山东省泰安市2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题（word版 含答案）

2020级高一下学期期中考试

化 学 试 题

可能用到的相对分子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  F 19  Na 23  Mg 24  Al 27  S 32  Cl 35.5  K 39  Ca 40   Fe 56  Cu 64  Zn 65

第I卷（选择题，共60分）

一．选择题：本题共15小题，每题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。

1.习总书记强调“要建设天蓝、地绿、水清的美丽中国，让老百姓在宜居的环境中享受生活。”下列做法与此不相符合的是

A. 将天然气代替煤作燃料可减少酸雨的危害

B. 将废旧电池进行直接填埋,减少对环境的污染

C. 开发核能、太阳能、风能等新能源,减少对矿物能源的依赖

D. 利用微生物发酵技术,将植物秸秆、动物粪便等制成沼气

2.下列化学用语正确的是

A. Cl‑离子的结构示意图： B. 甲烷的球棍模型：

C. 乙酸的结构简式：C2H4O2 D. HCl分子的电子式：

3.含有共价键的离子化合物是

A. KOH B. H2O C. CaCl2 D. HNO3

4.I可用于治疗甲状腺疾病。该原子的中子数与质子数之差是

A. 53 B. 25 C. 78 D. 184

5.下列二者间关系的描述正确的是

A. CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体    

B. 14C与14N互为同位素

C. H2和D2互为同素异形体             

D. CH2BrCH2Br和CH3CHBr2是同种物质

6.已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同的电子层结构，下列关系正确的是

A. 质子数：c＞d B. 离子的还原性：Y2-＞Z-

C. 离子半径：X+＞Z- D. 原子半径：X＜W

7. 下列说法正确的是

①伴有能量变化的过程都是化学变化

②化学反应一定有能量变化，主要是由化学键变化引起的

③吸热反应需要加热后才能发生，放热反应不加热就会发生

④化学反应吸收或放出热量的多少与参加反应的物质的状态、物质的量有关

A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ②④

8. 某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的蜗牛形状，图中每个点代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法中不正确的是

A. 虚线相连的元素处于同一族

B. 离O点越远的元素原子半径越大

C. A、B、C最高价氧化物对应的水化物可相互反应

D. A、B组成的化合物中可能含有共价键

9.能说明反应X(g)+2Y(g) 2Z(g)达到化学平衡状态的是

A. X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2 

B. X、Y、Z的浓度不再发生变化

C. 反应速率v(X)= v(Y) 

D. 单位时间内生成n mol Z的同时生成2n mol Y

10.一定温度下，将 2 mol SO2 和 1 mol O2 充入2L密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应: 2SO2+ O2 2SO3，下列说法中正确的是

A. 达到反应限度时，生成2molSO3

B. 达到反应限度时SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率

C. 达到反应限度时SO2、O2、SO3的分子数之比一定为2∶1∶2

D. SO2和SO3物质的量之和一定为 2mol

11. 一定条件下，在体积一定的密闭容器中加入1molN2和3molH2发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92kJ•mol-1（此式表示1molN2和3molH2完全反应生成2molNH3，放出的热量是92kJ）。下列有关说法正确的是

A. 向容器中再加N２，可以加快反应速率

B. 达到化学平衡时，反应放出热量92kJ

C. 达到化学平衡时，正、逆反应速率都为0

D. 单位时间内生成0.1molN2，同时生成0.3molH2，说明该反应达到化学平衡状态

12. 下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价：

根据表中信息，判断以下说法正确的是

A. 最高价氧化物对应水化物的碱性：L＞M

B. 简单氢化物的稳定性：H2R＞H2T

C. L2+与R2-的核外电子数相等

D. 单质与等浓度的稀盐酸反应的速率：Q＞L

13.原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是

A. 能将电能转换成化学能                   B. 电子从碳棒经外电路流向铁棒

C. 碳棒发生氧化反应                       D. 总反应为 Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑

14.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最高正价与最低负价的代数和为2，Y是地壳中含量最多的元素。Z原子的最外层电子数是Y原子的最外层电子数的一半，W与Y同主族。下列说法正确的是

A. 原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)    B. 电解由Y、Z组成的化合物可获得Z的单质

C. W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强   D. 由X、Y组成的化合物只有两种

15. 同温同压下，等体积的两容器内分别充满14N16O和13C16O2气体，下列对两容器中气体的判断正确的是

A. 分子数相同   B. 气体质量相同   C. 质子数相同  D. 中子数相同

二．选择题：本题共10小题，每题3分，共30分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得3分，选对但不全得1分，有选错的得0分。

16.德国化学家 F.Haber 利用N2和H2在催化剂表面合成氨气而获得诺贝尔奖，该反应微 观历程及能量变化的示意图如下，用、   、分别表示N2、H2、NH3，下列说法正确的是

A. 合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量

B. 催化剂在吸附N2、H2时，催化剂与气体之间的作用力为化学键

C. 在该过程中，N2、H2断键形成氮原子和氢原子

D. 使用催化剂，合成氨反应放出的热量减少

17. 下列事实或实验现象不能作为实验判断依据的是

A. 钠和镁分别与冷水反应，判断钠与镁的元素原子失电子能力强弱

B. MgCl2与AlCl3溶液分别与过量氨水反应，判断镁与铝的元素原子失电子能力强弱

C. 硫酸与NaHCO3溶液反应生成CO2，判断硫与碳的元素原子得电子能力强弱

D. Br2与I2分别与H2反应，判断溴与碘的元素原子得电子能力强弱

18. 短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图(甲不一定在丁、庚的连线上)，戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。下列判断正确的是

A. 甲一定是金属元素

B. 气态氢化物的稳定性：庚>己>戊

C. 乙、丙、丁的最高价氧化物的水化物可以相互反应

D. 庚的最高价氧化物的水化物酸性最强

19.一定条件下在2L的密闭容器中充入1molCO2和3molH2，发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）。测得CO2和CH3OH（g）的物质的量随时间变化如图所示。下列描述正确的是（     ）

A. 反应开始到4min时，反应达到最大限度

B. 其它条件不变，缩小容器体积反应速率加快

C. 反应开始到10min时，CO2的转化率75%

D. 反应开始到10min时，用CO2表示的反应速率为0.075 mol·L－1·min－1

20.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：四种元素的电子层数之和为10，且它们分别属于连续的四个主族；四种元素的原子中半径最大的是X原子。下列说法正确的是(    )

A. 四种元素中有两种元素在第2周期

B. W所在主族元素T可能形成T2O、T2O2、TO2型化合物

C. X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应

D. Y单质可与盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应

21.1934年约里奥–居里夫妇在核反应中用α粒子(即氦核)轰击金属原子，得到核素，开创了人造放射性核素的先河：+→+。其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。下列叙述正确的是

A. 的相对原子质量为26           B. X、Y均可形成三氯化物

C. X的原子半径小于Y的             D. Y仅有一种含氧酸

22.铜是人类认识并应用最早的金属之一，我国是最早使用铜器的国家之一。铁与人类生活密切相关，几乎无处不在，是地壳中含量仅次于铝的金属。某研究性学习小组为了证明铁的金属活动性比铜强，设计了如下实验方案，合理的是（  ）

A. 将铁片置于硫酸铜溶液中有铜析出

B. 将铜片置于FeCl3溶液中铜片逐渐溶解

C. 把铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接，铁片上无气泡产生，而铜片上有气泡产生

D. 把铁片和铜片置于盛有浓硝酸的烧杯中，并用导线连接，铁片上有气泡产生，而铜片上无气泡产生

23. 如图所示，三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：在烧杯(1)中加入CaO，在烧杯(2)中不加其他物质，烧杯(3)中加入NH4Cl，发现烧瓶(1)中红棕色变深，烧瓶(3)中红棕色变浅。［已知反应2NO2(红棕色)⇌N2O4(无色)］，下列叙述正确的是

A. 2NO2⇌N2O4是放热反应

B. NH4Cl溶于水时放出热量

C. 烧瓶(1)中混合气体的平均相对分子质量减小

D. 烧瓶(3)中气体的压强增大

24. 在恒温恒容容器中发生反应，下列说法能够判断该反应已达到平衡状态的是（不考虑与间的转化）

A. 消耗的同时产生       

B. 混合气体的颜色不再改变

C. 混合气体的压强不再改变              

D. 混合气体的密度不再改变

25. 下列物质的制备过程中，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是

A. 提纯硅：SiO2CO2+粗硅SiCl4硅

B. 冶炼铝：铝土矿NaAlO2无水AlCl3Al

C. 制溴：浓缩海水Br2HBr(aq)Br2

D. 制碘：海带海带灰 I2(aq) I2

                        Ⅱ卷（非选择题   共40分）

26．（10分）现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知在周期表中A是原子半径最小的元素，B的气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应得到离子化合物，C原子最外层电子数是其电子层数的3倍，D+和E3+的电子层结构相同，C与F属于同一主族。请回答下列问题：

(1)F在元素周期表中的位置是____________。

(2)上述B、C、D、E、F、G元素形成的简单离子中，半径最小的是___________(填离子符号)。

(3)由上述元素中的一种或几种组成的常见物质甲可以发生如图反应：

①若物质乙具有漂白性，则物质乙的电子式为____________。

②若物质甲为化合物，物质丙的水溶液是强碱性溶液，则物质甲化学式为____________。

(4)由A、B、C、F四种元素组成的一种离子化合物X，已知：①1molX能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下22.4L气体；②X能与盐酸反应产生气体Y，该气体能与氯水反应，则X是____________(填化学式)，写出气体Y与氯水反应的离子方程式____________。

27. （10分）Ⅰ.拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键需要吸收的能量分别为436 kJ、391 kJ、946 kJ。则1 mol N2生成NH3______(填“吸收”或“放出”)_______kJ热量；

Ⅱ.将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。已知，通入CH4的一极，其电极反应式是CH4－8e－＋10OH－=CO＋7H2O；通入O2的另一极，其电极反应式是2O2＋8e－＋4H2O=8OH－。请完成下列各题：

(1)通入CH4的电极为________极，发生________反应。

(2)该燃料电池的总反应式为____                            _____。

(3)若将该电池中的燃料改为氢气，请写出此时正、负极的反应式：

正极_____                   ____，负极___                    _____。

28. （10分）（1）把0.2mol X气体和0.4mol Y气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)+5Y(g)=nZ(g)+6W(g)；2min末生成0.3mol W。若测知Z的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol/(L·min)。计算：

①2min内用Y 的浓度变化表示的反应速率为_____________mol/(L·min)

②化学方程式中n的值是_____________。

（2）在一定温度下，将4mol SO2与2mol O2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应，2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）。10min 时达到平衡状态。此时容器内压强比反应前减少20%，计算SO2的转化率为________________。

（3）某温度时在2L容器中A、B、C 三种气态物质的物质的量（n）随时间（l）变化的曲线如图所示，由图中数据分析：

①该反应的化学方程式为______________

②下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是_________。

A、混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

B、相同时间内消耗2n mol 的A的同时生成4n mol 的C

C、混合气体的总质量不随时间的变化而变化    

D、容器内压强不再发生变化

29. （10分）利用如图装置可以验证元素性质的递变规律。

已知：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

(1)干燥管D的作用除导气外还有____________。

(2)实验室中现有药品：Na2S溶液、KMnO4、浓盐酸、MnO2。请选择合适的药品设计实验验证氯元素原子的得电子能力强于硫。装置B、C中所装药品分别为__________、__________，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成。

(3)若要证明元素原子得电子能力C＞Si，则A中应加入____________、B中加Na2CO3、C中加___________，观察到C中的现象为有白色胶状沉淀产生。

2020级高一下学期期中考试模拟

化学试题参考答案

1.【答案】B   2.【答案】D  3【答案】A  4【答案】B  5【答案】A

6【解析】B   7【答案】D   8【答案】B  9【答案】B  10【答案】D

11【答案】A  12【答案】A  13【答案】D 14【答案】B  15【答案】A

16【答案】C  17【答案】B18【答案】B 19【答案】BC  20【答案】BD

21【答案】B 22【答案】AC  23【答案】AC 24【答案】B 25【答案】CD

26（10分）

【答案】    (1). 第3周期ⅥA族 （1分）   (2). Al3+ （1分） 

 (3). ①（2分）②. Na2O2   （2分）

(4) NH4HSO3  （2分）   SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+（2分）

27（10分）

【答案】  Ⅰ.   放出  （1分）  . 92  （1分）

Ⅱ. (1). 负 （1分）    氧化  （1分） 

(2) CH4＋2O2＋2OH－=CO＋3H2O   （2分）

(3). O2＋4e－＋2H2O=4OH－  （2分）   2H2－4e－＋4OH－=4H2O  （2分）

28（10分）

【答案】    (1). ① 0.0625   ② 4    (2). 60%   

(3). ① A（g）+ 3B(g) 2C(g)    ②. AD          （每空2分）

29（10分）

【答案】    (1). 防止倒吸

            (2). KMnO4    Na2S溶液  

            (3). 稀硫酸    Na2SiO3溶液      （每空2分）