预测09 实验设计与评价，除杂题，检验，鉴别，共存-2021年中考化学三轮冲刺过关

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中考指导纲要要求：学生会设计一些简单实验；会除去一些物质中混有的杂质；同时会检验、鉴别一些常见的物质；会判断一些常见离子的共存问题。
2021年中考可能会结合具体的情景考察以上内容，本专题的灵活性较强，难度较大，着重考察学生对化学知识的应用能力。
★应试技巧★
1、常用的除杂方法：
(1)沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。
(2)化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。
(3)置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。
(4)转纯法：将被除去的杂质转变为提纯的物质。
(5)吸收法：常用于气体的提纯。
2、物质鉴别的方法。
(1)物理方法：依据特殊物质的物理性质(如颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等)进行观察、分析、判断，得出结论。
(2)化学方法：分别取出少量待检验物质(一般为溶液)，加入少量试剂充分反应，观察反应现象，根据现象分析、判断得出结论。
(3)无剂鉴别的方法一般有三种：
①特征现象法：利用物质的物理性质(如颜色等)不同，通过感观找到突破口，然后利用已鉴别出来的物质作为试剂将剩余物质连环鉴别出。
②两两混合法：当无法通过物理性质入手时，采用两两混合的方法，若能各自产生不同现象，即可加以区别。
③借助产物法：若用以上两种方法还不能将组内的一种或两种物质鉴别开来，可借用相关反应产物和酸反应加以鉴别(组内物质一般含有酸)。
3、常见在溶液中不能共存的离子
(1)生成难溶物或微溶物：
如：SO42－与Ba2+、Ag+；OH－与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+；Ag+与Cl－、CO32－、SO32-、S2－；
Mg2+、Ba2+、Ca2+与CO32－、SO32－、PO43－等不能大量共存。
(2)生成气体或挥发性物质：
如：NH4＋与OH－；H＋与CO32－、HCO3－等不能大量共存。
(3)生成难电离的物质：
如：H＋与CO32－、S2-、SO32－等生成弱酸；
OH－与NH4＋、Cu2+、Fe3＋等生成弱碱；
H＋与OH－生成水等这些离子不能大量共存。
另外：还应该注意题中的附加隐含条件的应用规律：
（1）溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。常见的有色离子是Cu2+（蓝色）、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄棕色)、MnO4－(紫色)。
（2）强碱性溶液中肯定不存在与OH－能反应的离子。
（3）强酸性溶液中肯定不存在与H+能反应的离子。
★备考点津★
除杂时应做到：不增（不增加新杂质）、不减（被提纯的物质不能减少）易分离（被提纯物质和杂质易分离）
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。不管用什么方法，都要注意：不能带进新的杂质，不能将被提纯的物质反应掉，方法要简单易行。
鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别；在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。
离子共存：中考试题中经常出现“物质共存”、“离子共存”的题型，常考物质在溶液中的共存，从实质上来讲也就是构成物质的离子间的共存。离子共存的原因很多：如相互间不能发生复分解反应的离子间能共存；不能发生氧化、还原反应的离子间能共存；（高中还涉及：不能形成络合离子的离子间能共存；能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存）等
★真题回顾★
1．（2019湖南岳阳）下列实验操作或方法能达到实验目的是（ ）
2．（2019山东济宁）为区別N2、H2、CO2、CH4四种气体，小丽进行了下面实验：
①点燃四种气体，将气体分为可燃性气体和不可燃性气体；
②在可燃性气体火焰上方，分別罩一内壁附有澄清石灰水的烧杯，烧杯内壁出现白色浑浊的是气体Ⅰ，无明显变化的是气体Ⅱ；
③将不可燃性气体通入澄清石灰水，其中，能使澄清石灰水变浑浊的是气体Ⅲ，无明显变化的是气体Ⅳ。
根据实验推断，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ对应的气体分别是（ ）
A．CH4、CO2、H2、N2B．CH4、H2、CO2、N2
C．CH4、H2、N2、CO2D．CO2、H2、N2、CH4
3．（2019山东烟台）下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法，能将它们一一鉴别的是（ ）
A．Na2CO3HClBaCl2NaCl
B．Na2CO3NaClNa2SO4Ba（OH）2
C．H2SO4NaOHBaCl2CuCl2
D．NaOHBa（NO3）2NaClMgSO4
4．（2019江苏南通）下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
5．（2019湖南株洲）下列选项中各种溶质的溶液混合，无明显现象的是（ ）
A．NaOHNH4ClFe2（SO4）3
B．KNO3AgNO3NaCl
C．KClCH3COOHNa2CO3
D．H2SO4K2SO4HNO3
6．（2019湖北鄂州）下列各组物质在水中能大量共存且溶液为无色的是（ ）
A．NH4ClK2CO3NaOHNa2SO4
B．MgSO4NaClBa(NO3)2FeCl3
C．KOHNa2SO4HClNaHCO3
D．HClNaNO3K2SO4NH4Cl
7．（2019山东日照）下列关于物质鉴别的说法不正确的是（ ）
A．只用稀盐酸就可以鉴别Fe、C、CuO三种黑色粉末
B．只用酚酞就可以鉴别NaOH、NaCl、Na2 SO4、稀盐酸四种溶液
C．只用水（可以使用温度计）就可以鉴别NaCl、NaOH、NH4NO3三种固体
D．不需要其它任何试剂就能鉴别Na2CO3、HNO3、NaNO3、CaCl2四种溶液
8．（2019山东德州）下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
9．（2019山东菏泽）下列除去杂质的方法中正确的是（ ）
10．（2019山东青岛）分离与提纯是获得物质的重要方法。下列实验操作不能达到实验目的的是
11．（2019广东广州）除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，所用方法正确的是（ ）
A．Zn粉(Fe)：用ZnCl2溶液浸泡，过滤
B．碳粉(MnO2)：滴入H2O2溶液，过滤
C．NaCl溶液(Na2SO4)：加入适量MgCl2溶液过滤
D．CO2(H2O)：通过盛有浓硫酸的洗气瓶
12．（2019天津市）下列实验方案设计正确的是（ ）
13．（2019四川乐山）下列实验方案合理可行的是（ ）
14．（2019江苏南京）除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案不可行的是（ ）
A．N2气体（O2）——通过灼热的铜网
B．木炭粉（CuO）——在空气中灼烧
C．KCl固体（MnO2）——加入足量的水溶解，过滤，蒸发结晶
D．FeCl2溶液（CuCl2）——加入过量的铁粉，过滤
15．（2019四川眉山）除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂和方法均正确的是（ ）
★名校预测★
16．（2020山东省潍坊市高密市二模）区别下列物质的方法错误的是（ ）
A．羊绒与棉花(灼烧)B．醋酸与盐酸(滴入酚酞)
C．硬水与软水(加入肥皂水)D．氯化钾与氯化铵(加熟石灰研磨)
17．（2020北京市西城区二模）下列操作方法不正确的是（ ）
A．用肥皂水区别硬水和软水
B．用灼烧的方法区别羊毛和蚕丝
C．用闻气味的方法区别白酒和白开水
D．用观察的方法区别导线中的金属是铝还是铜
18．（2020广东省肇庆市怀集县三模）下列各组物质的鉴别方法与结论均正确的是（ ）
19．（2020广西崇左市二模）下列实验方案能达到实验目的是( )
20．（2020河北省保定市高阳县三模）下表物质中含有少量杂质，其中除杂方法正确的是（ ）
21．（2020河北省秦皇岛市卢龙县三模）下列实验操作或方法能达到实验目的是（ ）
22．（2020河南省南阳市南召县二模）下列实验操作不能达到实验目的的是（ ）
23．（2019湖南长沙）下列除去杂质所选用的试剂正确的是（ ）
24．（2019内蒙古包头）下列实验能够达到目的是（ ）
A．除去KNO3溶液中混有的K2SO4，加入适量的BaC12溶液，过滤
B．为制备Cu(OH)2可将Ba(OH)2溶液和适量CuSO4溶液混合，过滤
C．鉴别NaOH、NaCl、CuSO4和稀盐酸四种溶液，不需添加任何试剂就可完成
D．分离NaCl和MgCl2的固体，先加水溶解，再加入适量的NaOH溶液过滤，向滤渣滴加适量稀盐酸
25．（2020湖南省邵阳市邵阳县三模）下列实验不能达到实验目的的是（ ）
A．测定空气中氧气含量B．验证质量守恒定律
C．探究可燃物燃烧条件D．验证硝酸铵溶解吸热
26．（2020江苏省连云港市海州区连云港外国语学校二模）区分下列各组物质的两种方法都正确的是（ ）
27．（2020山东省德州市宁津县三模）除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是（ ）
选项
实验目的
实验操作或方法
A
鉴别稀硫酸和氯化钠溶液
滴加酚酞溶液
B
从粗盐中得到纯净的氯化钠
溶解、过滤、洗涤、干燥
C
鉴别K2SO4、Cu（NO3）2、Ba（OH）2、NaOH
不另加试剂
D
除去CO2中含有少量CO
点燃
选项
实验目的
实验操作
A
比较铜和银的金属活动性
将铜片和银片放入硫酸亚铁溶液中
B
鉴别甲烷和氢气
分别点燃从导管放出的气体，在火焰上方各罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯
C
测定溶液的
用玻璃棒蘸取溶液滴到湿润的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照
D
除去中混有的气体
将混合气体缓缓通过装有溶液的洗气瓶
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别木炭粉和铁粉
分别加入到足量稀硫酸中
B
鉴别棉线和合成纤维
点燃闻气味、看灰烬
C
除去氯化亚铁溶液中少量的氯化铜
加人足量锌粉
D
除去氧气中的二氧化碳
将气体通入足量的氢氧化钠溶液
选项
物质
杂质
除杂质的方法
A
KCl
MnO2
加适量水溶解、过滤、蒸发
B
CO2
CO
将气体通入足量氢氧化钠溶液
C
银粉
锌粉
加入过量硫酸亚铁溶液，过滤
D
NaCl溶液
Na2CO3
加适量硝酸钙溶液，过滤
选项
实验目的
实验操作
A
除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠
加入过量的石灰水，充分反应后过滤
B
除去氮气中的氧气
将气体缓缓通过足量的灼热铜网
C
除去硫酸铜溶液中的硫酸
加入过量的氧化铜粉末，充分反应后过滤
D
除去银粉中的锌粉
加入过量的稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别氮气和二氧化碳
将燃着的木条分别伸入集气瓶中，使木条熄灭的是二氧化碳
B
除去稀盐酸中混有的少量硫酸
加入适量的氯化钡溶液，过滤
C
检验氢氧化钠溶液中是否含有少量的氢氧化钙
取少量溶液加入适量氯化钙溶液观察是否有沉淀生成
D
分离碳酸钠和氯化钠的混合物
加入适量氯化钙溶液，过滤，蒸发．
选项
实验目的
所用试剂或操作方法
A
鉴别稀盐酸、Na2CO3溶液和蒸馏水
分别滴加无色酚酞溶液，观察颜色
B
除去生石灰中少量的碳酸钙
加水溶解，过滤
C
验证Zn、Cu、Ag的金属活动性
将铜片分别放入到Zn(NO3)2溶液、AgNO3溶液中，观察现象
D
除去CO2中混有少量的HCl气体
将气体通入足量的NaOH溶液
编号
物质
杂质
试剂
除杂操作方法
A
MnO2
KCl
水
溶解，过滤、洗涤、干燥
B
Fe
Cu
足量稀盐酸
过滤、洗涤、干燥
C
CO2
CO
O2
点燃
D
盐酸
硫酸
足量Ba（NO3）2
过滤
选项
物质
方法与结论
A
黄铜与铜
相互刻画，留下痕迹的是黄铜
B
高锰酸钾与二氧化锰
取样加热，伸入带火星木条复燃的是高锰酸钾
C
氯化钠与硝酸铵
取样溶解，试管外壁有水雾的是氯化钠
D
稀盐酸与稀硫酸
取样测pH，pH大的是稀盐酸
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别O2、N2、CO2三种气体
分别把燃着的木条伸入瓶中，观察现象
B
检验CO32-
滴入稀盐酸，有气泡产生
C
分离CO2和CO混合气体
先通入NaOH溶液，再加入稀硫酸
D
除去NaOH溶液中少量的Na2CO3
加入适量CaCl2溶液，过滤
选项
物质
杂质
除去杂质的方法
A
CaCl2溶液
HCl
滴入碳酸钠溶液
B
CO2
O2
通过灼热的铜网
C
NaOH
Na2CO3
加入稀盐酸至不再产生气泡
D
CuO
Cu
加足量稀盐酸，充分搅拌后再过滤
选项
实验目的
操作及方法
A
检验NaOH溶液中有Na2CO3
取样，滴加足量氯化钡溶液，观察现象
B
鉴别氮气和二氧化碳气体
用燃着的木条分别插入集气瓶中，观察现象
C
除去二氧化碳中水蒸气
将气体通入装有生石灰的干燥管
D
分离CaCO3和CaCl2固体的混合物
向混合物中滴加足量稀盐酸、过滤
选项
实验目的
所用试剂和操作
A
除去氮气中的氧气
通过灼热的铜网
B
除去氯化钠溶液中的硫酸钠
加入适量的氯化钡溶液后过滤
C
除去木炭粉中的氧化铜粉末
加入足量的稀硫酸后过滤，洗涤、干燥
D
除去氧化钙中少量碳酸钙
充分溶于水后过滤
选项
物质
杂质（少量）
除杂试剂
A
N2
O2
灼热的铜网
B
CaO
Ca(OH)2
水
C
NaCl溶液
Na2SO4
Ba(NO3)2溶液
D
FeSO4溶液
CuSO4
锌粉
选项
A
B
C
D
区分的物质
食盐和纯碱
涤纶和羊毛纤维
空气和二氧化碳
铁粉和氧化铜
方法一
观察颜色
用手触摸
通入石蕊溶液中，观察
用磁铁吸引
方法二
加食醋，观察
点燃，闻气味
伸入带火星木条，观察
加入稀盐酸，观察
选项
物质
少量杂质
所用试剂和操作方法
A
CO2
CO
通入足量的O2，点燃
B
K2MnO4
KMnO4
加热
C
NaCl
泥沙
加入足量的水溶解，过滤
D
KC1溶液
K2SO4
加入适量的氯化钡溶液，过滤