钠样品中氯化钠的质量分数。______（写出计算过程，结果精确到0.1%）
A．化学与能源
B．化学与健康
①广泛使用太阳能能有效减少碳排放
②石油、煤、天然气都是可再生能源
③广使用的乙醇汽油是一种新能源
①缺碘会引起骨质疏松
②糖类是人体最主要的供能物质
③用大理石补充人体中缺钙
C．化学与生产
D．化学与生活
①植物缺磷，容易倒伏
②侯氏制碱法制得的“碱”是纯碱
②氢氧化钠常用来改良酸性土壤
①用洗洁精清洗手上的油渍
②用灼烧的方法区分羊毛和涤纶
③用小苏打作焙制糕点的发酵剂
物质
杂质（少量）
除杂试剂及方法
A
CO
CO2
依次通过NaOH溶液和浓硫酸
B
KCl固体
MnO2
溶解、过滤、蒸发结晶
C
CuSO4溶液
H2SO4
加入过量氧化铜粉末，过滤
D
CaCO3
CaO
高温煅烧
选项
事实
解释
A
活性炭净化水
具有吸附性
B
CO可燃而CO2不可燃
两种物质的组成不同
C
温度计中的水银热胀冷缩
原子的大小发生改变
D
湿衣服晾在太阳底下干得快
分子运动速率随温度升高而增大
金属
Ti
Mg
Al
现象
有气泡产生，但反应缓慢
大量气泡产生，反应非常剧烈
有较多气泡产生，反应较剧烈
实验次数
1
2
3
4
加入氯化钡溶液的质量/g
50
50
50
50
烧杯中所得沉淀的质量/g
7.88
15.76
19.7
19.7
参考答案
1．B
【详解】
A、多开私家车，会产生大量的汽车尾气，污染空气，不符合题意；
B、提倡垃圾分类回收，可以实现资源的有效利用，减少污染物的排放，保护环境，符合题意；
C、推广使用一次性木筷，会造成资源的浪费，不符合题意；
D、提倡使用塑料袋，会造成“白色污染”，不符合题意。
故选B。
2．B
【分析】
有新物质生成的变化是化学变化，无新物质生成的变化是物理变化。
【详解】
A、粮食酿酒有新物质生成，属于化学变化，错误；
B、棉纱织布，无新物质生成，属于物理变化，正确；
C、火药应用有新物质生成，属于化学变化，错误；
D、瓷器烧制有新物质生成，属于化学变化，错误。
故选B。
3．C
【详解】
A、测定溶液的pH值：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将pH试纸伸入溶液中，会污染溶液，不符合题意；
B、不能在量筒中配制溶液，应在烧杯中进行，不符合题意；
C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，符合题意；
D、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快的散发出去，不能将水注入浓硫酸中，不符合题意。
故选C。
4．D
【详解】
A、煤矿的矿井中含有大量的可燃性颗粒，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故应加强通风，防止发生爆炸，不符合题意；
B、火灾发生后，应用湿毛巾捂住口鼻，过滤有毒烟尘，迅速逃离，并拨打119，不符合题意；
C、加油站、面粉加工厂、纺织厂等场所中，含有大量的可燃性颗粒，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故应严禁烟火，不符合题意；
D、室内着火，迅速打开门窗，会加速空气流通，增加氧气的含量，使火燃烧的更旺，符合题意。
故选D。
5．C
【详解】
A、空气中PM2.5含量高，说明空气质量差，不符合题意；
B、氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能作燃料，不符合题意；
C、氮气化学性质稳定，可填充于食品包装中，用于防腐，符合题意；
D、二氧化碳的含量增多，会引起“温室效应”，不符合题意。
故选C。
6．D
【详解】
A、①太阳能属于清洁能源，广泛使用太阳能，能有效减少碳排放，正确。
②石油、煤、天然气都是不可再生能源，错误；
③推广使用的乙醇汽油不是一种新能源，错误，不符合题意。
B、①缺钙会引起骨质疏松，缺碘会引起甲状腺肿大，错误。
②糖类是人体最主要的供能物质，正确。
③用碳酸钙补充人体中缺钙，错误，不符合题意。
C、①植物缺磷，容易倒伏，正确。②侯氏制碱法制得的“碱”是纯碱，正确。②氢氧化钙常用来改良酸性土壤，氢氧化钠腐蚀性较强，不能用来改良酸性土壤，错误，不符合题意。
D、①洗洁精具有乳化作用，用洗洁精清洗手上的油渍，正确。②羊毛灼烧有烧焦羽毛味，涤纶没有，用灼烧的方法区分羊毛和涤纶，正确。③小苏打加热分解生成碳酸钠二氧化碳和水，用小苏打作焙制糕点的发酵剂，正确。
故选：D。
7．B
【详解】
A、水体有自净能力，但是自净能力是有限的，向河水中倾倒垃圾容易造成水体污染，A错误。
B、爱护水资源主要应从节约用水和防治水体污染两方面采取描施，B正确。
C、通过水的电解实验可以得到“水是由氢元素和氧元素组成”的结论，C错误。
D、硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水，软水是含较少可溶性钙、镁化合物的水，D错误。
故选：B。
8．C
【详解】
羟基磷酸钙中，钙为+2价、氢为+1价、氧为-2价、PO4为-3价，根据化合物中正负化合价代数和为零，即(+2)×10+(—3)x+(—1)×2=0，x=6。
故选C。
9．A
【详解】
A、氦原子最外层电子数是2，它只有一层，第一层是最外层且有两个电子的结构是相对稳定结构，因此氦原子化学性质稳定。镁原子有三个电子层，最外层电子数是2，在化学反应中容易失去，是不稳定结构，故二者的化学性质不相似，选项A不正确；
B、当X=8时，核外有18个电子，核内有17个质子，该粒子为氯离子，带一个单位的负电荷，为阴离子，选项B正确；
C、氯原子最外层电子数为7，大于4，易得到电子达到8个电子的稳定结构，选项C正确；
D、镁、氯两种原子核外都有三个电子层，原子的核外电子层数与周期数相等，选项D正确。
故选A。
10．A
【详解】
A、MDMA含碳元素，属于有机物，但是相对分子质量很小，不属于高分子化合物，符合题意；
B、一个MDMA分子中含11个碳原子、15个氢原子、1个氮原子、2个氧原子共29个原子，不符合题意；
C、MDMA由C、H、N、O四种元素组成，不符合题意；
D、MDMA中氢、氮元素的质量比为：(115)：14=15:14，不符合题意。
故选A。
11．D
【详解】
A、由图可知，tl℃时，丙的溶解度为40g，其饱和溶液中溶质质量分数为 ，错误；
B、没有溶液状态，不能判断t2℃时，甲、乙两物质的溶液中溶质质量分数大小，错误；
C、甲溶解度受温度影响较大，当甲中混有少量乙时，可采用降温结晶提纯甲，错误；
D、t3℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度大小为甲>乙>丙；等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，溶质质量大小为甲>乙>丙，则溶液中水的质量为甲<乙<丙，故需水最少的是甲，正确。
故选D。
12．B
【分析】
pH=12的溶液中含有大量的氢氧根离子。
【详解】
A、铜离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化铜沉淀，不能共存，不符合题意；
B、钾离子、钠离子、硝酸根离子、氢氧根离子不能形成沉淀、气体和水，可以大量共存，符合题意；
C、氢离子能与氢氧根离子结合生成水，不能大量共存，不符合题意；
D、铵根离子能与氢氧根离子结合生成氨气和水，镁离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，不符合题意。
故选B。
【点睛】
13．D
【详解】
A、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，浓硫酸吸水去除水蒸气，依次通过NaOH溶液和浓硫酸可得到纯净一氧化碳，A正确。
B、氯化钾溶于水，二氧化锰不溶于水，溶解、过滤、蒸发结晶可得到氯化钾固体，B正确。
C、硫酸和氧化铜生成硫酸铜和水，加入过量氧化铜粉末，过滤除去氧化铜，可去除硫酸，C正确。
D、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，不能去除氧化钙，D错误。
故选：D。
14．C
【详解】
A、一定量的饱和石灰水中加入氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，消耗了水分，溶剂质量减小，溶质质量不断减少至零，不符合题意；
B、相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，一开始，酸不足，金属过量，生成氢气的质量相同，最后，锌与稀硫酸反应：，铁与稀硫酸反应： ，铁的相对原子质量比锌小，故最后铁生成氢气的质量大，不符合题意；
C、向MgCl2和HC1的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量，一开始，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，待盐酸完全反应后，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，故一开始无沉淀生成，后沉淀的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，符合题意；
D、向一定量的氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸，氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和水，故导电性逐渐减弱至零，后稀硫酸过量，又逐渐增强，不符合题意。
故选C。
15．B
【分析】
反应后，甲的质量增加，甲是生成物，乙的质量不变，乙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，丙的质量增加，丙是生成物，丁的质量减小，丁是反应物。
【详解】
A、甲、丙是生成物，丁是反应物，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意；
B、该反应中丙和丁的质量比为：（41%-25%）：（48%-30%）=8:9，符合题意；
C、甲、丙是生成物，丁是反应物，故丁一定是化合物，乙的质量不变，乙可能是催化剂，不符合题意；
D、甲、丙是生成物，丁是反应物，参加反应的丁的质量一定是生成甲和丙的质量之和，不符合题意。
故选B。
16．C B 蛋白质 Ca（OH）2 ac 是 BC
【详解】
（1）A、羊毛衫是由羊毛制成，羊毛属于天然材料，不符合题意；
B、纯棉属于天然材料，不符合题意；
C、涤纶属于合成纤维，属于合成材料，符合题意。
故选C；
（2）绿色碘盐、补铁酱油中的“碘”、“铁”，不是以分子、原子、单质的形式存在的，而是强调存在的元素，与具体形态无关。
故选B；
多喝牛奶主要可以补充人体所需六大营养素中的水和蛋白质；
（3）熟石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为：Ca(OH)2；
（4）①次氯酸钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价是x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）=0，x=+1，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故次氯酸钠中氯元素的化合价表示为：；
②盐酸与次氯酸钠反应生成氯气和一种常见盐和一种常见液体，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Na、Cl、O、H，生成物中也应含Na、Cl、O、H，故生成的盐为氯化钠，液体为水，该反应的化学方程式为：；
③a、紫色石蕊试液遇酸变红，溶液变红，说明显酸性，符合题意；
b、酚酞试液在中性和酸性溶液中都不变色，无法检验溶液显酸性，不符合题意；
c、用pH试纸测定溶液的pH值，pH＜7，说明溶液显酸性，符合题意。
故选ac；
④盐酸与次氯酸钠反应中，有单质生成，发生了化合价的升高和降低，是氧化还原反应；
⑤A、活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，可用于净水，不符合题意；
B、一氧化碳由一氧化碳分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，分子构成不同，化学性质不同，不是物质组成不同，符合题意；
C、温度计中的水银热胀冷缩，是因为原子之间的间隔随温度的变化而变化，原子的大小不变，符合题意；
D、湿衣服晾在太阳底下干得快，是因为温度越高，分子的运动速率越快，不符合题意。
故选BC。
17．酒精灯 集气瓶 在试管口加上一团棉花 D 便于在集气瓶中预留少量的水 催化作用 便于控制反应的发生与停止 碳酸钠是粉末状，无法放在多孔隔板上，且碳酸钠溶于水 b AE HCl
【详解】
（1）由图可知，仪器①的名称是酒精灯；仪器②的名称是集气瓶；
（2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；
实验时在装入药品后，塞上橡皮塞之前的操作是在试管口塞一团棉花，防止加热时，高锰酸钾粉末随气流进入导管；
若收集一瓶氧气，供硫粉在氧气中燃烧的实验使用，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，散逸到空气中，会污染空气，二氧化硫能与水反应，故应在集气瓶底部放少量水，吸收二氧化硫，故最好选择排水法收集氧气，收集装置应选D，便于在集气瓶中预留少量的水；
（3）在过氧化氢和二氧化锰制取氧气的实验中，二氧化锰是催化剂，起到催化作用；
（4）C与B相比，可通过开关止水夹，控制固液的接触和分离，从而实现反应的发生和停止；
碳酸钠是粉末状，无法放在多孔隔板上，且碳酸钠溶于水，故不能体现C装置的优点；
若用G收集二氧化碳，二氧化碳的密度比空气大，应从b端进入；
（5）实验室常用无水醋酸钠固体与碱石灰共热制甲烷，该反应属于固体加热反应，发生装置应选A，甲烷难溶于水，密度比空气小，可用排水法或向下排空气法收集，向下排空气法收集的气体比较干燥，故收集装置可选E，故填：AE；
甲烷在光照条件下能与氯气（C12）以分子数1：1发生反应生成一氯甲烷（CH3C1）和另一种产物，设另一产物的化学式为X，则化学方程式为：，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、、Cl的个数分别是1、4、2，生成物中含C、H、Cl的个数分别是1、3、1，故生成物中还应含1个H、1个Cl，故X的化学式为：HCl。
18．（1） 没有控制变量，取用的酸不同 FeO和TiO2 纯铁 碳 置换反应 过滤
【详解】
活动一：
［实验结论］根据三种金属与反应产生气泡情况及反应的剧烈程度，小强可得出镁的活动性最强，钛的活动性最弱，故假设（1）正确；进行实验设计时，需要控制变量，该实验中应该使用同一种酸，故小明的实验中不妥之处是：没有控制变量，取用的酸不同。
活动二：
（1）金属氧化物是由两种元素组成的化合物，一种是氧元素，一种是金属元素，故流程中属于金属氧化物的有：FeO和TiO2。
（2）生铁是铁的合金，其硬度大于纯铁，所以相互刻画，出现明显印痕的是纯铁。
（3）FeO和碳反应生成二氧化碳和铁的过程中，碳得到氧，所以碳是还原剂，具有还原性。
（4）步骤Ⅲ是四氯化钛和镁在高温条件下反应生成钛和氯化镁，是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。
（5）氯化镁溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶后，六水氯化镁晶体结晶出后，得到是固液混合物，分离出晶体，需要用过滤的方法。
19．MgCl2、Na2SO4 Na2CO3 三 使MgCl2的含量更高 取少量氯化镁溶液于试管中，向其中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则含有C1- 1、2 解：设50g氯化钠样品中碳酸钠的质量为x
x=10.6g
50g氯化钠样品中氯化钠的质量分数为：。
【详解】
主题Ⅰ：（1）氯化钠溶液中含少量的氯化镁、氯化钙、硫酸钠，首先加入过量的氢氧化钡，氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和氢氧化钠，氢氧化钡和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钡，过滤，除去硫酸钡、氢氧化镁，然后加入过量的碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡和氢氧化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，过滤，除去碳酸钡、碳酸钙，然后加入稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，故实验Ⅰ中加入的试剂A是氢氧化钡，除去的杂质是氯化镁和硫酸钠；
（2）实验Ⅱ中加入的试剂B是碳酸钠溶液，是为了除去氯化钙、过量的氢氧化钡和氯化钡；
（3）由（1）的分析可知，滤液②中含有的溶质有：氯化钠、碳酸钠和氢氧化钠，故阴离子有：氯离子、碳酸根离子、氢氧根离子三种；
（4）实验Ⅲ中发生的中和反应为氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：；
主题Ⅱ：（1）海水中虽然含氯化镁，但是氯化镁的浓度较小，经历了步骤Ⅳ、Ⅴ的转化过程，其目的是：使氯化镁的含量更高；
（2）硝酸银能与氯离子反应生成不溶于稀硝酸的氯化银沉淀，故取少量氯化镁溶液于试管中，向其中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则含有C1-；
主题Ⅲ：（1）由表可知，第一次加入50g氯化钡，生成7.88g沉淀，第二次加入50g氯化钡，生成15.76g沉淀，第三次加入50g氯化钡，生成了19.7g沉淀，故第三次氯化钡过量，碳酸钠完全反应，故第1、2次氯化钡，完全反应；
（2）见答案。