山东省日照市2021届高三下学期4月适应性训练考试（二模）化学（含答案）

高三阶段性适应训练考试

化 学 试 题

2021.04

1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。

2．选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16  S 32  C1 35.5  Ca 40  Ni 59  Cu 64

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。

1．下列有关说法错误的是

A．可燃冰资源丰富且可以再生，是最有希望的未来能源

B．生活垃圾发电可有效地利用垃圾中的生物质能

C．利用在微生物作用下分解水，是氢气制取的一个重要研究方向

D．蓄热材料可以实现化学能与热能的直接转换

2．下列说法正确的是

A．P的第一电离能与电负性均大于S

B．电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则阴极得到电子的数目为2mol

C．高温下，TiO2(s)+2Cl2(g)   TiCl4(g)+O2(g) △H＞0能自发进行，其原因是△S＞0

D．向0.1mol·L－1CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中减小

3．有机物a到b的转化如下图所示。下列说法错误的是

A．a分子中所有碳原子不可能共面

B．M为乙醇

C．1mola或b消耗NaOH的物质的量相等

D．a和b分子中手性碳原子数目相等

4．某玉石主要成分的化学式为Y2W10Z12X30，W、X、Y、Z的原子序数依次增大且均为短周期主族元素，W与Y位于同一主族，W与X位于同一周期。W、Y、Z的最外层电子数之和与X的最外层电子数相等，X是地壳中含量最多的元素。下列说法错误的是

A．Y的单质在氧气中燃烧所得产物中阴、阳离子个数比为1：2

B．单质的熔点：Y＜Z

C．W和Y的单质均可以保存在煤油中

D．Z、X组成的化合物能与强碱溶液反应

5．用图示装置进行有关实验，能达到相应实验目的的是

A．用甲装置测定化学反应速率

B．用乙装置加热NH4C1固体制少量氨气

C．用丙装置分离甲醇(沸点64.7℃)与水的混合物

D．用丁装置除去溶在CC14中的Br2

6．科学家设想利用图示装置进行CO2的固定，同时产生电能。该装置工作时，生成的碳附着在电极上。下列说法错误的是

A．电解板(Li)作该电池的负极

B．若导线中流过4mole－，理论上负极区减少4molLi+

C．负极区不适合选用水溶液作电解质溶液

D．采用多孔催化剂电极有利于CO2扩散到电极表面

7．硒(Se)是一种新型半导体材料，对富硒废料(含Ag2Se、Cu2S)进行综合处理的一种工艺流程如下图：下列说法错误的是

A．合理处理富硒废料符合循环经济理念。

B．母液可在“酸溶”工序循环利用

C．“滤液”经处理可制得胆矾

D．“吸收”时氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1

8．用如图装置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反应。通入适当比例的Cl2和NO2，发生的化学反应为C12+2NO2+4NaOH   2NaNO3+2NaC1+2H2O。下列叙述正确的是

A．实验室中可用Cu与1mol·L－1的硝酸制备二氧化氮气体

B．装置Ⅱ中的玻璃管起到平衡气压作用，可将多余气体直接排出

C．由该反应可知氧化性顺序：C12＞NO2＞NaNO3

D．通过观察装置I、III中的气泡的快慢控制C12和NO2的通入量

9．二氧化碳甲烷化可以缓解能源危机。CO2在催化剂的作用下与H2制备甲烷的反应机理如图所示。下列说法错误的是

A．Ni属于d区元素，Cu属于ds区元素

B．Ni和La2O3是该反应的催化剂，二者不能改变反应物的平衡转化率

C．H2→2H·的过程吸收热量，使用恰当的催化剂可以使该过程放热

D．该过程总反应的化学方程式为：4H2+CO2       CH4+2H2O

10．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。A是元素Y的单质。常温下，A遇甲的浓溶液发生钝化。丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物，丁和戊的组成元素相同，且丙是无色气体，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A．简单氢化物的沸点：X＞Z

B．简单离子半径大小：X＜Y

C．丁分子和戊分子的空间结构相同

D．Y的简单离子与Z的简单离子在水溶液中可大量共存

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11．有机化合物K的结构简式如图所示。下列说法正确的是

A．K的分子式为C8H12NO3C1，属于芳香族化合物

B．K可以发生酯化、氧化、加成、消去等反应

C．K分子中的碳原子与氮原子的杂化方式相同

D．K分子中含有σ键、π键和大π键，分子间可以形成氢键

12．CO难溶于水和碱液，在优化催化剂的基础上，调节电极的孔道和疏水性增加CO的扩散速率，可实现高选择性将CO电解还原制备C2H4，装置如下图所示。下列说法错误的是

A．聚四氟乙烯具有吸附并增加CO浓度的作用

B．碳纸／聚四氟乙烯电极连接电源的正极，发生氧化反应

C．生成C2H4的电极反应为：2CO－8e－+6H2O   C2H4+8OH－

D．为了维持电解效率，离子交换膜应使用阴离子交换膜

13．某实验小组探究SO2与AgNO3溶液的反应，实验记录如下：

下列说法正确的是

A．通过测Ⅰ中无色溶液a的pH可以判断SO2是否被氧化

B．实验Ⅱ说明白色沉淀b具有还原性

C．实验Ⅲ说明溶液a中一定有SO42－生成

D．实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ说明SO2与AgNO3溶液反应既有Ag2SO4生成，又有Ag2SO3生成

14．除去电石渣浆(CaO)清液中的S2－，并制取石膏(CaSO4·2H2O)的流程如图所示：

下列说法错误的是

A．过程Ⅰ、Ⅱ中起催化剂作用的物质是Mn(OH)2

B．17.2g石膏失水后质量变为14.5g，所得固体中CaSO4与结晶水物质的量之比为1：1

C．10L上清液(S2－浓度为320mg·L－1)中的S2－转化为SO42－时，理论上共需要4.48L O2

D．过程Ⅱ反应的离子方程式为4MnO32－+2S2－+9H2O   S2O32－+4Mn(OH)2↓+10OH－

15．室温下，向20.00mL0.1mol·L－1HX溶液中逐滴加0.1mol·L－1NaOH溶液。已知，溶液pH随变化关系如图所示。下列说法错误的是

A．当=1时，溶液pH=5.75

B．当=0时，加入NaOH溶液的体积大于10.00mL

C．当加入10.00mLNaOH溶液时：c(H+)+c(HX)=c(Na+)+c(OH－)

D．如图所示各点对应溶液中水电离出来的H+浓度：a＞b＞c

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16．(12分)Fe、Co、Ni是几种重要的金属元素。回答下列问题：

(1)基态Ni原子的价电子排布式为_____________。

(2)Ni(CO)4常温下为无色液体，难溶于水，易溶于CCl4等有机溶剂，则Ni(CO)4属于______

分子(填“极性”或“非极性”)。

(3)实验室常用KSCN溶液或苯酚检验Fe3+。

①第一电离能：N_______O(填“＞”或“＜”)。

②苯酚中碳原子杂化类型为____________。

(4)配位化合物[CO(NH3)5Cl]Cl2中心原子Co的配位数为_______，配位原子为_________。

(5)如图所示，Fe3O4晶胞中，O2－围成正四面体空隙(1、3、6、7围成)和正八面体空隙(3、6、7、8、9、12围成)，Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面体空隙中，Fe2+和另一半Fe3+填充在不同的正八面体空隙中。则没有填充阳离子的正四面体空隙数与没有填充阳离子的正八面体空隙数之比为_____________。

(6)已知Ni可以形成多种氧化物，其中一种NixO晶体的晶胞结构为NaC1型，由于晶体缺陷导致x=0.88，晶胞参数为a nm，则晶体密度为________g．cm－3(NA表示阿伏加德罗常数的值，只需列出表达式)。

17．(12分)下图1为从铜转炉烟灰[主要含有ZnO，还有少量的Fe(II)、Pb、Cu、As元素]

制取活性氧化锌的流程。回答下列问题：

已知：①活性炭主要吸附有机质；

②25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38；

③氨体系环境中锌元素以[Zn(NH3)4]2+形式存在；

④部分金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

(1)Pb(OH)C1中Pb的化合价为__________。

(2)铜转炉烟灰所含主要元素中有____种非主族元素；画出75As的原子结构示意图______。

(3)浸取温度为50℃，反应时间为1h时，测定各元素的浸出率与NH4Cl溶液浓度的关系如上图2，则NH4Cl最适宜的浓度为___________mol·L－1。

(4)加入适量KMnO4溶液的目的是除去铁元素的同时溶液中不会有明显的锰元素残留，写出除铁步骤的离子方程式：______________________，常温下此时体系中Fe3+残留最大浓度为_____________mol·L－1。

(5)“滤渣Ⅲ”的主要成分为______________(填化学式)。

(6)“沉锌”反应的离子方程式为___________________________。

18．(12分)对催化剂的研究己成为现代工业的重要课题。回答下列问题：

Ⅰ．N2与H2在固体催化剂表面合成NH3的反应历程及势能面如下图(部分数据省略)，其

中吸附在催化剂表面的物种用*标注。

(1)氨气的脱附是________(填“吸热”或“放热”)过程，合成氨的热化学方程式为_________。

(2)当使用铁催化剂时，合成氨的速率方程为，其中w为反应的瞬时总速率，等于正反应速率和逆反应速率之差，k1、k2是正、逆反应速率常数，则合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常数Kp=_______(用k1、k2表示)。

(3)在使用同一催化剂时，将2.0molN2和6.0molH2通入体积为1L的密闭容器中，分别

在T1和T2温度下进行反应。曲线A表示T2时n(H2)的变化，曲线B表示T1时n(NH3)的变化，T2时反应到a点恰好达到平衡。

①T2温度下反应进行到某时刻，测得容器内气体的压强为起始时的80％，则此时v(正)___v(逆)(填“＞”“＜”或“=”)。

②能否由图中数据得出温度T1＞T2，试说明理由_________________________________。

Ⅱ．用催化剂Fe3(CO)12／ZSM-5催化CO2加氢合成乙烯的过程中，反应还会生成CH4、C3H6、C4H8等副产物，若在催化剂中添加Na、K、Cu助剂后(助剂也起催化作用)可改变反应的选择性(选择性指的是转化的CO2中生成C2H4的百分比)。在其他条件相同时，添加不同助剂，经过相同时间后测得CO2转化率和各产物的物质的量分数如下表：

(4)欲提高单位时间内乙烯的产量，在Fe3(CO)12／ZSM-5中添加助剂________效果最好；加入助剂能提高单位时间内乙烯产量的根本原因是______________________________。

19．(12分)羟基乙酸钠(HOCH2COONa)易溶于热水，微溶于冷水，不溶于醇、醚等有机溶剂。实验室拟用氯乙酸(C1CH2COOH)和NaOH溶液制备少量羟基乙酸钠，此反应为剧烈放热反应。实验步骤如下：

步骤l：如图所示装置的三颈烧瓶中，加入132.3g氯乙酸、50mL水，搅拌。缓缓加入40％NaOH溶液，在95℃继续搅拌反应2小时，反应过程中控制pH约为9至10之间。

步骤2：蒸出部分水至液面有晶膜，加少量热水，进行操作

1。滤液冷却至15℃，过滤得粗产品。

步骤3：粗产品溶解于适量热水中，加活性炭脱色，进行操

作2，分离掉活性炭。

步骤4：将去除活性炭后的溶液加到适量乙醇中，经操作3、

过滤、干燥等，得羟基乙酸钠。

回答下列问题：

(1)仪器A的名称为____________。步骤1中，发生反应的化学方程式是________________。

(2)装置中的仪器B为球形冷凝管，下列说法错误的是___________(填标号)。

a．球形冷凝管与直形冷凝管相比，冷却面积更大，效果更好

b．球形冷凝管既可以做倾斜式蒸馏装置，也可用于垂直回流装置

c．在使用冷凝管进行蒸馏操作时，一般蒸馏物的沸点越高，蒸气越不易冷凝

(3)缓缓加入40％NaOH溶液的目的有_____________、_____________。

(4)步骤2中，三颈烧瓶中若忘加磁转子该如何操作：_____________________________。

(5)上述步骤中，操作1、2、3的名称分别是______________(填标号)。

(6)步骤4中，得纯净羟基乙酸钠1.1mol，则实验产率为_______％(结果保留1位小数)。

20．(12分)用两种不饱和烃A和D为原料可以合成一类新药有机物J，合成路线如图所示：

已知：Ⅰ．

Ⅱ．有机物J结构中含两个环。

回答下列问题：

(1)C的名称是_____________。

(2)A→B的试剂和反应条件为________________________。

(3)H→J反应的化学方程式为____________________________。

(4)己知

①符合下列条件的N的同分异构体有_________种。

a．含有基团，环上有三个取代基；

b．与NaHCO3反应产生气泡；

c．可发生缩聚反应。

②M的所有同分异构体在下列表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同是____(填标号)。

a．质谱仪  b．红外光谱仪  c．元素分析仪  d．核磁共振仪

(5)利用题中信息和所学知识，写出以A和甲烷为原料，合成的路线流程图(其他试剂任选)