2020年湖南省郴州市中考化学试卷

这是一份2020年湖南省郴州市中考化学试卷，共19页。试卷主要包含了单选题，填空题，计算题，推断题，简答题，探究题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）
下列现象或过程中没有涉及化学变化的是（ ）
A. 酒的酿制B. 冰雪融化C. 钢铁生锈D. 水的电解
物质分类方法是学习化学的一种重要手段。下列物质分类错误的是（ ）
A. C60--化合物B. 小苏打--盐
C. 水煤气--混合物D. 蔗糖--有机化合物
下列有关空气成分的说法错误的是（ ）
A. 利用氦气可制作霓虹灯
B. 食品包装中充入氮气用来防腐
C. 铁在氧气中燃烧生成氧化铁
D. 敞口放置在空气中的饼干变软是因为吸收了空气中的水蒸气
下列现象从分子的角度加以解释，其中错误的是（ ）
A. 墙内开花墙外可闻到香味是因为分子在不断运动
B. 固体难压缩是因为分子间的间隔很小
C. 气体受热膨胀是因为分子间的间隔增大
D. 二氧化碳能溶解在水中是因为分子很小
交警检查司机是否酒后驾车，常根据所用检测仪中的重铬酸钾（K2Cr2O7）与乙醇反应前后颜色变化来判断。重铬酸钾中Cr元素的化合价为（ ）
A. +3B. +4C. +6D. +7
下列实验操作正确的是（ ）
A. 稀释浓硫酸
B. 检查装置的气密性
C. 分离固液混合物
D. 量取9.5mL液体
下列有关水的说法正确的是（ ）
A. 利用肥皂水可以鉴别硬水和软水
B. 将植物油加入水中可形成溶液
C. 自来水经过沉淀、过滤、吸附、消毒后得到的水为纯净物
D. 水是一种很好的溶剂，它可以溶解任何化学物质
为了验证镁、铜、银三种金属的活动性顺序，某同学设计了如下实验，只需进行其中三个就能达到实验目的，你认为不必进行的是（ ）
A. 将镁片放入稀盐酸中B. 将铜片放入稀盐酸中
C. 将镁片放入硝酸银溶液中D. 将铜片放入硝酸银溶液中
维持人类生命和健康的基本营养物质中，提供能量的主要物质是（ ）
A. 糖类B. 油脂C. 蛋白质D. 维生素
下列关于Ca（OH）2的说法错误的是（ ）
A. 微溶于水，水溶液呈碱性
B. 能与酸反应，可用于治疗胃酸过多
C. 与CuSO4溶液按一定比例混合，可配制波尔多液
D. 澄清溶液可用来检验CO2
“绿水青山就是金山银山”，保护环境就是保护我们自己。下列环境问题与其防治措施不合理的是（ ）
A. 白色污染--焚烧或掩埋废弃塑料
B. 温室效应--开发新能源，减少化石燃料的使用
C. 酸雨--推广使用脱硫煤
D. 臭氧空洞--研发新的制冷剂，减少氟利昂的使用
下列实验方案或措施正确的是（ ）
A. 用点燃的方法除去CO2中少量的CO杂质
B. 用BaCl2溶液鉴别Na2CO3溶液和Na2SO4溶液
C. 实验室常用稀硫酸和石灰石反应制取CO2
D. 用稀盐酸清洗盛放过石灰水的试剂瓶
生活中一些物质的pH如表：
其中能使无色酚酞溶液变红的是（ ）
A. 白醋B. 橘子汁C. 料酒D. 炉具清洁剂
下列物质溶于水因发生化学反应放出热量的是（ ）
A. NaOHB. NH4NO3C. NaClD. CaO
医用酒精中乙醇的体积分数为75%，它常用于皮肤和物体表面的杀菌消毒，可有效杀灭新型冠状病毒。下列关于乙醇溶液说法错误的是（ ）
A. 乙醇溶液的溶剂是水
B. 乙醇溶液是均一的、稳定的
C. 乙醇溶液都是浓溶液
D. 医用酒精中乙醇的质量分数小于75%
我们的生活离不开化学。下列说法错误的是（ ）
A. 钢是纯铁，性能优良
B. 淀粉、蛋白质是有机高分子化合物
C. 石油是由多种有机物组成的混合物
D. 太阳能、地热能、氢能都属于新能源
下列各图象中有关量的变化趋势与选项要求相符合的是（ ）
A. 向含有NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量
B. 向等质量的锌粉、镁粉中分别加入少量的相同浓度相同质量的稀硫酸
C. 向一定浓度的NaOH溶液中加入水
D. 向一定质量的镁粉和银粉固体混合物中逐滴加入Cu（NO3）2溶液
2019年11月9日是第28个全国消防安全宣传教育日，主题是“防范火灾风险，建设美好家园”。下列有关防火、灭火做法正确的是（ ）
A. 油锅起火立即用水浇灭
B. 在山林中遇火灾时，尽量向顺风方向奔跑
C. 在大火蔓延的前方砍伐出一条隔离带是扑灭森林火灾的有效方法
D. 电线老化短路起火，应立即用水扑灭
如图是某个化学反应前后各物质的微观模拟图。图中“”、“”表示不同元素的原子。根据图示判断反应类型，（ ）
A. 化合反应B. 分解反应C. 复分解反应D. 置换反应
一定质量的某化合物完全燃烧，需要3.2g氧气，生成4.4g二氧化碳和1.8g水。下列判断错误的是（ ）
A. 该化合物的质量为3.0g
B. 该化合物一定含有碳、氢、氧三种元素
C. 该化合物中碳、氢、氧的原子个数比为2：4：1
D. 该化合物中碳元素的质量分数是40%
二、填空题（本大题共3小题，共15.0分）
请使用正确的化学符号填空：
（1）2个氮气分子______；
（2）碳酸钠的构成粒子是Na+和______；
（3）干冰的构成粒子是______；
（4）含8个电子的原子是______；
（5）天然气的主要成分是______。
元素周期表是学习化学的重要工具。如图为元素周期表的一部分：
（1）晶体硅是制造计算机芯片的材料，硅元素位于第______周期，其原子结构示意图为______，通过观察发现元素所在的周期数和它的原子结构中的______相等；
（2）M2+和Ne原子具有相同的核外电子数，M2+的离子符号是______；
（3）①和②两种元素组成的化合物的化学式为______。
t℃时，将一定质量的甲、乙两种溶液进行恒温蒸发，蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量之间的关系如图所示。回答下列问题：
（1）蒸发溶剂前，______（填“甲”或“乙”）是饱和溶液；
（2）b点对应的乙溶液是______（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）；
（3）t℃时，______（填“甲”或“乙”）的溶解度更大；
（4）甲的饱和溶液的质量分数是______（用含m、n的代数式表示）。
三、计算题（本大题共2小题，共10.0分）
硅胶是常用的一种干燥剂。利用氯化钴含有不同数目的结晶水呈现不同颜色的性质，在制备硅胶时加入一些氯化钴得到变色硅胶。用CCl2•xH2O表示含结晶水的氯化钴。试计算：
（1）若其中一种含结晶水的氯化钴的相对分子质量为238，则x=______，该结晶水合物中的氯、氧原子个数比为______；
（2）若x=2，则氧元素的质量分数为______（计算结果精确到0.1%）。
某含杂质的碳酸氢钠固体样品368g（杂质中不含钠元素且受热不分解），其中钠元素的质量分数为25%．加热一段时间，使NaHCO3部分分解，固体样品的质量变为275g。（已知：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑）试计算（写出计算过程）：
（1）该固体样品中NaHCO3的质量为多少克？
（2）该固体样品中NaHCO3分解了多少克？
四、推断题（本大题共1小题，共5.0分）
如图转化关系中涉及到的物质均为初中化学常见的物质，其中A、C在常温下均为液态且组成元素相同，X、Y均为黑色固体，Z为氧化物，H是石灰石的主要成分。
（1）写出A、F的化学式：A______，F______；
（2）在反应①中，物质X的作用是______；
（3）反应⑤的化学方程式为______。
五、简答题（本大题共2小题，共15.0分）
郴州东江湖，储水量大，水质优良，一直保持地表水一类水标准，被引入到多地作为居民饮用水。请回答下列问题：
（1）天然水中含有许多杂质，可以利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化，其中净化程度最高的方法是______。
（2）以下防治水污染的措施中，你认为可行的是______（填写字母编号）。
A．禁止使用农药和化肥
B．应用新技术、新工艺减少污染物的产生
C．抑制水中所有动植物的生长
D．工业废水经净化处理达标后再排放
（3）水是一种常见的溶剂，同时也参与很多化学反应，如反应：Al2S3+6H2O=2Al（OH）3+3X↑，其中X的化学式为______，Mg3N2也能与水发生上述类似的反应，请写出反应的化学方程式______。
H2SO4是一种重要的化工原料。
（1）H2SO4溶液的pH______7（填“＞”、“＜”或“=”），请写出用pH试纸测定稀硫酸pH的正确方法______；
（2）浓硫酸有吸水性，常用作某些气体的干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥的是______（填写序号）；
①H2
②CO2
③NH3
④HCl
（3）实验室常用亚硫酸钠固体（Na2SO3）和70%左右的硫酸溶液发生复分解反应制取SO2，请写出该反应的化学方程式：______；
（4）向160g含有H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，产生的沉淀质量与加入NaOH溶液质量的关系如图所示，请写出b点对应溶液的溶质______（填写化学式），原混合溶液中CuSO4的质量分数是______。
六、探究题（本大题共3小题，共25.0分）
如图是实验室制取和收集气体的部分装置：
（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是______（填字母编号），反应的化学方程式是______，仪器X的名称是______；
（2）若用E装置收集氧气，气体进入口是______（填“a”或“b”）；
（3）在收集了氧气的集气瓶中，进行硫在氧气中燃烧的实验，生成的SO2有毒，为了防止SO2扩散到空气中，可在集气瓶内加入适量的NaOH溶液。发生反应的化学方程式是______（提示：SO2和CO2的化学性质相似）；
（4）若用过氧化氢溶液来制取氧气，为了控制反应速率可选择______（填字母编号）作为发生装置。
小华的爷爷去年购买的化肥，由于外包装上的字迹模糊，无法辨认，只记得该化肥成分是KNO3、NH4HCO3和（NH4）2SO4中的一种。小华为帮助爷爷鉴别化肥，设计了如下方案：
（1）取该化肥少量于研钵中，加入少量熟石灰粉末混合研磨，闻到氨味，推断该化肥成分一定不是______；
（2）为进一步鉴别该化肥的成分，小华设计了以下实验：
（3）小华为了确认化肥成分中的阴离子，设计了如下三种实验方案：①先加入氯化钡溶液，再加入稀盐酸。②先加入硫酸酸化，再加入氯化钡溶液。③先加入盐酸酸化，再加氯化钡溶液。你认为上述三种方案合理的是______，简述不合理方案的理由______（任写一种）；
（4）请你写出使用铵态氮肥的一点注意事项______。
（5）实验室需要配制质量分数为2%的（NH4）2SO4溶液，配制该溶液的过程中，所需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和胶头滴管外，还需要______（填写仪器名称）。
某化学兴趣小组利用如图装置进行Fe与水蒸气反应的实验：
（1）A装置的作用是______，点燃C中产生的肥皂泡，有的发出轻微的爆鸣声，有的可以被点燃，请你推断反应生成的气体是______；
（2）有同学认为导管口有气泡产生即说明反应生成了气体，你认为是否正确______（填“是”或“否”），请说明理由______；
反应一段时间后，学习小组对反应后的黑色固体产生了浓厚的兴趣，并查阅了相关资料：铁粉（黑色），Fe2O3（红棕色）、FeO（黑色）、Fe3O4（黑色）。学习小组进行了一系列实验，验证了FeO不存在，然后对黑色固体的成分进行了以下猜想：
猜想一：只有铁粉
猜想二：只有Fe3O4
猜想三：铁粉和Fe3O4的混合物
学习小组设计了实验进行验证，请回答以下问题：
（3）取少量黑色粉末于试管中，加入足量的稀盐酸，有气泡产生，说明猜想______不成立；
（4）通过实验测得，34.4g黑色固体与足量的稀盐酸反应，产生了0.2gH2，说明猜想______成立；
（5）另取34.4g黑色固体在高温条件下与足量的CO反应，充分反应后，固体质量变为28.0g，请计算在黑色固体中Fe3O4的质量分数为______（计算结果精确到0.1%）；
（6）根据以上探究，请写出Fe与水蒸气反应的化学方程式______。
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A、酒的酿制过程中有新物质酒精生成，属于化学变化。
B、冰雪融化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
C、钢铁生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化。
D、水的电解过程中有新物质氢气等生成，属于化学变化。
故选：B。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2.【答案】A
【解析】解：A、C60是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故选项说法错误。
B、小苏打是碳酸氢钠的俗称，是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐，故选项说法正确。
C、水煤气的主要成分是一氧化碳和氢气，属于混合物，故选项说法正确。
D、蔗糖是含碳元素的化合物，属于有机化合物，故选项说法正确。
故选：A。
A、由同种元素组成的纯净物是单质；由不同种元素组成的纯净物是化合物。
B、盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。
C、纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质。
D、根据有机化合物是含有碳元素的化合物，简称有机物，进行分析判断。
本题难度不大，考查混合物、化合物、有机物和盐的判别，了解常见物质的组成、抓住各概念的特征进行分析判断是解答此类题的关键。
3.【答案】C
【解析】解：A、稀有气体在通电时会发出有色的光，利用氦气可制作霓虹灯，选项说法正确；
B、氮气化学性质不活泼，食品包装中充氮气可以防腐，选项说法正确；
C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，选项说法错误；
D、敞口放置在空气中的饼干变软是因为吸收了空气中的水蒸气，选项说法正确；
故选：C。
A、根据氦气的性质和用途分析；
B、根据氮气的性质和用途分析；
C、根据铁在氧气中燃烧分析；
D、根据空气中的水蒸气分析。
本题较为简单，了解空气的成分及各成分的性质和用途等知识即可分析判断。
4.【答案】D
【解析】解：A、墙内开花墙外香，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项解释正确。
B、固体难压缩是因为分子间的间隔很小，故选项解释正确。
C、气体受热膨胀，是因为分子间的间隔增大的缘故，故选项解释正确。
D、二氧化碳能溶解在水中是因为分子在不断运动的缘故，故选项解释错误。
故选：D。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。
本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
5.【答案】C
【解析】解：钾元素显+1价，氧元素显-2价，设铬元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+2x+（-2）×7=0，则x=+6价。
故选：C。
根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合重铬酸钾的化学式进行解答即可。
本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题。
6.【答案】B
【解析】解：A浓硫酸稀释时，一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌，且不可将水直接倒入浓硫酸中，图示操作错误；
B、检查装置的气密性用手握住容器外壁，关闭止水夹，能形成一段水柱，证明气密性良好，图示操作正确；
C、过滤时缺少了玻璃棒的引流，且漏斗下端没有紧靠承接滤液的烧杯内壁，图示操作错误；
D、量取9.5mL液体时，应该选用10mL的量筒，图示操作错误；
故选：B。
A、根据浓硫酸的稀释方法分析；
B、运用检查装置气密性的要领解答；
C、根据过滤的注意事项进行判断；
D、根据量筒的量程选择方法判断。
化学是以实验为基础的学科，掌握正确的化学实验操作是同学们必须具备的能力。
7.【答案】A
【解析】解：A、鉴别软水和硬水可以用肥皂水，遇肥皂水产生泡沫少的是硬水，遇肥皂水产生泡沫多的是软水，选项说法正确；
B、植物油不溶于水，与水混合形成乳浊液，选项说法错误；
C、自然界中的水经过沉淀、过滤、吸附后得到的水，水中还含有许多可溶物，属于混合物，不是纯净物，选项说法错误；
D、水能溶解许多种物质，是一种最常用的溶剂。但不能溶解任何化学物质，如植物油，选项说法错误；
故选：A。
A、根据鉴别软水和硬水的方法分析；
B、根据植物油不溶于水分析；
C、根据水的净化过程及得到水的组成分析；
D、根据水能溶解许多种物质分析。
水是人类宝贵的自然资源，与水相关的化学知识是化学考查热点之一，如水的组成及水电解实验、性质、用途、硬水和软水、节约水资源、水污染及防治等内容，在中考中出现机率很高。
8.【答案】C
【解析】解：A、将镁片放入稀盐酸中，能产生气泡，说明在金属活动性顺序中，镁的位置排在氢的前面，即Mg＞H。
B、将铜片放入稀盐酸中，不反应，说明在金属活动性顺序中，铜的位置排在氢的后面，即H＞Cu。
C、将镁片放入硝酸银溶液中，镁的表面覆盖一层银白色物质，说明镁的金属活动性比银强，即Mg＞Ag；
D、将铜片放入硝酸银溶液中，铜的表面覆盖一层银白色物质，说明铜的金属活动性比银强，即Cu＞Ag；
由ABD即可得出三种金属的活动性顺序是Mg＞Cu＞Ag，不必进行的是C实验。
故选：C。
在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析判断。
本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。
9.【答案】A
【解析】解：A、糖类能为人体提供能量，且糖类是人体最主要的能量来源，故选项正确。
B、油脂能为人体提供能量，但不是提供能量的主要物质，故选项错误。
C、蛋白质能为人体提供能量，但不是提供能量的主要物质，故选项错误。
D、维生素不能为人体提供能量，故选项错误。
故选：A。
在六大营养素中，只有糖类、油脂、蛋白质可以在体内氧化分解放出能量，提供生命活动所需能量。
本题难度不大，明确糖类、油脂、蛋白质能为人体提供能量是正确解答此类题的关键。
10.【答案】B
【解析】解：A、氢氧化钙微溶于水，氢氧化钙的水溶液呈碱性，故选项说法正确。
B、氢氧化钙能与酸反应，但氢氧化钙具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故选项说法错误。
C、波尔多液的原料是硫酸铜和氢氧化钙，将氢氧化钙与CuSO4溶液按一定比例混合，可配制波尔多液，故选项说法正确。
D、澄清溶液即澄清石灰水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，可用来检验CO2，故选项说法正确。
故选：B。
A、根据氢氧化钙的溶解性、酸碱性，进行分析判断。
B、根据氢氧化钙具有腐蚀性，进行分析判断。
C、根据配制波尔多液的原料，进行分析判断。
D、根据二氧化碳的检验方法，进行分析判断。
本题难度不大，掌握碱的化学性质、明确氢氧化钙微溶于水、配制波尔多液的原料等是正确解答本题的关键。
11.【答案】A
【解析】解：A．焚烧废弃塑料会产生大量的烟尘和有害气体而造成空气污染，掩埋废弃塑料会污染土壤和地下水，选项说法错误；
B．开发新能源，减少化石燃料的使用可以减少二氧化碳的排放，缓解温室效应，选项说法正确；
C．推广使用脱硫煤可以减少二氧化硫的排放，有效防治酸雨的发生，选项说法正确；
D．研发新的制冷剂，减少氟利昂的使用可有效防治臭氧空洞，选项说法正确。
故选：A。
A．根据防治白色污染的措施来分析；
B．根据减缓温室效应的做法来分析；
C．根据防治酸雨的措施来分析；
D．根据防止臭氧空洞的措施来分析。
本题考查化学与环保相关的知识，比较基础，是高考考查的热点之一，但涉及知识点较多，灵活运用所学知识进行解答。
12.【答案】D
【解析】解：A、二氧化碳中的一氧化碳不能被点燃，该选项方法不正确；
B、氯化钡和硫酸钠反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钠，和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，不能区分两种物质，该选项方法不正确；
C、碳酸钙和稀硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，硫酸钙微溶于水，包裹在碳酸钙表面，阻止反应进行，该选项方法不正确；
D、盛放过石灰水的试剂瓶，瓶壁上可能有氢氧化钙和碳酸钙，稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，该选项方法正确。
故选：D。
A、二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧；
B、氯化钡和硫酸钠反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钠，和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠；
C、碳酸钙和稀硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，硫酸钙微溶于水；
D、稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，和氢氧化钙反应生成氯化钙和水。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
13.【答案】D
【解析】解：A．白醋的pH＜7，显酸性，不能使无色酚酞试液变色，不合题意；
B．橘子汁的pH＜7，显酸性，不能使无色酚酞试液变色，不合题意；
C．料酒的pH偏酸性，不能使无色酚酞试液变色，不合题意；
D．炉具清洁剂的pH＞7，显碱性，能使无色酚酞试液变红色，符合题意。
故选：D。
根据已有的知识进行分析，酸性溶液的pH大于7，能使石蕊试液变红，不能使酚酞试液变色；碱性溶液的pH大于7，呈碱性，能使石蕊试液变蓝，能使酚酞试液变红；中性溶液的pH等于7，不能使指示剂变色。
本题考查了溶液的酸碱性与pH的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行。
14.【答案】D
【解析】解：A．氢氧化钠不能与水反应，能溶于水放出热量，不合题意；
B．硝酸铵不与水反应，能溶于水吸收热量，不合题意；
C．氯化钠不与水反应，温度几乎不变，不合题意；
D．氧化钙与水反应生成氢氧化钙，此过程中会放出热量，符合题意。
故选：D。
根据物质是否能与水发生化学反应以及化学反应中的热量变化来分析。
解答这类题目时，要熟记和理解生石灰的性质与用途，难度不大。
15.【答案】C
【解析】解：A、乙醇溶液的溶剂是水，选项说法正确；
B、溶液是均一、稳定的混合物，乙醇溶液是均一的、稳定的，选项说法正确；
C、乙醇溶液不一定都是浓溶液，可以是稀溶液，选项说法错误；
D、医用酒精中乙醇的体积分数为75%，乙醇的密度小于水，所以医用酒精中乙醇的质量分数小于75%，选项说法正确；
故选：C。
根据溶液的组成和特点进行分析判断即可。
记溶液的特点：均一性、稳定性、属于混合物，溶液不一定无色。
16.【答案】A
【解析】解：A、钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，不是纯铁，故选项说法错误。
B、淀粉、蛋白质均属于有机物，且相对分子质量比较大，均是有机高分子化合物，故选项说法正确。
C、石油中含有汽油、煤油、柴油等，是由多种有机物组成的混合物，故选项说法正确。
D、新能源是指无污染、可以持续利用的能源，太阳能、地热能、氢能都属于新能源，故选项说法正确。
故选：A。
A、根据钢的组成成分，进行分析判断。
B、有机高分子化合物是指有些有机物的相对分子质量比较大，从几万到几十万，通常称这些有机物为有机高分子化合物。
C、根据石油的组成成分，进行分析判断。
D、新能源是指无污染、可以持续利用的能源，进行分析判断。
本题难度不大，了解有机高分子化合物的特征、钢的组成成分、新能源的特征等是正确解答本题的关键。
17.【答案】B
【解析】解：A、向含有NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，先与氢氧化钠反应，生成氯化钠和水，NaOH消耗完，碳酸钠再与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故气体的质量先是零，再不断上升，最后形成一条水平直线，故选项图象错误。
B、向等质量的锌粉、镁粉中分别加入少量的相同浓度相同质量的稀硫酸，金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，故生成的氢气应该相等；镁的活动性比锌强，故反应速率快，反应时间短；故选项图象正确。
C、加水稀释氢氧化钠溶液，溶液的碱性变弱，但溶液始终显碱性，溶液的pH不可能小于或等于7，故选项图象错误。
D、向一定质量的镁粉和银粉固体混合物中逐滴加入Cu（NO3）2溶液，镁与硝酸铜反应生成硝酸镁和铜，银不与硝酸铜溶液反应，反应的化学方程式为Mg+Cu（NO3）2=Mg（NO3）2+Cu，每24份质量的镁可置换出64份质量的铜，固体的质量增加，至完全反应不再发生改变，故选项图象错误。
故选：B。
A、向含有NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，先与氢氧化钠反应，进行分析判断。
B、根据金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，进行分析判断。
C、加水稀释氢氧化钠溶液，溶液的碱性变弱，但溶液始终显碱性，进行分析判断。
D、向一定质量的镁粉和银粉固体混合物中逐滴加入Cu（NO3）2溶液，镁与硝酸铜反应生成硝酸镁和铜，银不与硝酸铜溶液反应，进行分析判断。
本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
18.【答案】C
【解析】解：A、油锅起火不能立即用水浇灭，会使油滴飞溅，选项说法错误；
B、在山林中遇火灾时，尽量向逆风方向奔跑，会远离危险，选项说法错误；
C、将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，形成隔离带，可扑灭森林火灾，所以说法正确；
C．根据防止触电的情况判断，用水浇灭容易导致触电，故此选项说法错误；
故选：C。
A．根据灭火的方法与原理来分析；
B．根据着火的处理方法判断；
C．根据灭火的原理进行判断；
D．根据防止触电的情况判断。
“生命重于泰山”安全问题无小事，尤其是防火、防爆问题，所以燃烧和爆炸知识就成了化学考查热点，解题时要注意燃烧爆炸的条件和事故的防护措施等。
19.【答案】A
【解析】解：A、化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，图中是两种单质生成一种化合物，属于化合反应；故选项正确；
B、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，故选项错误；
C、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，故选项错误；
D、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，故选项错误；
故选：A。
化学反应的类型有四个：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，图中是两种单质生成一种化合物，属于化合反应；特征是：多变一。分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，特征是：一变多；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应。复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。
本考点考查了基本反应类型的判断，要牢记四个基本反应类型的概念，并会理解应用。本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
20.【答案】C
【解析】解：A、由质量守恒定律，该化合物的质量为4.4g+1.8g-3.2g=3.0g，故选项说法正确。
B、4.4gCO2中含有碳元素的质量为：4.4g××100%=1.2g，1.8g水中含有氢元素的质量为：1.8g××100%=0.2g，生成物4.4g二氧化碳和1.8g水中所含碳、氢元素的质量和=1.2g+0.2g=1.4g，1.4g＜3.0g，该物质中含氧元素的质量为：3.0g-1.4g=1.6g，则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素，故选项说法正确
C、该化合物中碳、氢、氧的原子个数比为：：=1：2：1，故选项说法错误。
D、该化合物中碳元素的质量分数是×100%=40%，故选项说法正确。
故选：C。
根据质量守恒定律，由生成物可以初步确定该物质中含有碳元素和氢元素，由生成的二氧化碳和水中碳、氢元素的质量和与该物质的质量进行对比，从而确定该物质的组成元素。
本题难度稍大，主要考查了质量守恒定律、化学式的计算，解题的关键是根据质量守恒定律确定确定物质的元素组成。
21.【答案】2N2 CO32- CO2 O CH4
【解析】解：（1）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则2个氮气分子可表示为：2N2。
（2）碳酸钠的构成粒子是钠离子和碳酸根离子，碳酸根离子的符号为CO32-。
（3）干冰是固态的二氧化碳，是由二氧化碳分子构成的，其分子符号为CO2。
（4）氧原子是含8个电子的原子，其原子符号为O。
（5）天然气的主要成分是甲烷，其化学式为CH4。
故答案为：
（1）2N2；
（2）CO32-；
（3）CO2；
（4）O；
（5）CH4。
（1）分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字。
（2）碳酸钠的构成粒子是钠离子和碳酸根离子，进行分析解答。
（3）干冰是固态的二氧化碳，是由二氧化碳分子构成的，进行分析解答。
（4）氧原子是含8个电子的原子，进行分析解答。
（5）天然气的主要成分是甲烷，进行分析解答。
本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、分子符号、化学式、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。
22.【答案】三 核外电子层数 Mg2+ Al2O3
【解析】解：（1）由元素周期表的信息可知，硅元素位于第三周期；硅原子的核内有14个质子，核外电子排布为2、8、4，其原子结构示意图为，原子核外有3个电子层，与其周期数相等；故填：三；；核外电子层数；
（2）M2+是由M失去最外层的2个电子形成的，M2+和Ne原子具有相同的核外电子数，说明M2+的质子数为12，核外有10个电子，即镁离子--Mg2+；故填：Mg2+；
（3）①是8号元素，即氧元素，在化合物中显-2价，②是13号元素，即铝元素，在化合物中显+3价，二者组成的化合物氧化铝的化学式为Al2O3；故填：Al2O3。
（1）根据元素周期表的信息、原子结构来分析；
（2）根据离子结构来分析；
（3）根据原子序数确定元素种类，再根据化学式的写法来分析。
本题难度不大，灵活运用原子结构示意图的含义、元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）是正确解答本题的关键。
23.【答案】甲 饱和溶液 甲
【解析】解：（1）蒸发溶剂前，甲是饱和溶液，因为蒸发溶剂既有甲固体析出；故答案为：甲；
（2）b点对应的乙溶液是饱和溶液，因为有固体析出；故答案为：饱和溶液；
（3）t℃时，甲的溶解度更大，因为蒸发相同的溶剂，甲析出的溶质多；故答案为：甲；
（4）甲的饱和溶液的质量分数=；故答案为：；
根据题目信息可知：（1）判断溶液的状态；
（2）b点对应的乙溶液是饱和溶液；
（3）判断甲和乙溶解度的大小；
（4）有关质量分数的计算。
本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。
24.【答案】6 1：3 19.3%
【解析】解：（1）一种含结晶水的氯化钴的相对分子质量为238，则相对分子质量为59+35.5×2+18x=238，x=6。
1个分子中含有2个氯原子、6个氧原子，则该结晶水合物中的氯、氧原子个数比为2：6=1：3。
（2）若x=2，则氧元素的质量分数为×100%≈19.3%。
故答案为：
（1）6；1：3；
（2）19.3%。
（1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答。
（2）根据化合物中元素的质量分数=×100%，进行分析解答。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力。
25.【答案】解：（1）该固体样品中NaHCO3的质量是：368g×25%÷=336g，
答：该固体样品中NaHCO3的质量是336g。
（2）设该固体样品中NaHCO3分解的质量为x，
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑，固体质量减小
168 106 168-106=62
x 368g-275g=93g
=，
x=252g，
答：该固体样品中NaHCO3分解的质量为252g。
【解析】碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应前后的质量差即为反应生成水和二氧化碳的质量，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
26.【答案】H2O2 Fe2（SO4）3 加快反应速率 K2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2KOH
【解析】解：由于A、C在常温下均为液态且组成元素相同，X是黑色固体，A在X的作用下生成B和C，则A为过氧化氢，B为氧气，C是水，X在反应中作催化剂，是二氧化锰；H是石灰石的主要成分，则H是碳酸钙，E和K2CO3反应生成碳酸钙和G，水和氧化物Z反应生成E，则E可能是氢氧化钙，Z可能是氧化钙，G可能是氢氧化钾；B和Y在潮湿的环境中反应且Y是黑色固体，则Y可能是铁，D可能是氧化铁；氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，F能和氢氧化钾反应生成红褐色沉淀，则F可能是硫酸铁；把以上各物质代入框图进行验证，符合要求，故A是过氧化氢，B是氧气，C是水，D是氧化铁，E是氢氧化钙，F是硫酸铁，G是氢氧化钾，X是二氧化锰，Y是铁，Z是氧化钙。
（1）A、F分别是H2O2、Fe2（SO4）3。
故填：H2O2；Fe2（SO4）3。
（2）在反应①中，物质X的作用是催化剂，能够加快反应速率。
故填：加快反应速率。
（3）反应⑤中，碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，反应的化学方程式为：K2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2KOH。
故填：K2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2KOH。
过氧化氢和水组成元素相同，都是液体，二氧化锰是黑色固体，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气；
铁是黑色固体，和水、氧气反应生产氧化铁，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水；
氧化钙是氧化物，石灰石主要成分是碳酸钙，水和氧化钙反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钾反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钾；
氢氧化钾和硫酸铁反应生成红褐色沉淀氢氧化铁和硫酸钾。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
27.【答案】蒸馏 BD H2S Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑
【解析】解：（1）蒸馏可以除去水中的所有杂质，是净化程度最高的净水方法；故填：蒸馏；
（2）A．农药和化肥对防治病虫害、提高农作物的产量起到了决定性作用，不能禁止使用农药和化肥，要合理使用农药和化肥，选项说法错误；
B．应用新技术、新工艺减少污染物的产生可以防治水污染，选项说法正确；
C．不能抑制水中所有动植物的生长来防治水污染，选项说法错误；
D．工业废水经净化处理达标后再排放可以防治水污染，选项说法正确；
故选：BD；
（3）根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类与数目保持不变，由化学方程式Al2S3+6H2O=2Al（OH）3+3X↑可知，反应前有：2个铝原子、3个硫原子、12个氢原子和6个氧原子，反应后有：2个铝原子、6个氧原子和6个氢原子，所以3X中含有6个氢原子、3个氧原子，即每个X分子中含有2个氢原子和1和硫原子，所以X的化学式为H2S；Mg3N2也能与水生成氢氧化镁沉淀和氨气，化学方程式为Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑；故填：H2S；Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑。
（1）根据净化水的方法与原理来分析；
（2）根据防治水污染的措施来分析；
（3）根据质量守恒定律以及化学反应的原理来分析。
要想解答好这类题目，首先，要熟记水的净化方法、原理和相关操作等。然后结合实验情景和问题情景，细致地分析题意和实验信息，并根据所学的相关知识，选择好净化的方法，进行净化实验操作，或者是通过细心地思考、探究，来解答相关的实际问题等。
28.【答案】＜ 将pH试纸放在白瓷版上，用玻璃棒蘸取H2SO4溶液滴在pH试纸上，与标准比色对比 ③ Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑ Na2SO4 10%
【解析】解：（1）因为硫酸溶液显酸性，则溶液pH＜7，测定硫酸溶液pH的方法是：将pH试纸放在白瓷版上，用玻璃棒蘸取H2SO4溶液滴在pH试纸上，与标准比色对比，故填：＜；将pH试纸放在白瓷版上，用玻璃棒蘸取H2SO4溶液滴在pH试纸上，与标准比色对比；
（2）因为浓硫酸具备酸的通性，能与碱性气体氨气发生反应，故：填②；
（3）由题意可知亚硫酸钠固体（Na2SO3）和70%左右的硫酸溶液发生复分解反应，所以反应方程式为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑，故填：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑；
（4）结合图象分析可知反应的顺序是H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4，达到b点是滴入的氢氧化钠溶液与硫酸和硫酸铜的混合液恰好完全，所以b点的溶质为Na2SO4，依据图象可知生成Cu（OH）2 的质量为9.8g，
设：160g混合液中CuSO4 的质量为x
CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
160 98
x 9.8g
= x=16g
160g混合液中CuSO4 的质量分数为：×100%=10%，故填：Na2SO4；10%。
（1）依据硫酸溶液显酸性确定溶液pH，依据溶液pH测定方法回答测定稀硫酸pH的操作方法；
（2）依据浓硫酸的性质和要干燥气体的性质确定能否干燥；
（3）依据酸与盐复分解反应规律写出相应反应方程式；
（4）分析图象和氢氧化钠溶液滴入含有H2SO4和CuSO4混合溶液反应原理确定b点溶质，再依据题中数据利用反应方程式计算出原混合溶液中CuSO4的质量分数。
本题考查硫酸的性质和pH的测定方法，溶液中溶质质量分数与化学方程式相结合的计算以及分析图象信息解决问题的能力。
29.【答案】A 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 长颈漏斗 b SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O B或D
【解析】解：（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固、固加热型，适合用装置A作发生装置；高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；仪器X的名称是长颈漏斗；
（2）氧气不易溶于水，密度比水小，用E收集气体应该短进长出，气体进入口是b；
（3）二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；
（4）若用过氧化氢溶液来制取氧气，为了控制反应速率可选择装置B或D，因为通过分液漏斗或注射器能够控制加入液体的量进而控制反应速率。
故答案为：
（1）A；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；长颈漏斗；
（2）b；
（3）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；
（4）B或D。
（1）根据反应物的状态、反应发生需要的条件及特殊要求选择发生装置；根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；
（2）根据氧气的性质和装置E的特点进行分析；
（3）根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；
（4）根据反应物的状态、反应发生需要的条件及特殊要求选择发生装置。
本题主要考查仪器的名称和用途、化学方程式的书写，实验装置的选择，选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素。
30.【答案】KNO3 硫酸铵 ③ 方案①中，先加入氯化钡溶液，若原溶液中存在银离子也会产生白色沉淀 铵态氮肥不能与碱性物质混合施用 量筒
【解析】解：（1）铵态氮肥与熟石灰共同研磨会释放出有刺激性气味的氨气，实验中取该化肥少量于研钵中，加入少量熟石灰粉末混合研磨，闻到氨味，所以该化肥成分一定不是硝酸钾；故填：KNO3；
（2）硫酸铵与盐酸不反应，碳酸氢铵与盐酸反应生成氯化铵、二氧化碳和水，实验中取少量化肥于试管中，加水溶解后，再滴加稀盐酸，没有产生气泡，说明该化肥的成分不是碳酸氢铵而是硫酸铵；故填：硫酸铵；
（3）先加过量盐酸酸化，以除去银离子的干扰，然后再加BaCl2溶液。如产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则证明含有硫酸根，因为硫酸铵和氯化钡反应产生硫酸钡沉淀和氯化铵；方案①中，先加入氯化钡溶液，若原溶液中存在银离子也会产生白色沉淀，故填：③；方案①中，先加入氯化钡溶液，若原溶液中存在银离子也会产生白色沉淀；
（4）铵态氮肥与碱性物质反应会释放出氨气，造成肥效降低，所以铵态氮肥不能与碱性物质混合施用；故填：铵态氮肥不能与碱性物质混合施用；
（5）实验室需要配制质量分数为2%的（NH4）2SO4溶液，配制该溶液的过程中，所需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和胶头滴管外，还需要量筒；故填：量筒。
（1）根据铵态氮肥的性质来分析；
（2）根据碳酸根离子的检验方法来分析；
（3）根据硫酸根离子的检验方法来分析；
（4）根据铵态氮肥的性质来分析；
（5）根据配制溶液所需仪器来分析。
要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记化肥的简易鉴别，以及与之相关的知识。然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可。
31.【答案】提供水蒸气 氢气 否 加热时装置中的空气膨胀逸出 二 三 67.4% 3Fe+4H2O（气）Fe3O4+4H2
【解析】解：（1）A装置的作用是提供水蒸气，点燃C中产生的肥皂泡，有的发出轻微的爆鸣声，有的可以被点燃，反应生成的气体是氢气，是因为氢气燃烧生成水，不是氧气，是因为氧气不能燃烧。
故填：提供水蒸气；氢气。
（2）有同学认为导管口有气泡产生即说明反应生成了气体，这种说法不正确，理由是加热时装置中的空气膨胀逸出。
故填：否；加热时装置中的空气膨胀逸出。
（3）取少量黑色粉末于试管中，加入足量的稀盐酸，有气泡产生，是因为铁和稀盐酸反应生成了氯化亚铁和氢气，说明猜想二不成立。
故填：二。
（4）铁和稀盐酸反应的化学方程式及其质量关系：
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，
56 2
5.6g 0.2g
由以上质量关系可知，黑色固体中铁质量是5.6g，说明黑色固体是铁和四氧化三铁的混合物，即猜想三成立。
故填：三。
（5）四氧化三铁中氧元素质量：34.4g-28.0g=6.4g，四氧化三铁质量：6.4g÷=23.2g，
黑色固体中Fe3O4的质量分数为：×100%=67.4%，
故填：67.4%。
（6）根据以上探究，Fe与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式：3Fe+4H2O（气）Fe3O4+4H2。
故填：3Fe+4H2O（气）Fe3O4+4H2。
（1）A装置的作用是提供水蒸气，氢气燃烧生成水，氧气不能燃烧；
（2）气体在温度升高时会急剧膨胀；
（3）铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；
（4）根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的判断；
（5）高温条件下四氧化三铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳；
（6）Fe与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
题号
一
二
三
四
五
六
总分
得分
物质
白醋
橘子汁
料酒
炉具清洁剂
pH
2～3
3～4
6～7
12～13
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量化肥于试管中，加水溶解后，再滴加稀盐酸
无气泡产生
该化肥成分是 ______ （填写物质名称）