高中化学苏教版 (2019)必修 第二册专题9 金属与人类文明第一单元 金属的冶炼方法一课一练

2020-2021学年度第二学期高一化学苏教版（2019）必修第二册专题9章节自测

一、单选题（共14题；共28分）

1.下列关于物质的制备、生产的说法正确的是（）

A.工业制取金属铝：电解熔融Al2O3 B.实验室制取NH3：可用无水CaCl2干燥
C.用镁粉和空气反应制备Mg3N2D.NaI溶液与浓H2SO4混合制备HI

2.下列有关实验装置和原理能达到实验目的的是()

A.A

B.B

C.C

D.D

3.2020年11月24日，嫦娥五号探测器发射圆满成功，开启我国首次地外天体采样返回之旅。探月工程所选用的新材料与化学有密切相关。下列叙述正确的是（）

A.登月中，所用北斗系统的导航卫星，其计算机的芯片材料是高纯度二氧化硅

B.用于光学望远镜的高致密碳化硅特种陶瓷材料，是一种传统无机非金属材料

C.面对高空低压的环境，所使用的碳纤维是一种有机高分子材料

D.嫦娥五号探测器在月球表面展示的国旗，其材料要求具有耐高低温、防静电等多种特性，所用的高性能芳纶纤维材料是复合材料

4.下列说法错误的是（）

A.工业上以氯气和石灰乳为原料制取漂白粉

B.75%(体积分数)酒精溶液能使蛋白质变性，其消毒效果比无水酒精好

C.钠是一种强还原剂，可用于制取钛、铌等金属

D.在工业炼铁中，焦炭的作用是直接还原铁矿石

5.下列说法正确的是()

A.足量铁与氯气反应可得FeCl2
B.正交硫与单斜硫的化学性质不同
C.Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
D.钠与浓NH4Cl溶液反应，放出的气体中含有H2和NH3

6.有些物质既能够与酸反应，又能够与碱反应。以下不符合的是（）

A.氧化铝B.氯化铝C.碳酸铵D.碳酸氢钠

7.下列说法不正确的是（）

A.金属材料包括纯金属和它们的合金B.生铁是目前用量最大、用途最广的合金
C.铝可用作包装材料和建筑材料D.氢氧化铝可用作治疗胃酸过多的药物

8.在杠杆的两端分别挂着质量和体积相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在溶液质量相等的稀烧碱溶液和硫酸铜溶液中一段时间，如图所示。下列说法正确的是()

A.右边铁球实心，左边铝球是空心的
B.铝球表面有气泡产生，溶液澄清；铁球表面有红色物质析出，溶液蓝色变浅，杠杆右边下沉
C.反应后去掉两烧杯，杠杆仍平衡
D.铝球表面有气泡产生，且有白色沉淀生成

9.将a mol钠和a mol铝一同投入m g足量水中，所得溶液密度为d g·mL－1，该溶液中溶质质量分数为()

A.82a/(46a+m)%B.8200a/(46a+2m)%C.8200a/(46a+m)%D.8200a/(69a+m)%

10.有关铁的氧化物的说法中，错误的是()

A.赤铁矿主要成分是Fe2O3，Fe2O3是红棕色的，常用作红色油漆和涂料
B.Fe3O4是黑色晶体，其中1/3的铁显＋2价，2/3的铁显＋3价
C.FeO、Fe2O3都不溶于水，但都能和盐酸反应生成相应的盐
D.FeO不稳定，在空气中加热迅速被氧化成Fe2O3

11.下列说法正确的是（）

A.已知H3BO3+H2O[B(OH)4]-+H+，H3BO3属于一元酸
B.盐酸与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳，证明氯的非金属性大于碳
C.在空气中直接加热MgCl2•6H2O晶体，可以获得纯的无水MgCl2固体
D.m g CO2与足量的Na2O2固体完全反应，Na2O2固体增重m g

12.化学离不开生活，下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()

A.Al(OH)3能中和盐酸，可用于制作胃酸过多的药物
B.氢氟酸显酸性，可用于雕刻玻璃
C.NH3极易溶于水，可用作制冷剂
D.乙醇具有强氧化性，可用作杀菌消毒

13.物质的应用性是化学科学研究的重要内容。下列物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A.FeCl3水溶液显弱酸性，可用作H2S的脱除剂
B.SO2具有漂白性，可用于制溴工业中吸收Br2
C.NaN3分解产生大量气体，可用作汽车安全气囊产气药
D.H2O2能使蛋白质变性，可用作供氧剂

14.陶瓷、青铜器、书画作品等都是中华文化的瑰宝，其中蕴藏丰富的化学知识。下列说法错误的是（）

A.《茶经》中，唐代邢窑白瓷为上品，其烧制原料主要成分含有SiO2、Al2O3、Fe2O3
B.宋•王希孟《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜
C.商代后期铸造出工艺精湛的青铜器司母戊鼎，其材质属于合金
D.书画作品用的纸张，其化学成分主要是纤维素

二、填空题（共4题；共18分）

15.

（1）①写出绿矾的化学式：________；②写出葡萄糖的分子式：________。

（2）写出工业上用焦炭在高温下还原二氧化硅制备粗硅的化学方程式：________。

16.现有下列物质①NaCl晶体②冰醋酸(纯醋酸晶体)③干冰④铝⑤液氧⑥熔融KNO3⑦稀硫酸⑧酒精

（1）以上物质能导电的是________；属于电解质的是________；属于非电解质的是________

（2）写出①氯化钠溶于水的电离方程式________。

（3）写出④铝与盐酸反应的化学方程式________。

17.将NaOH，MgCl2，AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水，产生1.16g白色沉淀，再向所得浊液中逐渐加入1.00 mol/L的盐酸，加入盐酸的体积与生成沉淀的关系如下图：

请回答:

①A点溶液中溶质有________（填化学式）；

②写出加入盐酸体积由10.0mL到30.0mL发生反应的离子方程式________；

③原混合物中MgCl2质量是________，AlCl3物质的量是________，NaOH质量是________。

④C点消耗盐酸的体积为________mL。

18.在FeSO4溶液中加入NaOH溶液时，产生的现象是：________，________。此过程发生反应的化学方程式分别为：________；________。

三、解答题（共1题；共5分）

19.某铝合金中含有镁、铜、铝三种金属，现取10g该铝合金，向其中加入100mL 3mol/L氢氧化钠溶液，恰好完全反应，请计算该铝合金中铝的质量分数。

答案解析部分

一、单选题

1.【答案】A2.【答案】A3.【答案】D4.【答案】D5.【答案】D6.【答案】B7.【答案】B8.【答案】B9.【答案】C10.【答案】D11.【答案】A12.【答案】A13.【答案】C14.【答案】A

二、填空题

15.【答案】（1）FeSO4·7H2O；C6H12O6
（2）SiO2+2CSi+2CO

16.【答案】（1）④⑥⑦；①②⑥；③⑧
（2）NaCl=Na++Cl-
（3）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

17.【答案】NaOH，NaAlO2；AlO2-+H++H2O=Al(OH)3；1.9g；0.02mol；5.2g；130

18.【答案】先生成白色絮状沉淀后迅速变成灰绿色；最后变成红褐色；FeSO4+2NaOH＝Na2SO4+Fe（OH）2↓；4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3

三、解答题

19.【答案】解：氢氧化钠的物质的量是0.3mol，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，根据反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑可知消耗金属铝是0.3mol，质量是0.3mol×27g/mol＝8.1g，所以该铝合金中铝的质量分数是8.1g/10g×100%＝81%。