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2020年辽宁省辽阳市中考化学试卷
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这是一份2020年辽宁省辽阳市中考化学试卷，共16页。试卷主要包含了单选题，填空题，计算题，推断题，简答题，探究题等内容，欢迎下载使用。
2020年辽宁省辽阳市中考化学试卷
题号
一
二
三
四
五
六
总分
得分
一、单选题（本大题共15小题，共20.0分）
1. 空气中含量较多且化学性质活泼的气体是（ ）
A. 氮气 B. 氧气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳
2. 物质的下列性质中，属于化学性质的是（ ）
A. 颜色、状态 B. 密度、硬度
C. 熔点、沸点 D. 氧化性、可燃性
3. 下列关于金刚石与石墨的说法中正确的是（ ）
A. 都能导电 B. 都是黑色固体
C. 硬度都很小 D. 都由碳元素组成
4. 下列化学肥料中能促进植物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力的是（ ）
A. K2SO4 B. CO（NH2）2 C. NaNO3 D. NH4H2PO4
5. 将水加入到盛有少量下列物质的试管中，不能形成溶液的是（ ）
A. 面粉 B. 醋酸 C. 食盐 D. 蔗糖
6. 下列图示实验操作中，正确的是（ ）
A. 读取液体体积 B. 加入块状药品
C. 点燃酒精灯 D. 倾倒液体
7. 锂离子电池材料之一是LiCoO2，其中Li为+1价，则Co的化合价为（ ）
A. -1 B. +2 C. +3 D. +4
8. 下列说法中不正确的是（ ）
A. 一氧化碳与血红蛋白结合能力很强，会导致人缺氧窒息死亡
B. 甲醛能与蛋白质发生反应，会严重危害人体健康
C. 含有黄曲霉素的霉变大米，可以清洗后煮熟食用
D. 老年人适当补钙，可以预防骨质疏松
9. 将6000L的氧气加压装入容积为40L的钢瓶中，用分子的观点解释正确的是（ ）
A. 分子的质量变大了 B. 分子的间隔变小了
C. 分子的数目变少了 D. 分子的体积变小了
10. 下列对物质的分类正确的是（ ）
A. 碱：氨气 氢氧化钾 B. 金属材料：铜锌合金 赤铁矿石
C. 氧化物：酒精 氧化汞 D. 合成材料：塑料 合成橡胶
11. 如图表示两种气体发生的化学反应，其中相同的球代表同种原子，下列说法正确的是（ ）
A. 生成物一定是混合物
B. 分子在化学变化中不可分
C. 化学反应前后原子的种类不变
D. 该反应既不是化合反应也不是分解反应
12. 将一定质量的Zn放入Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，下列说法错误的是（ ）
A. 滤渣中只含有Ag时，滤液一定呈蓝色
B. 滤渣中含有Cu和Ag时，滤液一定呈无色
C. 滤渣中含有Zn时，滤液中的溶质只有Zn（NO3）2
D. 滤渣中含有Cu时，滤液中的溶质一定没有AgNO3
13. 某物质能使紫色石蕊溶液变为蓝色，关于该物质的下列说法中正确的是（ ）
A. 该物质可能是氢氧化铜
B. 该物质一定是纯碱的水溶液
C. 可以将pH试纸放入该物质的稀溶液中测其pH
D. 向该物质的水溶液中滴加稀盐酸，溶液的pH一定变小
14. 推理是学习化学的重要方法，下列推理正确的是（ ）
A. 有机物都含有碳元素，则含碳元素的物质一定是有机物
B. 单质由同种元素组成，则由同种元素组成的纯净物一定是单质
C. 中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应
D. 催化剂在化学反应前后质量不变，则化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂
15. 下列实验方案正确的是（ ）
选项
实验内容
操作方法
A
鉴别氮气和氧气
分别闻气体的气味
B
鉴别硫酸铵和硝酸铵
取样，分别加入少量熟石灰粉末，研磨
C
硬水软化成软水
将硬水进行蒸馏
D
除去氧化钙中混有的碳酸钙
先加入足量的水溶解，然后过滤
A. A B. B C. C D. D
二、填空题（本大题共4小题，共18.0分）
16. 用化学用语填空。
（1）氖气______。
（2）硅元素______。
（3）镁离子______。
（4）高锰酸钾______。
17. 化学与我们的生活息息相关。
（1）某食堂的午餐食谱为：米饭、馒头、红烧牛肉、油炸刀鱼和炒青椒。食谱中所有富含糖类的食物是______；为了补充维生素，应选择的菜品是______。
（2）我们穿的衣服通常是由纤维织成的。与合成纤维相比较，棉纤维在性能上具有的优点是______（答一点）。
（3）在治疗胃酸过多症的药物成分中，含有的物质不可以是______（填字母）。
A．碳酸氢钠
B．氢氧化铝
C．氢氧化钠
（4）生活中，用于腌渍蔬菜、鱼、蛋等，起到延长保存时间作用的物质是______。
18. 如图是A、B、C、D四种元素的原子结构示意图及氟元素在元素周期表中的信息。根据图示回答下列问题。
（1）与A化学性质相似的原子是______（填字母）。
（2）具有相对稳定结构的原子是______（填字母）。
（3）C元素在元素周期表中位于第______周期。
（4）根据E图示所给信息，推出氟元素原子的核外电子总数为______。
19. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答。
（1）t3℃时，甲的溶解度为______g。
（2）将丙的饱和溶液变为不饱和溶液的一种方法是______。
（3）t1℃时，甲、乙的饱和溶液各100g，分别蒸发掉10g水，析出固体的质量：甲______（填“＞”“＜”或“=”）乙。
（4）t2℃时，在各盛有甲、乙、丙25g固体的三个烧杯中，分别加入100g水，充分搅拌后，能形成饱和溶液的是______；将三个烧杯中的物质均升温至t3℃，此时，溶液中溶质的质量分数的大小关系为______。
三、计算题（本大题共2小题，共8.0分）
20. 菠萝具有芳香气味，是因为菠萝中含有丁酸乙酯（化学式C6H12O2）。请计算：
（1）丁酸乙酯中，碳、氢、氧三种元素的质量比为______（填最简整数比）。
（2）丁酸乙酯中，元素的质量分数最大的是______。
21. 称取5g含杂质的氢氧化钙固体样品放入烧杯中，向烧杯中加入50g溶质的质量分数为7.3%的稀盐酸（假设杂质不与稀盐酸反应），二者恰好完全反应。请计算：固体样品中氢氧化钙的质量分数。
四、推断题（本大题共1小题，共5.0分）
22. A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，常温下A、B、C都为无色气体，且A为单质，B有毒性，D、E都为黑色粉末，且D为化合物。物质间的转化关系如图所示（“一”表示相邻的两种物质间能发生反应，“→”表示两种物质间的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答下列问题。
（1）C为______。
（2）A的用途是______（答一点）。
（3）B与D反应的化学方程式为______。
（4）E→B的反应过程中一定放出热量，此说法______（填“正确”或“错误”）。
五、简答题（本大题共2小题，共11.0分）
23. 铁及其合金在生产生活中有着广泛的应用。
（1）近年来，我国高铁建设促进了经济、社会的快速发展。制造铁轨的材料是铁合金，与纯铁相比较，铁合金具有______（答一点）的优良性能。
（2）工业上可用稀盐酸除去铁锈，该反应的化学方程式为______。
（3）为了防止家中常用的铁锅生锈，你的做法是______。除防止金属腐蚀外，请再写出一条保护金属资源的有效途径______。
24. 化学知识有利于我们更科学的生活。
（1）天然气是比较清洁的能源，其主要成分甲烷燃烧的化学方程式为______。
（2）煤是重要的化石燃料之一，煤燃烧产生的______进入大气可形成酸雨。
（3）要使天更蓝水更清，必须监测并防治大气污染。目前计入空气质量评价的主要污染物包括______（填字母）。
A．臭氧
B．可吸入颗粒物
C．水蒸气
（4）已知某品牌牙膏中摩擦剂的主要成分为碳酸钙，为了测定牙膏中碳酸钙的质量分数，利用气密性良好的如图所示装置进行实验。首先夹紧止水夹，然后将足量的稀盐酸注入锥形瓶中，待不再有气泡产生时，打开止水夹，通入一段时间N2．请回答下列问题。（假设牙膏样品中的其他成分不与稀盐酸反应，并忽略空气中各成分对实验的影响）。
①B装置中浓硫酸所起的作用是______。
②为了达到实验目的，除了要称量牙膏样品的质量外，还需称量______的质量，再通过计算求出结果。
六、探究题（本大题共3小题，共18.0分）
25. 请结合如图所示实验回答相关问题。
（1）实验一中，木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，说明木炭燃烧的剧烈程度与______有关。
（2）实验二中，用玻璃棒搅拌的目的是______。
（3）实验三中（夹持仪器已略去），接通直流电源后，能观察到正极、负极产生的气体的体积比为______，通过用燃着的木条检验正极、负极产生的气体，说明组成水的两种元素是______。
26. 如图装置常用于实验室制取气体，请回答问题。
（1）仪器a的名称是______。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制取并收集干燥的氧气，应该选择的发生装置和收集装置是______（填字母），反应的化学方程式为______。
（3）实验室用B装置制取CO2，并用F装置检验CO2，试管中所盛放的溶液为______。
27. 学习了酸、碱、盐的相关知识后，某兴趣小组同学在老师的指导下开展了以下探究活动。
实验一：验证酸、碱、盐之间能发生化学反应。
【进行实验】为了验证硫酸与碳酸钠能发生化学反应，小明做了如图1所示实验，观察到试管中的现象为______，则证明两种物质发生了化学反应，该反应的化学方程式为______。
【设计实验】为了验证硫酸与氢氧化钠能发生化学反应，小刚设计了如下实验方案。
实验操作
预期实验现象
实验结论
步骤一：将氢氧化钠溶液滴入稀硫酸中并振荡
溶液呈无色
硫酸与氢氧化钠能发生化学反应
步骤二：向步骤一所得无色溶液中滴加几滴酚酞溶液
溶液呈无色
请你评价小刚设计的实验方案是否可行，并说明理由______。
【反思提高】证明无色溶液之间能发生化学反应的方法有很多，请你举出一个通过生成沉淀来证明发生化学反应的实例______（只要求写出两种反应物）。
实验二：利用酸、碱溶于水放热的性质探究燃烧条件。
【进行实验】如图2所示，实验过程中，观察到滴水之前白磷不燃烧，滴水之后白磷燃烧。由此可推出可燃物燃烧需要的条件之一是______。写出白磷燃烧的化学方程式______。
【拓展延伸】有同学想利用图2装置，并且将部分药品进行更换（如图3所示），也来探究燃烧条件，你认为此实验方案是否可行并说明理由______。
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：空气的成分及其在空气中的体积分数为：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.96%，二氧化碳0.03%，其他其他和杂质0.03%且氧气化学性质比较活泼，故答案选B。
运用空气的成分及其在空气中的体积分数为：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.96%，二氧化碳0.03%，其他其他和杂质0.03%且氧气化学性质比较活泼解答．
一些记忆性的知识要准确记忆，如空气的成分、氢氧化钠的俗称等．
2.【答案】D
【解析】解：A、颜色、状态不需要发生化学变化就表现出来，属于物理性质，故选项错误；
B、密度、硬度不需要发生化学变化就表现出来，属于物理性质，故选项错误；
C、熔点、沸点不需要发生化学变化就表现出来，属于物理性质，故选项错误；
D、氧化性、可燃性需要发生化学变化就表现出来，属于化学性质，故选项正确；
故选：D。
物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性等。
本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关物质的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
3.【答案】D
【解析】解：A．石墨具有良好的导电性，金刚石没有导电性，选项说法错误；
B．纯净的金刚石是无色透明的固体，选项说法错误；
C．金刚石是天然存在的最硬的物质，选项说法错误；
D．金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质，选项说法正确。
故选：D。
金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质，但是由于它们的原子构成方式不同，所以二者的性质有较大的差异。
本题考查的是碳的几种单质的用途，联系所学知识很容易解决本题。
4.【答案】A
【解析】解：钾肥能促进植物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力。
A、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，故选项正确。
B、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误。
C、NaNO3中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误。
D、NH4H2PO4中含有磷元素和氮元素，属于磷肥，故选项错误。
故选：A。
氮肥能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿、提高产量；磷肥可以促进作物根系发达，还可以增强作物的抗寒、抗旱、能力，农作物缺磷时，表现为生长迟缓，产量降低；钾肥能使农作物的茎秆粗壮，增强抗倒伏、抗病虫害能力。
本题难度不大，了解氮肥、磷肥、钾肥对植物生长的作用是正确解答此类题的关键。
5.【答案】A
【解析】解：A、面粉难溶于水，与水混合形成悬浊液，故A错误；
B、醋酸易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故B正确；
C、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故C正确；
D、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故D正确。
故选：A。
溶液的概念是在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。
应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。
6.【答案】C
【解析】解：A、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，操作错误。
B、先把容器横放，把块状药品或金属颗粒放入容器口，再把容器慢慢的竖立起来，使药品滑落到试管底部，以免打破容器，图中所示操作错误。
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，可用火柴点燃酒精灯，图中所示操作正确。
D、向试管中倾倒液体药品时，图中瓶塞没有倒放，试管没有倾斜；图中所示操作错误。
故选：C。
A、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。
B、根据加入块状药品的注意事项进行分析判断。
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。
D、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
7.【答案】C
【解析】解：Li为+1价，氧元素显-2价，设Co的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×2=0，则x=+3价。
故选：C。
根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答即可。
本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题。
8.【答案】C
【解析】解：A．一氧化碳是一种有毒气体，与血红蛋白结合能力很强，会导致人缺氧窒息死亡，选项说法正确；
B．甲醛能与蛋白质发生反应，会严重危害人体健康，选项说法正确；
C．黄曲霉毒素有毒，化学性质稳定，高温下也很难分解，所以含有黄曲霉素的霉变大米，清洗后也不能煮熟食用，选项说法错误；
D．老年人缺钙易患骨质疏松症，所以老年人适当补钙，可以预防骨质疏松，选项说法正确。
故选：C。
A．根据一氧化碳中毒的原理来分析；
B．根据甲醛中毒的原理来分析；
C．根据黄曲霉毒素有毒来分析；
D．根据钙元素与人体健康的关系来分析。
本题考查的是化学与生活的知识，难度不大，加强对化学基础知识的掌握即可顺利做题。
9.【答案】B
【解析】解：将6000L的氧气加压装入容积为40L的钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间的间隔变小。
故选：B。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。
本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
10.【答案】D
【解析】解：A．氨气是一种气体，不属于碱，选项分类正确；
B．赤铁矿的主要成分是氧化铁，不属于金属材料，选项分类错误；
C．酒精是由三种元素组成的，不属于氧化物，选项分类错误；
D．塑料和合成橡胶均属于合成材料，选项分类正确。
故选：D。
A．碱是电离产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；
B．金属材料包括纯金属与合金；
C．氧化物是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物；
D．合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶。
解答本题关键是熟悉物质的分类、材料的分类，并能灵活运用。
11.【答案】C
【解析】解：A、由反应的图示可知反应后生成的分子种类只有一种，所以生成物是一种物质是纯净物；
B、由反应图示可知该反应前后分子的种类发生了改变，所以化学反应中分子可以分开；
C、由图示可知反应的前后都含有两种原子，且原子的种类没有改变；
D、由反应的图示可知该反应的反应物是两种生成物是一种，所以该反应是化合反应；
故选：C。
分析图示可知，反应物是两种单质分子，生成物是不同原子构成的化合物分子，据此结合有关的选项信息判断即可；
模型能直观地表示了变化的微观过程；试题通过给出微粒的模型，考查学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力。
12.【答案】B
【解析】解：将一定质量的Zn放入Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜；
A、滤渣中只含有Ag时，说明硝酸铜没有反应，滤液一定呈蓝色，该选项说法正确；
B、滤渣中含有Cu和Ag时，如果硝酸铜是部分反应，则滤液中含有剩余的硝酸铜，溶液是蓝色的，该选项说法不正确；
C、滤渣中含有Zn时，硝酸银、硝酸铜完全反应，滤液中的溶质只有Zn（NO3）2，该选项说法正确；
D、滤渣中含有Cu时，说明硝酸银完全反应，硝酸铜部分反应或全部反应，滤液中的溶质一定没有AgNO3，该选项说法正确。
故选：B。
金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
13.【答案】D
【解析】解：A．氢氧化铜是一种难溶于水的碱，不能使紫色石蕊溶液变为蓝色，选项说法错误；
B．纯碱溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变为蓝色，但该溶液不一定就是纯碱的水溶液，也可能是其他显碱性的溶液，如氢氧化钠溶液等，选项说法错误；
C．测定溶液的pH时，要用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，而不能将pH试纸直接放入待测溶液中，这样会将溶液污染，选项说法错误；
D．稀盐酸显酸性，pH＜7，向该物质的水溶液中滴加稀盐酸，稀盐酸能与这种碱性物质反应，溶液的碱性减弱，pH一定变小，选项说法正确。
故选：D。
碱性溶液能使紫色石蕊溶液变为蓝色，根据物质的溶解性、溶液的酸碱性、测定溶液pH的方法以及酸的性质来分析解答。
本题考查了溶液的酸碱性、测定pH的方法、酸的性质等，难度不大。
14.【答案】B
【解析】解：A、有机物是指含碳元素的化合物，但含碳元素的物质不一定是有机物，如碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物；故选项推理错误。
B、单质是由同种元素组成的纯净物，单质由同种元素组成，则由同种元素组成的纯净物一定是单质，故选项说法正确。
C、中和反应有盐和水生成，有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故选项推理错误。
D、催化剂在化学反应前后质量不变，但化学反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，也可能是没有参加反应，故选项推理错误。
故选：B。
A、根据有机化合物是含有碳元素的化合物，简称有机物，进行分析判断。
B、根据单质是由同种元素组成的纯净物，进行分析判断。
C、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断。
D、根据催化剂的特征（一变二不变），进行分析判断。
本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
15.【答案】C
【解析】解：A、氮气和氧气都是无色无味的气体，该选项实验方案不正确；
B、取样，分别加入少量熟石灰粉末，研磨，都能够产生刺激性气味的气体，不能区分两种物质，该选项实验方案不正确；
C、将硬水进行蒸馏，能够得到蒸馏水，该选项实验方案正确；
D、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该选项实验方案不正确。
故选：C。
A、氮气和氧气都是无色无味的气体；
B、铵盐和碱反应生成盐、水和氨气；
C、将硬水进行蒸馏，能够得到蒸馏水；
D、氧化钙和水反应生成氢氧化钙。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
16.【答案】Ne Si Mg2+ KMnO4
【解析】解：（1）氖气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为Ne。
（2）书写元素符号注意“一大二小”，硅的元素符号是Si。
（3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。镁离子可表示为：Mg2+。
（4）高锰酸钾中钾元素显+1价，高锰酸根显-1价，其化学式为KMnO4。
故答案为：
（1）Ne；
（2）Si；
（3）Mg2+；
（4）KMnO4。
（1）氖气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式。
（2）书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。
（3）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。
（4）高锰酸钾中钾元素显+1价，高锰酸根显-1价，进行分析解答。
本题难度不大，掌握常见化学用语（元素符号、原子符号、化学式、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。
17.【答案】米饭、馒头 炒青椒 透气性好（或吸水性强） C 食盐
【解析】解：（1）米饭和馒头富含糖类，红烧牛肉和油炸刀鱼富含油脂、蛋白质和无机盐；炒青椒富含维生素；故填：米饭、馒头；炒青椒；
（2）与合成纤维相比较，棉纤维在性能上具有的优点是透气性好、吸水性强；故填：透气性好（或吸水性强）；
（3）A．碳酸氢钠能与胃酸中的盐酸反应，所以可用于治疗胃酸过多；
B．氢氧化铝能与胃酸中的盐酸反应，所以可用于治疗胃酸过多；
C．氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多。
故选C；
（4）生活中，食盐用于腌渍蔬菜、鱼、蛋等，起到延长保存时间的作用；故填：食盐。
（1）根据食物中富含的营养素来分析；
（2）根据棉纤维的优点来分析；
（3）根据物质的性质与用途来分析；
（4）根据食盐的用途来分析。
化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。
18.【答案】D B 三 9
【解析】解：（1）与A化学性质相似的原子是D，是因为它们最外层电子数相等。
故填：D。
（2）具有相对稳定结构的原子是B，是因为其最外层电子数是8。
故填：B。
（3）C元素原子核外电子层数是3，在元素周期表中位于第三周期。
故填：三。
（4）原子中，核内质子数等于核外电子数，根据E图示所给信息，推出氟元素原子的核外电子总数为9。
故填：9。
（1）一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子，因此最外层电子数相等的元素化学性质相似；
（2）最外层电子数是8的是一种稳定结构，第一层也是最外层时，达到2个电子也是一种稳定结构；
（3）元素的原子核外电子层数是几，所处周期就是几；
（4）原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数。
元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。
19.【答案】40 加水或降温 ＜ 甲、丙 甲=乙＞丙
【解析】解：（1）t3℃时，甲的溶解度为40g。
故填：40。
（2）丙的溶解度随着温度降低而增大，将丙的饱和溶液变为不饱和溶液的一种方法是加水或降温。
故填：加水或降温。
（3）t1℃时甲溶解度小于乙，相等质量的水中溶解甲、乙达到饱和状态，乙溶解的多，甲、乙的饱和溶液各100g，分别蒸发掉10g水，析出固体的质量：甲＜乙。
故填：＜。
（4）t2℃时甲、丙溶解度都是25g，乙的溶解度大于25g，在各盛有甲、乙、丙25g固体的三个烧杯中，分别加入100g水，充分搅拌后，能形成饱和溶液的是甲、丙；
将三个烧杯中的物质均升温至t3℃，此时甲、乙都是饱和溶液，溶质质量和溶剂质量都相等，因此质量分数相等，丙的溶解度减小，仍然是饱和溶液，但是质量分数减小，因此溶液中溶质的质量分数的大小关系为甲=乙＞丙。
故填：甲、丙；甲=乙＞丙。
根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况；
根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量；
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化；
根据物质的溶解度曲线、溶液质量可以判断温度变化时析出晶体质量的大小；
饱和溶液的溶质质量分数=×100%；
溶液中溶质质量分数=×100%。
溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。
20.【答案】18：3：8 C（或碳）
【解析】解：（1）丁酸乙酯中，碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×6）：（1×12）：（16×2）=18：3：8；故填：18：3：8；
（2）因为丁酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×6）：（1×12）：（16×2）=18：3：8，可见其中碳元素的质量分数最大；故填：C（或碳）。
（1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答。
（2）根据化合物中三种元素的质量比来分析解答。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
21.【答案】解：设氢氧化钙的质量为x，
Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O，
74 73
x 50g×7.3%
=，
x=3.7g，
固体样品中氢氧化钙的质量分数为：×100%=74%，
答：固体样品中氢氧化钙的质量分数为74%。
【解析】氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
22.【答案】二氧化碳 供给呼吸 CO+CuOCu+CO2（或4CO+Fe3O43Fe+4CO2） 错误
【解析】解：（1）A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，常温下A、B、C都为无色气体，且A为单质，B有毒性，所以B是一氧化碳，D、E都为黑色粉末，且D为化合物，一氧化碳和C可以相互转化，所以C是二氧化碳，A会与一氧化碳反应，所以A是氧气，E会与氧气反应，会转化成一氧化碳，所以E是碳，一氧化碳、碳都会与D反应，D会转化成二氧化碳，所以D可以是氧化铜或四氧化三铁，经过验证，推导正确，所以C为二氧化碳；
（2）A的用途是：供给呼吸；
（3）B与D的反应是氧化铜和一氧化碳在高温的条件下生成铜和二氧化碳或四氧化三铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：CO+CuOCu+CO2（或4CO+Fe3O43Fe+4CO2）；
（4）E→B的反应可以是碳和氧气点燃生成一氧化碳，可以是碳和二氧化碳在高温的条件下生成一氧化碳，所以该过程中不一定放出热量。
故答案为：（1）CO2（或二氧化碳）；
（2）支持燃烧（或供给呼吸）；
（3）CO+CuOCu+CO2（或4CO+Fe3O43Fe+4CO2）；
（4）错误。
根据A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，常温下A、B、C都为无色气体，且A为单质，B有毒性，所以B是一氧化碳，D、E都为黑色粉末，且D为化合物，一氧化碳和C可以相互转化，所以C是二氧化碳，A会与一氧化碳反应，所以A是氧气，E会与氧气反应，会转化成一氧化碳，所以E是碳，一氧化碳、碳都会与D反应，D会转化成二氧化碳，所以D可以是氧化铜或四氧化三铁，然后将推出的物质进行验证即可。
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
23.【答案】硬度大（或耐腐蚀） Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 洗净擦干 回收利用废旧金属（或有计划、合理开采矿物或寻找金属的代用品）
【解析】解：（1）制造铁轨的材料是铁合金，与纯铁相比较，铁合金具有硬度大、耐腐蚀的优良性能；故填：硬度大（或耐腐蚀）（合理即可）；
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为；故填：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
（3）铁与氧气、水共存时会发生锈蚀，所以为了防止家中常用的铁锅生锈，在使用完毕后要洗净擦干；除防止金属腐蚀外，保护金属资源的有效途径还有回收利用废旧金属，或有计划、合理开采矿物或寻找金属的代用品；故填：洗净擦干；回收利用废旧金属（或有计划、合理开采矿物或寻找金属的代用品）。
（1）根据合金的性质来分析；
（2）根据稀盐酸除铁锈的原理来分析；
（3）根据铁锈蚀的条件以及防锈措施、保护金属资源的做法来分析。
本题考查了合金的性质、铁生锈的条件、稀盐酸除锈的原理以及保护金属资源的措施等，难度不大。
24.【答案】CH4+2O2CO2+2H2O 二氧化硫、二氧化氮 AB 除去二氧化碳中的水蒸气 实验前C装置和实验结束后C装置
【解析】解：（1）甲烷和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O；
（2）煤燃烧产生的二氧化硫、二氧化氮进入大气可形成酸雨；
（3）目前计入空气质量评价的主要污染物包括：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、臭氧、可吸入颗粒物，故选：AB；
（4）①浓硫酸具有吸水性，所以B装置中浓硫酸所起的作用是：除去二氧化碳中的水蒸气；
②氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠溶液增加的质量就是二氧化碳的质量，所以为了达到实验目的，除了要称量牙膏样品的质量外，还需称量实验前C装置和实验结束后C装置的质量，再通过计算求出结果。
故答案为：（1）CH4+2O2CO2+2H2O；
（2）SO2、NO2（或二氧化硫、二氧化氮）；
（3）AB；
（4）①除去二氧化碳中的水蒸气；
②实验前C装置和实验结束后C装置。
（1）根据甲烷和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳进行分析；
（2）根据煤燃烧产生的二氧化硫、二氧化氮进入大气可形成酸雨进行分析；
（3）根据目前计入空气质量评价的主要污染物包括：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、臭氧、可吸入颗粒物进行分析；
（4）①根据浓硫酸具有吸水性进行分析；
②根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水进行分析。
本题主要考查了化学中的一些基础知识，难度不大，在平时的学习中加强训练和记忆即可解答。
25.【答案】氧气的浓度 防止因局部温度过高造成液滴飞溅 1：2 H、O
【解析】解：（1）实验一中，木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，说明木炭燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关，氧气浓度越大，反应越剧烈。
（2）实验二是蒸发，用玻璃棒搅拌的目的是：防止因局部温度过高造成液滴飞溅。
（3）实验三是电解水，接通直流电源后，能观察到正极、负极产生的气体的体积比为1：2，通过用燃着的木条检验正极、负极产生的气体，电解水生成了氢气和氧气，说明组成水的两种元素是H、O。
故答案为：（1）氧气的浓度。
（2）防止因局部温度过高造成液滴飞溅。
（3）1：2； H、O。
（1）根据木炭燃烧的实验现象可以判断影响反应速率的因素；
（2）根据蒸发的注意事项分析回答；
（3）根据电解水的现象和结论分析回答。
本题主要考查了课本中的三个基础的实验，较为简单，只要加强实验的学习即可分析解答。
26.【答案】长颈漏斗 AC 2KClO32KCl+3O2↑ 澄清石灰水
【解析】解：（1）仪器a的名称是长颈漏斗。
故填：长颈漏斗。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气，反应物是固体，需要加热，应该用A作为发生装置；
因为氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，氧气不易溶于水，可以用排水法收集，用排水法收集的氧气不如用排空气法收集的氧气干燥；
反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑。
故填：AC；2KClO32KCl+3O2↑。
（3）实验室用B装置制取CO2，并用F装置检验CO2，试管中所盛放的溶液为澄清石灰水，是因为二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
故填：澄清石灰水。
（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；
（2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气；
氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水；
（3）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
27.【答案】产生气泡 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 此方案可行，滴加酚酞溶液后溶液仍然为无色，说明溶液中氢氧化钠消失了，进而说明了氢氧化钠与硫酸发生了化学反应 碳酸钠溶液、氢氧化钙溶液 温度达到可燃物的着火点 4P+5O22P2O5 不可行，因为浓硫酸稀释后会与铁槽发生反应产生H2，可能发生爆炸
【解析】解：实验一：【进行实验】硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，因此会产生成气泡；硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑；
故答案为：产生气泡；Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑。
【设计实验】由于氢氧化钠溶液显碱性，加入酚酞后，会变为红色，但是加入稀硫酸反应后，再加入酚酞后，溶液变为无色，说明不再含有氢氧化钠，证明氢氧化钠被消耗完毕，从而说明氢氧化钠与硫酸发生了反应；
故答案为：此方案可行，滴加酚酞溶液后溶液仍然为无色，说明溶液中氢氧化钠消失了，进而说明了氢氧化钠与硫酸发生了化学反应。
【反思提高】碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，因此可以通过产生沉淀，判断发生了反应；
故答案为：碳酸钠溶液、氢氧化钙溶液。
实验二：【进行实验】氢氧化钠溶解到水中，温度升高，浓硫酸遇水也会温度升高，白磷发生燃烧，因此实验验证温度达到可燃物着火点才可以燃烧；磷与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为4P+5O22P2O5；
故答案为：温度达到可燃物的着火点；4P+5O22P2O5。
【拓展延伸】铁可与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，而氢气属于易燃易爆气体，浓硫酸加水后会发出大量的热，容易点燃氢气，造成爆炸危险；
故答案为：不可行，因为浓硫酸稀释后会与铁槽发生反应产生H2，可能发生爆炸。
实验一：【进行实验】根据硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳回答此题；硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，据此书写化学方程式；
【设计实验】根据酸碱指示剂的变色规律以及溶液本身酸碱性回答此题；
【反思提高】根据碳酸根与钙离子生成碳酸钙沉淀的性质回答此题；
实验二：【进行实验】根据物质遇水后温度升高回答此题；磷与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，据此书写化学方程式；
【拓展延伸】根据铁可与硫酸反应生成氢气回答此题。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
2020年辽宁省辽阳市中考化学试卷
题号
一
二
三
四
五
六
总分
得分
一、单选题（本大题共15小题，共20.0分）
1. 空气中含量较多且化学性质活泼的气体是（ ）
A. 氮气 B. 氧气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳
2. 物质的下列性质中，属于化学性质的是（ ）
A. 颜色、状态 B. 密度、硬度
C. 熔点、沸点 D. 氧化性、可燃性
3. 下列关于金刚石与石墨的说法中正确的是（ ）
A. 都能导电 B. 都是黑色固体
C. 硬度都很小 D. 都由碳元素组成
4. 下列化学肥料中能促进植物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力的是（ ）
A. K2SO4 B. CO（NH2）2 C. NaNO3 D. NH4H2PO4
5. 将水加入到盛有少量下列物质的试管中，不能形成溶液的是（ ）
A. 面粉 B. 醋酸 C. 食盐 D. 蔗糖
6. 下列图示实验操作中，正确的是（ ）
A. 读取液体体积 B. 加入块状药品
C. 点燃酒精灯 D. 倾倒液体
7. 锂离子电池材料之一是LiCoO2，其中Li为+1价，则Co的化合价为（ ）
A. -1 B. +2 C. +3 D. +4
8. 下列说法中不正确的是（ ）
A. 一氧化碳与血红蛋白结合能力很强，会导致人缺氧窒息死亡
B. 甲醛能与蛋白质发生反应，会严重危害人体健康
C. 含有黄曲霉素的霉变大米，可以清洗后煮熟食用
D. 老年人适当补钙，可以预防骨质疏松
9. 将6000L的氧气加压装入容积为40L的钢瓶中，用分子的观点解释正确的是（ ）
A. 分子的质量变大了 B. 分子的间隔变小了
C. 分子的数目变少了 D. 分子的体积变小了
10. 下列对物质的分类正确的是（ ）
A. 碱：氨气 氢氧化钾 B. 金属材料：铜锌合金 赤铁矿石
C. 氧化物：酒精 氧化汞 D. 合成材料：塑料 合成橡胶
11. 如图表示两种气体发生的化学反应，其中相同的球代表同种原子，下列说法正确的是（ ）
A. 生成物一定是混合物
B. 分子在化学变化中不可分
C. 化学反应前后原子的种类不变
D. 该反应既不是化合反应也不是分解反应
12. 将一定质量的Zn放入Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，下列说法错误的是（ ）
A. 滤渣中只含有Ag时，滤液一定呈蓝色
B. 滤渣中含有Cu和Ag时，滤液一定呈无色
C. 滤渣中含有Zn时，滤液中的溶质只有Zn（NO3）2
D. 滤渣中含有Cu时，滤液中的溶质一定没有AgNO3
13. 某物质能使紫色石蕊溶液变为蓝色，关于该物质的下列说法中正确的是（ ）
A. 该物质可能是氢氧化铜
B. 该物质一定是纯碱的水溶液
C. 可以将pH试纸放入该物质的稀溶液中测其pH
D. 向该物质的水溶液中滴加稀盐酸，溶液的pH一定变小
14. 推理是学习化学的重要方法，下列推理正确的是（ ）
A. 有机物都含有碳元素，则含碳元素的物质一定是有机物
B. 单质由同种元素组成，则由同种元素组成的纯净物一定是单质
C. 中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应
D. 催化剂在化学反应前后质量不变，则化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂
15. 下列实验方案正确的是（ ）
选项
实验内容
操作方法
A
鉴别氮气和氧气
分别闻气体的气味
B
鉴别硫酸铵和硝酸铵
取样，分别加入少量熟石灰粉末，研磨
C
硬水软化成软水
将硬水进行蒸馏
D
除去氧化钙中混有的碳酸钙
先加入足量的水溶解，然后过滤
A. A B. B C. C D. D
二、填空题（本大题共4小题，共18.0分）
16. 用化学用语填空。
（1）氖气______。
（2）硅元素______。
（3）镁离子______。
（4）高锰酸钾______。
17. 化学与我们的生活息息相关。
（1）某食堂的午餐食谱为：米饭、馒头、红烧牛肉、油炸刀鱼和炒青椒。食谱中所有富含糖类的食物是______；为了补充维生素，应选择的菜品是______。
（2）我们穿的衣服通常是由纤维织成的。与合成纤维相比较，棉纤维在性能上具有的优点是______（答一点）。
（3）在治疗胃酸过多症的药物成分中，含有的物质不可以是______（填字母）。
A．碳酸氢钠
B．氢氧化铝
C．氢氧化钠
（4）生活中，用于腌渍蔬菜、鱼、蛋等，起到延长保存时间作用的物质是______。
18. 如图是A、B、C、D四种元素的原子结构示意图及氟元素在元素周期表中的信息。根据图示回答下列问题。
（1）与A化学性质相似的原子是______（填字母）。
（2）具有相对稳定结构的原子是______（填字母）。
（3）C元素在元素周期表中位于第______周期。
（4）根据E图示所给信息，推出氟元素原子的核外电子总数为______。
19. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答。
（1）t3℃时，甲的溶解度为______g。
（2）将丙的饱和溶液变为不饱和溶液的一种方法是______。
（3）t1℃时，甲、乙的饱和溶液各100g，分别蒸发掉10g水，析出固体的质量：甲______（填“＞”“＜”或“=”）乙。
（4）t2℃时，在各盛有甲、乙、丙25g固体的三个烧杯中，分别加入100g水，充分搅拌后，能形成饱和溶液的是______；将三个烧杯中的物质均升温至t3℃，此时，溶液中溶质的质量分数的大小关系为______。
三、计算题（本大题共2小题，共8.0分）
20. 菠萝具有芳香气味，是因为菠萝中含有丁酸乙酯（化学式C6H12O2）。请计算：
（1）丁酸乙酯中，碳、氢、氧三种元素的质量比为______（填最简整数比）。
（2）丁酸乙酯中，元素的质量分数最大的是______。
21. 称取5g含杂质的氢氧化钙固体样品放入烧杯中，向烧杯中加入50g溶质的质量分数为7.3%的稀盐酸（假设杂质不与稀盐酸反应），二者恰好完全反应。请计算：固体样品中氢氧化钙的质量分数。
四、推断题（本大题共1小题，共5.0分）
22. A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，常温下A、B、C都为无色气体，且A为单质，B有毒性，D、E都为黑色粉末，且D为化合物。物质间的转化关系如图所示（“一”表示相邻的两种物质间能发生反应，“→”表示两种物质间的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答下列问题。
（1）C为______。
（2）A的用途是______（答一点）。
（3）B与D反应的化学方程式为______。
（4）E→B的反应过程中一定放出热量，此说法______（填“正确”或“错误”）。
五、简答题（本大题共2小题，共11.0分）
23. 铁及其合金在生产生活中有着广泛的应用。
（1）近年来，我国高铁建设促进了经济、社会的快速发展。制造铁轨的材料是铁合金，与纯铁相比较，铁合金具有______（答一点）的优良性能。
（2）工业上可用稀盐酸除去铁锈，该反应的化学方程式为______。
（3）为了防止家中常用的铁锅生锈，你的做法是______。除防止金属腐蚀外，请再写出一条保护金属资源的有效途径______。
24. 化学知识有利于我们更科学的生活。
（1）天然气是比较清洁的能源，其主要成分甲烷燃烧的化学方程式为______。
（2）煤是重要的化石燃料之一，煤燃烧产生的______进入大气可形成酸雨。
（3）要使天更蓝水更清，必须监测并防治大气污染。目前计入空气质量评价的主要污染物包括______（填字母）。
A．臭氧
B．可吸入颗粒物
C．水蒸气
（4）已知某品牌牙膏中摩擦剂的主要成分为碳酸钙，为了测定牙膏中碳酸钙的质量分数，利用气密性良好的如图所示装置进行实验。首先夹紧止水夹，然后将足量的稀盐酸注入锥形瓶中，待不再有气泡产生时，打开止水夹，通入一段时间N2．请回答下列问题。（假设牙膏样品中的其他成分不与稀盐酸反应，并忽略空气中各成分对实验的影响）。
①B装置中浓硫酸所起的作用是______。
②为了达到实验目的，除了要称量牙膏样品的质量外，还需称量______的质量，再通过计算求出结果。
六、探究题（本大题共3小题，共18.0分）
25. 请结合如图所示实验回答相关问题。
（1）实验一中，木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，说明木炭燃烧的剧烈程度与______有关。
（2）实验二中，用玻璃棒搅拌的目的是______。
（3）实验三中（夹持仪器已略去），接通直流电源后，能观察到正极、负极产生的气体的体积比为______，通过用燃着的木条检验正极、负极产生的气体，说明组成水的两种元素是______。
26. 如图装置常用于实验室制取气体，请回答问题。
（1）仪器a的名称是______。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制取并收集干燥的氧气，应该选择的发生装置和收集装置是______（填字母），反应的化学方程式为______。
（3）实验室用B装置制取CO2，并用F装置检验CO2，试管中所盛放的溶液为______。
27. 学习了酸、碱、盐的相关知识后，某兴趣小组同学在老师的指导下开展了以下探究活动。
实验一：验证酸、碱、盐之间能发生化学反应。
【进行实验】为了验证硫酸与碳酸钠能发生化学反应，小明做了如图1所示实验，观察到试管中的现象为______，则证明两种物质发生了化学反应，该反应的化学方程式为______。
【设计实验】为了验证硫酸与氢氧化钠能发生化学反应，小刚设计了如下实验方案。
实验操作
预期实验现象
实验结论
步骤一：将氢氧化钠溶液滴入稀硫酸中并振荡
溶液呈无色
硫酸与氢氧化钠能发生化学反应
步骤二：向步骤一所得无色溶液中滴加几滴酚酞溶液
溶液呈无色
请你评价小刚设计的实验方案是否可行，并说明理由______。
【反思提高】证明无色溶液之间能发生化学反应的方法有很多，请你举出一个通过生成沉淀来证明发生化学反应的实例______（只要求写出两种反应物）。
实验二：利用酸、碱溶于水放热的性质探究燃烧条件。
【进行实验】如图2所示，实验过程中，观察到滴水之前白磷不燃烧，滴水之后白磷燃烧。由此可推出可燃物燃烧需要的条件之一是______。写出白磷燃烧的化学方程式______。
【拓展延伸】有同学想利用图2装置，并且将部分药品进行更换（如图3所示），也来探究燃烧条件，你认为此实验方案是否可行并说明理由______。
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：空气的成分及其在空气中的体积分数为：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.96%，二氧化碳0.03%，其他其他和杂质0.03%且氧气化学性质比较活泼，故答案选B。
运用空气的成分及其在空气中的体积分数为：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.96%，二氧化碳0.03%，其他其他和杂质0.03%且氧气化学性质比较活泼解答．
一些记忆性的知识要准确记忆，如空气的成分、氢氧化钠的俗称等．
2.【答案】D
【解析】解：A、颜色、状态不需要发生化学变化就表现出来，属于物理性质，故选项错误；
B、密度、硬度不需要发生化学变化就表现出来，属于物理性质，故选项错误；
C、熔点、沸点不需要发生化学变化就表现出来，属于物理性质，故选项错误；
D、氧化性、可燃性需要发生化学变化就表现出来，属于化学性质，故选项正确；
故选：D。
物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性等。
本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关物质的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
3.【答案】D
【解析】解：A．石墨具有良好的导电性，金刚石没有导电性，选项说法错误；
B．纯净的金刚石是无色透明的固体，选项说法错误；
C．金刚石是天然存在的最硬的物质，选项说法错误；
D．金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质，选项说法正确。
故选：D。
金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质，但是由于它们的原子构成方式不同，所以二者的性质有较大的差异。
本题考查的是碳的几种单质的用途，联系所学知识很容易解决本题。
4.【答案】A
【解析】解：钾肥能促进植物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力。
A、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，故选项正确。
B、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误。
C、NaNO3中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误。
D、NH4H2PO4中含有磷元素和氮元素，属于磷肥，故选项错误。
故选：A。
氮肥能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿、提高产量；磷肥可以促进作物根系发达，还可以增强作物的抗寒、抗旱、能力，农作物缺磷时，表现为生长迟缓，产量降低；钾肥能使农作物的茎秆粗壮，增强抗倒伏、抗病虫害能力。
本题难度不大，了解氮肥、磷肥、钾肥对植物生长的作用是正确解答此类题的关键。
5.【答案】A
【解析】解：A、面粉难溶于水，与水混合形成悬浊液，故A错误；
B、醋酸易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故B正确；
C、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故C正确；
D、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故D正确。
故选：A。
溶液的概念是在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。
应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。
6.【答案】C
【解析】解：A、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，操作错误。
B、先把容器横放，把块状药品或金属颗粒放入容器口，再把容器慢慢的竖立起来，使药品滑落到试管底部，以免打破容器，图中所示操作错误。
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，可用火柴点燃酒精灯，图中所示操作正确。
D、向试管中倾倒液体药品时，图中瓶塞没有倒放，试管没有倾斜；图中所示操作错误。
故选：C。
A、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。
B、根据加入块状药品的注意事项进行分析判断。
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。
D、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
7.【答案】C
【解析】解：Li为+1价，氧元素显-2价，设Co的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×2=0，则x=+3价。
故选：C。
根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答即可。
本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题。
8.【答案】C
【解析】解：A．一氧化碳是一种有毒气体，与血红蛋白结合能力很强，会导致人缺氧窒息死亡，选项说法正确；
B．甲醛能与蛋白质发生反应，会严重危害人体健康，选项说法正确；
C．黄曲霉毒素有毒，化学性质稳定，高温下也很难分解，所以含有黄曲霉素的霉变大米，清洗后也不能煮熟食用，选项说法错误；
D．老年人缺钙易患骨质疏松症，所以老年人适当补钙，可以预防骨质疏松，选项说法正确。
故选：C。
A．根据一氧化碳中毒的原理来分析；
B．根据甲醛中毒的原理来分析；
C．根据黄曲霉毒素有毒来分析；
D．根据钙元素与人体健康的关系来分析。
本题考查的是化学与生活的知识，难度不大，加强对化学基础知识的掌握即可顺利做题。
9.【答案】B
【解析】解：将6000L的氧气加压装入容积为40L的钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间的间隔变小。
故选：B。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。
本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
10.【答案】D
【解析】解：A．氨气是一种气体，不属于碱，选项分类正确；
B．赤铁矿的主要成分是氧化铁，不属于金属材料，选项分类错误；
C．酒精是由三种元素组成的，不属于氧化物，选项分类错误；
D．塑料和合成橡胶均属于合成材料，选项分类正确。
故选：D。
A．碱是电离产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；
B．金属材料包括纯金属与合金；
C．氧化物是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物；
D．合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶。
解答本题关键是熟悉物质的分类、材料的分类，并能灵活运用。
11.【答案】C
【解析】解：A、由反应的图示可知反应后生成的分子种类只有一种，所以生成物是一种物质是纯净物；
B、由反应图示可知该反应前后分子的种类发生了改变，所以化学反应中分子可以分开；
C、由图示可知反应的前后都含有两种原子，且原子的种类没有改变；
D、由反应的图示可知该反应的反应物是两种生成物是一种，所以该反应是化合反应；
故选：C。
分析图示可知，反应物是两种单质分子，生成物是不同原子构成的化合物分子，据此结合有关的选项信息判断即可；
模型能直观地表示了变化的微观过程；试题通过给出微粒的模型，考查学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力。
12.【答案】B
【解析】解：将一定质量的Zn放入Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜；
A、滤渣中只含有Ag时，说明硝酸铜没有反应，滤液一定呈蓝色，该选项说法正确；
B、滤渣中含有Cu和Ag时，如果硝酸铜是部分反应，则滤液中含有剩余的硝酸铜，溶液是蓝色的，该选项说法不正确；
C、滤渣中含有Zn时，硝酸银、硝酸铜完全反应，滤液中的溶质只有Zn（NO3）2，该选项说法正确；
D、滤渣中含有Cu时，说明硝酸银完全反应，硝酸铜部分反应或全部反应，滤液中的溶质一定没有AgNO3，该选项说法正确。
故选：B。
金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
13.【答案】D
【解析】解：A．氢氧化铜是一种难溶于水的碱，不能使紫色石蕊溶液变为蓝色，选项说法错误；
B．纯碱溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变为蓝色，但该溶液不一定就是纯碱的水溶液，也可能是其他显碱性的溶液，如氢氧化钠溶液等，选项说法错误；
C．测定溶液的pH时，要用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，而不能将pH试纸直接放入待测溶液中，这样会将溶液污染，选项说法错误；
D．稀盐酸显酸性，pH＜7，向该物质的水溶液中滴加稀盐酸，稀盐酸能与这种碱性物质反应，溶液的碱性减弱，pH一定变小，选项说法正确。
故选：D。
碱性溶液能使紫色石蕊溶液变为蓝色，根据物质的溶解性、溶液的酸碱性、测定溶液pH的方法以及酸的性质来分析解答。
本题考查了溶液的酸碱性、测定pH的方法、酸的性质等，难度不大。
14.【答案】B
【解析】解：A、有机物是指含碳元素的化合物，但含碳元素的物质不一定是有机物，如碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物；故选项推理错误。
B、单质是由同种元素组成的纯净物，单质由同种元素组成，则由同种元素组成的纯净物一定是单质，故选项说法正确。
C、中和反应有盐和水生成，有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故选项推理错误。
D、催化剂在化学反应前后质量不变，但化学反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，也可能是没有参加反应，故选项推理错误。
故选：B。
A、根据有机化合物是含有碳元素的化合物，简称有机物，进行分析判断。
B、根据单质是由同种元素组成的纯净物，进行分析判断。
C、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断。
D、根据催化剂的特征（一变二不变），进行分析判断。
本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
15.【答案】C
【解析】解：A、氮气和氧气都是无色无味的气体，该选项实验方案不正确；
B、取样，分别加入少量熟石灰粉末，研磨，都能够产生刺激性气味的气体，不能区分两种物质，该选项实验方案不正确；
C、将硬水进行蒸馏，能够得到蒸馏水，该选项实验方案正确；
D、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该选项实验方案不正确。
故选：C。
A、氮气和氧气都是无色无味的气体；
B、铵盐和碱反应生成盐、水和氨气；
C、将硬水进行蒸馏，能够得到蒸馏水；
D、氧化钙和水反应生成氢氧化钙。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
16.【答案】Ne Si Mg2+ KMnO4
【解析】解：（1）氖气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为Ne。
（2）书写元素符号注意“一大二小”，硅的元素符号是Si。
（3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。镁离子可表示为：Mg2+。
（4）高锰酸钾中钾元素显+1价，高锰酸根显-1价，其化学式为KMnO4。
故答案为：
（1）Ne；
（2）Si；
（3）Mg2+；
（4）KMnO4。
（1）氖气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式。
（2）书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。
（3）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。
（4）高锰酸钾中钾元素显+1价，高锰酸根显-1价，进行分析解答。
本题难度不大，掌握常见化学用语（元素符号、原子符号、化学式、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。
17.【答案】米饭、馒头 炒青椒 透气性好（或吸水性强） C 食盐
【解析】解：（1）米饭和馒头富含糖类，红烧牛肉和油炸刀鱼富含油脂、蛋白质和无机盐；炒青椒富含维生素；故填：米饭、馒头；炒青椒；
（2）与合成纤维相比较，棉纤维在性能上具有的优点是透气性好、吸水性强；故填：透气性好（或吸水性强）；
（3）A．碳酸氢钠能与胃酸中的盐酸反应，所以可用于治疗胃酸过多；
B．氢氧化铝能与胃酸中的盐酸反应，所以可用于治疗胃酸过多；
C．氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多。
故选C；
（4）生活中，食盐用于腌渍蔬菜、鱼、蛋等，起到延长保存时间的作用；故填：食盐。
（1）根据食物中富含的营养素来分析；
（2）根据棉纤维的优点来分析；
（3）根据物质的性质与用途来分析；
（4）根据食盐的用途来分析。
化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。
18.【答案】D B 三 9
【解析】解：（1）与A化学性质相似的原子是D，是因为它们最外层电子数相等。
故填：D。
（2）具有相对稳定结构的原子是B，是因为其最外层电子数是8。
故填：B。
（3）C元素原子核外电子层数是3，在元素周期表中位于第三周期。
故填：三。
（4）原子中，核内质子数等于核外电子数，根据E图示所给信息，推出氟元素原子的核外电子总数为9。
故填：9。
（1）一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子，因此最外层电子数相等的元素化学性质相似；
（2）最外层电子数是8的是一种稳定结构，第一层也是最外层时，达到2个电子也是一种稳定结构；
（3）元素的原子核外电子层数是几，所处周期就是几；
（4）原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数。
元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。
19.【答案】40 加水或降温 ＜ 甲、丙 甲=乙＞丙
【解析】解：（1）t3℃时，甲的溶解度为40g。
故填：40。
（2）丙的溶解度随着温度降低而增大，将丙的饱和溶液变为不饱和溶液的一种方法是加水或降温。
故填：加水或降温。
（3）t1℃时甲溶解度小于乙，相等质量的水中溶解甲、乙达到饱和状态，乙溶解的多，甲、乙的饱和溶液各100g，分别蒸发掉10g水，析出固体的质量：甲＜乙。
故填：＜。
（4）t2℃时甲、丙溶解度都是25g，乙的溶解度大于25g，在各盛有甲、乙、丙25g固体的三个烧杯中，分别加入100g水，充分搅拌后，能形成饱和溶液的是甲、丙；
将三个烧杯中的物质均升温至t3℃，此时甲、乙都是饱和溶液，溶质质量和溶剂质量都相等，因此质量分数相等，丙的溶解度减小，仍然是饱和溶液，但是质量分数减小，因此溶液中溶质的质量分数的大小关系为甲=乙＞丙。
故填：甲、丙；甲=乙＞丙。
根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况；
根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量；
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化；
根据物质的溶解度曲线、溶液质量可以判断温度变化时析出晶体质量的大小；
饱和溶液的溶质质量分数=×100%；
溶液中溶质质量分数=×100%。
溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。
20.【答案】18：3：8 C（或碳）
【解析】解：（1）丁酸乙酯中，碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×6）：（1×12）：（16×2）=18：3：8；故填：18：3：8；
（2）因为丁酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×6）：（1×12）：（16×2）=18：3：8，可见其中碳元素的质量分数最大；故填：C（或碳）。
（1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答。
（2）根据化合物中三种元素的质量比来分析解答。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
21.【答案】解：设氢氧化钙的质量为x，
Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O，
74 73
x 50g×7.3%
=，
x=3.7g，
固体样品中氢氧化钙的质量分数为：×100%=74%，
答：固体样品中氢氧化钙的质量分数为74%。
【解析】氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
22.【答案】二氧化碳 供给呼吸 CO+CuOCu+CO2（或4CO+Fe3O43Fe+4CO2） 错误
【解析】解：（1）A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，常温下A、B、C都为无色气体，且A为单质，B有毒性，所以B是一氧化碳，D、E都为黑色粉末，且D为化合物，一氧化碳和C可以相互转化，所以C是二氧化碳，A会与一氧化碳反应，所以A是氧气，E会与氧气反应，会转化成一氧化碳，所以E是碳，一氧化碳、碳都会与D反应，D会转化成二氧化碳，所以D可以是氧化铜或四氧化三铁，经过验证，推导正确，所以C为二氧化碳；
（2）A的用途是：供给呼吸；
（3）B与D的反应是氧化铜和一氧化碳在高温的条件下生成铜和二氧化碳或四氧化三铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：CO+CuOCu+CO2（或4CO+Fe3O43Fe+4CO2）；
（4）E→B的反应可以是碳和氧气点燃生成一氧化碳，可以是碳和二氧化碳在高温的条件下生成一氧化碳，所以该过程中不一定放出热量。
故答案为：（1）CO2（或二氧化碳）；
（2）支持燃烧（或供给呼吸）；
（3）CO+CuOCu+CO2（或4CO+Fe3O43Fe+4CO2）；
（4）错误。
根据A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，常温下A、B、C都为无色气体，且A为单质，B有毒性，所以B是一氧化碳，D、E都为黑色粉末，且D为化合物，一氧化碳和C可以相互转化，所以C是二氧化碳，A会与一氧化碳反应，所以A是氧气，E会与氧气反应，会转化成一氧化碳，所以E是碳，一氧化碳、碳都会与D反应，D会转化成二氧化碳，所以D可以是氧化铜或四氧化三铁，然后将推出的物质进行验证即可。
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
23.【答案】硬度大（或耐腐蚀） Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 洗净擦干 回收利用废旧金属（或有计划、合理开采矿物或寻找金属的代用品）
【解析】解：（1）制造铁轨的材料是铁合金，与纯铁相比较，铁合金具有硬度大、耐腐蚀的优良性能；故填：硬度大（或耐腐蚀）（合理即可）；
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为；故填：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
（3）铁与氧气、水共存时会发生锈蚀，所以为了防止家中常用的铁锅生锈，在使用完毕后要洗净擦干；除防止金属腐蚀外，保护金属资源的有效途径还有回收利用废旧金属，或有计划、合理开采矿物或寻找金属的代用品；故填：洗净擦干；回收利用废旧金属（或有计划、合理开采矿物或寻找金属的代用品）。
（1）根据合金的性质来分析；
（2）根据稀盐酸除铁锈的原理来分析；
（3）根据铁锈蚀的条件以及防锈措施、保护金属资源的做法来分析。
本题考查了合金的性质、铁生锈的条件、稀盐酸除锈的原理以及保护金属资源的措施等，难度不大。
24.【答案】CH4+2O2CO2+2H2O 二氧化硫、二氧化氮 AB 除去二氧化碳中的水蒸气 实验前C装置和实验结束后C装置
【解析】解：（1）甲烷和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O；
（2）煤燃烧产生的二氧化硫、二氧化氮进入大气可形成酸雨；
（3）目前计入空气质量评价的主要污染物包括：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、臭氧、可吸入颗粒物，故选：AB；
（4）①浓硫酸具有吸水性，所以B装置中浓硫酸所起的作用是：除去二氧化碳中的水蒸气；
②氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠溶液增加的质量就是二氧化碳的质量，所以为了达到实验目的，除了要称量牙膏样品的质量外，还需称量实验前C装置和实验结束后C装置的质量，再通过计算求出结果。
故答案为：（1）CH4+2O2CO2+2H2O；
（2）SO2、NO2（或二氧化硫、二氧化氮）；
（3）AB；
（4）①除去二氧化碳中的水蒸气；
②实验前C装置和实验结束后C装置。
（1）根据甲烷和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳进行分析；
（2）根据煤燃烧产生的二氧化硫、二氧化氮进入大气可形成酸雨进行分析；
（3）根据目前计入空气质量评价的主要污染物包括：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、臭氧、可吸入颗粒物进行分析；
（4）①根据浓硫酸具有吸水性进行分析；
②根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水进行分析。
本题主要考查了化学中的一些基础知识，难度不大，在平时的学习中加强训练和记忆即可解答。
25.【答案】氧气的浓度 防止因局部温度过高造成液滴飞溅 1：2 H、O
【解析】解：（1）实验一中，木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，说明木炭燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关，氧气浓度越大，反应越剧烈。
（2）实验二是蒸发，用玻璃棒搅拌的目的是：防止因局部温度过高造成液滴飞溅。
（3）实验三是电解水，接通直流电源后，能观察到正极、负极产生的气体的体积比为1：2，通过用燃着的木条检验正极、负极产生的气体，电解水生成了氢气和氧气，说明组成水的两种元素是H、O。
故答案为：（1）氧气的浓度。
（2）防止因局部温度过高造成液滴飞溅。
（3）1：2； H、O。
（1）根据木炭燃烧的实验现象可以判断影响反应速率的因素；
（2）根据蒸发的注意事项分析回答；
（3）根据电解水的现象和结论分析回答。
本题主要考查了课本中的三个基础的实验，较为简单，只要加强实验的学习即可分析解答。
26.【答案】长颈漏斗 AC 2KClO32KCl+3O2↑ 澄清石灰水
【解析】解：（1）仪器a的名称是长颈漏斗。
故填：长颈漏斗。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气，反应物是固体，需要加热，应该用A作为发生装置；
因为氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，氧气不易溶于水，可以用排水法收集，用排水法收集的氧气不如用排空气法收集的氧气干燥；
反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑。
故填：AC；2KClO32KCl+3O2↑。
（3）实验室用B装置制取CO2，并用F装置检验CO2，试管中所盛放的溶液为澄清石灰水，是因为二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
故填：澄清石灰水。
（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；
（2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气；
氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水；
（3）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
27.【答案】产生气泡 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 此方案可行，滴加酚酞溶液后溶液仍然为无色，说明溶液中氢氧化钠消失了，进而说明了氢氧化钠与硫酸发生了化学反应 碳酸钠溶液、氢氧化钙溶液 温度达到可燃物的着火点 4P+5O22P2O5 不可行，因为浓硫酸稀释后会与铁槽发生反应产生H2，可能发生爆炸
【解析】解：实验一：【进行实验】硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，因此会产生成气泡；硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑；
故答案为：产生气泡；Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑。
【设计实验】由于氢氧化钠溶液显碱性，加入酚酞后，会变为红色，但是加入稀硫酸反应后，再加入酚酞后，溶液变为无色，说明不再含有氢氧化钠，证明氢氧化钠被消耗完毕，从而说明氢氧化钠与硫酸发生了反应；
故答案为：此方案可行，滴加酚酞溶液后溶液仍然为无色，说明溶液中氢氧化钠消失了，进而说明了氢氧化钠与硫酸发生了化学反应。
【反思提高】碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，因此可以通过产生沉淀，判断发生了反应；
故答案为：碳酸钠溶液、氢氧化钙溶液。
实验二：【进行实验】氢氧化钠溶解到水中，温度升高，浓硫酸遇水也会温度升高，白磷发生燃烧，因此实验验证温度达到可燃物着火点才可以燃烧；磷与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为4P+5O22P2O5；
故答案为：温度达到可燃物的着火点；4P+5O22P2O5。
【拓展延伸】铁可与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，而氢气属于易燃易爆气体，浓硫酸加水后会发出大量的热，容易点燃氢气，造成爆炸危险；
故答案为：不可行，因为浓硫酸稀释后会与铁槽发生反应产生H2，可能发生爆炸。
实验一：【进行实验】根据硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳回答此题；硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，据此书写化学方程式；
【设计实验】根据酸碱指示剂的变色规律以及溶液本身酸碱性回答此题；
【反思提高】根据碳酸根与钙离子生成碳酸钙沉淀的性质回答此题；
实验二：【进行实验】根据物质遇水后温度升高回答此题；磷与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，据此书写化学方程式；
【拓展延伸】根据铁可与硫酸反应生成氢气回答此题。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
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