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    苏科版(2019)高中化学必修第二册专题6化学反应与能量变化第三单元化学能与电能的转化培优练习

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    高中化学苏教版 (2019)必修 第二册第三单元 化学能与电能的转化课后练习题

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    这是一份高中化学苏教版 (2019)必修 第二册第三单元 化学能与电能的转化课后练习题,共9页。试卷主要包含了单选题,填空题,实验题等内容,欢迎下载使用。
    高中化学苏教版(2019)必修第二册专题6化学反应与能量变化第三单元化学能与电能的转化培优练习一、单选题1铅蓄电池的工作原理为:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,下列说法正确的是(  )A铅蓄电池是新型的绿色环保电池B当电路中转移0.2mol电子时,消耗的H2SO40.2molC铅蓄电池放电时负极质量减小,正极质量增加D铅蓄电池放电时电子由负极经过溶液定向移动到正极2下面的能源中属于二次能源的是(   )A电能、蒸汽 B电能、风能 C蒸汽、风能 D煤、石油3原电池的电极名称不仅与电极的性质有关,也与电解质溶液有关,下列说法不正确的是AZnCu、稀H2SO4组成原电池,其负极反应式为:Zn2e-Zn2+BFeCuFeCl3溶液组成原电池,其负极反应式为:Fe2e-Fe2+CMgAlNaOH溶液组成原电池,其负极反应式为:Al3e-Al3+DAlCu、浓硝酸组成原电池,其负极反应式为:Cu2e-Cu2+4abcd四块金属片浸入稀硫酸中,用导线两两相连组成原电池。若ab相连时,a为负极;cd相连时,外电路的电流由dcac相连时,c极上产生大量气泡;bd相连时,d极逐渐溶解,则四种金属的活动性由强到弱的顺序为(  Aa>b>c>d Ba>c>d>b Cc>a>d>b Db>d>c>a5在用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的原电池装置中,经过一段时间工作后,下列说法正确的是(  A锌片是正极,铜片上有气泡产生 B电流方向是从锌片流向铜片C溶液中硫酸的物质的量浓度减小 D电解质溶液的pH保持不变6用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加快的是(  )A滴加少量CuSO4溶液 B不用稀硫酸,改用98%的浓硫酸C对该反应体系加热 D不用铁片,改用铁粉7某实验兴趣小组以ZnCu为电极,稀硫酸为电解质溶液研究原电池,并对实验进行了拓展,以下实验记录错误的是A铜片上有气泡产生,锌片逐渐溶解 B电子在溶液中从Cu电极流向Zn电极C把铜片换成石墨,实验现象相同 D把稀硫酸换成硫酸铜溶液,电流计指针依然偏转8两种金属A与B和稀硫酸组成原电池时,A是正极。下列有关推断正确的是(  )AA的金属性强于B      B电子不断由A电极经外电路流向B电极CA电极上发生的电极反应是还原反应  DA的金属活动性一定排在氢前面9关于铅蓄电池的说法正确的是(     A在放电时,正极发生的反应是Pb(s)+SO42-(aq)-2e-=PbSO4(s)B在放电时,该电池的负极材料是铅板C在充电时,电池中硫酸的浓度不断变小D在充电时,阳极发生的反应是PbSO4(s)2e-=Pb(s)SO42- (aq)10设想通过原电池反应以H2Cl2为原料生产盐酸。下列说法正确的是A正极反应为H2 –2e=2H+B在电池工作时,H+移向负极C电池正极发生氧化反应D以盐酸作为电解质溶液,并不断补充蒸馏水,以维持溶液一定的pH11下列可设计成原电池的化学反应是(    AH2O(l)+CaO(s)=Ca(OH)2(s)BBa(OH)2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2OC2KClO32KCl+3O2DCH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)12-镉()可充电电池的充电总反应为 ,由此可知,该电池的负极材料是(    A B C D13下列叙述是某同学做完铜锌原电池实验后得出的结论和认识,其中正确的是A构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B由铜锌作为电极与稀硫酸组成的原电池中,铜是负极C电子通过稀硫酸由锌流向铜D铜锌原电池工作时,若有13g锌溶解,电路中通过0.4mol电子14我国首创的海洋电池以铝板、铂网做电极,海水为电解质溶液,空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为,下列判断错误的是(    )A该电池中电子由负极流出经导线到正极,再由正极经电解质溶液回到负极B铂电极做成网状,可加快反应速率C海洋电池中铝板充当负极,发生氧化反应D正极反应式为15ab在金属活动性顺序中均位于氢的前面,a还可以从b的硝酸盐溶液中置换出b。将ab用导线相连放入溶液中,下列叙述不正确的是(    )A导线中有电流。电流方向由b流向a Ba质量减小,b质量增加Cb上有氢气产生 Da发生氧化反应,b上发生还原反应二、填空题16选择适宜的材料和试剂设计一个原电池,完成下列反应:Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu1)画出装置图,并标明各部分材料名称_______2)负极材料____,正极材料_______,电解质溶液是______3)写出电极反应式:负极:_____________________正极:__________________________17请根据电解饱和食盐水的实验内容填写:(1) 阳极与电源的__(选填正或负)相连;阳极产生_(填化学式)气体;它的检验方法是__(2)阳极发生___反应;阴极发生__反应(选填氧化或还原)18理论上讲,任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu2Ag+2Ag +Cu2+”设制一个化学电池(正极材料用碳棒),回答下列问题:1)该电池的负极材料是______,发生______反应(填“氧化”或“还原”),电解质溶液是_______2)正极上出现的现象是____________3)若导线上转移电子1 mol,则生成银______克。19在下列事实中,各是什么因素影响了化学反应速率。(1)集气瓶中H2和Cl2的混合气体,在瓶外点燃镁条时发生爆炸:____(2)黄铁矿煅烧时要粉碎成矿粒:________(3)熔化的KClO3放出气泡很慢,撒入少量MnO2则很快产生气体 :____(4)同样大小的石灰石分别与0.1 mol·L-1盐酸和1 mol·L-1盐酸反应,速率不同: __________(5)夏天食品容易变质,而冬天不易发生该现象:_______________(6)从能量的角度看,断开化学键要______能量(填吸收或放出,下同),形成化学键要_____能量。当反应物的总能量高于生成物时,该反应为_______反应(填吸热或放热,下同);当反应物的总能量低于生成物时,该反应为__________反应。(7)由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中,正极是_______(填名称),发生_______反应;负极是_______(填名称),发生________反应,总反应的化学方程式是______________________20现有如下两个反应:(A)NaOHHCl===NaClH2O (B)Cu2Ag===2AgCu2(1)根据两反应本质,判断能否设计成原电池________(2)如果不能,说明其原因___________(3)如果可以,则写出正、负极材料,其电极反应式及反应类型(“氧化还原”),电解质溶液名称:负极:____________________________正极:_____________________________电解质溶液:______________三、实验题21某学习小组用如图所示A、B装置分别探究金属锌与稀硫酸的反应,实验过程中A装置烧杯内的溶液温度升高,B装置的电流计指针发生偏转。装置的烧杯中发生反应的离子方程式为________装置中Zn板是________极,发生的电极反应是________,Cu板上的现象是________,发生的电极反应是________从能量转化的角度看,A、B中反应物的总能量________填“大于”“小于”或“等于”生成物的总能量,A中主要是将化学能转化为________,B中主要是将化学能转化为________该小组同学反思原电池的原理,其中观点正确的是________填字母A.原电池反应的过程中可能没有电子发生转移    B.原电池装置需要2个电极C.电极一定不能参加反应                     D.氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生22某化学兴趣小组为了探究铝电极在电池中的作用,设计并进行了以下一系列实验,实验结果记录如下表:编号电极材料电解质溶液电流计指针偏转方向镁、铝稀盐酸偏向铝铝、铜稀盐酸偏向铜铝、石墨稀盐酸偏向石墨镁、铝氢氧化钠溶液偏向镁试根据表中的实验现象完成下列问题:1)实验①、②中铝所作的电极(指正极或负极)________(相同不相同”)2)实验③中铝为________极,电极反应式为________________;石墨为________极,电极反应式为_______________;电池总反应式为_____________________________3)实验④中铝作负极还是正极?_____,理由是___________________________________,铝电极的电极反应式为_______________________________4)根据实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素为_____________________23原电池是将化学能转化为电能的装置。I a为铜片,b为铁片,烧杯中是稀硫酸溶液(1)当开关K断开时产生的现象为_______ ;当开关K闭合时,产生的现象为_________Aa不断溶解     Bb不断溶解     Ca上产生气泡   Db上产生气泡      E.溶液逐渐变蓝(2)闭合开关K,反应一段时间后断开开关K,经过一段时间后,下列叙述不正确的是___________ A.溶液中H+浓度减小      B.正极附近浓度逐渐增大  C.溶液中含有FeSO4       D.溶液中浓度基本不变IIFeCl3常用于腐蚀印刷电路铜板,反应过程的离子方程式为 ________ ,若将此反应设计成原电池,请写出该原电池负极电极反应为_______,正极电极反应为______III.如图是氢氧燃料电池构造示意图。下列说法不正确的是______Aa极是负极                       B.电子由b通过溶液流向aC.该电池总反应是2H2O2=2H2O     D.氢氧燃料电池是环保电池
    参考答案1B2A3C4B5C6B7B8C9B10D11D12A13D14A15C16    锌片    铜片    CuSO4溶液    负极:Zn-2e-= Zn2+    正极:Cu2+ + 2e- = Cu    17    氯气    湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝    氧化    还原    18铜棒    氧化    AgNO3    Ag析出    108    19    反应物的接触面积    催化剂    反应物的浓度    反应温度    吸收    放出    放热    吸热        还原        氧化    Zn+H2SO4=ZnSO4+H2    20(A)不能,(B)可以    (A)的反应是非氧化还原反应,没有电子转移    Cu    Cu2e===Cu2    氧化    石墨棒、Ag、铂、金(任选一种)    2Ag2e===2Ag    还原    AgNO3溶液    21Zn2H=Zn2H2        Zn2e=Zn2    有气泡产生    2H2e=H2    大于    热能    电能    BD    22不相同        2Al6e=2Al3        6H6e=3H2    2Al6H=2Al33H2    负极    铝与氢氧化钠溶液反应,镁与氢氧化钠溶液不反应    Al3e4OH=AlO22H2O    另一个电极材料的活泼性和电解质溶液的氧化性    23BD    BC    B    2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+    Cu - 2e-= Cu2+    2Fe3+ + 2e-= 2Fe2+    B   

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