高中化学苏教版 (2019)必修 第二册专题7 氮与社会可持续发展第一单元 氮的固定课时练习

苏教版（2019）高中化学必修第二册专题7氮与社会可持续发展优化测试

一、单选题

1．大气污染物NO2导致的主要环境问题有(    )

A．酸雨和光化学烟雾 B．温室效应和赤潮

C．水华和臭氧层空洞 D．雾霾和白色污染

2．下列反应属于固氮反应的是(    )

A． B．

C． D．

3．下列说法正确的是(    )

A．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

B．NH3汽化时吸收大量的热，因此，氨常用作制冷剂

C．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成

D．活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，原理相同

4．下列有关物质的性质与用途不相符合的是

A．铜的金属活动性比铁的弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸

B．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥HCl、SO2等

C．铁粉具有还原性，可用作食品袋内的抗氧化剂

D．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂

5．下列化学用语错误的是（    ）

A．H2S的电子式H+[S]2-H+ B．CO2的结构式O=C=O

C．F-的结构示意图 D．Mg2+的电子式Mg2+

6．下列有关元素及其化合物的叙述正确的是(　　)

A．采用加热升华的方法除去NH4Cl晶体中混有的I2

B．除去CO2中的SO2可将气体通入饱和的Na2CO3溶液

C．将稀硫酸滴加到Fe(NO3)2溶液中无明显现象

D．H2、SO2、CO2三种气体都可以用浓硫酸干燥

7．下列气体溶于水能使酚酞溶液变红的是

A． B． C． D．HCl

8．实验室用右图装置干燥、收集某气体R，则R可能是

A．SO2 B．NH3

C．HCl D．Cl2

9．下列四种气体中，通常状况下有颜色的是

A．H2 B．CO2 C．Cl2 D．N2

10．如图所示是NH3的两个性质实验，下列有关说法中正确的是（    ）

A．两个实验均表现了NH3易溶于水 B．两个实验均表现了NH3易挥发

C．两个实验均表现了NH3是碱性气体 D．两个实验均表现了NH3是还原性气体

11．下列反应的离子方程式书写正确的是(  )

A．氧化铝粉末放入氢氧化钠溶液中：

B．Cu与浓硝酸反应：

C．向碳酸钙中滴加醋酸溶液：

D．溶液中加入铁粉：

12．下列实验操作及现象与结论之间对应关系错误的是

A．A B．B C．C D．D

13．将1.92 g铜投入10 mL一定浓度的硝酸中，铜完全溶解，产生标准状况下的NO和NO2混合气体共672 mL。反应结束后向溶液中加入70 mL1 mol/L的NaOH，恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀。若将盛有生成的气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的氧气，又可将气体完全转化为NO。则下列判断正确的是(　　)

A．体现酸性的硝酸0.03 mol B．NO体积为336 mL

C．原硝酸浓度9 mol/L D．通入氧气的体积504 mL

14．下列各组离子能大量共存的是

A．K+ 、Cl- 、HCO、SO B．Mg2+、Cl-、Ag+ 、SO

C．Ca2+、H+、Na+、CO D．Fe2+、Cr2O、H+ 、NO

15．工业上以氮气为主要原料制备硝酸，其转化过程如下所示，其中氮元素只被还原的一步是     

N2NH3NONO2HNO3

A．① B．② C．③ D．④

二、填空题

16．电子式的运用

(1)用电子式表示粒子：

①氢氧根离子___________；

②羟基___________。

(2)用电子式表示化合物的形成过程：

①MgF2___________；

②H2O___________。

17．Cu和稀硝酸在一定条件下反应会生成无色气体一氧化氮，其变化可表述为：___Cu+___HNO3(稀)——___Cu(NO3)2+___NO↑+__H2O

（1）氧化剂是___，还原剂是__；氧化产物是__，还原产物是_。

（2）稀硝酸在反应中显示出来的性质是__(填编号)

①只有还原性      ②还原性和酸性

③只有氧化性      ④氧化性和酸性

（3）配平上述化学方程式___。

（4）产生0.2molH2O，则转移电子的物质的量为__mol。

18．现有一混合溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、、Cl-、Ba2+、、取三份各100mL该混合溶液进行如下实验。

实验①：向第一份混合溶液中加入AgNO3溶液，有沉淀产生；

实验②：向第二份混合溶液中加入足量NaOH溶液，加热，收集到0.08mol气体；

实验③：向第三份混合溶液中加入足量BaCl2溶液后，得到干燥的沉淀12.54g，经足量稀盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。

（已知：+OH-H2O+NH3↑）

根据上述实验，回答以下问题。

(1)由实验①推断该混合溶液__________（填“一定”或“不一定”）含有Cl-。

(2)由实验②推断该混合溶液中应含有__________（填离子符号），其物质的量浓度为______________。

(3)由实验③可知12.54g沉淀的成分为_______________（填化学式）。

(4)综合上述实验，你认为以下结论正确的是______________（填标号）。

A．该混合溶液中一定含有K+、、、，可能含Cl-，且n(K+)≥0.04mol

B．该混合溶液中一定含有、、，可能含Ba2+、K+、Cl-

C．该混合溶液中一定含有、、，可能含K+、Cl-

D．该混合溶液中一定含有、，可能含K+、Cl-

19．要准确掌握化学基本概念和研究方法。按要求回答下列问题：

(1)一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，按要求回答下列问题：

①x=______；

②该变化的基本反应类型是_______反应；

③物质Q在反应中可能起的作用是_______。

(2)已知H2SeO3是二元弱酸，请写出过量H2SeO3和NaOH溶液发生反应的离子方程式：_______________________。

(3)已知反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。浓硝酸在该反应中表现的性质是_____(填序号)。

A．只有还原性      B．还原性和酸性    B．只有氧化性      D．氧化性和酸性

20．现有10种物质:①铜线；②Cl2；③NH3；④HCl；⑤CO2；⑥稀盐酸；⑦乙醇（CH3CH2OH）；⑧NaOH溶液；⑨BaSO4晶体；⑩熔融的NaCl。回答下列问题：

（1）上述物质属于如图所示化学概念交叉部分的有_______ （填序号）。

（2）向⑧中通入足量的⑤充分反应，产物为________（填化学式）。

（3）所含原子个数相等的⑤与⑦的物质的量之比为_________。

（4）将②与③充分混合，会出现浓厚的白烟，另一生成物是空气的主要成分，则反应的化学方程式为______________。

三、实验题

21．某化学兴趣小组利用如图装置制取氨气并探究氨气的有关性质。

(1).装置A中烧瓶内试剂可选用___________(填序号)

a.碱石灰     b.浓硫酸    c.生石灰     d.五氧化二磷     e.烧碱固体

(2).氨气是一种极易溶于水的有害气体，为了防止多余的氨气扩散到空气中，则需要在K2的导管末端连接下表装置中的___________(填序号)装置，如何检验收集的一瓶气体是氨气的实验操作___________，当装置D中集满氨气后，关闭K1、K2，打开K3引发喷泉的实验操作是___________。

(3).若探究氨气的还原性，需要打开K1、K3，K2处导管连接制取纯净、干燥氯气的装置。

①用二氧化锰与浓盐酸制取氯气，生成的气体必须通过盛有___________试剂的洗气瓶。

②D中氨气与氯气反应产生白烟，同时生成一种无色无味的气体，该反应的化学方程式为___________。

③从K3处导管逸出的气体中含有量Cl2，则C 装置中应盛放___________(填化学式)溶液，反应的离子方程式为：___________。

22．SO2是一种有毒气体，是大气污染物，但它也有很多用途。

Ⅰ.(1)SO2易溶于水，能部分与水化合生成一种二元酸，写出该反应的化学方程式________。

(2)根据硫元素化合价预测，SO2应具有的化学性质是_______。

(3)已知：SO2不能与盐酸和硫酸反应，但可以与硝酸反应，配平该反应：___ SO2 + ___NO+ ___H2O = ___SO+___NO + ___H+

Ⅱ.现在小新和小关同学对SO2与漂白粉的反应进行实验探究：

(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂白粉的化学方程式______________

(2)pH试纸颜色的变化说明漂白粉溶液具有的性质是_____________

(3)小新推测现象i的白雾是盐酸小液滴，并进行如下实验，请写出相应的现象：

a.用湿润的紫色石蕊试纸检验白雾，______________

b.用硝酸酸化的AgNO3溶液检验白雾，______________

小新同学认为可以得出结论：白雾是盐酸小液滴。但是小冠同学查阅资料，发现Ag2SO4，为白色固体，微溶于水，不溶于硝酸，小冠结合SO2的性质，分析小新的实验，他认为小新的结论不可靠，小冠的理由是：白雾中可能也含有SO2，________。

(4)现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性增强，漂白粉的主要成分发生反应，请写出离子方程式__________。

(5)将反应后A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X和滤液Y。

①取滤液Y，加入稀HCl无明显变化，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则说明液Y中含有的离子是____________，沉淀X为____________。

②用离子方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪去的原因____________。

23．某化学小组探究酸性条件下、、三种微粒的氧化性强弱，设计如下实验夹持仪器已略去；装置的气密性已检验；忽略氧气对反应的影响：

实验记录如下：

请回答下列问题：

（1）实验室制取的化学方程式为________。

（2）配制溶液时，________，再加水稀释到所需浓度。

（3）资料表明，能与结合形成深红棕色物质，反应方程式为：。请用化学平衡移动原理解释实验Ⅰ中溶液颜色变化的原因________。

（4）实验Ⅱ中发生反应的离子方程式是________。

（5）实验Ⅲ中，浅绿色溶液变为黄色的原因是________用离子方程式表示。

（6）实验Ⅳ中液面上方有少量红棕色气体生成，发生反应的化学方程式是________。

（7）综合上述实验得出的结论是：在酸性条件下，氧化性强弱是：。________，说明氧化性(填实验序号，下同)；________，说明氧化性。

参考答案

1．A2．D3．B4．A5．A6．D7．C8．B9．C10．C11．A12．A13．B14．A15．A

16．               

17．HNO3    Cu    Cu(NO3)2    NO    ④    3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O    0.3   

18．不一定        0.8mol·L-1    BaSO4、BaCO3    A   

19．7    分解    催化剂(催化作用)    H2SeO3+OH-=+H2O    D   

20．⑩    NaHCO3    3: 1    8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2   

21．ace    Ⅱ或Ⅲ    用湿润的红色石蕊试纸伸入瓶中，观察红色石蕊试纸是否变蓝(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒伸入瓶内，观察是否产生白烟)    用热毛巾捂住烧瓶片刻(其他合理答案均可)    饱和食盐水，浓硫酸    3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2    NaOH    Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O   

22．SO2+H2O= H2SO3    既具有氧化性又具有还原性    3    2    1    3    2    2    2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O    碱性、漂白性    试纸变红    生成白色沉淀    SO2可以被硝酸氧化成硫酸根，硫酸根与银离子反应也可以生成白色沉淀硫酸银    Cl-+ClO-+2H+=Cl2+H2O    SO    CaSO4    SO2+Cl2+2H2O=4H++ SO+2Cl-   

23．    将固体加入较浓的盐酸中    和生成红棕色的：，反应速率较快。而反应反应缓慢，但是反应限度较大，与反应使溶液中降低，平衡逆向移动，红棕色逐渐褪去，最终得到浅绿色溶液                实验Ⅰ和Ⅱ    实验Ⅲ和Ⅳ