人教版九年级下册课题1 常见的酸和碱课堂教学ppt课件

这是一份人教版九年级下册课题1 常见的酸和碱课堂教学ppt课件，共60页。PPT课件主要包含了学习目标，第一课时，碱→金属离子+OH-，二常见的酸，第二课时，酸的化学性质，第三课时，常见的碱，碱的化学性质，溶液的导电性等内容，欢迎下载使用。
1知道石蕊、酚酞两种酸碱指示剂的变色规律；2.认识几种常见的酸，知道盐酸、硫酸的性质和用途。
“酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。 “碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。
1、人的胃液里含有什么酸？2、汽车电瓶里含有什么酸？3、食醋里含有什么酸？4、酸雨里含有什么酸？
1、人的胃液里含有盐酸(HCl)；2、汽车电瓶里含有硫酸(H2SO4)；3、食醋里含有醋酸， 也叫乙酸(CH3COOH)4、酸雨里含有亚硫酸(H2SO3)， 也可能含有硝酸(HNO3)。5、二氧化碳与水反应生成碳酸（H2CO3)
Cl-、NO3-、CO32-SO42- 、 CH3COO- 等
有谁吃过未成熟的柿子，有什么感觉？知道为什么吗？
这是因为柿子里含有碱性物质。
松花蛋、肥皂液等洗涤剂有滑腻感和涩味 这些物质中含有一类特殊的化合物
石灰水中含有的Ca(OH)2
Na+、Mg2+、Cu2+、Ca2+、Fe2+、Fe3+、NH4+等
【实验10-1】将8支试管分成两组，每组的4支试管中分别加入白醋、苹果汁、石灰水和氢氧化钠溶液。向其中一组试管中加入紫色石蕊溶液，向另一组试管中加入无色酚酞溶液。观察现象。
石蕊和酚酞溶液叫做酸碱指示剂，简称指示剂。
能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。实验室通常所用的酸碱指示剂：
一、酸、碱与指示剂作用
注意：变色的不是酸碱溶液，而是指示剂溶液.
生活中除了紫罗兰，课前大家搜集到的红色或紫色的花瓣和果实是不是也可以作指示剂呢？你能设计一个的方案试试吗？
著名化学家波义耳在一次试验中不小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过一会儿他惊奇地发现，紫色的花瓣上出现了红点点。波义耳对这一意外的发现做出了各种假设，经过多次试验验证、探究普遍规律，终于获得成功。
植物花朵的酒精浸出液在酸碱溶液中的变色情况
1、某无色溶液能使无色酚酞试液变红，则该溶液能使紫色石蕊试液变（ ） A 紫色 B 红色 C 蓝色 D 无色2、紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富的花青素，花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加入了下列哪种调味品（　　） A．食盐 B．味精 C．食醋 D．香3、失去标签的三瓶无色液体，分别是稀H2SO4、蒸馏水、NaOH溶液，能把它们一次性区分开的试剂是（ ） A. 酚酞 B. 铁片 C. 石蕊试液 D. 二氧化碳气体
4、某溶液不能使无色酚酞试液变色，据此下列说法正确的是（　　）A．该溶液一定是酸溶液B．该溶液不一定是酸溶液C．该溶液一定不是酸溶液D．该溶液一定能使紫色石蕊试液呈红色
5、炎炎夏日，喝上一杯汽水会给我们带来清爽凉快的感觉。下表是某种雪碧汽水标签中的部分内容，小明同学通过查阅资料得知：柠檬酸是一种无色晶体，能溶于水，属于有机酸，具有酸的通性。香料、苯甲酸钠、白砂糖等不显酸性。(1)以上信息中属于柠檬酸物理性质的是_________________________________。
(2)小明想利用此种雪碧汽水和同学们进一步验证柠檬酸的酸性： ①小明首先将适量的雪碧汽水倒入一洁净的试管中，然后滴加紫色石蕊溶液。发现石蕊溶液变红色。据此，小明断定柠檬酸确实具有酸性。他做出这种判断的依据是 ___________ _。②小红认为小明的实验结论不够严密，她的理由是___________________________ ___；她建议在原来实验的基础上再进行一步操作，即把①中已经变红的混合液体加热，若看到_________________________________，就能充分证明柠檬酸确实具有酸性了。
酸性溶液能使石蕊试液变红
汽水中的碳酸也能使石蕊试液变红
盐酸（HCl） 硫酸（H2SO4) 硝酸(HNO3) 碳酸（H2CO3) 醋酸(CH3COOH)
【实验10-2】观察浓硫酸和浓盐酸的颜色和状态；打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？
2、盐酸和硫酸的物理性质和用途
做气体的干燥剂（不能干燥NH3）
浓盐酸具有很强的挥发性，挥发出来的HCl气体与空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴。
如果不小心将浓硫酸和浓盐酸露置于空气中很长时间，你能从溶液组成上（溶质、溶剂、溶质的质量分数）分析它们发生了哪些变化？
人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。
浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。
6、下列关于盐酸的描述，错误的是(　　) A．浓盐酸有刺激性气味 B．盐酸具有强烈的吸水性 C．人体胃液中含有盐酸，可帮助消化 D．打开装有浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口处有白雾出现7、下列气体中不能用浓硫酸干燥的是（　　） A.O2 B.NH3 C.CO2 D.H28、在一台处于平衡的托盘天平的左右两盘中，分别放置两个等质量的盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过一段时间后，天平会（　　） A．左端下沉 B．右端下沉 C．仍处于平衡 D．无法判断
浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的“水分” （ 氢、氧元素 ）生成黑色的炭和水。
滴有浓硫酸的部位变黑甚至烧成洞
为什么会产生这些现象？你受到哪些启发？
操作：酸入水、沿杯壁、缓慢倒、不断搅拌注意：切不可将水倒进浓硫酸里。
浓硫酸溶于水放出大量的热
【实验10-4】将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅拌，并用手触碰烧杯外壁，有什么感觉？
应立即用大量水冲洗，然后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。
在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸。
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理?
如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理?
用大量的水冲洗。
9、下列试剂瓶应有 标志的是（　　） A．氯化钠 B．蒸馏水 C．浓硫酸 D．葡萄糖10、下列关于浓盐酸和浓硫酸的叙述不正确的是 ( ) A.浓硫酸具有吸水性，所以常用作干燥剂 B.浓硫酸能够使蔗糖碳化，说明浓硫酸具有吸水性 C.打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口上方出现大量白雾 D.浓盐酸、浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质的 质量分数都会减小
11、实验老师买来一瓶浓硫酸，仔细观察标签，其内容如下图所示，请回答下列问题：（1）该试剂瓶中硫酸溶液的质量是______。（2）现要将100 g这种浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要加水的质量是______。（3）写出稀释过程 。
量取390 mL水倒入烧杯中，再量取54.3 mL 98%的浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢地倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌。
12、有Mg、Fe、Cu的混合粉末，分离并得到 MgSO4·7H2O过程如下： （1）固体A是 。（2）操作②中用到的主要玻璃仪器有 、玻璃棒和烧杯。（3）操作③主要包含蒸发浓缩、 、过滤、洗涤烘干等（4）实验中可选用适量的下列试剂中的 代替稀H2SO4 a．CuSO4溶液    b．FeSO4溶液     c．稀盐酸
1．指示剂遇到酸和碱的颜色变化是什么？
遇酸不变色，遇碱变红色
2．浓盐酸和浓硫酸的物理性质及用途。3．浓硫酸的腐蚀性及其稀释。
1.知道稀盐酸和稀硫酸能使指示剂变色；2.知道金属与稀盐酸、稀硫酸反应；3.知道稀酸与金属氧化物反应。
探究活动1：稀盐酸和稀硫酸能使指示剂变色吗？
这些酸中的什么成分使紫色石蕊试液变红？
思考：现有两瓶未贴标签的稀盐酸和氯化钠溶液，如何区分？
小结：　　NaCl溶液中有Cl-，而NaCl溶液不能使石蕊溶液变红，那么也不是Cl-的作用；应该是酸中的H+使石蕊溶液变红。
温馨提示：氯化钠溶液呈中性
　　你能否将这种方法推广一下，区别稀硫酸和硫酸钠溶液，为什么？
探究活动2：金属与稀盐酸、稀硫酸的反应
表演：用肢体语言表达铜、铁、锌、镁在稀盐酸中的表现
结论：酸能与较活泼的金属反应产生氢气
Mg +2 HCl = MgCl2 + H2↑
Zn +2 HCl = ZnCl2 + H2↑
Zn + H2SO4 = Zn SO4 + H2↑
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
Fe + H2SO4 = Fe SO4 + H2↑
Fe +2 HCl = FeCl2 + H2↑
酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气
结论： 酸能与氢前金属反应制取氢气K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au K、Ca、Na三种金属非常活泼，它们不是与酸反应，而是与水反应
思考： 硫酸厂有一辆运输过浓硫酸的铁罐车（常温下，浓硫酸使铁表面生成一层致密的氧化膜，阻止铁与浓硫酸进一步反应），某新上岗的工人违反操作规定，边吸烟边用水冲洗该铁罐车，结果发生了爆炸事故。请以该厂技术员的身份分析一下发生爆炸的原因。
如何用化学方法清除铁锈？
探究活动3：稀酸与金属氧化物反应
结论： 酸能与金属氧化物反应酸 +金属氧化物 → 盐 + 水
稀酸与金属氧化物的反应
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
铁钉表面的铁锈被除去，溶液变为黄色
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
思考：利用酸清除铁锈时，能否将金属制品长时间浸泡在酸中，为什么？
回顾：实验室制取CO2的原理
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
小结：酸+盐 新酸+新盐（不是普遍的）
酸的化学性质1、跟指示剂的反应2、跟金属的反应3、跟金属氧化物的反应4、跟盐的反应
酸+盐 新酸+新盐（不是普遍的）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
1、下列关于H2SO4性质描述，不属于酸的通性的是( )A.使紫色石蕊溶液变红 B.与NaOH发生中和反应C.浓硫酸滴到白纸上使纸变黑 D.与Mg反应放出氢气2、下列变化不能通过加稀盐酸反应实现的是( ) A.Al→AlCl3 B.Fe→FeCl2 C.CaCO3→CaCl2 D.Fe→FeCl3 3、生活中产生的污垢，常可用稀盐酸来清洗。但下列有一种污垢是不宜用稀盐酸来清洗的，它是（ ） A.不锈钢茶杯内的茶垢 B.陶瓷水槽内的黄色铁锈斑 C.保温瓶内的水垢（主要成分是CaCO3） D.长期盛放石灰水试剂瓶内壁上的白色固体
4、从反应原理和产物纯度二个角度考虑，下列制取Fe2（SO4）3溶液的方案中最佳的是( ) A.过量的Fe粉与稀硫酸反应，过滤 B.过量的Fe2O3与稀硫酸反应，过滤 C.过量的稀硫酸与Fe2O3反应 D.过量的Fe粉与CuSO4溶液反应，过滤 5、向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量稀硫酸，充分反应后过滤，向滤渣中再滴入稀硫酸，有气泡产生，则下列判断正确的是（　　） A．滤渣中可能含CuB．滤渣中只含Fe C．滤液中不含CuSO4D．滤液中不一定含FeSO4
6、氧化铜与稀盐酸发生反应时，容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）A．该实验是将氧化铜逐渐加入稀盐酸中B．n点和m点对应溶液中铜元素质量不相等C．n点和m点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同D．该曲线不能反映溶液中溶剂质量随时间的变化关系
7、实验室以铁、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜，某同学设计了如下两种方案：(1)写出上述反应的化学方程式：②__________________________________。④__________________________________。(2)以上两个方案中，最好的是________，其理由是__________________________
CuSO4+Fe——FeSO4+Cu
不需加热，节约能源，操作安全简便
8、下图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界,魅力化学”。请回答:(1)溶液X是 　(填“酸”或“碱”)溶液。 (2)若X是稀硫酸、B是氧化物,则B的化学式为 　。 (3)若X是稀盐酸、C是单质,则C的名称为 　。 (4)若X是稀盐酸、D是氧化物,则X与D反应的化学方程式为 　。 
CuO+2HCl——CuCl2+H2O
9、实验室有稀硫酸盐酸、白醋、柠檬酸三种溶液，回答下列问题：(1)向三氧化二铁中加入足量稀硫酸，充分反应后，观察到的现象是______________________________，反应的化学方程式是：__________________________。(2)白醋、柠檬酸溶液也能与三氧化二铁发生类似反应，说明白醋、柠檬酸溶液中都含有的离子是________。(3)理论上溶解3.2g三氧化二铁，需要36.5%的盐酸________g。
红色固体溶解，溶液由无色变为黄色
Fe2O3+6HCl——2FeCl3+3H2O
1.认识几种常见的碱，知道氢氧化钠、氢氧化钙的性质和应用；2.知道碱的化学性质；3.知道酸、碱溶液导电的原因。
（1）氢氧化钠 氢氧化钠俗名：苛性钠、火碱或烧碱。
【实验10-5】 用镊子夹取一小块氢氧化钠分别进行实验
吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。NaOH可以做干燥剂，干燥H2、O2、NH3等气体（不能干燥CO2、SO2等）
氢氧化钠极易溶于水，溶液温度明显升高
氢氧化钠溶解时放出大量的热
氢氧化钠固体表面潮湿逐渐溶解
暴露在空气中，吸收空气中的水分
①物理性质：氢氧化钠是白色固体，易溶于水，并放出大量热。氢氧化钠在空气中易潮解——可作某些气体的干燥剂。
②腐蚀性： 氢氧化钠有强烈的腐蚀性，
所以，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。
如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
【实验10-6】 取一小钥匙氢氧化钙， 观察它的颜色和状态，然后放入小烧杯中，加 入约30mL水，用玻璃棒搅拌，观察氢氧化钙在水中的溶解情况。然后放置，使上层澄清。向澄清的石灰水中通入少量二氧化碳，观察现象。
（2）氢氧化钙 俗称：熟石灰或消石灰。
在检验二氧化碳时用到的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。
生石灰与水反应得到氢氧化钙。
氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰。
氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和用途
2、 除了氢氧化钠和氢氧化钙外，常见的碱还有氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3·H2O）等。
溶于水或与水反应放热的物质： 浓H2SO4、固体NaOH、生石灰CaO具有吸水性或与水反应的物质： 浓H2SO4、固体NaOH、生石灰CaO气体干燥剂：（能吸收水分且不能跟被干燥的气体反应）浓H2SO4——不能干燥NH3固体NaOH和生石灰CaO——不能干燥CO2、SO2、SO3、HCl等
1、混有水蒸气的下列气体,既能用浓硫酸干燥,又能用 固体氢氧化钠干燥的是 （ ） A.SO2B.H2 C.CO2 D.HCl2、关于氢氧化钠和氢氧化钙,下列说法不正确的是( 　) A.都是白色固体,前者易溶于水,后者微溶于水 B.前者俗称火碱,后者俗称熟石灰 C.两者都有腐蚀性 D.都能吸收空气中的水蒸气,可作干燥剂
1.碱溶液能与指示剂反应：
2.碱溶液能与非金属氧化物反应
将CO2通入NaOH溶液中，无明显的现象出现，难以判断NaOH溶液是否与CO2发生了反应。那么，如何才能知道以应是否发生了呢？
Ca(OH)2 + CO2
= CaCO3↓+ H2O
2NaOH + CO2
= Na2CO3 + H2O
2NaOH + SO2
= Na2SO3+ H2O
碱+非金属的氧化物 盐+水
检验CO2Ca(OH)2变质
烧杯中水沿导管进入烧瓶烧瓶溶液变为红色。
3、实验室中下列物质不需要密封保存的是( )4、下列质量增加的变化有一种与其它三种存在本质的区别，这种变化是（　　）A．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加B．长期敞口放置的浓硫酸质量增加C．久置的生石灰质量增加D．久置的铁钉生锈质量增加
5、某同学发现在探究“CO2的性质”时，通常用饱和石灰水检验CO2，用NaOH溶液吸收CO2。他设计了如下图两个对比实验：在体积相同的盛满CO2气体的两个集气瓶中，分别加入等体积的饱和石灰水和浓NaOH溶液，实验现象如图所示。(1)写出有关的化学反应方程式。石灰水与CO2的反应：_________________________________NaOH溶液与CO2的反应：_________________________________。(2)通过比较两个方程式，相同质量的Ca(OH)2与NaOH吸收CO2质量较多的是_ _________。(3)观察实验现象可知：吸收CO2较多的是______，试着从溶解度的角度解释为什么吸收CO2要用NaOH溶液来吸收__________________________________
Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
NaOH固体在水中的溶解度高，易与CO2反应，能充分吸收CO2
6、某兴趣小组同学将CO2分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，观察到前者变浑浊，后者无明显现象。（1）写出上述澄清石灰水变浑浊的化学方程式________________________。 （2）为探究CO2和NaOH是否发生了化学反应，王强设计了如图所示的A、B实验，验证CO2与NaOH溶液发生了化学反应。实验现象为：A中_________________；B中________________。①王强认为上述实验是可行的，其共同原理是___________________________________________________。 ②李莉提出质疑，她认为上述实验不严谨，其理由是____________________________。要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的对比实验是_________________________。 ③杨红通过检验生成物：向B实验后的溶液中加入____________，观察到__________________现象，从而也证明CO2与NaOH发生了反应。
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
CO2被反应，使瓶内气体减少导致容器内的气压低于外界大气压
CO2能溶于水并与水反应
将氢氧化钠溶液换成等体积的水
有气泡产生(或加氯化钙溶液 有沉淀生成 其他合理答案均可)
7、为探究二氧化碳和氢氧化钠溶液可以发生化学反应，某实验小组的同学设计了如图实验装置，请回答下列问题。（查阅资料知：碳酸钠溶液呈碱性）（1）打开止水夹a和c，从长颈 漏斗向锥形瓶中注入稀盐酸， 锥形瓶中发生反应的化学方程 式为　 　。（2）当观察到烧杯中有大量白色沉淀产生时，说明集气瓶中已集满二氧化碳气体。然后关闭活塞a，打开活塞b，向集气瓶中加入氢氧化钠溶液。关闭活塞b，轻轻振荡集气瓶。一段时间后观察到 　，
烧杯中的液体倒吸入集气瓶中
CaCO3+2HCl——CaCl2+H2O+CO2↑
证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应，该反应的化学方程式为 　。（3）有同学认为仅做上述实验有不足之处，应利用如图装置做一个对比实验。该对比实验只需将所用的氢氧化钠溶液换成等体积的 　即可。（4）要证明二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，某同学向反应后的溶液中加入无色酚酞试液，他　 　（填“能”或“不能”）达到目的，原因是： 　 。
Na2CO3溶液呈碱性，也能使酚酞试液变红色
2NaOH+CO2——Na2CO3+H2O
8、通过学习碱的性质，我校化学兴趣小组的同学对实验室的“氢氧化钙是否变质以及变质的程度”展开了探究活动。(1)提出问题：氢氧化钙是否变质？(2)猜想与假设：同学们经过讨论认为样品存在三种可能情况：没有变质；部分变质；完全变质。如果氢氧化钙变质，变质的化学方程式为：______________________________。
Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2O
(4)小结与思考：①小蔓同学根据上述实验方案进行实验，确定该样品已部分变质，请写出实验中涉及反应的化学方程式：_________________________________ ____________________________________。②氢氧化钙俗称熟石灰，农业上常用来__________________________________。
Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2O     CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑
改良酸性土壤或中和酸性土壤
　 【实验10-7】分别试验盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、蒸馏水和乙醇导电性。
酸溶液、碱溶液为什么能导电？而蒸馏水、乙醇为什么不导电？
HCl → H+ + Cl-
H2SO4→2H+ + SO42-
NaOH →　Na+ + OH-
Ca(OH)2→ Ca2+ + 2OH-
酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的性质。
碱在水溶液中都能解离出OH-和金属离子，碱溶液中也含有相同的OH-，所以，碱也有一些相似的性质。
9、在下液体中：水、食盐水、蔗糖水、④稀硫酸⑤氢氧化钠溶液，能导电的是______；不能导电的是______．某些固体物质在水中溶解时能生成自由移动的______，所以这些物质的水溶液能够导电．例如，食盐溶于水能生成自由移动的_____ 和____，稀硫酸中含有自由移动的______和______，所以食盐水和稀硫酸都能够导电．蔗糖溶于水后，蔗糖以_______的形式存在于水中，因此蔗糖水溶液不能导电．在电解水的实验中，要在水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠溶液的目的是_________________．