2021年四川省自贡市中考适应性考试化学试题

这是一份2021年四川省自贡市中考适应性考试化学试题，共7页。试卷主要包含了5 Ca-40，6mL液体， 下列实验现象描述正确的是， 导电性 等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 C1-35.5 Ca-40
第Ⅰ卷 选择题共30分
Ⅰ卷共15题，每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 中华文明源远流长，下列成就中不涉及化学变化的是
A. 湿法炼铜B. 烧制陶瓷C. 海水晒盐D. 粮食酿酒
【答案】C
2. 下列各组物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是
A. 液氧、冰水混合物、稀盐酸B. 硬铝、干冰、洁净的空气
C. 水银、高锰酸钾、过氧化氢溶液D. 不锈钢、二氧化硅、汽水
【答案】A
3. 六月的校园，百花盛开，香远益清，阵阵花香，沁人心脾。花香四溢的现象说明
A. 分子的质量很小B. 分子在不停地运动
C. 分子是由原子构成的D. 分子之间有一定的间隔
【答案】B
4. 我们的生活离不开水，下列有关水的认识正确的是
A. 水分子由氢分子和氧原子构成B. 用煮沸的方法可降低水的硬度
C. 使用含磷洗衣粉有利于保护水资源D. 我国的人均水量居世界第一
【答案】B
5. 规范的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是
A. 加热液体B. 量取8.6mL液体
C. 向试管中滴加液体D. 检查装置气密性
【答案】D
6. 学习化学的目的，并不在于要成为化学家，更重要的是善于用化学知识去分析、解决生产、生活中的问题。从化学角度看，下列说法中错误的是
A. 进入小煤窑严禁吸烟
B. 面粉厂、加油站严禁烟火
C. 炒菜时油锅着火，可用锅盖盖灭
D. 发现燃气（天然气、煤气或液化石油气等）泄漏，点火检査出泄漏处
【答案】D
7. 下列实验现象描述正确的是（ ）
A. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体
B. 铜丝放入硫酸铝溶液中，铜丝表面有银白色固体出现，溶液由无色变蓝色
C. 电解水装置，与电源正负电极相连接的玻璃管内汇集的气体体积比为
D. 硝酸铵固体投入水中，液体温度明显降低
【答案】D
8. 下列有关溶液的说法中，正确的是
A. 不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数不一定增大
B. 汽油去除油污是乳化现象
C. 氢氧化钙的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓度大
D. 将5g某物质投入100水中形成的溶液质量一定为105g
【答案】A
9. 下列物质可由金属与酸直接反应制得是
A. AgClB. CuSO4C. Fe2(SO4)3D. AlCl3
【答案】D
10. 在一密闭容器中，甲在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，测得反应前后各物质质量如下表，下列认识正确的是
A. 该变化的基本反应类型一定是置换反应B. 甲中肯定含碳元素
C. 参加反应的甲和生成的二氧化碳质量比为40∶1D. 待测等于14
【答案】B
11. 氧烛是一种用于缺氧环境中自救的化学氧源，广泛用于航空、航海等领域，其主要成分为，还含有适量的催化剂、成型剂等。氧烛通过撞击火帽引发反应后，能持续放出高纯氧气，主要反应原理为。一根氧烛大约可以供100个人呼吸1小时。下列说法不正确的是（ ）
A. 氧烛中添加催化剂不能增加生成氧气的量
B. 中氯元素的化合价为+5
C. 氧烛分解产生的高纯氧气不仅可以供给呼吸，还可以用作高能燃料
D. 中钠、氯、氧元素的质量比为
【答案】C
12. 右下图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。下列说法错误的是
A. 此反应没有单质生成
B. 原子在化学变化中是不可分的
C. 图中共涉及四种物质
D. 参加反应的两种分子的个数比为1∶1
【答案】A
13. 为了除去物质中的杂质（括号内物质为杂质），操作方法错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
14. 现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中错误的是（ ）
A. 金属活动性：乙＞甲＞丙B. 生成氢气的质量：甲＞乙＞丙
C. 相对原子质量：乙＞丙＞甲D. 消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙
【答案】C
15. 在AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中加入一些铁粉，待反应完成后再过滤，下列情况中不可能存在的是（ ）
A. 滤渣中只有Ag、Fe
B. 滤渣中有Ag、Cu，滤液中有Mg2+、Fe2+
C. 滤渣中有Ag、Cu、Fe，滤液中有Mg2+、Fe2+
D. 滤渣中只有Ag
【答案】A
第Ⅱ卷（非选择题共40分）
16. 化学与生活息息相关。“学习道路千万条，学好化学第一条”。
（1）铜和石墨都具有良好的_________性，可作导电材料。
（2）保险丝（铅锑合金）比组成它的纯金属的熔点_________（“高”或“低”）。
（3）喝下汽水后会打嗝，原因是__________。
（4）单质铁在_________环境中容易生锈。
【答案】 (1). 导电性 (2). 低 (3). 温度升高，二氧化碳的溶解度减小 (4). 潮湿的空气
17. 下图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，请回答问题。
（1）图中A、B、C、D属于__________种元素的粒子。
（2）图中C的粒子符号表示为__________。
（3）D中x=_________，D单质化学式为___________。
【答案】 (1). 3 (2). Cl- (3). 8 (4). Ar
18. 有A、B、C、D、E、F、G、H等八种物质，它们有如图所示的转化关系。已知B、C是气体单质，E、H是组成元素相同的无色气体，G是一种金属。回答下列问题：
（1）写出指定物质A的名称：__________。
（2）写出E与F反应的化学方程式：__________。
（3）写出H与石灰水反应的化学方程式：__________。
【答案】 (1). 水 (2). (3). CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
19. 甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线如图所示，回答下列问题：
（1）A点的含义是__________。
（2）将图中N点的甲溶液转化为M点的甲溶液的方法中一定可行的是_________。
（3）t1℃时，将30g的甲加入50g水中，充分溶解后恢复到t1℃，所得溶液的溶质质量分数是__________。
（4）当乙物质中混有少量甲物质时，可采用_________的方法提纯乙物质。
（5）t2℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，均恒温蒸发等质量的水，析出晶体由多到少的顺序为________。
【答案】 (1). t1℃时，甲、丙的溶解度相同，均为25g (2). 加入甲物质 (3). 20% (4). 蒸发结晶 (5). 甲>乙>丙
20. 根据实验室制取气体的常用装置图，回答下列问题：
（1）图中①仪器的名称是__________，②仪器的名称是___________。
（2）实验室用A装置制取氧气的化学方程式为_______。若收集一瓶较纯净的氧气，可选用的装置为________（填字母序号，下同）。
（3）若要制取和收集一瓶干燥的CO2，所选装置正确的连接顺序是_________，制取该气体的化学方程式为_________。写出检验二氧化碳是否集满的操作方法_________。
（4）若将B和G连接，可探究物质燃烧所需的条件，则B中产生的气体是_________。
【答案】 (1). 酒精灯 (2). 长颈漏斗 (3). (4). F (5). BCD (6). CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (7). 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条火焰熄灭，则集满 (8). 氧气（或O2）
21. 焦炭与水蒸气在高温下反应，产物是一种俗称水煤气的气体燃料（其中不含甲烷），为确定水煤气的成分，某实验小组进行了如下探究：
【查阅资料】新鲜的鸡血遇一氧化碳变为樱桃红色。
【提出猜想】小组成员对水煤气的成分提出以下四种猜想：
猜想1：H2、CO2；猜想2：H2、CO；猜想3：CO、CO2；猜想4：H2、CO、CO2。
（1）请你说明猜想3不能成立的理由 _______ 。
【实验探究】小组设计了下图所示的实验装置进行探究。
【实验现象】通入水煤气后，澄清石灰水不变浑浊，新鲜鸡血变樱桃红色。
（2）由此可知，水煤气中不含 ___________ ，含有 __________ （均填化学式）。
【继续实验】在B处点燃气体，然后用一个干冷烧杯罩在火焰上方。
（3）A处生石灰的作用是 _____________ ，气体通过A后再在B处点燃时，观察到所罩烧杯的内壁 __________ ，由此证明水煤气中含有H2，猜想 __________ 成立。
（4）由探究结果可知，焦炭与水蒸气在高温下反应的化学方程式为 __________ 。
【答案】 (1). 反应前含有碳、氢、氧三种元素，反应后不可能只有碳、氧两种元素，故猜想3不成立 (2). CO2 (3). CO (4). 干燥气体 (5). 出现水雾 (6). 2 (7).
22. 在烧杯中加入3g久置的镁条，再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。
求所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数。（写出解题过程）
【答案】
解：由图像可知，反应生成氢气质量为0.2g，与镁反应的稀硫酸的质量为：107.8g-9.8g=98g。设98g稀硫酸中溶质的质量为x。
，x=9.8g
所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数为：=10%。
答：所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数为10%。
物质
甲
氧气
二氧化碳
水
反应前质量（g）
40
48
1
2
反应后质量（g）
待测
0
45
20
物质
操作方法
A
CuO（C）
空气中充分灼烧
B
CaO（CaCO3）
加水溶解、过滤、蒸发
C
Cu(Fe)
加入足量CuSO4溶液中，充分反应后过滤
D
N2（O2）
气体通过灼热的铜粉或铜网