苏教版 (2019)必修 第二册专题7 氮与社会可持续发展第二单元 重要的含氮化工原料达标测试

这是一份苏教版 (2019)必修 第二册专题7 氮与社会可持续发展第二单元 重要的含氮化工原料达标测试，共5页。试卷主要包含了单选题，综合题等内容，欢迎下载使用。
高中化学苏教版必修第二册专题7氮与社会可持续发展第二单元重要的含氮化工原料同步练习一、单选题1.下列实验现象的描述错误的是(      )            A. 钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体
B. 红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，发出棕黄色的烟
C. 过氧化钠可在呼吸面具中做供氧剂
D. 氢气在氯气中燃烧生成苍白色烟雾2.某固体粉末X中可能含有K2SO4、(NH4)2CO3、K2SO3、Cu2O、FeO、Fe2O3中几种，为确定其组成，某同学进行如下实验：   已知：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O根据实验过程及现象，下列说法正确的是（    ）A. 无色气体A可用湿润的蓝色石蕊试纸检验            B. 固体X中一定含有(NH4)2CO3、K2SO4、FeO
C. 无色气体E一定含有CO2  ， 一定不含SO2            D. 固体X中可能含有Cu2O、Fe2O33.下列有关浓硝酸说法正确的是（   ）            A. 保存在无色试剂瓶中             B. 易挥发             C. 常温时与铁反应放出氢气             D. 受热不分解4.1.28g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体（标况）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2  ， 恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积是（   ）            A. 224mL                               B. 168mL                               C. 336mL                               D. 448mL5.下列关于浓HNO3和浓H2SO4的叙述中正确的是(    )            A. 常温下都不能用铝制容器贮存                             B. 露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低
C. 常温下都能与铜较快反应                                    D. 滴在紫色石蕊试纸上，试纸都只变红6.用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是（   ）
  ①中的物质②中的物质预测①的现象A淀粉一KI溶液浓硝酸无明显变化B酚酞溶液浓盐酸无明显变化CAlCl3溶液浓氨水有白色沉淀D湿润红纸条饱和氯水红纸条褪色A. A                                           B. B                                           C. C                                           D. D7.已知铜片与浓硝酸可以发生如下反应：Cu+4HNO3＝Cu（NO3）2+2X↑+2H2O对该反应的下列说法中正确的是（    ）            A. 生成物X的化学式为H2
B. 反应中N元素化合价改变的原子与N元素化合价不变的原子的个数比为1：1
C. 浓硝酸属于纯净物
D. 反应物Cu与生成物H2O的质量比为32：98.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（   ）  选项实  验  操  作现  象解   释 或 结 论A过量的Fe粉中加入稀HNO3  ， 充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋B将少量浓硫酸滴入浓盐酸中大量气体产生硫酸的酸性比盐酸强C向蔗糖晶体中滴入几滴浓硫酸白色固体变为黑色海绵状，有气体放出说明浓硫酸有吸水性、氧化性D常温下，Fe、Al放入浓HNO3或浓H2SO4中无明显现象Fe、Al与浓HNO3或浓H2SO4发生钝化A. A                                           B. B                                           C. C                                           D. D9.氨是一种重要的致冷剂，原因是（    ）            A. 氨易溶于水                                                        B. 液氨气化时大量吸收周围的热量，使之温度降低
C. 它在常温下是气体                                              D. 氨气是共价化合物10.在烧瓶中加入铜片和稀硝酸以制取较纯净的一氧化氮，反应开始后发现烧瓶中充满红棕色气体，这时的操作应是（   ）            A. 立即接上收集容器，用向下排空气法收集
B. 立即用排空气法收集
C. 待烧瓶中红棕色气体消失后，用排水法收集
D. 待烧瓶中的红棕色气体消失后，用向上排空气法收集11.向50 mL 14.0 mol•L﹣1浓硝酸中加入足量铜，充分反应后共收集到标准状况下4.48 L NO和NO2混合气体（不考虑NO2与N2O4的相互转化），则参加反应铜的质量为（   ）            A. 6.4g                                   B. 12.8g                                   C. 16.0g                                   D. 19.2g12.下列有关氮及其化合物说法正确的是（   ）            A. 实验室利用铁片与稀硫酸或稀硝酸反应制取H2          B. 氨易液化，可用来做制冷剂
C. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO     D. 常温下，N2既能与O2反应，又能与H2反应13.向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0mol·L－1的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是（）            A. 硝酸的物质的量浓度为2.6mol·L－1                     B. Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1
C. 产生的NO在标准状况下的体积为4.48L               D. Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol14.常温下，下列气体组合中能稳定共存的是(   )            A. CO和O2                          B. SO2和H2S                          C. NO和O2                          D. NH3和HCl15.将1.92gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况，忽略N2O4），则反应中消耗HNO3的物质的量为            A. 1mol                              B. 0.05mol                              C. 1.05mol                              D. 0.11mol二、综合题16.已知NH3和Cl2在常温下可快速反应生成氮气：2NH3+3Cl2=N2+6HCl。当NH3过量时，会发生反应NH3+HCl=NH4Cl，产生白烟，因此当Cl2和NH3比例不同时，产物有差异。    （1）若利用该反应处理含有氨气和氯气的尾气，用于制备盐酸，则Cl2和NH3的最佳比例为________。该反应可用于检验化工生产中氯气是否泄漏。若氯气有少量泄漏，用氨气检验时有明显现象，此过程中发生反应的Cl2和NH3的体积比范围为________。    （2）体积为1.12L，质量为3.335g的Cl2和N2的混合气体通过浓氨水后，体积变为0.672L(其中Cl2体积分数为50%)。两位同学想要根据这些数据计算被氧化的NH3的质量。下面是两位学生从不同角度解题时所列的第一步算式，请判断他们所列未知数X分别表示什么量，并填写在表格内：(单位没列出)  学生编号所列第一步算式未知数X表示的意义甲 ________乙 ________（3）有Cl2和N2的混合气体，其中N2的体积分数为x，将1L该混合气体与1L的氨气混合，讨论x取不同范围的数值时，所得气体体积y与x的关系式________(所得气体体积均在相同状况下测定)    17.现有一份MgSO4和(NH4)2SO4的混合溶液，向该溶液中加入一定浓度的Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量(m)与加入Ba(OH) 2溶液的体积(V)关系如图。  （1）Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为________mol•L-1。    （2）该混合溶液MgSO4和(NH 4)2SO4物质的量之比为________。    18.某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。 请回答下列问题：（1）装置A产生氨气，则烧瓶内固体可选用________(填字母)。 a．烧碱b．二氧化锰c．生石灰d．氯化铵（2）B装置的作用是________；E装置的作用是 ________ 。    （3）F中发生反应的离子方程式为： ________。    （4）G处可能逸出黄绿色的气体，可将该气通人盛有 ________溶液的烧杯来处理，离子方程式为 ________。    （5）氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为：________ 。    （6）F中产生的黄绿色气体在光照下还能与甲烷反应，写出产物中空间结构为正四面体的有机物的电子式________。   
答案解析部分一、单选题1.【答案】 D   2.【答案】 D   3.【答案】 B   4.【答案】 A   5.【答案】 B   6.【答案】 A   7.【答案】 B   8.【答案】 D   9.【答案】 B   10.【答案】 C   11.【答案】 C   12.【答案】 B   13.【答案】 A   14.【答案】 A   15.【答案】 D   二、综合题16.【答案】 （1）3：2；(0，1.5)
（2）被氧化氨的物质的量；反应前Cl2的体积
（3）当x≥ 时，y= ；当x< 时，y=2-2x   17.【答案】 （1）0.2
（2）3:1   18.【答案】 （1）ac
（2）干燥氨气；除去氯气中的氯化氢
（3）MnO2+4H++2Cl-   Mn2++Cl2↑+2H2O
（4）NaOH；Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
（5）3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl
（6）