2021全国卷Ⅱ高考压轴卷：化学+答案解析

这是一份2021全国卷Ⅱ高考压轴卷：化学+答案解析，共18页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分等内容，欢迎下载使用。
2021新课标Ⅱ高考压轴卷 化学
注意事项：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Ge:73 Ba：137
一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。
1．古诗词、谚语等都是我国传统文化的瑰宝。下列有关解读错误的是
选项
传统文化
化学角度解读
A
本草经集注记载“如握盐雪不冰,强烧之,紫青烟起云是真硝石也
利用物理方法可以检验钠盐和钾盐
B
“司南之杓勺,投之于地,其柢勺柄指南”
司南中“杓”的材质为Fe3O4
C
本草图经在绿矾项记载:“盖此矾色绿,味酸,烧之则赤”
因为绿矾能电离出H+,所以“味酸”
D
兰陵美酒郁金香,玉碗盛来琥珀光
“香”主要因为美酒含有酯类物质
A．A B．B C．C D．D
2．某溶液由Na+、Ba2+、Al3+、AlO、CrO、CO、SO中的若干种组成。取适量该溶液进行如下实验：①加入过量盐酸有气体生成并得到无色溶液；②在①所得溶液中再加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成并析出白色沉淀甲；③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液也有气体生成并产生白色沉淀乙，则原溶液中一定存在的离子是
A．Na+、AlO、CrO、CO B．Na+、AlO、CO
C．Na+、AlO、CO、SO D．Na+、Ba2+、AlO、CO
3．车发动机在稀燃和富燃条件下交替进行，将尾气中的NOx在催化剂上反应脱除。其工作原理示意图如下：

下列说法错误的是
A．稀燃过程中，Pt作催化剂，NO与氧气反应生成NO2
B．稀燃过程中，NO2与BaO反应可能生成NO和Ba(NO3)2
C．富燃过程中，Pt催化下NO2被CO还原的反应为：2NO2＋4CON2＋4CO2
D．富燃过程中，还原产物为N2和CO2
4．2020年，天津大学化学团队以CO2和辛胺为原料实现了甲酸和辛腈的高选择性合成，装置工作原理如图(隔膜a只允许OH-通过)。下列说法错误的是

A．In/In2O3-x电极与电源负极相连
B．电解过程中，OH-由In/In2O3-x电极区向Ni2P电极区迁移
C．每消耗xmol的CO2理论上通过隔膜a的OH-也为xmol
D．Ni2P电极上发生的反应：CH3(CH2)7NH2+4OH--4e-=CH3(CH2)6CN+4H2O
5．Y是合成药物查尔酮类抑制剂的中间体，可由X在一定条件下反应制得：

下列叙述不正确的是
A．反应过程中加入K2CO3的作用是提高X的转化率
B．Y与Br2的加成产物中含手性碳原子
C．可以用Na2CO3溶液检验Y中是否存在X
D．等物质的量的X、Y分别与H2反应，最多消耗H2的物质的量之比为3∶4
6．X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的短周期元素，Z、W为同族元素，R的原子半径是同周期主族元素中最大的。其中，X、Y、Z、W形成的化合物可表示为。下列说法正确的是
A．原子半径：
B．氢化物的热稳定性：
C．Z与X、Y、R、W均可形成多种化合物
D．Z、R、W三种元素形成的化合物的水溶液呈中性

7．某温度下，分别向10mL浓度均为0.1mol·L-1的CuCl2和ZnCl2溶液中滴加0.1mol·L-1的Na2S溶液，滴加过程中溶液中-lgc(Cu2+)和-lgc(Zn2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示。[已知：Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)， 1g3≈0.5]，下列说法不正确的是

A．a点的ZnCl2溶液中：c(Cl-)Ksp(CuS)，沉淀类型相同，硫化铜溶解度小，故向等体积等浓度两溶液中分别滴入等体积、等浓度硫化钠溶液，硫化铜溶液中，恰好完全反应时，阳离子沉淀更彻底，剩余阳离子浓度小，则此时，-lg c(Cu2+)>-lg c(Zn2+)，则可判断a-c-d点所在曲线为CuCl2溶液中阳离子变化曲线。从而判断各选项情况。
【解析】
A．a 点，ZnCl2溶液显酸性，电荷守恒，c(Cl-)= 2c(Zn2+)+c(H+)-c(OH-)< 2[c(Zn2+)+c(H+)，A正确；
B．已知：Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，由图像可以计算得出该温度下Ksp(CuS)=10-35.4，B正确；
C．Ksp(ZnS) > Ksp(CuS)，硫离子浓度相同时，-1gc(Cu2+)O>P 正八面体形 C LiAsF6 PF的半径比AsF的小，PF与Li+的作用比AsF的强，迁移速度就慢
【解析】
(1)基态Co原子核外有27个电子，根据能量最低原理书写电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2；s轨道有一种空间运动状态，p轨道有三种空间运动状态，d轨道有五种空间运动状态，因此基态Co厦于的核外电于的空间运动状态有15种，故答案为：1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2；15；
(2)LiFePO4与LiPF6中所含的非金属元素为P、O、F，电负性由大到小的顺序为F>O>P；PF的价层电子对数为6+(5+1-6)=6，没有孤电子对，空间构型为正八面体形，故答案为：F>O>P；正八面体形；
(3)H3PO4的通式可写为(HO)3PO，HClO的通式可写为HOCl，H2SO4的通式可写为(HO)2PO2，HNO2的通式可写为HONO，HNO3的通式可写为(HO)3N，HNO2和H3PO4的非羟基氧原子数n相同，酸性相近，故答案为：C；
(4)PF的半径比AsF的小，PF与Li+的作用比AsF的强，迁移速度就慢，故答案为：LiAsF6；PF的半径比AsF的小，PF与Li+的作用比AsF的强，迁移速度就慢；
(5)由图可知，在 TiO2 晶胞中，Ti 原子位于顶点、面上和体心处，O 原子位于面上、棱边以及晶胞内部，因此 1 个晶胞中含有的 Ti 原子个数为：8×+4×+1=4，O 原子个数为：8×+8×+2=8，进行 N 掺杂后，棱边上和晶胞内部分别有 1 个 O 原子形成氧空穴，面上有 1 个 O 原子被 N 原子替代，则掺杂后晶体中 N 原子个数为：12，O 原子个数为：8−1−−=，晶胞内各原子数为：Ti4ON，将 Ti 原子数定为 1，可得：TiON，即2-a=，a=，b=，故答案为：；。

12．【答案】羟基、羧基 15 +NaOH+NaBr 26 、
【分析】
A为，由B→C的反应条件，可确定B为，C为，D为，E为，F为。由I的结构简式，可推出G为，H为，以此解答。
【解析】
(1)D为，官能团的名称为羟基、羧基，故答案为：羟基、羧基；
(2)C为，根据苯环的平面结构和-CH2-、-CHO结构特点可知，最多有15个原子共平面，由分析可知F为，故答案为：15；；
(3)由B→C的反应条件，结构D的结构可以推知B为，A为氯代烃，A发生取代反应生成B，化学方程式为：+NaOH+NaBr，故答案为：+NaOH+NaBr；
(4)D为，同分异构体中满足①与溶液反应时，最多可消耗，说明其中含有酚羟基、；②能水解，且能发生银镜反应，说明酯基水解的产物中含有醛基；若含有1个-OOCH，1个乙基、1个酚羟基，则共有10种情况；若含有1个-OOCH，2个甲基、1个酚羟基，则共有16种；满足条件的同分异构体共有26种；其中核磁共振氢谱显示有四种不同化学环境的氢，且峰面积之比为时，说明含有2个甲基，故为、，故答案为：26；、；
(5)先将苯制成苯胺，乙酸制成乙酰氯，然后让二者发生取代反应，便可制备乙酰苯胺。合成路线为：，故答案为：。